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化学
时量：75 分钟 满分：100 分 命题单位：常德市第二中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A D B C C D A
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分，每空 2 分）。
15．（16 分）（1）酸 （2）当滴入最后半滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内
不褪色
1
（3）0.05000 （4）不变 （5）① Mn2+ ② ＞ ＞ 1.1×10－3、0.0011 或
900
16.（14 分
（2）Mg2+ （3）氨水不会使 Al(OH)3 溶解； 可以使用尾气中的氨气，节省原料（其他
答案合理即可） 1.0×10—37.4
（4）稀释降低 H+浓度和升高温度都能使水解平衡正向移动
加热
2+ +
TiO +(x+1)H2O ===== TiO2·xH2O↓+2H （未配平、化学式有误均计 0 分）
（5）(NH4)2SO4
17．(16 分）（1）①负 ②ZnSO4 (其他答案合理即可) （2）C （3）Cu AgNO3
（4）①2FeO2－＋6e－＋8H O ＝＝2Fe(OH) ＋10OH－(其他答案合理即可)
4 2 3
②NO－3e－＋2H2O ＝＝NO3 4H+ (其他答案合理即可) 33.6 L
－＋
18．(12 分)（1）①低温 一
②2NH3(g)+CO2(g)= [CO(NH2)2] (s)+H2O(g) H＝(E1－E2+E3－E4) kJ/mol ③D
（2）①400℃～840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高 ②
1.296 10 3沅澧共同体高二年级 2024 年期末考试（试题卷）
化 学
时量：75 分钟 满分：100 分 命题单位：常德市第二中学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。）
1．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是
选项 科 技 成 果 化 学 解 读
A 利用催化剂 Ni2Al3 实现原生生物质大分子高选 择性转化成 CH4 催化剂能降低反应的活化能，使反应物分子中 活化分子百分数增大
B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能
C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质
D 用 X 射线激光技术观察到 CO 和 O 在催化剂表 面形成化学键的过程 形成化学键释放能量
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A．水垢中的 CaSO4，可先用浓 Na2CO3 溶液处理，而后用盐酸除去
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
3．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知石墨比金刚石稳定，则 C(石墨，s)＝＝ C(金刚石，s) H＜0
B．同温同压下，H2(g) + Cl2(g)＝＝ 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 相同
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为
H+ + OH－＝＝ H2O H＝－57.3 kJ ·mol－1
D．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ ·mol－1，热化学方程式为
CH4(g) + 2O2(g)＝＝ CO2(g) + 2H2O(g) H＝－890.3 kJ ·mol－1
4．下列化学变化过程的 H＞0 且 S＞0 的是
A．NH4Cl(s)＝＝ NH3(g) + HCl(g) B．NH3(l)＝＝NH3(g)
C．Na2O(s) + CO2(g)＝＝ Na2CO3(s) D．Ba2+(aq) + (aq)＝＝ BaSO4(s)
5．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2
(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时发生反应，该反应的正、逆反应速率 v 随
时间 t 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示的是逆反应的 v-t 关系 B．催化剂存在时，v1、v2 都增大
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C．反应进行到 t1 时，Q＜K（Q 为浓度商） D．t2 时混合气体的相对分子质量大于 t1 时的
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液：Al3+、K＋、Cl－、
B．pH=1 的溶液：Na＋、Mg2+、 、Cl－
C．中性溶液：Fe3+、Na＋、 、Cl－
D．由水电离出的 c(OH－)＝1×10－10 mol· L—1 的溶液：K＋、Na＋、 、
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol· L—1 的盐酸中，所含 HCl 分子数为 NA
B．1 L 1 mol· L—1 氨水中含 NA 个 OH－
C．石墨电极电解 CuSO4 溶液，阳极产生标况下 22.4 L 气体时，电路中转移 4 NA 个电子
D．密闭容器中充入 1 mol N2 和足量 H2 发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，充分反应后转移 6 NA 个
电子
8．某科研小组研究 HCOOH 在不同催化剂（Pd 和 Rh）表面分解产生 H2 的部分反应历程如图所示，其中
吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是
A．HCOOH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B． 是该历程的较快步骤
C．该反应过程中存在 C—H 键的断裂和 C＝O 键的生成
D．Pd 和 Rh 作催化剂时改变了 HCOOH 分解产生 H2 的反应热
9．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图甲：比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小 B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C．图丙：粗铜精炼 D．图丁：观察铁的析氢腐蚀
10．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色
颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法错误的是
A．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
B．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的物质的量浓度
C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向
p 方向移动
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D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动
11．习近平总书记提出我国要在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。某科研小组用电
化学方法将 CO2 转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如
图所示（该交换膜只允许 H＋通过）。下列说法不正确的是
A．N 极为正极
B．H＋通过交换膜从 M 极移向 N 极
C．M 上的电极反应方程式为 2H2O－4e－＝＝ O2↑ + 4H+
D．当转化 2 mol CO2 时，外电路中转移的电子数为 2 NA
12．下列说法正确的是
A．d 区、ds 区、s 区元素全部是金属元素
B．气态 Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子更难
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位
D．周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则 115 号元素正下方将是 147 号元素
13．W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素原子的一种离子与 Li+具有相
同的核外电子排布且半径比 Li+大，X 的基态原子核外 L 层的电子数与 Y 的基态原子核外 M 层的电子
数之比为 3∶2，X 与 Z 同主族，Z 的基态原子价层电子排布式为 3s23p4。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B．原子半径：WC．第一电离能：X>Y D．电负性：R14．常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定一定浓度的 HA 溶液，溶液的 pH 与加入 NaOH 溶液的体积
V(NaOH)、 的关系如图。下列说法错误的是
A．可用酚酞作该滴定的指示剂 B．Ka(HA)的数量级为 10－5
C．水的电离程度：Mc(HA)
二、非选择题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15．(16 分) KMnO4 溶液广泛应用于氧化还原反应滴定中，因具有强氧化性易变质，需用基准物质进行标
定。实验室可用标准 H2C2O4 溶液标定 KMnO4 溶液浓度。
反应原理：2MnO + 5H2C2O4 + 6H+＝＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（1）实验中应选择 （填“酸”或“碱”）式滴定管来盛装 KMnO4 溶液。
（2）准确称取 6.300g 草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成 500mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，
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用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点现象为 。
（3）平行滴定三次，消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20.01mL、19.99mL、22.01mL，则 c(KMnO4)=
mol· L—1。
（4）盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，则所测得高锰酸钾溶液浓度
（填“偏高”、“偏低”“不变”）。
（5）滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数
据如图：
①分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是 （填离子符号）对该反应具有催化作用
。
②褪色时间：实验Ⅰ 实验Ⅱ，实验Ⅲ 实验Ⅳ(填“＞”、“=”或“＜”)。实验Ⅲ混合前
所用 0.1mol· L—1 KMnO4 的体积为 1mL，混合后溶液的体积为 15 mL，褪色时间为 6.0 min，则实验Ⅲ的 v
(MnO )= mol· L—1· min—1。
16．(14 分) 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为
节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表。回答下列问题：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+
开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全(c =1.0×10-5mol·L-1)的 pH 3.2 4.7 11.1 13.8
(1)写出基态 22Ti 原子的价层电子的轨道表示式 。
(2)“水浸”后“滤液”的 pH 约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至 11.6，最后沉淀的金属
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阳离子是 （填离子符号）。
(3)“分步沉淀”时用氨水而不用 NaOH 的原因是 。（任写一点即可），常温
下 Ksp[Fe(OH)3]= 。
(4)“酸溶”后，TiO2 溶于酸生成的阳离子是 TiO2+，将溶液适当稀释并加热，水解析出 TiO2·xH2O 沉
淀 ， 稀 释 并 加 热 的 目 的 是 。 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
。
(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 （填化学式），循环利用。
17．(16 分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置，某研究性学习小组分别进行如下实践：
（1）第一组同学对 Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图 1 所示装置进行
探究，乙同学经过查阅资料后设计了如图 2 装置进行探究。
①实验表明，图 1 中锌电极为 极（填写“正”或“负”）。
②图 2 中实验过程中只有 Cu 电极上产生气泡，则 X 是 溶液。
（2）盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl 饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的 K+、Cl－的移动方向描
述正确的是___________。
A．盐桥中的 K+向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B．盐桥中的 K+、Cl－都向右侧烧杯移动
C．盐桥中的 K+向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 D．盐桥中的 K+、Cl－几乎都不移动
（3）第二组同学认为任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，于是想利用反应“Cu + 2Ag+＝＝
2Ag + Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是 ，电解质溶液是
。
（4）第三组同学则查阅资料，了解了一些新型化学电源：
①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁
电池放电的总反应式为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O===3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时，正极的
电极反应式为 。（已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水）
②NO—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体
的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： ，若过程中产生 2 mol
HNO3，则消耗标准状况下 O2 的体积为 。
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18．(12 分)很多含氮化合物都在工业生产和生活中有着重要作用，请回答下列相关问题。
（1）以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应历程中的能量变化如图所示。
①第一步反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
第 （填“一”或“二”）步反应的逆反应活化能较大。
②总反应的热化学方程式为 。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能同时提高 NH3 转化率和反应速率的是 （填标号）。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H＜0
Ⅱ：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H＜0
在容积为 1L 的密闭容器中充入 1.5 mol NH3 和 1.55 mol O2，在催化剂作用下反应 10 min 时，测得生
成物 NO 和 N2 的物质的量随温度的变化曲线如图。
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①当温度处于 400℃～840℃时，N2 的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是
。
②520℃条件下反应 10 min 时，反应Ⅰ的浓度商 Q = 。

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