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第三单元 物质构成的奥秘（期末复习专项训练）
题型1 分子概念及特性
1．【分子特性的实验】（2025春 山东东营期末）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是（　　）
A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性
B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红
C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红
D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保
解题要点酚酞试液变红色，说明氨气分子在不断运动；氨气密度比空气密度小；温度越高，分子运动速率越快。
2．【科技中的分子特性】（2025 山东威海中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（　　）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
3．【分子的概念】（2025 湖南长沙期末）下列有关分子认识的说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断地运动着
B．分子是构成物质的微观粒子之一
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部
解题要点分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4．【分子特性的实验】（2025 湖北十堰期末）用如图装置研究分子的性质。同时挤压胶帽，滴入浓氨水，观察现象。下列有关实验分析不正确的是（　　）
A．实验在密闭容器中进行更环保
B．Ⅱ图中棉花更快变红
C．观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子在不断运动
D．图Ⅰ、Ⅱ中浓氨水滴加的量可以不同
解题要点分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快
题型2 利用分子与原子的性质分析和解决问题
1．【检查气密性利用分子的特性】（2025秋 北京丰台区期末）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出（　　）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大
D．装置内气体分子的种类改变
解题要点分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
2．【分子和原子的特性】（2025 河北保定期末）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
3．【干冰的分子特性】（2025 江苏无锡中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（　　）
A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大
4．【科技中的分子特性】（2025 湖南长沙中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
5．【宏观与微观结合】（2025 安徽安庆期末）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释，正确的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，化学性质相同
B 水银体温计的示数发生变化 原子很小
C 冬天水泥路间的缝隙变大 温度降低，分子变小
D 氧化汞受热分解 原子可分
6．【利用微观粒子解释生活现象】（2025春 广西南宁期末）从微观的角度分析并解释下列现象：
（1）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中：　 　 。
（2）小明一口气能喝掉6000万亿个水分子：　 　 。
（3）氧气和液氧都能支持燃烧：　 　 。
（4）水烧开以后易把壶盖冲起：　 　 。
解题要点（1）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小；（2）分子的质量和体积都很小；（3）分子构成相同，化学性质相同；（4）受热后分子间间隔增大，气体膨胀。
题型3 原子概念及其特性
1．【原子概念】（2025 甘肃武威凉州区期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
2．【原子概念的理解】2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　）
A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大
C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的
3．【原子结构的认识】（2025 山东威海中考真题）下列关于原子的说法不正确的是（　　）
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
解题要点原子得失电子后的质量变化和化学性质变化；化学变化中原子的守恒性。
4．【科技中原子结构的认识】在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上
题型4 分子与原子的区别
1．【分子和原子的关系】（2025春 福建福州期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
解题要点原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中的最小微观粒子。
2．【分子和原子的概念】（2025春 山东德州期末）分子与原子的本质区别是（　　）
A．分子比原子大 B．分子运动速率比原子运动速率慢
C．分子不参加化学反应而原子参加 D．在化学变化中分子可分原子不可分
3．【分子和原子的区别与联系】（2026 上海期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
题型5 原子结构示意图
1．【原子结构示意图】（2025春 广西南宁期末）如图为钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的说法，不正确的是（　　）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失去电子 D．“+”表示钠原子带正电
解题要点原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
2．【核反应中的原子结构】（2025 宜宾）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　）
A． B． C． D．
解题要点﹣3原子核里有2个质子，由原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数2。
3．【原子结构的粒子变化】（2025 辽宁大连期末）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（S2﹣）的过程中一定发生变化的是（　　）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．相对原子质量
4．【原子结构中的粒子】如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成
C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同
题型6 微粒观点及模型图的应用
1．【氢能源中的微观变化】（2025 湖北武汉期末）氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存困难，目前不能被广泛利用。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是（　　）
A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子
C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的
2．【图表中的微粒模型】（2025 上海徐汇区期末）“〇”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是（　　）
微观示意图
化学用语 N4 4N 2N2 N2
选项 A B C D
3．【化学反应中的微粒变化】（2025 湖南岳阳期末）如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　）
A．水由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目改变
解题要点水是水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。水分解过程中，分子的种类发生了改变。水分解过程中，原子的种类和数目没有发生改变。
4．【化学变化中的微粒变化】（2024秋 瑶海区校级期末）下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　）
A．转化①中原子种类不变，个数改变
B．转化②中丙与丁的分子个数比为2：1
C．甲物质比丙物质多1个氮原子
D．丁中C、H、O、N的质量比为1：4：1：2
解题要点甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CO （NH2）2，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H22NH3，2NH3+CO2CO （NH2）2+H2O。
5．【宏观、微观与符号相结合】（2025 东营）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（　　）
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl﹣
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
6．【化学反应听微观与宏观相结合】（2025 河北中考真题）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类 　 　 变化。
（2）该反应使用催化剂的目的是 　 　 反应速率。
（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 　 　 。
（4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 　 　 g丙和1g丁。
（5）丙在生产生活中的一种用途是 　 　 。
题型7 原子有关数量计算
1．【科技中的应用】（2025 湖北宜昌期末）中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦﹣3的含量和提取参数。已知氦﹣3的质子数为2，中子数为1，氦﹣3原子的核外电子数为（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
2．【原子中的微粒计算】（2025 广东深圳福田区期末）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，则这种锶原子的核外电子数为（　　）
A．88 B．50 C．38 D．12
解题要点原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
3．【原子中的微粒计算】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　）
A．质子数为34 B．中子数为45
C．核电荷数为34 D．原子序数为45
题型8 原子和离子的相互转化
1．【离子概念】（2025 上海静安区期末）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　）
A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg
2．【原子与离子的概念】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中正确的是（　　）
A．它们的质子数相同 B．它们的最外层电子数相同
C．它们的带电情况相同 D．它们结合其他原子的个数相同
解题要点Fe失去2个电子形成Fe2+，Fe失去3个电子形成Fe3+
3．【生活中离子的理解】（2025春 河南信阳期末）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）．下列关于与O2的说法，错误的是（　　）
A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同
4．【离子的形成】（2024 云南中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
题型9构成物质的微粒——分子、原子、离子
1．【分子、原子的理解】（（2024春 山东淄博期末）分子和原子的根本区别是（　　）
A．是否直接构成宏观物质 B．原子能保持单质的化学性质而分子不能
C．在化学变化中能否可分 D．是否保持物质的化学性质
2．【分子、原子与离子的认识】（（2025春 广东中山期末）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是（　　）
A．原子得到或失去电子后变成离子
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
3．【分子、原子与离子的理解】（2025春 四川成都期末）下列认识不正确的是（　　）
A．原子、分子、离子都能直接构成物质 B．带电的微观粒子都是离子
C．原子对外不显电性 D．“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子
解题要点物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成，原子呈电中性，元素符号有多种意义，离子是带电的原子或原子团。
4．【分子、原子与离子与其他的综合】（2025 河北石家庄期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　 。
（2）图2中C粒子属于 　 　 （选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是 　 　 （填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是 　 　 。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是 ，该化合物中硅元素的化合价为 　 　 。
题型10 原子结构示意图与离子结构示意图
1．【微粒的结构示意图】（2025 山东滨州期末）如图为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．B为第二周期元素 B．B表示的是F﹣
C．若A表示某原子，则x＝8 D．C元素的原子易得电子
2．【原子与离子的结构示意图的理解】（2025 广东雷州市期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　）
A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子
C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子
解题要点最外层电子数为8的结构为相对稳定结构；阴离子中质子数小于电子数；同种元素的质子数相同。
3．【原子与离子的结构示意图与其他结合】（2025春 黑龙江哈尔滨期末）有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①④表示的是阳离子 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．它们表示四种元素 D．①③④所属的元素位于元素周期表的第二周期
4．【原子与离子的结构示意图与其他结合的综合】（2025 甘肃酒泉期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　 种元素。
（2）D原子在化学反应中易　 　 电子。
（3）A的粒子符号　 　 。
（4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是　 　 。
（5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　 　 。
5．【原子与离子的结构示意图与其他的综合】（2025春 广西南宁期末）如图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）②属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）原子。②和③是不同种原子，它们的最本质的区别是 　 　 数不同
（2）③号表示的原子符号是 　S　 ，该粒子化学性质 　 　 （填“稳定”或“不稳定”），在化学反应中易 　 （填“得到”或“失去”）电子。图中粒子中化学性质相似的是 　 　 （填序号）；说明原子的化学性质与原子的 　 　 关系密切。
（3）上述粒子中具有相对稳定结构的粒子是 　 　 （填序号）。
解题要点质子数确定元素的种类。
题型11 元素概念及书写
1．【元素概念】（2025 山东烟台期末）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（　　）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
2．【地壳中元素的含量】（2025 青海中考真题）由如图可知，地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
3．【元素符号书写】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　）
A．钠（Na） B．钙（Ca） C．镁（Zn） D．锰（Mn）
4．【元素的理解】（2025 山东东营中考真题）决定元素种类的是（　　）
A．质子数 B．核外电子数
C．中子数 D．最外层电子数
5．【元素的分类】（2025 江苏连云港中考真题）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（　　）
A．H B．C C．N D．Fe
解题要点属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
题型12 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
1．【物质构成】（2025 山东济南中考真题）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的 B．物质是由元素组成的
C．物质是具有多样性的 D．化学变化一定伴随着能量变化
2．【物质构成的理解】（2025 广东广州期末）关于O2、MnO2、SO2、CO2四种物质的组成，下列说法正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
3．【物质的微观构成】（2025 宁夏银川一模）下列有关水和过氧化氢的组成和结构说法正确的是（　　）
A．水是由水分子构成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的
4．【物质构成的综合】（2025春 云南昆明期末）下列说法中错误的是（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量
A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤
解题要点具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；分子中质子数＝电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，只能确定该同位素的质量数，不能由此确定该元素的相对原子质量。
5．【物质构成的思维导图】（2025 湖北大冶市期末）如图是晓红同学绘制的有关物质构成奥秘的思维导图，图中A处应填入的是（　　）
A．质子 B．原子 C．分子 D．离子
6．（2025 四川广元期末）建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题：
（1）图1粒子间的转化关系图。其中①表示的是 　 。
（2）图2中A、B形成化合物的化学式是 　 。
（3）图2中D为某粒子结构示意图，若x＝16时，则该粒子符号为 　 。
（4）图2中B、C属于同种元素，是因为 　 　 。
题型13 元素周期表信息示意图
1．【科技中的信息示意图】（2025 镇江）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是He2 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
解题要点元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。
2．【信息示意图的应用】（2025 安徽合肥期末）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．钇属于非金属元素 B．钇的原子序数为39
C．钇原子的核内有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91
3．【信息示意图的结合】（2025 山东）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.09g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
题型14 元素周期表示意图及结构示意图的综合
1．【信息示意图与结构示意图的结合】（2025 潍坊）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g
C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60
2．【信息示意图与结构示意图的综合】（2025 成都）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g
C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S
解题要点元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
3．【元素周期表的信息】2023年5月17日，我国成功发射第五十六颗北斗导航卫星。该卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的位置及其相关信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铷原子在第5周期 B．铷原子的原子序数是37
C．铷原子的相对原子质量为85.47g D．铷原子与钠原子的化学性质相似
4．【元素周期表的理解】（2025 甘肃）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
（1）氖的相对原子质量为 　 　 。
（2）硼元素的原子序数为 　 　 ，硫原子最外层电子数为 　 　 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 ，17号元素的原子形成的离子符号为 　 　 。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 　 　 。
5．【元素周期表的信息综合应用】（2025 江苏盐城期末）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）
（1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。
A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素
C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似
（2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。
（3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。
（4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。
答案和解析
题型1 分子概念及特性
1．【分子特性的实验】（2025春 山东东营期末）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是（　　）
A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性
B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红
C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红
D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保
【答案】C
【解析】A、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，说明浓氨水具有挥发性，当运动到棉花团处时，氨水显碱性，故A说法正确；
B、若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红；
C、温度越高。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，但仍会挥发，故C说法错误；
D、此装置为密闭装置，不会污染空气，故D说法正确。故选：C。
解题要点酚酞试液变红色，说明氨气分子在不断运动；氨气密度比空气密度小；温度越高，分子运动速率越快。
2．【科技中的分子特性】（2025 山东威海中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（　　）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
【答案】B
【解析】A.超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力，因此可以在某些特定条件下作为溶剂使用，故A正确；
B.超临界氮气中的氮气分子仍然在运动。分子的运动是微观粒子的基本性质，不会因为状态的变化而停止运动，故B错误；
C.超临界氮气中的氮气分子与空气中的氮气分子大小相同，因为它们是同一种分子，只是状态不同，故C正确；
D.超临界氮气与氮气的化学性质相同，因为它们是同一种物质的不同状态，化学性质不变，故D正确；
故选：B。
3．【分子的概念】（2025 湖南长沙期末）下列有关分子认识的说法中不正确的是（　　）
A．分子在不断地运动着
B．分子是构成物质的微观粒子之一
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部
【答案】C
【解析】A、分子在不断地运动着，这是分子的基本性质之一，故A不符合题意；
B、分子是构成物质的微观粒子之一，像水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的等，故B不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质（包括物理性质）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子构成的，但是它们的物理性质不同，故C符合题意；
D、随着科学技术的发展，使用高分辨率仪器可观测分子的内部结构，故D不符合题意；故选：C。
解题要点分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4．【分子特性的实验】（2025 湖北十堰期末）用如图装置研究分子的性质。同时挤压胶帽，滴入浓氨水，观察现象。下列有关实验分析不正确的是（　　）
A．实验在密闭容器中进行更环保
B．Ⅱ图中棉花更快变红
C．观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子在不断运动
D．图Ⅰ、Ⅱ中浓氨水滴加的量可以不同
【答案】D
【解析】A.在密闭容器中进行实验，氨气不会逸散到空气中，更环保；
B.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，Ⅱ图中是热水，所以Ⅱ图中棉花更快变红；
C.滴有酚酞的棉花变红，是因为浓氨水挥发出的氨气分子运动到棉花上，这说明了分子在不断运动；
D.对照实验设计时，只有一个变量，其它量必须相同。故选：D。
解题要点分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快
题型2 利用分子与原子的性质分析和解决问题
1．【检查气密性利用分子的特性】（2025秋 北京丰台区期末）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出（　　）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大
D．装置内气体分子的种类改变
【答案】B
【解析】用手握住试管，试管内温度升高，压强增大。分子的数目、种类都没有改变。故选：B。
解题要点分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
2．【分子和原子的特性】（2025 河北保定期末）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】A、好酒不怕巷子深，向四周扩散，故A解释正确；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故B解释正确；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，加压时，分子本身的大小不变；
D、同种分子化学性质相同，故化学性质相同，故D解释正确；故选：C。
3．【干冰的分子特性】（2025 江苏无锡中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（　　）
A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变
C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大
【答案】A
【解析】A、干冰升华时，干冰变为二氧化碳气体逸出，则干冰的质量逐渐减少，故选项说法正确。
B、干冰升华时，固体变为气体，二氧化碳分子间隔变大，故选项说法错误。
C、冷凝时，水蒸气的体积减小，故选项说法错误。
D、冷凝时，温度降低，水分子运动速率变小，故选项说法错误。故选：A。
4．【科技中的分子特性】（2025 湖南长沙中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　）
A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小
C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变
【答案】B
【解析】A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误；
B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确；
C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误；
D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；故选：B。
5．【宏观与微观结合】（2025 安徽安庆期末）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释，正确的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，化学性质相同
B 水银体温计的示数发生变化 原子很小
C 冬天水泥路间的缝隙变大 温度降低，分子变小
D 氧化汞受热分解 原子可分
【答案】A
【解析】A、氧气和液氧都是由同种的氧分子构成，所以氧气和液氧都能支持燃烧；
B、由于原子间有间隔，汞原子的间隔随温度改变而改变，故B解释不正确；
C、由于分子间有间隔，是因为温度降低，但分子大小不变；
D、由微粒的变化可知，分子可分，该D解释不正确。故选：A。
6．【利用微观粒子解释生活现象】（2025春 广西南宁期末）从微观的角度分析并解释下列现象：
（1）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中：　 　 。
（2）小明一口气能喝掉6000万亿个水分子：　 　 。
（3）氧气和液氧都能支持燃烧：　 　 。
（4）水烧开以后易把壶盖冲起：　 　 。
【答案】（1）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小；
（2）分子的质量和体积都很小；
（3）分子构成相同，化学性质相同；
（4）受热后分子间间隔增大，气体膨胀。
【解析】（1）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔；
（2）小明一口气能喝掉6000万亿个水分子，说明分子的质量和体积都很小；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成相同，故均能支持燃烧；
（4）水烧开以后易把壶盖冲起，是因为受热后分子间间隔增大。
解题要点（1）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小；（2）分子的质量和体积都很小；（3）分子构成相同，化学性质相同；（4）受热后分子间间隔增大，气体膨胀。
题型3 原子概念及其特性
1．【原子概念】（2025 甘肃武威凉州区期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
【答案】A
【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确；
B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误；
C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误；
D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。
2．【原子概念的理解】2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　）
A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大
C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的
【答案】B
【解析】A、由题意可知，碳﹣14的原子核内质子数为6，属于碳元素，故选项说法错误。
B、由题意可知，碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子，碳﹣12原子的质子数为6、中子数为6，则碳﹣14原子比碳﹣12多2个中子，碳﹣14的质量比碳﹣12原子的质量大，故选项说法正确。
C、原子中核内质子数＝核外电子数，则碳﹣14原子的核外电子数为6，故选项说法错误。
D、原子总是在不断运动的，故选项说法错误。故选：B。
3．【原子结构的认识】（2025 山东威海中考真题）下列关于原子的说法不正确的是（　　）
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【答案】B
【解析】A.原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确；
B.原子得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小），但化学性质会发生显著变化。例如，钠原子失去一个电子后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故B错误；
C.根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；
D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律的基本内容，D正确；故选：B。
解题要点原子得失电子后的质量变化和化学性质变化；化学变化中原子的守恒性。
4．【科技中原子结构的认识】在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上
【答案】C
【解析】A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数＝核外电子数，故电子数为6，A正确；
B、相对原子质量＝质子数+中子数＝6+8＝14，B正确；
C、核电荷数＝质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误；
D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确。故选：C。
题型4 分子与原子的区别
1．【分子和原子的关系】（2025春 福建福州期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
【答案】C
【解析】A、构成物质的微粒有分子，有的物质是由原子直接构成的，故A错误；
B、在化学变化中，原子是由原子核和核外电子构成的；
C、在化学变化中，分子的个数可能变化；
D、在化学变化的前后，分子的种类一定改变；故选：C。
解题要点原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中的最小微观粒子。
2．【分子和原子的概念】（2025春 山东德州期末）分子与原子的本质区别是（　　）
A．分子比原子大 B．分子运动速率比原子运动速率慢
C．分子不参加化学反应而原子参加 D．在化学变化中分子可分原子不可分
【答案】D
【解析】A、对于由同一种原子构成的分子和原子而言，分子比原子大，但对于由不同的原子构成的分子和原子来说大小无法比较，故选项错误。
B、分子和原子都是在不断运动的，分子不一定比原子运动的慢，故选项错误。
C、分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以分，而原子不可分，分子、原子均能参加化学反应，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。故选：D。
3．【分子和原子的区别与联系】（2026 上海期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质
B．分子可以再分，而原子不可以再分
C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化
D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变
【答案】C
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，故A错误；
B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误；
C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确；
D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误；故选：C。
题型5 原子结构示意图
1．【原子结构示意图】（2025春 广西南宁期末）如图为钠的原子结构示意图，下列有关钠原子的说法，不正确的是（　　）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失去电子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【解析】A、由钠原子结构示意图，核外有3个电子层；
B、由钠原子结构示意图，该元素原子核内有11个质子；
C、由钠原子结构示意图，少于4个，故C选项说法正确；
D、“+”表示原子核带正电，故D选项说法错误。故选：D。
解题要点原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
2．【核反应中的原子结构】（2025 宜宾）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】由题意，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数为2，即氦原子原子核中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦﹣3原子结构。故选：A。
解题要点﹣3原子核里有2个质子，由原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数2。
3．【原子结构的粒子变化】（2025 辽宁大连期末）硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（S2﹣）的过程中一定发生变化的是（　　）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．相对原子质量
【答案】C
【解析】硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子质子数不变，中子数不变，电子数改变，A错误，B错误；C正确；
相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变，D错误。故选：C。
4．【原子结构中的粒子】如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成
C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同
【答案】C
【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；
B、原子核由a、c两种粒子构成，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确；
D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误。故选：C。
题型6 微粒观点及模型图的应用
1．【氢能源中的微观变化】（2025 湖北武汉期末）氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存困难，目前不能被广泛利用。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是（　　）
A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子
C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】A
【解析】A、该反应消耗电能，故选项正确。
B、反应前后分子种类改变，原子种类不变，该图可说明原子是化学变化中的最小粒子，故选项不正确。
C、电解水生成物的质量比为4：32或32：4，故选项不正确。
D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项不正确。
故选：A。
2．【图表中的微粒模型】（2025 上海徐汇区期末）“〇”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是（　　）
微观示意图
化学用语 N4 4N 2N2 N2
选项 A B C D
【答案】B
【解析】A、该图示表示两个氮分子2，故A对应错误；
B、该图示表示4个氮原子，故B对应正确；
C、该图示表示4个氮分子2，故C对应错误；
D、该图示表示2个氮原子，故D对应错误。故选：B。
3．【化学反应中的微粒变化】（2025 湖南岳阳期末）如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　）
A．水由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目改变
【答案】B
【解析】A、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1。
C、水分解过程中，生成了氢分子和氧分子。
D、水分解过程中，故选项正确。
故选：B。
解题要点水是水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。水分解过程中，分子的种类发生了改变。水分解过程中，原子的种类和数目没有发生改变。
4．【化学变化中的微粒变化】（2024秋 瑶海区校级期末）下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　）
A．转化①中原子种类不变，个数改变
B．转化②中丙与丁的分子个数比为2：1
C．甲物质比丙物质多1个氮原子
D．丁中C、H、O、N的质量比为1：4：1：2
【答案】B
【解析】A、由质量守恒定律可知，因此转化①中原子种类，故A选项说法错误；
B、由微观示意图可知、丁为尿素（CO（NH2）2）、戊为水，化学方程式为6NH3+CO2CO （NH2）2+H2O，则转化②中丙与丁的分子个数比为7：1，符合题意；
C、由分子结构模型可知、丙为氨气、少3个氢原子，不符合题意；
D、由分子结构模型可知2）2），尿素中，C、H、O，故D选项说法错误。故选：B。
解题要点甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CO （NH2）2，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H22NH3，2NH3+CO2CO （NH2）2+H2O。
5．【宏观、微观与符号相结合】（2025 东营）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（　　）
A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl﹣
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠
【答案】D
【解析】A、由流程图看出，表示1个氯气分子，故A正确；
B、X是氯原子得一个电子，故为氯离子，符号是Cl﹣，故B正确；
C、由流程图看出，钠由原子构成，氯气由分子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，故C正确；
D、图中物质有氯化钠、钠和氯气，故D错误；选：D。
6．【化学反应听微观与宏观相结合】（2025 河北中考真题）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类 　 　 变化。
（2）该反应使用催化剂的目的是 　 　 反应速率。
（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 　 　 。
（4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 　 　 g丙和1g丁。
（5）丙在生产生活中的一种用途是 　 　 。
【答案】（1）没有；（2）加快；（3）1：1；（4）22；（5）作气体肥料（或灭火等，答案不唯一）。
【解析】（1）由反应的微观过程图可知，该反应前后原子种类没有发生改变。
（2）该反应使用催化剂的目的是加快反应速率。
（3）由反应的微观过程图可知，该反应是1个CO分子与1个H2O分子反应生成了1个CO2分子和1个H2分子，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1。
（4）若反应中消耗14g甲和9g乙，由质量守恒定律可知，则生成22g丙和1g丁。
（5）丙是二氧化碳，在生产生活中的一种用途是作气体肥料、灭火等（答案不唯一）。
题型7 原子有关数量计算
1．【科技中的应用】（2025 湖北宜昌期末）中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦﹣3的含量和提取参数。已知氦﹣3的质子数为2，中子数为1，氦﹣3原子的核外电子数为（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】C
【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氦﹣3的质子数为2，故其原子的核外电子数为2。
故选：C。
2．【原子中的微粒计算】（2025 广东深圳福田区期末）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，则这种锶原子的核外电子数为（　　）
A．88 B．50 C．38 D．12
【答案】C
【解析】因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锶原子的质子数是38。故选：C。
解题要点原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
3．【原子中的微粒计算】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　）
A．质子数为34 B．中子数为45
C．核电荷数为34 D．原子序数为45
【答案】D
【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。故选D。
题型8 原子和离子的相互转化
1．【离子概念】（2025 上海静安区期末）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　）
A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg
【答案】B
【解析】A、Na+，带正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，故选项错误。
B、OH﹣为阴离子，带负电荷，核电荷数少于核外电子数，故选项正确。
C、分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。
D、Mg可表示镁原子，原子不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。故选：B。
2．【原子与离子的概念】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中正确的是（　　）
A．它们的质子数相同 B．它们的最外层电子数相同
C．它们的带电情况相同 D．它们结合其他原子的个数相同
【答案】A
【解析】A、Fe失去2个电子形成Fe2+，Fe失去7个电子形成Fe3+，核外电子数发生了改变，它们的质子数相同。
B、Fe失去2个电子形成Fe3+，Fe失去3个电子形成Fe3+，它们的最外层电子数不同，故选项说法错误。
C、Fe原子不带电6+带2个单位正电荷，Fe3+带6个单位正电荷，带电情况不同。
D、Fe2+（+2价）和Fe3+（+3价）的化合价不同，结合其他原子（如O2﹣）时，形成的化合物分别为FeO和Fe5O3，结合原子个数不同，故选项说法错误。故选：A。
解题要点Fe失去2个电子形成Fe2+，Fe失去3个电子形成Fe3+
3．【生活中离子的理解】（2025春 河南信阳期末）植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）．下列关于与O2的说法，错误的是（　　）
A．与O2的化学性质不同 B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同 D．与O2的相对原子质量之和相同
【答案】C
【解析】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故选项说法正确。
B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故选项说法正确。
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故选项说法错误。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选项说法正确。故选：C。
4．【离子的形成】（2024 云南中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。
C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。故选：B。
题型9构成物质的微粒——分子、原子、离子
1．【分子、原子的理解】（（2024春 山东淄博期末）分子和原子的根本区别是（　　）
A．是否直接构成宏观物质 B．原子能保持单质的化学性质而分子不能
C．在化学变化中能否可分 D．是否保持物质的化学性质
【答案】C
【解析】A、分子、原子都能直接构成宏观物质，故A错误；
B、分子、原子都能保持单质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故B错误；
C、分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，故C正确；
D、分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故D错误。故选：C。
2．【分子、原子与离子的认识】（（2025春 广东中山期末）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是（　　）
A．原子得到或失去电子后变成离子
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【答案】B
【解析】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子。
B、原子核是由质子和中子构成的，如普通氢原子核中没有中子。
C、分子、离子都是构成物质的粒子，如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，则两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。故选：B。
3．【分子、原子与离子的理解】（2025春 四川成都期末）下列认识不正确的是（　　）
A．原子、分子、离子都能直接构成物质 B．带电的微观粒子都是离子
C．原子对外不显电性 D．“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子
【答案】B
【解析】A.分子、原子，例如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
B.带电的微观粒子不一定都是离子，比如电子也带电，故B选项错误；
C.原子中质子数等于核外电子数，质子带正电，正负电荷相互抵消，故C选项正确；
D.元素符号“Cl”既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子；故选：B。
解题要点物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成，原子呈电中性，元素符号有多种意义，离子是带电的原子或原子团。
4．【分子、原子与离子与其他的综合】（2025 河北石家庄期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　 。
（2）图2中C粒子属于 　 　 （选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是 　 　 （填字母）。
（4）从原子结构示意图分析，A元素和B元素排在元素周期表中同一周期的原因是 　 　 。
（5）硅元素与B元素形成化合物的化学式是 ，该化合物中硅元素的化合价为 　 　 。
【答案】（1）原子；（2）阴离子；（3）A；（4）原子核外电子层数相同；（5）SiO2；+4。
【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，在化学变化中，原子得失电子后形成离子；故（2）图2中C粒子的核外电子数大于质子数，属于阴离子；
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图2中A的最外层电子数与硅元素的原子最外层电子数相同，A与硅元素化学性质相似；
（4）从原子结构分析，A元素和B元素排在周期表中同一周期的原因是原子核外电子层数相同；
（5）在化合物中，硅元素显+2价，在化合物中，则二者组成的化合物的化学式为SiO2
题型10 原子结构示意图与离子结构示意图
1．【微粒的结构示意图】（2025 山东滨州期末）如图为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．B为第二周期元素 B．B表示的是F﹣
C．若A表示某原子，则x＝8 D．C元素的原子易得电子
【答案】D
【解析】A、B是氟离子，因此位于第二周期；
B、B的质子数为9，因此该粒子是带有1个单位负电荷的氟离子﹣，故B说法正确；
C、在原子中，若A表示某原子，故C说法正确；
D、C是钙原子结构示意图，少于8个，故D说法错误。故选：D。
2．【原子与离子的结构示意图的理解】（2025 广东雷州市期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　）
A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子
C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子
【答案】B
【解析】A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定；
B、在③中质子数＝11＞电子数＝10，故B说法错误；
C、②③的质子数相同，故C说法正确；
D、④的最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。故选：B。
解题要点最外层电子数为8的结构为相对稳定结构；阴离子中质子数小于电子数；同种元素的质子数相同。
3．【原子与离子的结构示意图与其他结合】（2025春 黑龙江哈尔滨期末）有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①④表示的是阳离子 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．它们表示四种元素 D．①③④所属的元素位于元素周期表的第二周期
【答案】B
【解析】A、对于粒子结构示意图，为阳离子，为阴离子，核外电子数＝10，为阴离子，核外电子数＝10，为阳离子，故A不合题意。
B、②中质子数＝12，其原子最外层电子数为2。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+2价，故B符合题意。
C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数）、12、12，选项说法错误。
D、①是原子得到6个电子得到的，位于第二周期，其原子核外有3个电子层，④是原子失去2个电子得到的，位于第三周期，故D不合题意。故选：B。
4．【原子与离子的结构示意图与其他结合的综合】（2025 甘肃酒泉期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　 种元素。
（2）D原子在化学反应中易　 　 电子。
（3）A的粒子符号　 　 。
（4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是　 　 。
（5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　 　 。
【答案】（1）三；（2）得到；（3）Mg2+；（4）A、E、F；（5）9。
【解析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A、B质子数相同，属于同种元素，故上图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素。
（2）D原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子。
（3）A粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为2个单位的正电荷的镁离子，A粒子的符号为Mg2+。
（4）由图可知，A粒子和E粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，F粒子的最外层电子数为2，但是核外只有一个电子层，也达到了相对稳定结构。
（5）E粒子带1个单位负电荷，是其原子得到1个电子后形成的，在原子中质子数＝核外电子数，X＝2+8﹣1＝9。
5．【原子与离子的结构示意图与其他的综合】（2025春 广西南宁期末）如图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）②属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）原子。②和③是不同种原子，它们的最本质的区别是 　 　 数不同
（2）③号表示的原子符号是 　S　 ，该粒子化学性质 　 　 （填“稳定”或“不稳定”），在化学反应中易 　 （填“得到”或“失去”）电子。图中粒子中化学性质相似的是 　 　 （填序号）；说明原子的化学性质与原子的 　 　 关系密切。
（3）上述粒子中具有相对稳定结构的粒子是 　 　 （填序号）。
【答案】（1）非金属；质子（答案不唯一）；
（2）S；不稳定；得到；②③；最外层电子数；
（3）①。
【解析】（1）质子数＝原子序数，②中质子数为8，由“气”字旁可知，②中质子数＝核外电子数，故②属于非金属原子，故②和③是不同种原子；
（2）③粒子中质子数＝核外电子数，表示原子，③中质子数为16，故其原子符号是：S，不是8，该粒子的最外层电子数为8，在化学反应中容易得到电子，均表示原子，化学性质相似；
（3）最外层有8个电子（只有一个电子层时为2个）的结构，属于稳定结构，达到了相对稳定结构。
解题要点质子数确定元素的种类。
题型11 元素概念及书写
1．【元素概念】（2025 山东烟台期末）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（　　）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【答案】B
【解析】新国标在无机物指标中修订了“镉、铅”等的限量、铅”不是以单质、原子等形式存在、铅”是强调存在的元素。故选：B。
2．【地壳中元素的含量】（2025 青海中考真题）由如图可知，地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
【答案】D
【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。故选：D。
3．【元素符号书写】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　）
A．钠（Na） B．钙（Ca） C．镁（Zn） D．锰（Mn）
【答案】C
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号表示为Na，元素名称与符号一致，选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号表示为Ca，元素名称与符号一致，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号表示为Mg，元素名称与符号不一致，故选项正确。
D、书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号表示为Mn，元素名称与符号一致，故选项错误。
故选：C。
4．【元素的理解】（2025 山东东营中考真题）决定元素种类的是（　　）
A．质子数 B．核外电子数
C．中子数 D．最外层电子数
【答案】A
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。故选：A。
5．【元素的分类】（2025 江苏连云港中考真题）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（　　）
A．H B．C C．N D．Fe
【答案】D
【解析】A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。
B、C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
C、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。
D、Fe为铁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。故选：D。
解题要点属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
题型12 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
1．【物质构成】（2025 山东济南中考真题）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的 B．物质是由元素组成的
C．物质是具有多样性的 D．化学变化一定伴随着能量变化
【答案】A
【解析】A、物质不都是由分子构成的，有的是由原子的构成，有的是由离子构成的，故A说法错误；
B、物质是由元素组成的，故B说法正确；
C、物质的种类很多，是具有多样性的，故C说法正确；
D、化学变化一定伴随着能量变化，故D说法正确；故选：A。
2．【物质构成的理解】（2025 广东广州期末）关于O2、MnO2、SO2、CO2四种物质的组成，下列说法正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
【答案】B
【解析】A、二氧化碳、二氧化硫和二氧化锰中不含氧气，故选项说法错误。
B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。
C、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，故选项说法错误。
D、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，故选项说法错误。故选：B。
3．【物质的微观构成】（2025 宁夏银川一模）下列有关水和过氧化氢的组成和结构说法正确的是（　　）
A．水是由水分子构成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【答案】A
【解析】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项A说法正确；
B、过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，故选项B说法错误；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项C说法错误；
D、元素只讲种类，不讲个数，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项D说法错误；故选：A。
4．【物质构成的综合】（2025春 云南昆明期末）下列说法中错误的是（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量
A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤
【答案】C
【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、离子等+、Na原子的质子数都是11，HF，但不是同种元素；
②同位素的物理性质不同，故②错误；
③分子中质子数＝电子数，而离子中质子数≠电子数，电子数肯定不同，电子数也相同的两种粒子，故③正确；
④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素；
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量；
故选：C。
解题要点具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；分子中质子数＝电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，只能确定该同位素的质量数，不能由此确定该元素的相对原子质量。
5．【物质构成的思维导图】（2025 湖北大冶市期末）如图是晓红同学绘制的有关物质构成奥秘的思维导图，图中A处应填入的是（　　）
A．质子 B．原子 C．分子 D．离子
【答案】B
【解析】在物质构成的逻辑中，原子是微观层面的核心微粒：原子可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，思维导图中A处应填入原子；故选：B。
6．（2025 四川广元期末）建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题：
（1）图1粒子间的转化关系图。其中①表示的是 　 。
（2）图2中A、B形成化合物的化学式是 　 。
（3）图2中D为某粒子结构示意图，若x＝16时，则该粒子符号为 　 。
（4）图2中B、C属于同种元素，是因为 　 　 。
【答案】（1）原子；（2）MgCl2；（3）S2﹣；（4）质子数或核电荷数相同。
【解析】（1）分子是由原子构成的，在化学反应中，原子得失电子后形成离子；
（2）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A是12号元素为镁元素，镁元素在化合物中显+2价、B形成的化合物氯化镁的化学式为MgCl7；
（3）D中当x＝16时，即质子数＝16，核外电子数＝2+8+7＝18，即为带2个单位负电荷的硫离子2﹣；
（4）元素是又相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图8中B，是因为质子数或核电荷数相同。
题型13 元素周期表信息示意图
1．【科技中的信息示意图】（2025 镇江）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是He2 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
【答案】C
【解析】A、氦元素属于稀有气体元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确。
C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。
D、稀有气体的化学性质很不活泼，氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，故选项说法正确。
故选：C。
解题要点元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。
2．【信息示意图的应用】（2025 安徽合肥期末）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．钇属于非金属元素 B．钇的原子序数为39
C．钇原子的核内有39个质子 D．钇的相对原子质量为88.91
【答案】A
【解析】A、钇带“钅”字旁，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为39。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为39，则钇原子的核内有39个质子。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为88.91。故选：A。
3．【信息示意图的结合】（2025 山东）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　）
A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.09g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
【答案】D
【解析】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，而不是一个硅原子的质量为28.09g，故选项说法错误。
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。故选：D。
题型14 元素周期表示意图及结构示意图的综合
1．【信息示意图与结构示意图的结合】（2025 潍坊）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g
C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60
【答案】D
【解析】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表的信息一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，60＝2+8+18+22+y+2，y＝8，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钕原子的核电荷数为60，故选项说法正确。
故选：D。
2．【信息示意图与结构示意图的综合】（2025 成都）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g
C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S
【答案】D
【解析】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。
C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。
D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，选项说法正确。
故选：D。
解题要点元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
3．【元素周期表的信息】2023年5月17日，我国成功发射第五十六颗北斗导航卫星。该卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的位置及其相关信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铷原子在第5周期 B．铷原子的原子序数是37
C．铷原子的相对原子质量为85.47g D．铷原子与钠原子的化学性质相似
【答案】C
【解析】A、由铷元素在元素周期表中的位置可知，在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37，铷原子的原子序数是37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、由铷、钠元素在元素周期表中的位置可知，铷原子与钠原子位于元素周期表的同一纵行，它们的化学性质相似，故选项说法正确。故选：C。
4．【元素周期表的理解】（2025 甘肃）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
（1）氖的相对原子质量为 　 　 。
（2）硼元素的原子序数为 　 　 ，硫原子最外层电子数为 　 　 。
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 ，17号元素的原子形成的离子符号为 　 　 。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 　 　 。
【答案】（1）20.18； （2）5；6；（3）2O5；Cl﹣；（4）Al2O3。
【解析】（1）根据氖元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18。
（2）根据硼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5；同理，硫元素的原子序数为16，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、6，最外层上有6个电子。
（3）五氧化二磷中磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为2O5。
原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，17号元素的原子核外电子数为17，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、7，最外层上有7个电子，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣。
（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。
5．【元素周期表的信息综合应用】（2025 江苏盐城期末）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）
（1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。
A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素
C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似
（2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。
（3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。
（4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。
【答案】（1）A；（2）3；（3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；（4）K2S。
【解析】（1）A、根据铷元素在元素周期表中的信息，铷的相对原子质量为85.47，不是“g”。
B、铷带“钅”字旁，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，铷元素位于第五周期。
D、根据元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，核外电子数为37，有2+8+18+6+r＝37，铷元素原子的最外层电子数为1，则铷元素原子的化学性质与C相似。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，A—D所示粒子中，A，属于同一种元素。
（3）粒子D的质子数为16，D为硫元素，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫气体溶于水，防止污染空气。
（4）粒子C的质子数为19，C为钾元素，为硫元素，在化学反应中易失去1个电子而形成带4个单位正电荷的阳离子，且符号一致；硫原子的最外层电子数为6，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式为K6S。
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