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化学期末考试测试卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55
Fe 56
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系
有关
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
2. 用 固体配制 的 溶液，实验中不需用的玻璃仪器是
A. B. C. D.
3. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，28 g CO 和 的混合物中所含有的原子数目为
B. 常温常压下，2.24 L 中含有的原子数为
C. 过氧化钠与水反应时，每生成 1 mol 氧气转移电子数为
D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为
4. 下列金属氯化物既可由相应金属单质与氯气反应得到，又可由金属单质与稀盐酸反应得到的是
A B. C. D.
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中： 、 、 、
B. 遇酚酞变红的溶液中： 、 、 、
C. 能与 反应生成 的溶液中： 、 、 、
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D. 遇石蕊变红的溶液中： 、 、 、
6. 下列各组物质分类正确的是
选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH NO2 MgO
B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO
C 氯水 CH3COOH Ba(OH)2 SO2 Na2O
D 盐酸 HCl NH3·H2O CO2 Na2O2
A. A B. B C. C D. D
7. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是
A.对比碳酸钠和碳酸 B.实验室制取并收集
氢钠热稳定性实验 CO2
D 氯化钠溶液蒸发结
C.制备氢氧化铁胶体
晶
A. A B. B C. C D. D
8. 下列反应属于氧化还原反应，且 HCl 既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A. PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
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C. 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含 物质的分类与相应
的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 可存在 的转化
B. a 可与水蒸气反应生成 b、e 的混合物
C. d 溶液中含少量 g，可加适量 a 除去
D. 可用 KSCN 溶液检验 d 溶液 否变质
10. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中，不正确的是
A. Na2CO3 是白色粉末，NaHCO3 是细小的白色晶体
B. Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. 分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的固体中加入少量水，均伴有放热现象
D. 取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物充分加热，质量减少 b g，可测定出 Na2CO3 的质量分数
11. 下列除杂质的操作中正确的是
A. 中混有 ：将其通入装有碱石灰的干燥管
B. 中混有 HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中
C. 溶液中混有少量 ：往该溶液中通入过量 气体
D. 溶液中含有 ：滴加足量 KSCN 溶液充分反应后，过滤
12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B. (溶液)
C. D.
13. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
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A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应
能与强酸反应生
B 用小苏打作发泡剂制作糕点
成
C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体
D 用 作净水剂净水 有氧化性
A. A B. B C. C D. D
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用稀盐酸与 制取
B. 向 溶液通入过量
C. 溶液与 溶液恰好沉淀：
D. 与 反应：
15. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5∶1
B. HCl 在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16. 现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及性质检测实验。
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①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；
②向装有沸水的烧杯中逐滴滴加 5~6 滴 饱和溶液；
③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得 胶体。
（1）仪器 a 的名称是___________。
（2）用化学方程式表示该实验制备 胶体的原理：___________。
（3） 胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为___________。
（4）某同学认为制备的 胶体中混有 杂质，应采用___________（填“A”或“B”）装置提
纯 胶体。
（5） 胶体加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。该反应
的反应类型为___________（填基本反应类型）。
17. 如图为实验室制取纯净、干燥的 ，并进行检验 性质的实验装置。其中 D 瓶中放有干燥的红色布
条；E 中为铜网，E 中右端出气管口附近为棉球。试回答问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。
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（2）为得到纯净、干燥的氯气，一般在装置 B 中加入_______，其作用是_______。
（3）装置 C 中盛放的试剂为_______。
（4）装置 E 中发生反应的化学方程式为_______。
（5）装置 F 中的试剂为_______，其作用是_______。
（6）将氯气通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：_______。在这
个反应中，氯气被氧化得到的产物是_______(填化学式)，被氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比是
_______。
18. 某“84 消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。
净含量：500 mL 密度：
主要成分：25%NaClO
(NaClO 的摩尔质量 )
注意事项：密封保存
（1）计算该“84 消毒液”的物质的量浓度______mol/L (保留小数点后一位)。
（2）某实验需用 450 mL 0.2 mol/l NaClO 消毒液，现用 NaClO 固体配制。
a．需要用托盘天平称量 NaClO 的固体质量为______g。
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为______(填序号)。
A. ②①③⑧⑤⑥⑦④ B. ②①⑤③⑧⑥⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧
（3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有______。
（4）容量瓶上标有______(填字母)。
A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线
C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线
（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．称量固体时，砝码部分锈蚀
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C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
19. 以锌灰(主要成分为 ，含少量 )为原料制备 的工艺流程如下(“→”表示
部分过程略去)：
（1）“浸取”时， 与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）图中出现的易溶电解质有___________(填化学式)。
（3）“氧化”反应之一为 与 在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含 的产物。
①写出该反应的离子方程式___________。
②若“氧化”时使用 ，“滤渣 1”仍为 和 ，但工业生产时此步骤不选择 ，其原
因是___________。
（4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有___________。
（5）“置换”时，加入过量 粉 目的是___________。
（6）工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内 的产量，可采取的措施为___________。
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化学期末考试测试卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55
Fe 56
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】D
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】C
【9 题答案】
【答案】B
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】A
【12 题答案】
【答案】D
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【13 题答案】
【答案】A
【14 题答案】
【答案】C
【15 题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
【16 题答案】
【答案】（1）酒精灯 （2）
（3）分散质粒子直径为 1~100 nm
（4）B （5） ①. ②. 复分解反应
【17 题答案】
【答案】（1） (浓)
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收 气体
（3）浓硫酸 （4）
（5） ①. NaOH 溶液 ②. 吸收多余的氯气
（6） ①. ②. ③. 1:1
【18 题答案】
【答案】（1）4.0 （2） ①. 7.5 ②. A
（3）500mL 容量瓶、量筒和胶头滴管 （4）B
（5）检查容量瓶是否漏水
（6）BD
【19 题答案】
【答案】（1）
（2）
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（3） ①. ②. 是 分解的催化剂，造成
的消耗量大(副反应较明显)
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）将溶液中的 全部置换出来
（6）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分(或者适当提高盐酸的浓度等)
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