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2024—2025—1 高一年级期末考试
化 学 试 卷
时间: 90min 满分: 100分
可能用到的原子量: H-1 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一．选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案。)
1．化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是( )
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C．从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化 D．生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2．当金属钠着火时，应选的灭火剂是 ( )
A． 水 B．泡沫灭火剂 C．沙土 D．煤油
3．下列氧化物的颜色相同的是( )
(1)FeO； (2)Fe O ； (3)Fe3O ； (4)CuO
A． (1)(2)(3) B． (1)(2)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)
4．下列物质的分类组合正确的是 ( )
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②HClO、CH COOH、H CO 均为酸；
③NaOH、NH HCO 、KMnO 均为强电解质； ④Na O 、Na O、MgO均为碱性氧化物；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C 互为同素异形体。
A． ②⑤ B． ②③⑤ C． ①②③⑤ D． ④⑤
5． Na CO 、NaHCO 、NaClO、Na O 可按某种标准进行分类， 下列分类标准正确的是( )
A．钠的氧化物 B．钠 C．能与稀硫酸反应生成气体的物质 D．钠的化合物
6．在给定条件下，下列物质转化均可实现的是( )
A．Fe2O3Fe FeCl3 B．CaCl2CaCO3NaHCO3
C．NaNa2ONaOH D． Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
7．下列变化中，化学键被破坏的是( )
A．冰融化成水 B．碘受热升华 C．酒精挥发 D．次氯酸见光分解
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A． NaHCO 溶液与稀盐酸反应:
B． Cl 与NaOH溶液反应:
C． Na与H O反应:
D． 稀硫酸与 Ba(OH) 溶液反应；
9．近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中， H、 C、 N、 O、 S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )
A． S原子核内的中子数为16 B． Q转换成 O不是化学变化
C． H 的酸性比 H 的酸性更强 D． C和 N的质子数相差2
10．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A． H O的电子式：H:O:H
B．用电子式表示HCl的形成过程为：
C．O 离子结构示意图：
D．质量数为35、中子数为18的 Cl原子: Cl
11．利用饱和FeCl 溶液与H O加热反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是( )
A． Fe(OH) 胶体带正电荷
B．含0．01molFeCl 的溶液完全反应形成的胶体中 Fe(OH) 胶体粒子数为0．01NA
C．在U形管中注入 Fe(OH) 胶体，插入石墨电极通电(U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开。避免胶体粒子与电极直接接触)，阴极周围颜色加深
D．丁达尔效应是 Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的本质区别
12．用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 ( )
A．滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO 的空气排尽
B．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO 转移到装置③中
C．可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量，确定原混合物的组成
D． 若将 Ba(OH) 溶液替换为 Ca(OH) 溶液， 可减小实验误差
13．在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满。下列说法正确的是( )
A．泡腾片溶于水只发生物理变化 B．碳酸氢钠的化学式是 NaHCO ，俗称苏打
C．泡腾片中的碳酸氢钠属于盐 D．若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显
14．用绿矾制备电池电极材料LiFePO 的流程如图：
下列说法正确的是( )
A．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．可用KSCN 溶液检验反应1中 Fe 是否剩余
C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
D．反应2的化学方程式为：
15．某化学兴趣小组，按照图I、图II接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是( )
A．图I中灯泡不亮、图II中灯泡发亮 B． MgCl 溶液是电解质
C． MgCl 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D．MgCl 在熔融状态下也能导电
16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．32g臭氧所含氧原子数目为3NA
B． 在25℃， 压强为 时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
C．1.8g的 NH 中含有的电子数为NA
D． 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 溶液中， 含有Cl 个数为NA
17．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是( )
A． 在强酸性溶液中: K 、HCO 、SO 、Cl
B． 在含有大量OH 的溶液中: NO 、Na 、Cl 、[Al(OH) ]
C． 在含有大量SO 的溶液中: Ba 、Na 、Cu 、Cl
D． 在含有大量Fe 的溶液中: OH 、Na 、 Cr、NO
18．下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是( )
代号 A B C D E
主要化合价 +3 +5， - 3 +7， ~1 +3 +4， - 4
原子半径/nm 0.143 0.075 0.099 0.082 0.117
A．以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C
B．电解A 与C形成的化合物可制备A单质
C． B的氧化物都是酸性氧化物
D． D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性
19．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和 Ba(OH) 固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 ( )
A．若将 Ba(OH) 固体换成BaCl 固体，曲线变化可能完全重叠
B． N 点时 CuSO 和 Ba(OH) 恰好完全反应
C． M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
20．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )
A B C D
A． 含0.01molKOH 和 0.01mol Ca(OH) 的混合溶液中缓慢通入 CO
B． KAl(SO ) 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 溶液
时，高温下C和O 在密闭容器中的反应产物
D．n (NaOH) =1mol时， CO 和NaOH 溶液反应生成的盐
21．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是( )
A．简单离子的半径大小：W>R>T
B．含有T元素的盐溶液一定显酸性
C．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
22．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 操作和现象 结论
A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液
B 亚磷酸(H PO )中加入过量NaOH溶液生成Na HPO 属于二元酸
C 足量 Fe在少量Cl 中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成
D 在硫酸酸化的KMnO 溶液中加入Na S溶液，再滴加 BaCl 溶液，产生白色沉淀 将S 氧化成
23．下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
24．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H 的过程如图，
过程 过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 ( )
A．过程I的反应中Fe O 既是氧化剂又是还原剂
B． 过程Ⅱ的反应中生成0.1g H 需消耗FeO 10.8g
C．由过程I、II可知氧化性：
D．该方法制H 具有成本低、产物易分离等优点
25．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO 和N O 的混合气体1120mL(标准状况)， 向反应后的溶液中加入浓度为1.0mol L 的 NaOH 溶液， 当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是( )
A、该合金中铜与镁的物质的量之比是16:3
B． 该浓硝酸中 HNO 的物质的量浓度是14.0 mol·L
C． NO 和N O 的混合气体中， NO 的体积分数是80%
D．反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
二．填空题(共4题，共50分)
26． (12分) 回答下列问题:
(1)医疗上，常用胃舒平[主要成分 Al(OH) ]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是
(用离子方程式表示)。
(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是 、 (用化学方程式表示)。
(3)工业制备漂白粉原理是 (用化学方程式表示)。
(4)人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是 。
(5)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO ，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是 。
27．(10分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出化学式: A 、F 。
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)反应⑤的离子方程式为 ；
(4)反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3m ol 的A，可转移电子 mol。
28． (14分) 回答下列问题:
(1)某化学社团为证实 Ba(OH) 溶液和H SO 溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的 Ba(OH) 溶液，逐滴滴加H SO 溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) Ba(OH) 溶液和 溶液的反应是离子反应
(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 溶液至溶液显中性 ； 继续滴加 Ba(OH) 溶液 。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na 、Cu 、SO 、Cl 、NO ，为除去废水样品中的Cu 和SO ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
①若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是 (用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl 、 。
③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
29．(14分)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质。并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取 Cl 的化学方程式为 。
(2)氢气在氯气中燃烧时现象是 ，反应方程式为 。该反应可以用于工业上制备盐酸。
(3)实验室制取干燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接顺序为 。
(4)其中饱和食盐水的作用为 ，常温下，NaOH溶液中反应的离子方程式为 。
(5)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 (填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl 存在的操作及现象是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C C D B D A D C B C C D C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D B C B D B C A B C C A
26、(1) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
(2)Al2O3＋2NaOH＋3H2O ===2Na[Al(OH)4]、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
(3)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
(4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O;
(5)Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3(胶体)；
27、(1) Fe KSCN；
(2)③⑥；
(3)2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br-；
(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 0.8
28、(1)烧杯中出现白色沉淀，灯亮由亮变暗直至熄灭，后又变亮；
(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O；Ba2＋＋SO=BaSO4↓；
(3)①Cu2+；② Na2CO3 Na＋ NO；③过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯；
29、(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾；H2＋Cl22HCl；
(3)cdbae
(4)除去Cl2中少量的HCl气体； Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O；
(5)HClO 取少量此久置氯水于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。

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