资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质构成的奥秘（期末复习讲义）
考查重点 命题角度
分子与原子及特性 分子与原子的定义；分子与原子的本质区别；分子与原子的构成关系
原子结构及示意图 原子构成与基本性质；判断原子结构示意图；原子结构示意图的解读
离子及离子的形成 离子概念辨析及与原子区别；离子的表示方法；判断离子形成过程；
元素及元素符号 元素符号的书写；元素的概念与分布；元素符号的意义
元素周期表 元素的推断；元素周期表的认识；元素周期的应用
要点01分子与原子及其特性
1．分子
（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质；在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质。
（2）分子是保持物质 的一种微观粒子。
（3）分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质。
2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物
（1）用分子的观点解释物理变化和化学变化
变化 宏观 微观 实例
物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 发生了改变
化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子
（2）用分子的观点理解混合物和纯净物
宏观 微观 实例
混合物 含有 的物质 由 分子构成 空气由 分子、 分子、二氧化碳分子等构成
纯净物 只含有一种物质 由 构成 水由水分子构成
3．原子
（1）原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质。
（2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。
（3）原子是化学变化中的 微观粒子。
4.分子和原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 原子是 中的最小粒子
本质区别 在化学变化中，分子 再分，而原子 再分
相同点 都是构成物质的粒子， 构成物质质量和体积都很小，粒子间有 ，粒子在 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子 原子 分子
5．微观粒子的基本特性
（1）物质是由 构成的；
（2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 ，微观粒子是 ；
（3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。
归｜纳｜总｜结
分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
要点02 原子结构及示意图
1. 原子结构
（1）原子由 和核外运动的 构成。
（2）原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电。
（3）原子内部结构
质子（带 电）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带 电）
2.构成原子的各粒子间的关系：在原子中，核电荷数= =核外电子数
易｜错｜提｜醒
（1）不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。（2）并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。（3）质子数和中子数不一定相等。（4）质子数等于核外电子数
3. 原子结构示意图
原子的核外电子排布示意图
（1）原子结构图各部分的含义：
①圆圈内的数字：表示原子的 ；
②+：表示原子核的 ；
③弧线：表示 ；
④弧线上的数字：表示该电子层上的 。
（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子；
③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。
易｜错｜点｜拨
1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ；2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。
4.原子结构与化学性质的关系
原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例
金属原子 一般小于4 不稳定 去最外层电子 不稳定 钠、镁等
非金属原子 一般大于4 不稳定 到电子 不稳定 氧、硫等
稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 得失电子 相对稳定 氖、氩等
（1）相对稳定结构：
①当原子只有1个电子层时，该层上有 个电子为相对稳定结构。
②当原子有多个电子层时，最外层有 个电子为相对稳定结构。
（2）原子的化学性质主要取决于原子 的原子具有相似的化学性质（氦除外）。
要点03 离子及离子的形成
1.离子的定义： 的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。
2.离子的分类
3.离子符号
（1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
（2）常用离子符号及名称
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+
氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子
阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32-
氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
（3）离子符号的含义
4.原子和离子的区别与联系
粒子 原子 阳离子 阴离子
区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
粒子电性 不带电 带正电 带负电
表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2-
联系
5.构成物质的粒子
除分子、原子外， 也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。
（1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。
（2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。
（3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。
易｜错｜点｜拨
由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子构成的。
要点04 元素及元素符号
（一）元素概念与理解
1．元素的概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。
2．元素的理解：
（1）物质都是由 组成的；
（2）物质是由 、原子结合而成的 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素。
（3）还有一类原子，其原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。
3．物质发生化学变化时，分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化。
（二）元素符号及意义
1．元素符号
为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 。
2．元素符号书写规律
（1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 ；
（2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 。
3．元素符号的意义
（1）表示 ；
（2）表示 ；
（3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。
总｜结｜归｜纳
元素的分类（1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。（2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。
4.元素与原子的比较
元素 原子
定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
5．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
归｜纳｜总｜结
1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
要点05 元素周期表
1．元素周期表的制定
1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。
2．元素周期表结构
将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。
3．元素排列规律
（1）同周期： 相同， 逐渐增加；
（2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。
4．元素周期表中每一方格提供的信息：
5．元素周期表的理解
（1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数， 右上角是元素符号，中间是元素名称， 下方是相对原子质量。
（2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行， 称为一个周期； 将不同横行中最外层电子数相同的元素， 按照电子层的递增顺序， 从上到下排成纵行， 称为一个族。
（3） 非金属元素的原子最外层电子数大于4， 易得电子形成阴离子； 金属元素的原子最外层电子数小于4， 易失电子形成阳离子； 稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（ 氦为2， 其他元素为8） 。
易｜错｜点｜拨
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所以氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。
题型01 分子与原子的概念及特性
【典例1】（2025 上海杨浦区期末）“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子（如图），在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（　　）
A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解
C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子
【典例2】（2025 湖南常德期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
解｜题｜模｜板
（1）“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子；（2）在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，不是分解；（3）分子始终在不断运动；（4）分子是由原子构成的，所以构成分子机器的最小微粒不是分子。
【变式1-1】（2025春 河北唐山期末）如图为探究分子性质的实验，一段时间后滤纸条上小点依次变红，下列关于该实验的说法错误的是（　　）
A．浓氨水具有挥发性
B．分子在不断运动
C．滤纸条上的酚酞由下到上依次变红
D．将装置浸入冰水中，滤纸条不变红
【变式1-2】2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（　 　）
A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小
C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同
题型02 利用分子与原子的性质分析和解决问题
【典例3】（2025春 山东淄博期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大
B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快
方｜法｜点｜拨
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【变式2-1】（2025 广东广州中考真题）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　）
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
【变式2-2】（2025春 湖北孝感期末）对下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大
B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同
C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变
D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动
题型03 原子结构示意图
【典例3】（2025·辽宁抚顺期末）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子
C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
方｜法｜点｜拨
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【变式3-1】（2025 广东广州期末）硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．硒元素属于非金属元素
B．硒离子的符号为Se2+
C．硒原子和硒离子的质子数相同
D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18
【变式3-2】（2025 江苏盐城期末）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成X2Y型化合物
题型04 离子及离子结构示意图
【典例4】（2025春 新泰市校级期末）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．①③所表示的粒子化学性质相似
B．②表示的粒子符号为Na+
C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子
D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构
解｜题｜模｜板
A、根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。B、根据②表示的粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，进行分析判断。C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。D、若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结构。
【变式4-1】已知氯原子的结构示意图如下，下列关于Cl﹣和Cl两种粒子的说法不正确的是（　　）
A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不相同
C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子
【变式4-2】（2024 云南中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
题型05 元素及元素符号
【典例5】（2024 天津中考真题）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
【变式5-1】（2025 辽宁中考真题）辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是（　　）
A．碳 B．氧 C．硅 D．钙
【变式5-2】下列元素符号书写正确的是（　　）
①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
题型06 元素周期表信息示意图
【典例6】（2025 广西梧州期末）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．两种元素都属于非金属元素
B．两种元素的本质区别是质子数不同
C．锑元素的相对原子质量是121.8g
D．锑原子的质量比铟原子的质量小
解｜题｜模｜板
元素周期表中的一格可知信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。
【变式6-1】（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素
C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97
【变式6-2】（2025·山东泰安期末）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是
A．O、S原子的化学性质相似
B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族
C．碳原子的质子数为6
D．C、N、O、S中原子序数最大的是S
期末基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025春 河北南宫市期末）“等一帘烟雨、候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（　　）
A．水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．水分子质量增大 D．水分子数目增多
2．（2025·上海崇明期末）下列元素符号书写完全正确的一组是（　　）
A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．钠Na，铝Al，汞Ag，镁Mg D．氮N，氯Cl，钙CA，氧O
3．（2025 湖南常德期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
4．如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2024 辽宁中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
6．（2025春 上海浦东新区期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是（　　）
A．原子是不可再分的最小微观粒子
B．原子是一种实心的球体
C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
D．原子的质量主要集中在原子核上
7．（2025·四川成都·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　）
A．He﹣3是一种新元素
B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子
C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子
D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
8．（2025 河南中考真题）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu
D．铕的相对原子质量为152.0g
期末重难突破练（测试时间：10分钟）
1．（2025春 河北衡水期末）下列对有关事实的解释中，错误的是（　　）
A．花香四溢——分子在不断运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
2．（2025·山东淄博期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子
C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
3．（2025春 江苏无锡期末）如图，中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是（　　）
A．该变化中最小粒子是氧分子 B．该反应前后分子的种类不变
C．该反应后石墨烯的质量增加 D．该技术可用于汽车尾气转化
4．（2025 山东青岛中考真题）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
5．（2025 甘肃兰州凉州区期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　）
A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子
C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定
6．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属
7．（2025 广东东莞市期末）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．N2由两个元素组成
B．和按个数比1：1进行该反应
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．反应前后分子的种类和总数发生变化
8．（2025 黑龙江绥化期末）如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
（1）通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 　 　 、　 　 、　 　 、　 　 。
（2）从宏观角度看，物质是由 　 　 组成的，如二氧化碳是由 　 　 和 　 　 组成的。
（3）从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 　 　 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 　 　 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 　 　 。
期末综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025 甘肃兰州中考真题）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是（　　）
A．x＝64 B．钆属于金属元素
C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2﹣
2．（2025 北京东城区期末）认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是（　　）
A．共有五种不同的元素
B．②⑤表示元素的原子化学性质相似
C．①④表示的是阳离子
D．③⑤位于同一周期
3．（2025 山东威海期末）微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应，下列关于变化①和变化②的说法，不正确的是（　　）
A．在化学变化中，分子可分，原子不可分
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
D．上述变化中涉及的物质都是由分子构成的
4．（2025 四川成都期末）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是（　　）
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．图2中A表示的是一种阴离子
C．图2中A、B、C分别表示3种元素
D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似
5．（2025 江苏南通期末）海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。
（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　 　 （填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是　 　 （填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为　 　 。
（3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为 　 。
（4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。
①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　 。
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近，可能的原因是　 　 。
6．（2025 山东济南期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图：
（1）核电荷数为12的元素名称是 　 　 ，在化学反应中，该元素的原子容易 　 　 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 　 　 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 　 　 ，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式 　 。
（2）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律　 　 ；②　 　 。
（3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝ 　 　 ，请写出砷化镓的化学式 　 　 。
（4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是 　 　 。
A．铀﹣214的中子数为146
B．铀﹣238原子的核外电子数为92
C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素
D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214
答案和解析
考查重点 命题角度
分子与原子及特性 分子与原子的定义；分子与原子的本质区别；分子与原子的构成关系
原子结构及示意图 原子构成与基本性质；判断原子结构示意图；原子结构示意图的解读
离子及离子的形成 离子概念辨析及与原子区别；离子的表示方法；判断离子形成过程；
元素及元素符号 元素符号的书写；元素的概念与分布；元素符号的意义
元素周期表 元素的推断；元素周期表的认识；元素周期的应用
要点01分子与原子及其特性
1．分子
（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。
（2）分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。
（3）分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。
2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物
（1）用分子的观点解释物理变化和化学变化
变化 宏观 微观 实例
物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 间隔 发生了改变
化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 发生变化 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子
（2）用分子的观点理解混合物和纯净物
宏观 微观 实例
混合物 含有 两种或两种以上 的物质 由 不同种 分子构成 空气由 氮 分子、氧 分子、二氧化碳分子等构成
纯净物 只含有一种物质 由 同种分子 构成 水由水分子构成
3．原子
（1）原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。
（2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。
（3）原子是化学变化中的 最小 微观粒子。
4.分子和原子的比较
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是 化学变化 中的最小粒子
本质区别 在化学变化中，分子 可以 再分，而原子 不可以 再分
相同点 都是构成物质的粒子，都可直接构成物质质量和体积都很小，粒子间有 间隔 ，粒子在 不断运动同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子 原子 分子
5．微观粒子的基本特性
（1）物质是由 微观粒子 构成的；
（2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ；
（3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。
归｜纳｜总｜结
分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
要点02 原子结构及示意图
1. 原子结构
（1）原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。
（2）原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。
（3）原子内部结构
质子（带 正 电）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带 负 电）
2.构成原子的各粒子间的关系：在原子中，核电荷数= 质子数 =核外电子数
易｜错｜提｜醒
（1）不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。（2）并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。（3）质子数和中子数不一定相等。（4）质子数等于核外电子数
3. 原子结构示意图
原子的核外电子排布示意图
（1）原子结构图各部分的含义：
①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；
②+：表示原子核的 电性 ；
③弧线：表示 电子层 ；
④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。
（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子；
③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。
易｜错｜点｜拨
1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ；2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。
4.原子结构与化学性质的关系
原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例
金属原子 一般小于4 不稳定 易失 去最外层电子 不稳定 钠、镁等
非金属原子 一般大于4 不稳定 易得 到电子 不稳定 氧、硫等
稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易 得失电子 相对稳定 氖、氩等
（1）相对稳定结构：
①当原子只有1个电子层时，该层上有 2 个电子为相对稳定结构。
②当原子有多个电子层时，最外层有 8 个电子为相对稳定结构。
（2）原子的化学性质主要取决于原子 最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。
要点03 离子及离子的形成
1.离子的定义：带电 的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。
2.离子的分类
3.离子符号
（1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 所带的电荷 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
（2）常用离子符号及名称
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+
氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子
阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32-
氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
（3）离子符号的含义
4.原子和离子的区别与联系
粒子 原子 阳离子 阴离子
区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
粒子电性 不带电 带正电 带负电
表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2-
联系
5.构成物质的粒子
除分子、原子外，离子 也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。
（1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。
（2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。
（3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。
易｜错｜点｜拨
由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子构成的。
要点04 元素及元素符号
（一）元素概念与理解
1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。
2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的；
（2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。
（3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。
3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。
（二）元素符号及意义
1．元素符号
为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。
2．元素符号书写规律
（1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ；
（2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。
3．元素符号的意义
（1）表示某种元素 ；
（2）表示 某种元素的一个原子 ；
（3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。
总｜结｜归｜纳
元素的分类（1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。（2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。
4.元素与原子的比较
元素 原子
定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
5．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
归｜纳｜总｜结
1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
要点05 元素周期表
1．元素周期表的制定
1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。
2．元素周期表结构
将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。
3．元素排列规律
（1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加；
（2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。
4．元素周期表中每一方格提供的信息：
5．元素周期表的理解
（1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数， 右上角是元素符号，中间是元素名称， 下方是相对原子质量。
（2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行， 称为一个周期； 将不同横行中最外层电子数相同的元素， 按照电子层的递增顺序， 从上到下排成纵行， 称为一个族。
（3） 非金属元素的原子最外层电子数大于4， 易得电子形成阴离子； 金属元素的原子最外层电子数小于4， 易失电子形成阳离子； 稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（ 氦为2， 其他元素为8） 。
易｜错｜点｜拨
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所以氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。
题型01 分子与原子的概念及特性
【典例1】（2025 上海杨浦区期末）“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子（如图），在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（　　）
A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解
C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子
【答案】A
【解析】A、“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子，故A正确；
B、在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，不是分解；
C、分子始终在不断运动；
D、分子是由原子构成的，所以构成分子机器的最小微粒不是分子。
故选：A。
【典例2】（2025 湖南常德期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
【答案】C
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误；
B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误；
C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确；
D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。故选：C。
解｜题｜模｜板
（1）“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子；（2）在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，不是分解；（3）分子始终在不断运动；（4）分子是由原子构成的，所以构成分子机器的最小微粒不是分子。
【变式1-1】（2025春 河北唐山期末）如图为探究分子性质的实验，一段时间后滤纸条上小点依次变红，下列关于该实验的说法错误的是（　　）
A．浓氨水具有挥发性
B．分子在不断运动
C．滤纸条上的酚酞由下到上依次变红
D．将装置浸入冰水中，滤纸条不变红
【答案】D
【解析】A.浓因为滤纸条上小点依次变红，说明氨水具有挥发性；
B.一段时间后滤纸条上小点依次变红，说明分子在不断运动；
C.滤纸条上的酚酞由下到上依次变红，故正确；
D.装置浸入冰水中，分子依旧在不停地运动，故错误；故选：D。
【变式1-2】2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（　 　）
A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小
C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同
【答案】B
【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。
B、通常分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。
C、水变成冰以后分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
D、构成H2O和H2O2的分子不同，分别是水分子、过氧化氢分子，故选项说法错误。故选：B。
题型02 利用分子与原子的性质分析和解决问题
【典例3】（2025春 山东淄博期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大
B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快
【答案】B
【解析】A、压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，温度升高，引起气体体积变大，故选项说法正确。
B、水遇冷凝结成冰，水遇冷凝结成冰，只是运动速率变慢。
C、不同的花儿有不同的香味，不同的分子性质不同。
D、室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，温度升高，故选项说法正确。故选：B。
方｜法｜点｜拨
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【变式2-1】（2025 广东广州中考真题）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　）
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
【答案】A
【解析】A、金块制成金箔面积增大，金原子间的间隔发生了改变，金原子数目不变，故选项说法错误。
B、干冰升华，固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项说法正确。
C、泡茶时香气四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。
D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动加快，故选项说法正确。
故选：A。
【变式2-2】（2025春 湖北孝感期末）对下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大
B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同
C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变
D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动
【答案】A
【解析】A、水沸腾时，是因为分子间的间隔增大，故说法错误；
B、液体酒精和固体酒精都能燃烧，同种分子化学性质相同；
C、氧化汞受热过程中，汞原子直接构成金属汞，能说明化学反应中分子发生改变；
D、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，被人嗅到；故选：A。
题型03 原子结构示意图
【典例3】（2025·辽宁抚顺期末）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子
C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确；
B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误；
C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误；
D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选A。
方｜法｜点｜拨
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【变式3-1】（2025 广东广州期末）硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．硒元素属于非金属元素
B．硒离子的符号为Se2+
C．硒原子和硒离子的质子数相同
D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18
【答案】B
【解析】A、硒带“石”字旁，故选项说法正确。
B、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带4个单位负电荷的阴离子2﹣，故选项说法错误。
C、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，硒原子和硒离子的质子数相同。
D、原子中，34＝2+6+x+6，故选项说法正确。故选：B。
【变式3-2】（2025 江苏盐城期末）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成X2Y型化合物
【答案】D
【解析】A、①②③最外层电子数为8，最外层电子数为2，说法正确；
B、②和④在元素周期表中属于同一族，化学性质相似，故不符合题意；
C、②、⑤的质子数＝核外电子数，且它们具有相同的电子层数，说法正确；
D、①是钠离子，两种粒子不可形成化合物，故符合题意。
故选：D。
题型04 离子及离子结构示意图
【典例4】23．（2025春 新泰市校级期末）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．①③所表示的粒子化学性质相似
B．②表示的粒子符号为Na+
C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子
D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构
【答案】C
【解析】A、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，最外层电子数相同，故选项说法正确。
B、②表示的粒子质子数＝11，质子数＞核外电子数，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
C、③表示的粒子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
D、②④两种粒子最外层为电子数均为3，故选项说法正确。故选：C。
解｜题｜模｜板
A、根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。B、根据②表示的粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，进行分析判断。C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。D、若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结构。
【变式4-1】3．已知氯原子的结构示意图如下，下列关于Cl﹣和Cl两种粒子的说法不正确的是（　　）
A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不相同
C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子
【答案】C
【解析】A、因质子在原子核内，在反应中不会变化，则Cl﹣和Cl两种粒子的质子数相同，说法正确；
B、因Cl原子的最外层电子数为7，Cl﹣的最外层电子数为8，则它们的核外电子数不相同，说法正确；
C、Cl﹣和Cl两种粒子的电子层数都是3，即电子层数相同，说法不正确；
D、因分子、原子、离子都是构成物质的粒子，则Cl﹣和Cl两种粒子都是构成物质的粒子，说法正确。
故选：C。
【变式4-2】（2024 云南中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。
C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。
故选：B。
题型05 元素及元素符号
【典例5】（2024 天津中考真题）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
【答案】B
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。故选：B。
【变式5-1】（2025 辽宁中考真题）辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是（　　）
A．碳 B．氧 C．硅 D．钙
【答案】D
【解析】A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
B、氧带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。
C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
D、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D。
【变式5-2】下列元素符号书写正确的是（　　）
①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
【答案】B
【解析】①氩的元素符号为Ar，正确；
②书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号为Ca，错误；
③锌的元素符号为Zn，正确；
④书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号为Mg，错误；
⑤书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，错误；
⑥磷的元素符号为P，正确。
故选：B。
题型06 元素周期表信息示意图
【典例6】（2025 广西梧州期末）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．两种元素都属于非金属元素
B．两种元素的本质区别是质子数不同
C．锑元素的相对原子质量是121.8g
D．锑原子的质量比铟原子的质量小
【答案】B
【解析】A、锑、铟两种元素均带“钅”字旁，故选项说法错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故选项说法正确。
C、根据锑元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为121.8，不是“g”。
D、根据元素周期表中的一格可知，锑元素的相对原子质量是121.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故选项说法错误。
故选：B。
解｜题｜模｜板
元素周期表中的一格可知信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。
【变式6-1】（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素
C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。
B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。
C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。故选D。
【变式6-2】（2025·山东泰安期末）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是
A．O、S原子的化学性质相似
B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族
C．碳原子的质子数为6
D．C、N、O、S中原子序数最大的是S
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确；
B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确；
C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确；
D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。
故选B。
期末基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025春 河北南宫市期末）“等一帘烟雨、候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（　　）
A．水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．水分子质量增大 D．水分子数目增多
【答案】D
【解析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是空气中水分子数目增多。
故选：D。
2．（2025·上海崇明期末）下列元素符号书写完全正确的一组是（　　）
A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．钠Na，铝Al，汞Ag，镁Mg D．氮N，氯Cl，钙CA，氧O
【答案】A
【解析】A、氢、碳、氧、硫的元素符号分别是H、C、O、S，书写完全正确，A选项正确；
B、碳、磷、硫、硅的元素符号分别是C、P、S、Si，书写不完全正确，B选项错误；
C、钠、铝、汞、镁的元素符号分别是Na、Al、Hg、Mg，书写不完全正确，C选项错误；
D、氮、氯、钙、氧的元素符号分别是N、Cl、Ca、O，书写不完全正确，D选项错误。
故选：A。
3．（2025 湖南常德期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
【答案】C
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误；
B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误；
C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确；
D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。
故选：C。
4．如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、质子数＝核外电子数＝9，为原子，故选项错误；
B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；
C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误；
D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选：D。
5．（2024 辽宁中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【解析】A、在原子中质子数＝核外电子数，5＝x+3，x＝2，故选项说法正确。
B、电子带负电，质子带正电，故选项说法错误。
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，故选项说法错误。
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法错误。故选：A。
6．（2025春 上海浦东新区期末）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是（　　）
A．原子是不可再分的最小微观粒子
B．原子是一种实心的球体
C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【解析】A、化学变化中分子分成原子，原子是化学变化中的最小微粒，原子可以分为原子核和核外电子。
B、原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子不是不可分割的实心球体。
C、汤姆生的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，而质子带正电荷，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动。
D、原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量与质子，可以忽略不计，故选项说法正确。
故选：D。
7．（2025·四川成都·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　）
A．He﹣3是一种新元素
B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子
C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子
D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
【答案】D
【解析】A、由原子结构示意图可知，He﹣3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，选项说法错误；
B、由原子结构示意图可知，H﹣3原子中含有1个中子，2个电子，故选项说法错误；
C、由原子结构示意图可知，氦原子中含有2个质子，1个中子，故选项说法错误；
D、由原子结构示意图可知，He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2025 河南中考真题）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu
D．铕的相对原子质量为152.0g
【答案】D
【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铕的元素符号为Eu，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：D。
期末重难突破练（测试时间：10分钟）
1．（2025春 河北衡水期末）下列对有关事实的解释中，错误的是（　　）
A．花香四溢——分子在不断运动
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
【答案】C
【解析】A、分子在不断运动，故正确；
B、H2O和H2O5分子构成不同，故化学性质不同；
C、气体被压缩后分子之间的间隙变小，故错误；
D、水蒸发是分子之间的间隙变小，故是物理变化。故选：C。
2．（2025·山东淄博期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子
C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
【答案】B
【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意；
B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意；
C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。
故选B。
3．（2025春 江苏无锡期末）如图，中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是（　　）
A．该变化中最小粒子是氧分子 B．该反应前后分子的种类不变
C．该反应后石墨烯的质量增加 D．该技术可用于汽车尾气转化
【答案】D
【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子、氧原子；
B、由分子结构模型可知，故选项B说法错误；
C、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故选项B说法错误；
D、该技术将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂上，一氧化碳与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳，故选项D说法正确。故选：D。
4．（2025 山东青岛中考真题）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
【答案】AD
【解析】A、物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子，
A、①为元素，物质都是由元素组成的，故选项说法正确。
B、②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项说法错误。
C、③为分子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项说法错误。
D、由某同学整理的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物质，故选项说法正确。
故选：AD。
5．（2025 甘肃兰州凉州区期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　）
A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子
C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定
【答案】C
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，故选项A说法正确；
B、①③的质子数＝核外电子数，故选项B说法正确；
C、②中质子数＞核外电子数，④中质子数＜核外电子数，故选项C说法不正确；
D、①核外只有一个电子层，②④核外有多个电子层，均属于稳定结构。故选：C。
6．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属
【答案】B
【解析】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确；
C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确；
D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。故选B。
7．（2025 广东东莞市期末）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．N2由两个元素组成
B．和按个数比1：1进行该反应
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．反应前后分子的种类和总数发生变化
【答案】D
【解析】由图可知，氮气与氢气在一定条件下反应，方程式为：。
A、元素是个宏观概念、不讲个数，N6由氮元素组成，故选项A说法错误；
B、为氮气， 为氢气，由化学方程式可知，和按个数比1：3进行该反应，选项B说法错误；
C、为氨气（NH2），其中N，故选项C说法错误；
D、由化学方程式可知，故选项D说法正确；故选：D。
8．（2025 黑龙江绥化期末）如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
（1）通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 　 　 、　 　 、　 　 、　 　 。
（2）从宏观角度看，物质是由 　 　 组成的，如二氧化碳是由 　 　 和 　 　 组成的。
（3）从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 　 　 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 　 　 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 　 　 。
【答案】（1）原子；分子；离子；元素；
（2）元素；碳元素；氧元素；
（3）①分子；②铁原子；③氯化钠。
【解析】（1）物质是由元素组成的，故W为元素、原子，分子可以分成原子，原子得失电子可以形成离子，X为原子。
（2）从宏观角度看，物质是由元素组成的。
（3）①有些物质由分子构成，如氧气是由氧分子构成的。
②铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。
③二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，是由汞原子直接构成的，则三种物质中。
期末综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025 甘肃兰州中考真题）稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是（　　）
A．x＝64 B．钆属于金属元素
C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2﹣
【答案】D
【解析】A、原子中质子数＝核外电子数，x＝2+8+18+25+9+2＝64，故选项说法正确。
B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2，故选项说法正确。
D、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中钆原子失去2个电子后形成带2个单位正电荷的Gd2+，故选项说法错误。故选：D。
2．（2025 北京东城区期末）认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是（　　）
A．共有五种不同的元素
B．②⑤表示元素的原子化学性质相似
C．①④表示的是阳离子
D．③⑤位于同一周期
【答案】C
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共表示5种元素。
B、②和⑤的最外层电子数均为6，②和⑤表示的元素的原子化学性质相似。
C、①质子数＝11，质子数＞核外电子数；④质子数＝核外电子数＝10，故选项说法错误。
D、周期数＝原子核外电子层数，则在元素周期表中，故选项说法正确。故选：C。
3．（2025 山东威海期末）微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应，下列关于变化①和变化②的说法，不正确的是（　　）
A．在化学变化中，分子可分，原子不可分
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
D．上述变化中涉及的物质都是由分子构成的
【答案】D
【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，即在化学变化中，原子不可分；
B、化学变化的实质是分子分成原子，故选项B说法正确；
C、根据微观示意图可知，可生成汞和氧气，所以说控制反应条件，故选项C说法正确；
D、上述变化中涉及的物质不都是由分子构成的，故选项D说法错误。
故选：D。
4．（2025 四川成都期末）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是（　　）
A．铷的相对原子质量是85.47g
B．图2中A表示的是一种阴离子
C．图2中A、B、C分别表示3种元素
D．铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、图2中A质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。
C、图2中A、B、C中B、C的核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有2种，图中共表示2种元素，故选项说法错误。
D、铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为37，则m＝37，37＝2+8+18+8+n，n＝1；和图2中B原子的最外层电子数相同，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，则它们的化学性质相似，故选项说法正确。
故选：D。
5．（2025 江苏南通期末）海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。
（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　 　 （填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是　 　 （填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为　 　 。
（3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为 　 。
（4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。
①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　 。
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近，可能的原因是　 　 。
【答案】（1）没有；（2）①电子数；②8；（3）；（4）①13：68；
②水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引。
【解析】（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构没有改变；
（2）①钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，所以钠原子转变为钠离子时；
②在原子中，核内质子数＝核外电子数；
（3）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢；
（4）①氯化钠溶液中的溶质、溶剂分别是氯化钠、水，溶液中NaCl与H6O的微粒个数比为1：17，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为（23+35.5）：[17×（6×2+16）]＝13：68；
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是：水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引。
6．（2025 山东济南期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图：
（1）核电荷数为12的元素名称是 　 　 ，在化学反应中，该元素的原子容易 　 　 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 　 　 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 　 　 ，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式 　 。
（2）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律　 　 ；②　 　 。
（3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝ 　 　 ，请写出砷化镓的化学式 　 　 。
（4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是 　 　 。
A．铀﹣214的中子数为146
B．铀﹣238原子的核外电子数为92
C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素
D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214
【答案】（1）镁；失；非金属；氯；MgF2；
（2）①同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增；②同一族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）；
（3）3；GaAs；
（4）BCD。
【解析】（1）核电荷数为12的元素名称是镁；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，由“气”字旁可知；氟元素与氯元素位于同一主族，化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+6价，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，且符号一致，形成化合物的化学式为MgF8。
（2）由元素周期表可知，同一周期元素，其原子的最外层电子数依次递增；同一族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）（合理即可）。
（3）根据原子中质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+x；镓原子的最外层电子数为8，在化学反应中容易失去最外层3个电子，故镓元素通常显+3价，大于2，容易得到3个电子，故砷元素通常显﹣3价。
（4）A、根据元素周期表中的一格可知，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，汉字下面的数字表示相对原子质量，故中子数≈相对原子质量﹣质子数＝214﹣92＝122。
B、根据元素周期表中的一格可知，在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，故选项说法正确。
C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），属于同种元素。
D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214。
构成
分裂
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
得电子
得电子
阴离子
原子
阳离子
失电子
失电子
1 H
氢
1.008
表示
表示
表示元素的
表示元素的
构成
分裂
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
得电子
得电子
阴离子
原子
阳离子
失电子
失电子
1 H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑