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第五单元 化学反应的定量关系（期末复习讲义）
查重点 命题角度
质量守恒定律的实验 通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律
质量守恒定律的理解 对质量守恒定律概念的理解和应用；微观角度的解释质量守恒；确定物质的化学式；推断物质的组成元素；运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题
化学方程式 化学方程式的概念、读法和含义的理解；书写化学方程式、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算
根据化学方程式进行简单计算 简单的质量比计算；已知一种物质的质量，求其他物质的质量；混合物中物质质量比的计算；实验数据中的质量比分析；多步反应中的质量比综合计算；质量比在工业生产中的应用质量比与溶液相关的计算结合
要点01 质量守恒定律的实验
1.铜与氧气的反应前后质量的测定
实验原理 Cu + O2 CuO
实验装置
实验现象 红色铜变 ，放出热量。气球 ，待装置冷却后，气球 。天平 。
实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量
实验成功关键 要好
气球的作用 使装置处于密封状态；②平衡压强
2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验装置
实验现象 铁钉表面附着一层 物质，溶液由 逐渐变成 。天平
实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”
碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧
反应原理 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 2MgO
实验现象 白色粉末溶解，有 。天平指针 。 镁条燃烧，发出耀眼的 光，生成 色固体，天平指针 。
实验分析 反应生成的 是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量 。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量 。
实验结论 所有的化学反应 质量守恒定律。 或 （或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在 容器里进行。
归｜纳｜总｜结
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。
要点02 质量守恒定律的理解
1.定义： 的各物质的 ，等于 的各物质的 。
解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意 、 不能遗漏
质量总和 是 之和，不是体积、分子个数
2.适用范围：适用于一切 ，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
4.“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况。
5.记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。
归｜纳｜总｜结
化学反应前后的“变”与“不变”：（1）6个“不变”：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变。（2）2个“一定改变”：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变；（3）2个可能“改变”：宏观:元素的化合价可能改变；微观：分子的总数可能改变。根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
要点03 化学方程式
1. 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义
（1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
（2）量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
3. 书写化学方程式要遵守的原则：
（1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。
4. 写化学方程式时常出现的错误：
（1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
（2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
（3）化学式书写错误。
（4）写错或漏写反应条件。
（5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
5. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
（1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。
（2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
（3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
（4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
归｜纳｜总｜结
①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
要点04 根据化学方程式进行简单计算
1. 计算依据：
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；
（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：
（1）设未知数（通常求谁设谁）；
（2）写出题目中相关的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；
（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；
（5）写出答案，答。
3. 计算步骤及注意事项
以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例
步骤 示例 注意事项
设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位
写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确
找 找出已知量、未知量的关系 316 326g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位
列 列出比例式 等式两边化学意义应相同
求 求解 x≈0.6g 计算结果要带单位
答 简明作答 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到大约0.6g氧气。 ——
易｜错｜提｜醒
计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。（3）已知物质的质量没有单位。（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
题型01 质量守恒定律的实验探究
【典例1】（2025·山东烟台·期末）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力)
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果
D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系
方｜法｜点｜拨
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【变式1-1】（2025 山西太原期末）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【变式1-2】（2025·湖南株洲期末）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。
（3）如图2气球的作用：　 　（一条）。
（4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
题型02 质量守恒定律的理解
【典例2】（2025 黑龙江哈尔滨南岗区期末）下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g
B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律
C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量
D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水
方｜法｜点｜拨
质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断。
【变式2-1】（2025 江苏苏州期末）化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥
【变式2-2】（2025春 湖南长沙期末）下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是（　　）
A．10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL
B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大
C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量
D．将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC
题型03 质量守恒定律的应用
【典例3】（2025 湖北武汉期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂
C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2
方｜法｜点｜拨
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【变式3-1】（2025 山东东营期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．x＝2.0 B．参加反应的甲和丙的质量比为1：2
C．乙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
【变式3-2】（2025 上海浦东新区期末）肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：aNxHy+bNO2cN2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．化学计量数2b＝d B．NxHy中x：y＝1：2
C．N点时生成水的质量为3.6g D．M点时消耗肼的质量为3.2g
题型04 化学方程式
【典例4】（2025 黑龙江大庆·中考真题）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　）
A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑
C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO
方｜法｜点｜拨
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【变式4-1】（2025·黑龙江绥化·期末）化学方程式的读法不正确的是（　　）
A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子
D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳
【变式4-2】（2025 湖北孝感期末）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（　　）
A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑
C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
题型05 根据化学方程式进行简单计算
【典例5】（2025 四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 　 　 。
（2）反应中产生气体的总质量是 　 　 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
方｜法｜点｜拨
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【变式5-1】（2025·河北石家庄·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。
(2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【变式5-2】（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
(1)生成氧气的质量是 g。
(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。
期末基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025 山东济南期末）通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．实验过程中气球先变大后变瘪
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D．实验过程中托盘天平始终保持平衡
2．（2025春 上海杨浦区期末）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL
D．木炭燃烧后质量减少
3．（2025 山东泰安期末）在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（　　）
①原子的种类
②物质的总质量
③元素的种类
④分子的数目
⑤物质的种类
⑥原子的数目
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
4．（2025 湖南长沙期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
5．（2025 河南商丘期末）化学方程式的正确读法是（　　）
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳
6．（2025春 山东新泰市期末）有关2H2+O22H2O的叙述不正确的是（　　）
A．2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水
B．参加反应的氢气和氧气的分子数之比为2：1
C．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
D．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的液态水
7．（2025春 黑龙江哈尔滨期末）轿车的防撞气囊中含有物质，若汽车在行驶过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，气囊弹开后能让人体不与硬物碰撞，从而保护人体安全，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是（　　）
A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．NH3 H2O D．NO2
8．（2025春 广东广州期末）硝酸银（AgNO3）溶液存放在棕色瓶中是因为硝酸银见光易分解，其分解产物中一定不可能含有（　　）
A．Ag B．O2 C．NH3 D．NO2
9．（2025 山东东营期末）配平或书写下列化学方程式
（1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。
（2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。
（3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。
10．（2025·山东泰安·期末）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验：
探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。
（1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。
（2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。
（3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)；
A． B．
C． D．
（4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。
期末重难突破练（测试时间：10分钟）
1.（2025 山东青岛期末）如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2
2．（2025 黑龙江绥化期末）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
3．（2025 河南郑州期末）C和CaCO3的固体混合物在空气中加强热后，CaCO3全部分解，C全转化成CO2。如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中CaCO3的质量分数约为（　　）
A．82.6% B．54.3% C．21.5% D．17.4%
4.（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为
D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
5．（2025春 山东泰安期末）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
A．乙可能是该反应的催化剂
B．丁为生成物
C．X的值为39
D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8
6．（2025 四川广元期末）某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27gH2O和44gCO2。下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20：3
C．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1 D．燃烧消耗O2质量为56g
7．（2025春 安徽合肥期末）按要求书写化学方程式
（1）实验室高锰酸钾制取氧气 　 　 。
（2）铁在氧气中燃烧 　 　 。
（3）焦炭还原氧化铁 　 　 。
（4）有沉淀生成的反应 　 　 。
8．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。
①原子个数 ②分子个数 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）如图1气球的作用：　 （一条）；图4中二氧化锰起 　 　作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式 　 ；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。
（3）如图4，反应的化学方程式为：　 　。实验结束天平指针：　 　（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
期末综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
2．（2025春 山东东营期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．x＝2.0 B．参加反应的甲和丙的质量比为1：2
C．乙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
3．（2025 湖北黄冈期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中（　　）
A．根据现象判断生成的气体为CO2
B．样品中一定含有C、H、O三种元素
C．样品中含有氢元素的质量为0.3g
D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素
4．（2025 贵州贵阳期末）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法不正确的是（　　）
A．m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律
B．m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
5．（2025·山东烟台·中考真题）（多选）将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是（　　）
A．m的数值是27.9 B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％
C．过程中产生质量是4.4g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
6．（2025春 山东淄博期末）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 　 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。
（4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 　 。
7．（2025·山东济宁·期末）化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究，请根据图分析并计算：
(1)上述实验中，m= 。
(2)参加反应的过氧化氢的质量为多少？(写出计算过程)
答案和解析
查重点 命题角度
质量守恒定律的实验 通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律
质量守恒定律的理解 对质量守恒定律概念的理解和应用；微观角度的解释质量守恒；确定物质的化学式；推断物质的组成元素；运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题
化学方程式 化学方程式的概念、读法和含义的理解；书写化学方程式、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算
根据化学方程式进行简单计算 简单的质量比计算；已知一种物质的质量，求其他物质的质量；混合物中物质质量比的计算；实验数据中的质量比分析；多步反应中的质量比综合计算；质量比在工业生产中的应用质量比与溶液相关的计算结合
要点01 质量守恒定律的实验
1.铜与氧气的反应前后质量的测定
实验原理 Cu + O2 CuO
实验装置
实验现象 红色铜变 黑色 ，放出热量。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。
实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
实验成功关键 装置的气密性要好
气球的作用 使装置处于密封状态；②平衡压强
2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验装置
实验现象 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡
实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”
碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧
反应原理 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 2MgO
实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。
实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。
实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。
归｜纳｜总｜结
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。
要点02 质量守恒定律的理解
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏
质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4.“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况。
5.记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。
归｜纳｜总｜结
化学反应前后的“变”与“不变”：（1）6个“不变”：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变。（2）2个“一定改变”：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变；（3）2个可能“改变”：宏观:元素的化合价可能改变；微观：分子的总数可能改变。根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
要点03 化学方程式
1. 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式的意义
（1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
（2）量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
3. 书写化学方程式要遵守的原则：
（1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。
4. 写化学方程式时常出现的错误：
（1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
（2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
（3）化学式书写错误。
（4）写错或漏写反应条件。
（5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
5. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
（1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。
（2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
（3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
（4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
归｜纳｜总｜结
①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
要点04 根据化学方程式进行简单计算
1. 计算依据：
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；
（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：
（1）设未知数（通常求谁设谁）；
（2）写出题目中相关的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；
（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；
（5）写出答案，答。
3. 计算步骤及注意事项
以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例
步骤 示例 注意事项
设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位
写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确
找 找出已知量、未知量的关系 316 326g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位
列 列出比例式 等式两边化学意义应相同
求 求解 x≈0.6g 计算结果要带单位
答 简明作答 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到大约0.6g氧气。 ——
易｜错｜提｜醒
计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。（3）已知物质的质量没有单位。（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
题型01 质量守恒定律的实验探究
【典例1】（2025·山东烟台·期末）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力)
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果
D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系
【答案】D
【解析】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后变瘪，A错误；
B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，B错误；
C、乙中若取用石灰石的量不足，不会影响实验结果，因为无论石灰石的量是否充足，天平都保持平衡，C错误；
D、不考虑气球浮力，甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系， D正确。
故选D。
方｜法｜点｜拨
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【变式1-1】（2025 山西太原期末）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】A、小苏打是反应物，反应后小苏打的质量减少，故选项说法不正确。
B、化学反应过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项说法不正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项说法正确。
D、反应前称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量，故选项说法不正确。故选：C。
【变式1-2】（2025·湖南株洲期末）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。
（3）如图2气球的作用：　 　（一条）。
（4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
【答案】（1）①③⑤⑥；（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气；
（3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合
【解析】（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量，故①③⑤⑥正确；
（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量；
（3）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染；
（4）碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，一切化学反应都符合质量守恒定律。
题型02 质量守恒定律的理解
【典例2】（2025 黑龙江哈尔滨南岗区期末）下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g
B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律
C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量
D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水
【答案】A
【解析】A、硫和氧气反应的化学方程式为S+O2SO2可知，参加反应的硫，故10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，故选项说法正确。
B、4g食盐加入100g水中完全溶解，没有新物质生成，不符合质量守恒定律。
C、碳在氧气中完全燃烧后，故选项说法错误。
D、质量守恒定律描述的是质量守恒，故选项说法错误。故选：A。
方｜法｜点｜拨
质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断。
【变式2-1】（2025 江苏苏州期末）化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥
【答案】B
【解析】化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子数目、⑥原子的种类一定不变；在化学反应前后③元素种类没有改变。
化学变化有其它物质生成，则⑤物质的种类一定会发生变化；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，②分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。
故①③④⑥肯定不变。故选：B。
【变式2-2】（2025春 湖南长沙期末）下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是（　　）
A．10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL
B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大
C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量
D．将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC
【答案】B
【解析】A、10mL水和10mL酒精混合后，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于20mL，且没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法错误。
B、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大，是因为有氧气参加反应，该反应仍遵守质量守恒定律，能用质量守恒定律解释，故选项说法正确。
C、煤的主要成分是碳，与氧气在点燃条件下生成二氧化碳气体，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定小于所用煤的质量，故选项说法错误。
D、将5gA和5gB混合后发生化合反应，A和B不一定恰好完全反应，A或B可能有剩余，则不一定能生成10gC，故选项说法错误。故选：B。
题型03 质量守恒定律的应用
【典例3】（2025 湖北武汉期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂
C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2
【答案】A
【解析】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故A正确；
B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3＝2：1，故C错误；
D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为0：15，故D错误。
故选：A。
方｜法｜点｜拨
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【变式3-1】（2025 山东东营期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．x＝2.0 B．参加反应的甲和丙的质量比为1：2
C．乙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
【答案】B
【解析】A、由图中数据可知，x＝4.0+2.0+3.0+2.0﹣1.2﹣2.4﹣5.4＝2.0，故选项说法正确。
B、参加反应的甲和丙的质量比为2.8g：0.6g＝14：3≠1：2，故选项说法不正确。
C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
D、该反应是甲和丙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。故选：B。
【变式3-2】（2025 上海浦东新区期末）肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：aNxHy+bNO2cN2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．化学计量数2b＝d B．NxHy中x：y＝1：2
C．N点时生成水的质量为3.6g D．M点时消耗肼的质量为3.2g
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2b个氧原子，生成物中含d个氧原子，故化学计量数2b＝d，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含ax+b个N原子，生成物中含2c个N原子，则ax+b＝2c，，反应物中含ay个H原子，生成物中含2d个H原子，则，故
由图可知，由图可知，9.2g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气，
aNxHy+bNO2cN2+dH2O
46b 28c
9.2g 8.4g
则b：c＝2：3；
x：y＝（2c﹣b）：2d＝2b：2d，由A可知，2b＝d，则x：y＝1：2，故不符合题意；
C、由化学方程式可知，二氧化氮中的氧元素完全转化到了水中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则N点时生成水的质量为：，故符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化氮和生成水的质量比为：46b：18d＝46：36，故当消耗4.6g二氧化氮时，生成3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，肼中的氢元素完全转化到了水中，则消耗肼的质量为：，故不符合题意。故选：C。
题型04 化学方程式
【典例4】（2025 黑龙江大庆·中考真题）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　）
A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑
C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO
【答案】C
【解析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项错误。故选：C。
方｜法｜点｜拨
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【变式4-1】（2025·黑龙江绥化·期末）化学方程式的读法不正确的是（　　）
A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子
D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳
【答案】B
【解析】A、反应物（一氧化碳和氧气）、生成物（二氧化碳）和反应条件（点燃）。正确。
B、应该为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不正确。
C、 它包含了分子数比（2:1:2，与方程式系数一致）和反应条件（点燃），符合方程式的微观描述。正确。
D、根据化学方程式可知，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳。正确。故选B。
【变式4-2】（2025 湖北孝感期末）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（　　）
A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑
C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【答案】A
【解析】A、该反应中生成气体和固体，故选项符合题意。
B、该反应的反应物是液体，无固体残留。
C、该反应生成气体，故选项不符合题意。
D、由化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故选项不符合题意。故选：A。
题型05 根据化学方程式进行简单计算
【典例5】（2025 四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 　 　 。
（2）反应中产生气体的总质量是 　 　 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）6.6；（3）75%。
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）反应中产生气体的总质量是20g+100g﹣113.4g＝6.6g。
（3）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
方｜法｜点｜拨
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【变式5-1】（2025·河北石家庄·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。
(2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】(1)1.6。根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，
(2)3.4g
【解析】设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【变式5-2】（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
(1)生成氧气的质量是 g。
(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】(1)0.32
【解析】(2)设该样品中过氧化钠的质量分数为x
x=78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
期末基础通关练（测试时间：10分钟）
1．（2025 山东济南期末）通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．实验过程中气球先变大后变瘪
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂
D．实验过程中托盘天平始终保持平衡
【答案】D
【解析】A、反应中放出热量，气球鼓起，气球逐渐变瘪；
B、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，会受到空气的浮力，所得结果会小于实际结果，此选项正确；
C、白磷燃烧放出热量，此选项正确；
D、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，会受到空气的浮力，此选项错误；故选：D。
2．（2025春 上海杨浦区期末）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL
D．木炭燃烧后质量减少
【答案】D
【解析】A、5g水受热变成5g水蒸气，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。故选：D。
3．（2025 山东泰安期末）在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（　　）
①原子的种类
②物质的总质量
③元素的种类
④分子的数目
⑤物质的种类
⑥原子的数目
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
【答案】B
【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子、数目，元素的种类不变。
分子种类一定会发生改变，分子的数目可能或发生改变。
化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变。
故①②③⑥肯定没有变化。故选：B。
4．（2025 湖南长沙期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
【答案】B
【解析】根据反应的化学方程式2CO+2R7CO2+N2，反应物中碳、氧原子个数分别为8、2、氧、氮原子个数分别为2、8、2、数目不变，则每个R的分子由1个氮原子和2个氧原子构成。
故选：B。
5．（2025 河南商丘期末）化学方程式的正确读法是（　　）
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳
【答案】C
【解析】A、在化学方程式中“+”和“＝”应分别读“和”、“生成”，则该化学方程式的正确读法是：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故A读法错误；
B、从微观角度看，该化学方程式还可读作：1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子，故B读法错误；
C、该化学方程式的正确读法是：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故C读法正确；
D、碳具有可燃性，氧气具有助燃性，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故D读法错误。故选：C。
6．（2025春 山东新泰市期末）有关2H2+O22H2O的叙述不正确的是（　　）
A．2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水
B．参加反应的氢气和氧气的分子数之比为2：1
C．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
D．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的液态水
【答案】D
【解析】A、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（2×18）＝1：8：9，2g氢气与16g氧气反应生成18g 水，故选项说法正确。
B、根据化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2：1，故选项说法正确。
C、该反应产物是水，该车的尾气无污染，故选项说法正确。
D、氢气和氧气是气体，化学方程式中化学计量数比可表示二者的体积比，但水是液体，不能表示体积，故选项说法错误。故选：D。
7．（2025春 黑龙江哈尔滨期末）轿车的防撞气囊中含有物质，若汽车在行驶过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，气囊弹开后能让人体不与硬物碰撞，从而保护人体安全，其反应的化学方程式为：，则X的化学式是（　　）
A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．NH3 H2O D．NO2
【答案】A
【解析】由化学方程式可知，反应后的生成物中含有4个N原子、8个H原子和6个O原子。反应前2X中也应含有4个N原子、8个H原子和6个O原子，那么X中含有2个N原子、4个H原子和3个O原子，则X的化学式为NH4NO3。故选：A。
8．（2025春 广东广州期末）硝酸银（AgNO3）溶液存放在棕色瓶中是因为硝酸银见光易分解，其分解产物中一定不可能含有（　　）
A．Ag B．O2 C．NH3 D．NO2
【答案】C
【解析】硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，由于硝酸银中不含氢元素，不可能分解生成氨气，故选：C。
9．（2025 山东东营期末）配平或书写下列化学方程式
（1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。
（2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。
（3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。
（4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）2；2；3；（2）1；3；2；3；（3）；
（4）
【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。
（2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。
（3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为。
10．（2025·山东泰安·期末）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验：
探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。
（1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。
（2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。
（3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)；
A． B．
C． D．
（4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。
【答案】（1） 没有
（2） 能 由于反应产生气体逸散到空气中
（3）B
（4）大于
【解析】（1）质量守恒定律的适用对象是任何化学反应，与反应物的量没有关系，所以，若取用的铜粉量不足，对实验的结果没有影响，故填：没有；
铜粉在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡，是由于稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，故填：能；由于反应产生气体逸散到空气中；
（3）在实验乙中，混合后烧杯中产生气体，质量减少，反应结束后仍有物质剩余且质量不再改变，故烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B，故选B；
（4）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。
期末重难突破练（测试时间：10分钟）
1.（2025 山东青岛期末）如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2
【答案】B
【解析】A、该反应的反应条件是点燃，但各物质的粒子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。
C、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。
D、该反应的反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。故选：B。
2．（2025 黑龙江绥化期末）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
【答案】B
【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。故选：B。
3．（2025 河南郑州期末）C和CaCO3的固体混合物在空气中加强热后，CaCO3全部分解，C全转化成CO2。如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中CaCO3的质量分数约为（　　）
A．82.6% B．54.3% C．21.5% D．17.4%
【答案】A
【解析】C和CaCO3的固体混合物在空气中加强热，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3全部分解，C全转化成CO2，如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，根据质量守恒定律，设原混合物中C和CaCO3的质量分别为x、y，则生成CO8的总质量为x+y，则生成CO2中碳元素的质量等于C和CaCO3中碳元素的质量之和，则，解得8的质量分数为，故选：A。
4.（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
【答案】C
【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误；
C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。故选C。
5．（2025春 山东泰安期末）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
A．乙可能是该反应的催化剂
B．丁为生成物
C．X的值为39
D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8
【答案】B
【解析】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
B、反应后丁的质量减少了48g﹣39g＝9g，则丁是反应物，故选项说法错误。
C、由表中数据可知，X＝17+10+25+48﹣18﹣10﹣33＝39，故选项说法正确。
D、反应中生成的甲、丙的质量比为（18g﹣17g）：（33g﹣25g）＝1：8，故选项说法正确。故选：B。
6．（2025 四川广元期末）某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27gH2O和44gCO2。下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20：3
C．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1 D．燃烧消耗O2质量为56g
【答案】C
【解析】A、由分析可知，该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。
B、由分析可知，碳、氢两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，故选项说法不正确。
C、由分析可知，该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为，故选项说法正确。
D、由分析可知，消耗的氧气的质量为48g，故选项说法不正确。故选：C。
7．（2025春 安徽合肥期末）按要求书写化学方程式
（1）实验室高锰酸钾制取氧气 　 　 。
（2）铁在氧气中燃烧 　 　 。
（3）焦炭还原氧化铁 　 　 。
（4）有沉淀生成的反应 　 　 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（答案不唯一）。
【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（3）焦炭的主要成分是碳，高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（答案不唯一）。
8．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。
①原子个数 ②分子个数 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）如图1气球的作用：　 （一条）；图4中二氧化锰起 　 　作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式 　 ；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。
（3）如图4，反应的化学方程式为：　 　。实验结束天平指针：　 　（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
【答案】（1）①③⑤⑥；（2）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；催化；2Mg+O22MgO；参与反应的氧气；（3）2H2O22H2O+O2↑；偏右；符合。
【详解】（1）①反应前后原子的数目不变；②反应前后分子数目可能改变；③反应前后元素种类不变；
④反应前后物质种类一定改变；⑤反应前后原子的种类不变；⑥反应前后物质的总质量不变。
（2）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，因此图4中二氧化锰起催化作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O22MgO；若固体质量变化用图3表示，由质量守恒定律可知：m2与m1的差值表示参加反应的氧气的质量；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应是在敞口容器内进行的，生成的氧气逸散到空气中，因此实验结束天平指针偏右；所有化学反应都遵循质量守恒定律。
期末综合拓展练（测试时间：15分钟）
1．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。
B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。
C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。
D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。
故选C。
2．（2025春 山东东营期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．x＝2.0 B．参加反应的甲和丙的质量比为1：2
C．乙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
【答案】B
【解析】A、由图中数据可知，x＝4.0+2.0+3.0+2.0﹣1.2﹣2.4﹣5.4＝2.0，故选项说法正确。
B、参加反应的甲和丙的质量比为2.8g：0.6g＝14：3≠1：2，故选项说法不正确。
C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
D、该反应是甲和丙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。故选：B。
3．（2025 湖北黄冈期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中（　　）
A．根据现象判断生成的气体为CO2
B．样品中一定含有C、H、O三种元素
C．样品中含有氢元素的质量为0.3g
D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素
【答案】D
【解析】A、将该气体通入澄清石灰水中，说明生成的气体为二氧化碳。
B、该样品在纯氧中完全燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成物中含C、H、O，则该样品中一定含C，碳元素的质量为：，1.2g+4.3g＝1.4g小于2.3g，故样品中一定含有C、H，故选项正确。
C、由B的分析可知，故选项正确。
D、由B的分析可知、H、O元素。故选：D。
4．（2025 贵州贵阳期末）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法不正确的是（　　）
A．m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律
B．m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
【答案】D
【解析】白醋和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
A、m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律，故选项正确；
B、m1＞m3，是因为打开杯盖后生成的二氧化碳气体逸出，故选项正确；
C、白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，故选项正确；
D、通过该实验可知，有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须使用密封容器，故选项错误；
故选：D。
5．（2025·山东烟台·中考真题）（多选）将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是（　　）
A．m的数值是27.9 B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％
C．过程中产生质量是4.4g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
【答案】CD
【解析】A、上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则钙元素质量=，则原碳酸钙的质量为，故A错误；
B、上述分析可知钙元素质量为8g，混合物中钙元素的质量分数为，故B错误；
C、碳酸钙中碳元素的质量为，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则碳元素质量=，则二氧化碳中碳元素的质量为2.4g-1.2g=1.2g，则二氧化碳质量为，故C正确；
D、设生成物中CaO的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。
x=5.6g，y=10g
则剩余碳酸钙的质量为20g-10g=10g，则剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g:5.6g=25:14，故正确。
故选CD。
6．（2025春 山东淄博期末）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 　 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。
（4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 　 。
【答案】（1）氢原子；变大；
（2）5；得到电子；﹣3；
（3）4NH3+3O22N2+6H2O；不产生温室气体CO2（答案不唯一）；NO；
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
【解析】（1）氨分子化学式为NH3，构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子；液态氨转化为氨气，由液态变为气态，分子间距离变大。
（2）N的质子数为7，原子中质子数＝核外电子数，则核外电子数为7，核外电子排布为2、5，第二层有5个电子；Cl得到1个电子转化为Cl﹣；离子中元素正负化合价之和等于离子所带的电荷量，中H为+1价，设N的化合价为x，则x+（+1）×4＝+1，解得x＝ 3。
（3）NH3和氧气在点燃的条件下生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；NH3燃烧产物是N2和H2O，无污染，CH4燃烧生成CO2和H2O，会造成温室效应，所以NH3优点是燃烧产物无污染或不产生CO2，减缓温室效应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应后N、H、O原子的个数分别是10、12、6，反应前除6R外N、H、O原子的个数分别是4、12、0，则6R含有6个N原子、6个O原子，所以R的化学式为：NO。
（4）加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
7．（2025·山东济宁·期末）化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究，请根据图分析并计算：
(1)上述实验中，m= 。
(2)参加反应的过氧化氢的质量为多少？(写出计算过程)
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后本身的质量不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，质量为4g；
（2）依据质量守恒定律，生成的氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g；
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。
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