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2025—2026 学年度上学期 2025 级
1 月月考化学试卷
考试时间：2026 年 1 月 15 日
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cs 133
一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．考古研究中利用 和 的测定，分析古代人类的食物结构
B．可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素
D．我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素
2．1869 年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联
系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共 18 列，16 族，其中第 VIII 族元素种类最多
B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素
C．39 号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB 族
D．元素周期表中第 I A 族元素统称为碱金属元素
3．近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即 发生衰
变（核反应）转化为 ，另外，还生成了核素 (铊)、 。下列说法正确的是
A． 、 、 和 互为同位素 B． 的中子数与质子数之差为 118
C． 的质子数比 的质子数多 3 D． 的摩尔质量是
4．下列化学用语使用正确的是
A． 和 结构示意图都是
B．物质 DT 属于化合物
C．用双线桥表示电子转移 情况：
1
D．K 的一种核素的中子数为 21，该核素的符号为：
5．某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 原子组成 分子。质
量为 a g 的 中所含质子的物质的量是
A． B．
C． D．
6．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
选项 实验 事实 结论
A 将体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水 K 与 H2O 反应更剧烈 金属性：K＞Na
B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有 气体产生 酸性：
C 向Al(OH)3 悬浊液中滴加NaOH溶液 溶液变澄清 金属性：Na > Al
D 将足量硫酸与 溶液混合 生成 非金属性：S＞P
A．A B．B C．C D．D
7．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7 个电子，Y 在周
期表中位于ⅡA 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，W
的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．元素 Y、W 的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强
D．X 的简单氢化物水溶液酸碱性与 W 的简单氢化物水溶液酸碱性不同
8．短周期主族元素 X、Z、M、N、Y 五种元素的原子序数依次增大，其中 M、N 为金属
元素，Y 的原子序数等于 X 和 N 的原子序数之和。它们的最
外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是
A．原子的半径大小关系：
B．最简单气态氢化物稳定性：
C．X、Z 与氧元素可以形成离子化合物
2
D．M、N 和 Z 的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
9．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法正确的是
A．①的原子半径在它同主族的原子中最小
B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小
C．⑤的单质可与 KI 溶液反应置换出 I2
D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大
10．四种元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y 为短周期主族元素，W
元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 是地壳中含量最多的金属元素；Z
的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3 的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验
操作对应的实验现象中错误的是
选项 实验操作 实验现象
A 向 X 的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并 不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解
B 将 Y 的单质通入到 NaBr 溶液中 溶液变为黄色
C 向红热的 Z 中通入水蒸气 固体变成红棕色
D 将 W 的最高价氧化物通入到过量 Na2O2 中 产生能使带火星木条复燃的气体
A．A B．B C．C D．D
11．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室(不
考虑摩擦力)，向左室中充入 4 g H2，向右室中充入 20 g 由 CO 和 CO2 组成的混合气体，
此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是
A．右室中气体体积之比：V(CO)：V(CO2)=3：1
B．右室混合气体的密度是左室 H2 密度的 10 倍
C．若将右室的混合气体通入盛有足量 Na2O2 的密闭容器中，
在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余 O2
3
D．若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为 1：1
12．化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是
① 汤姆孙发现了电子，证实原子是可以再分的
② 波尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动
③ 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素
周期表
④ 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应
⑤ 我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打
⑥ 舍勒最先发现并制得了一种黄绿色气体，并将它命名为氯气
A. ①③⑤ B.②④⑥ C. ③⑤⑥ D.②⑤⑥
13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的有
① 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
② K 比 Na 活泼，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na
③ 从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
④ 碱金属都可以保存在煤油中
⑤ 微粒 X+和 Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+⑥ 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
⑦ Be 与 Al 同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +
2H2O
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
14．Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和
少量铝。制备 Raney 镍的关键步骤如下所示，下列有关说法错误的是
A． 热分解时产生等体积的 CO 和
B．“热分解”时，不可将 替换为
4
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了 、 和 离子
15．利用 NaClO 和尿素 反应制备 (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成 NaClO，
在较高温度下生成 ；③ 有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ无须控制反应的温度
B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
C．步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若溶液中 NaClO 与副产物 的物质的量之比为
，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 NaClO 碱性溶液中
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分） .根据题目已知条件回答下列问题：
(1)有下列微粒或物质：① O、 O、 O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2
、T2 ⑤H、D、T ⑥ K、 Ca、 Ar。其中互为同位素的是 ，互为同素异形
体的是 ，上述微粒中出现的核素符号有 种。
(2)相同质量的 H2 O 与 H2 O 所含中子数之比为 。
(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA 族和ⅦA 族元素，原子序数分别为 m
和 n，则 m 和 n 的关系为 。
II. 已知铷（Rb）是 37 号元素，其相对原子质量是 85.5，回答下列问题：
(4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为 ，过氧
化铷与 反应的化学方程式： 。
(5)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50 g，当该合金与足量水反应时，可得到 22.4 L
5
（标准状况下）氢气，则这种碱金属可能是 （填序号）。
A．Li B．Na C．K D．Cs
17．（14 分）明矾[ ]在生产、生活中有广泛用途，如作为饮用水的净化
剂、 造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含 、
及少量 和 )可制备明矾，工艺流程如图。
(1)滤渣 1 的主要成分为 (填化学式)，它属于 (填“酸性氧化物”
或“碱性氧化物”)。
(2)滤液 A 中加入稍过量的 的作用是 。
(3)已知：生成氢氧化 物沉淀所需的 如下表所示：
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
根据表中数据解释调 的目的是 ；
证明无色滤液 B 中无 的操作是： 。
(4)“酸浸”步骤需 溶液 ，若由 的浓 (密度为 )
配制，所需浓硫酸体积为 ，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体
积)、 烧杯、玻璃棒外还有 。 下列操作会引起所配溶液浓度偏低
的有 (填字母)。
6
A．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
18．（13 分）如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准
确的化学符号和用语回答下列问题：
(1)w 元素在周期表中的位置 。
(2)f、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是 (填化学式)。
(3)d、e、f 的简单离子的半径由大到小是： 。(填离子符号)
(4)b、w、d 的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。(填化学式)
(5)中国化学会甄选了 118 名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素
周期表”。元素 Po（钋）与元素 f 同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为 84。下
列说法正确的是 。
A．原子半径：Po < f B．Po 位于周期表中金属与非金属的分界处
C．210Po 的中子数为 126 D．PoO2 只有还原性
(6)元素 n 是地壳中含量最高的元素，元素 a 与元素 n 可形成 10 电子分子和 18 电子分
子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：
。
(7)e 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木
条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为 ，反应的离子方程式为
7
。
19．（15 分）氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元
素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答：
(1)非金属性：F Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据
；从微观的原子结构角度解释其非金属性的
强弱： 。
(2)BrCl 属于卤素互化物，性质与 相似。写出 BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方
程式为 。
(3)丙同学为为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器
已略去，气密性已检验)。
实验过程：a.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
b.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
c.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a．
d…
①A 中反应的离子方程式为 。
②验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
③B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
8
④为验证溴的氧化性强于碘，过程 d 的操作和现象是
。
⑤过程 c 实验的目的是 。
（2）
(3)①
② 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝（1 分） ③ 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（1 分）
④ 打开活塞 b，放出少量溶液，然后关闭活塞 b，振荡 D 并静置，观察到 D 中下层溶
液呈紫红色 ⑤ 表明装置 C 的溶液中不含有 Cl2
10

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