资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第9章 化学与社会可持续发展（单元提升卷）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1.下列属于不可再生能源的是
A．石油 B．潮汐能 C．太阳能 D．风能
2．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是
A．金属易拉罐 B．废旧电池 C．剩菜 D．过期药品
3．保护环境卫生，学会垃圾分类。下列图标中表示可回收物的是
A． B．
C． D．
4．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
5．中学生正处于生长发育关键时期，下列做法中有利于健康的是
A．常喝各类碳酸型饮料代替白开水
B．购买、使用释放硫化氢毒气的“臭包”
C．早睡早起，保证充足的睡眠时间
D．贪吃各种重油、重盐等“小作坊”食品
6.下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳的排放量会平稳下降
B．减少化石燃料的使用可减少CO2排放
C．CO2、O3、CH4都是温室气体
D．自然界碳循环中的“碳”指的是碳单质
7.如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是
[成分]维生素C（抗坏血酸）柠檬酸、碳酸氢钠等[含量]每片含维生素C100mg[规格]4g/片[服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用
A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
C．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 D．该泡腾片中维生素C的质量分数为25%
8．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，其化学式为。下列有关阿司匹林的说法正确的是
A．一个阿司匹林分子中含有4个水分子 B．一个阿司匹林分子由20个原子构成
C．C、H、O三种元素的质量比为27:2:16 D．阿司匹林相对分子质量为29
9.化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
10．《天工开物》中记载了用天然气煮盐的过程：“西川有火井，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分属于温室气体
B．天然气燃烧时化学能全部转化为热能
C．“合缝漆布”确保装置气密性良好
D．“水即滚沸”时水分子的间隔变大
11．如图所示为电动起重机的工作场景。下列说法正确的是
A．钢属于合金 B．铁属于非晶体
C．塑料属于天然材料 D．图中所示的滑轮属于定滑轮
12．如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应 B．转化②中分子间的间隔变小
C．转化③有利于减少“白色污染” D．自然界中转化④是光合作用
13.思考乐小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
14.下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为待检验物质或杂质)
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO（H2） 检验 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B N2气体中混有O2 除杂 通过足量灼热的木炭粉末
C 葡萄糖、面粉 鉴别 取样，在酒精灯上灼烧，观察现象
D 食盐和蔗糖固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15.我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A．第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B．第2步反应中可循环使用的物质是O2
C．两步化学反应都有H2参与
D．为解决全球性“粮食危机”提供新路径
二、非选择题（本大题共6个小题，共55分）
16.（6分）化学在生活中起着重要的作用，也在医疗健康预防疾病和治疗疾病方面贡献巨大。
(1)正确消毒：医用酒精是常见的消毒剂其化学式 ，消毒时空气中会弥漫酒精的气味，从微观的角度分析，产生这一现象原因是 。
(2)合理饮食：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。“游在宁夏，吃在吴忠”有口皆碑，手抓羊肉作为吴忠特色美食，曾四上国宴。羊肉中富含 （填一种主要营养物质）。
(3)日常预防：不要食用发霉过期的食物，发霉食物中含有黄曲霉素（化学式为C17H12O6），长期食用会引起消化道疾病，黄曲霉素（化学式为C17H12O6）由 组成。
(4)科学用药：治疗胃酸过多症的药物的主要成分是碳酸氢钠或氢氧化铝，服用含氢氧化铝的药物后，发生反应的化学方程式是 。
17．（7分）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
(1)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。
(2)CO2合成CH3OH的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。
(3)在分离CH3OH时，应控制温度为______。（填序号）
A．低于-97.8℃ B．-97.8℃~64.7℃ C．64.7℃~100℃ D．高于100℃
(4)大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 ，下列措施中不能促进“碳中和”的是 （填字母）。
A．大力推广使用脱硫煤 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济
18．（10分）阅读下面科普短文，回答问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。
(1)氢气被誉为未来最理想的燃料，原因是 。
(2)煤、 、天然气是目前人类使用最多的三大化石能源。
(3)锂氮化合物Li3N中，Li的化合价为＋1，则氮元素的化合价为 价。
(4)利用液氮的低温能将H2与CO分离，从而获得纯净的氢气，说明H2的沸点比CO的沸点 。
(5)氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
①写出电解水法制氢的化学方程式： ；
②氚属于 元素的一种原子；
③下列示意图能表示氚原子的是 （填字母）。
A． B． C． D．
(6)将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。
(7)石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。
19.（9分）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是或。
【实验2】
(1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。
【交流讨论】
(2)通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】
(3)实验室制取的反应原理为 （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
(4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
(5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。
A．乙中的b口应与图中的c口相连接
B．为除去中混有的醋酸，X可以是溶液
C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】
(6)小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
【反思拓展】
(7)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。
20．（11分）垃圾被称为“放错了地方的资源”，对垃圾进行分类与回收利用是建设环境友好型社会的重要内容之一。化学兴趣小组的同学们利用周末时间对塑料垃圾的产生及危害、处理方法、焚烧后气体的成分、防止污染的途径等内容展开了项目式学习活动。
(1)活动一：调查塑料垃圾的产生及危害
【走访调查】同学们分成若干小组进入社区进行调查，发现人们在日常生活中很喜欢使用塑料制品，原因是 。
【小组交流】同学们交流后认为，塑料属于 材料，不易降解，废弃塑料制品的随意丢弃会造成“白色污染”。
(2)活动二：了解塑料垃圾的处理方法
【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方法”咨询了垃圾处理厂的技术专家，据专家介绍，大多数可回收塑料被加工成颗粒，然后制造成新的塑料产品。然而，塑料薄膜、薄塑料袋等却不可回收利用，通常它们会被填埋或焚烧掉。
【分析讨论】日常生活中可被回收的塑料制品是 （举一种）。
(3)活动三：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分
【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气体，特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯元素，焚烧后会产生氯化氢气体。
【实验验证】同学们在实验室中进行了以下实验，探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否有氯化氢。
【反思评价】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量含氯塑料置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 含氯塑料焚烧产生的气体中有氯化氢
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量稀硝酸和 产生白色沉淀
【反思评价】
i实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。
ii.有同学认为，塑料属于有机物，所以步骤②中实验现象产生的原因还可能是 。
(4)活动四：探寻防止塑料污染的途径
【交流探讨】同学们根据调查结果，结合日常生活经验进行交流，认为防止塑料污染的途径主要有减少塑料制品的使用、提高塑料回收利用率、寻找替代塑料的新材料等。
【成果展示】同学们通过项目式学习活动对塑料垃圾的产生、危害、处理和防治等有了一定的了解，他们将学习成果制成海报，张贴在学校、社区进行宣传，请你与他们一起完成海报的内容设计 。
21.（12分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
(3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为 。
(4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
(5)写出如图所示反应的化学方程式： 。
(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
答案与解析
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1.下列属于不可再生能源的是
A．石油 B．潮汐能 C．太阳能 D．风能
【答案】A
【详解】潮汐能、太阳能、风能属于可再生能源，石油在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选：A。
2．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是
A．金属易拉罐 B．废旧电池 C．剩菜 D．过期药品
【答案】A
【详解】A、金属易拉罐属于金属材料，可回收加工再利用，属于可回收物，故正确；
B、废旧电池含重金属等有害物质，属于有害垃圾，故错误；
C、剩菜属于厨余垃圾（湿垃圾），用于堆肥或生物处理，故错误；
D、过期药品含化学成分，需特殊处理，属于有害垃圾，故错误。
故选A。
3．保护环境卫生，学会垃圾分类。下列图标中表示可回收物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B、该图标是“有害垃圾”，不符合题意；
C、该图标是“可回收物”，符合题意；
D、该图标是“其他垃圾”，不符合题意。
故选C。
4．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
【答案】B
【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误；
C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；
D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确；
故选：B。
5．中学生正处于生长发育关键时期，下列做法中有利于健康的是
A．常喝各类碳酸型饮料代替白开水
B．购买、使用释放硫化氢毒气的“臭包”
C．早睡早起，保证充足的睡眠时间
D．贪吃各种重油、重盐等“小作坊”食品
【答案】C
【解析】A、碳酸型饮料通常含有较高的糖分和酸性物质，长期大量饮用可能导致肥胖、蛀牙和骨质疏松等问题，白开水是健康的饮品，能够满足人体对水分的需求，同时不带来额外的热量和糖分，则常喝各类碳酸型饮料代替白开水的做法不利于健康，不符合题意；B、硫化氢是一种有毒气体，对人体有害，则购买、使用释放硫化氢毒气的“臭包”不利于健康，不符合题意；C、充足的睡眠对于中学生的生长发育至关重要，良好的睡眠习惯有助于身体恢复、大脑发育和提高学习效率，则早睡早起、保证充足的睡眠时间有利于健康，符合题意；D、重油、重盐的食品通常高热量、高盐分，长期食用可能导致肥胖、高血压等健康问题，特别是“小作坊”食品，其卫生和质量往往难以保证，增加了食品安全风险，则贪吃各种重油、重盐等“小作坊”食品不利于健康，不符合题意。故选：C。
6.下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳的排放量会平稳下降
B．减少化石燃料的使用可减少CO2排放
C．CO2、O3、CH4都是温室气体
D．自然界碳循环中的“碳”指的是碳单质
【答案】D
【解析】A、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故A不符合题意；B、减少化石燃料的使用可减少CO2排放，故B不符合题意；C、CO2、O3、CH4都是温室气体，故C不符合题意；D、自然界碳循环中的“碳”指的是二氧化碳，故D符合题意。故选D。
7.如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是
[成分]维生素C（抗坏血酸）柠檬酸、碳酸氢钠等[含量]每片含维生素C100mg[规格]4g/片[服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用
A．该泡腾片可以预防坏血病
B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
C．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低
D．该泡腾片中维生素C的质量分数为25%
【答案】D
【解析】A、根据题目信息，泡腾片中含有维生素C（抗坏血酸），而维生素C是预防坏血病的重要物质，因此该泡腾片可以预防坏血病，说法正确，不符合题意；B、泡腾片中含有柠檬酸和碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此泡腾片溶于水时会产生二氧化碳气体，说法正确，不符合题意；C、泡腾片中的维生素C和碳酸氢钠在受热时可能会分解或变质，导致效用降低，因此，用热水溶解泡腾片可能会导致其中的有效成分分解或变质，从而降低效用，说法正确，不符合题意;D、根据题目信息，每片泡腾片含维生素C100mg，即0.1g，而泡腾片的规格为4g/片，因此，该泡腾片中维生素C的质量分数应为 ，说法错误，符合题意。故选：D。
8．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，其化学式为。下列有关阿司匹林的说法正确的是
A．一个阿司匹林分子中含有4个水分子
B．一个阿司匹林分子由20个原子构成
C．C、H、O三种元素的质量比为27:2:16
D．阿司匹林相对分子质量为29
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，阿司匹林由阿司匹林分子构成，一个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成，不含水分子，不符合题意；B、由化学式可知，阿司匹林由阿司匹林分子构成，一个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子共21个原子构成，不符合题意；C、阿司匹林中C、H、O元素的质量比为：，符合题意；D、阿司匹林的相对分子质量为：，不符合题意。故选C。
9.化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
【答案】D
【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确；
B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；
C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确；
D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误；
故选D。
10．《天工开物》中记载了用天然气煮盐的过程：“西川有火井，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分属于温室气体
B．天然气燃烧时化学能全部转化为热能
C．“合缝漆布”确保装置气密性良好
D．“水即滚沸”时水分子的间隔变大
【答案】B
【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于温室气体，故选项说法正确；B、任何能源转化不可能百分之百，天然气燃烧时化学能不能全部转化为热能，故选项说法错误；C、“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好，故选项说法正确；D、“水即滚沸”时水分子的间隔变大，故选项说法正确。故选：B。
11．如图所示为电动起重机的工作场景。下列说法正确的是
A．钢属于合金 B．铁属于非晶体
C．塑料属于天然材料 D．图中所示的滑轮属于定滑轮
【答案】A
【详解】A、钢是一种铁碳合金，其中含有少量的碳和其他元素， 正确；
B、铁是一种晶体，具有固定的熔点和沸点，错误；
C、塑料是一种人工合成的材料，通常是由石油等化石燃料经过化学反应制成的，错误；
D、图中所示滑轮的轴的位置随被拉物体一起运动，属于动滑轮，而不是定滑轮，错误。
故选A。
12．如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应 B．转化②中分子间的间隔变小
C．转化③有利于减少“白色污染” D．自然界中转化④是光合作用
【答案】A
【解析】A、化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，如转化①是化合反应，产物与反应物中的各原子的数目比应相同，而转化①前，二氧化碳中碳原子与氧原子的数目比为1：2，氨气中氮原子与氢原子的数目比为1：3，转化后尿素中碳原子与氧原子的数目比为1：1，氮原子与氢原子的数目比为1：2，各原子的数目比不相同，即反应后应不只生成尿素，不属于化合反应，选项错误；B、转化②中，二氧化碳由气态转化为固态，分子间的间隔变小，选项正确；C、转化③生成无毒、易降解塑料，有利于减少“白色污染”，选项正确；D、二氧化碳和水能够转化为有机物和氧气，则自然界中转化④是光合作用，选项正确，故选A。
13.思考乐小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
【答案】B
【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确；
B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误；
C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确；
D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。
故选：B。
14.下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为待检验物质或杂质)
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO（H2） 检验 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B N2气体中混有O2 除杂 通过足量灼热的木炭粉末
C 葡萄糖、面粉 鉴别 取样，在酒精灯上灼烧，观察现象
D 食盐和蔗糖固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、点燃CO、H2，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，烧杯内壁有水珠产生的是氢气，烧杯内壁没有水珠产生的是一氧化碳，故选项正确； B、灼热的木炭粉末与氧气反应会产生二氧化碳气体，会产生新的杂质气体，不能通过足量灼热的木炭粉末除去N2气体中混有O2，故选项错误；C、取样，在酒精灯上灼烧，观察现象，均有黑色固体生成，不能鉴别葡萄糖、面粉，故选项错误； D、食盐和蔗糖固体均能溶于水，不能通过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发，来分离食盐和蔗糖固体，故选项错误。 故选：A。
15.我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A．第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B．第2步反应中可循环使用的物质是O2
C．两步化学反应都有H2参与
D．为解决全球性“粮食危机”提供新路径
【答案】C
【详解】A、由图可知，第1步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，该选项认识正确；
B、第2步种，既有氧气的消耗，又有氧气的生成，则氧气可循环使用，该选项认识正确；
C、由图可知，第2步没有氢气参与反应，该选项认识不正确；
D、该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，该选项认识正确。
故选C。
二、非选择题（本大题共6个小题，共55分）
16.（6分）化学在生活中起着重要的作用，也在医疗健康预防疾病和治疗疾病方面贡献巨大。
(1)正确消毒：医用酒精是常见的消毒剂其化学式 ，消毒时空气中会弥漫酒精的气味，从微观的角度分析，产生这一现象原因是 。
(2)合理饮食：合理膳食是古今中国智慧的劳动人民健康的基本保障。“游在宁夏，吃在吴忠”有口皆碑，手抓羊肉作为吴忠特色美食，曾四上国宴。羊肉中富含 （填一种主要营养物质）。
(3)日常预防：不要食用发霉过期的食物，发霉食物中含有黄曲霉素（化学式为C17H12O6），长期食用会引起消化道疾病，黄曲霉素（化学式为C17H12O6）由 组成。
(4)科学用药：治疗胃酸过多症的药物的主要成分是碳酸氢钠或氢氧化铝，服用含氢氧化铝的药物后，发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)/C2H6O 分子在不断运动
(2)蛋白质（答案合理即可）
(3)碳、氢、氧三种元素
(4)（2分）
【详解】（1）酒精是乙醇的俗称，其化学式为；消毒时空气中会弥漫酒精的气味，是因为分子在不断运动。故填：；分子在不断运动。
（2）羊肉富含蛋白质、油脂等。故填：蛋白质（答案合理即可）。
（3）由黄曲霉素的化学式可知，黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成。故填：碳、氢、氧三种元素。
（4）胃酸主要成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
。
17．（7分）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
(1)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。
(2)CO2合成CH3OH的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。
(3)在分离CH3OH时，应控制温度为______。（填序号）
A．低于-97.8℃ B．-97.8℃~64.7℃ C．64.7℃~100℃ D．高于100℃
(4)大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 ，下列措施中不能促进“碳中和”的是 （填字母）。
A．大力推广使用脱硫煤 B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加快煤的开采与使用，大力发展经济
【答案】(1)（2分）
(2)安全高效、排放相对清洁
(3)C
(4)加剧温室效应 ACD（2分）
【解析】（1）由流程图可知，铁与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为；
（2）由题干信息可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁；
（3）由题干信息可知，甲醇的沸点为64.7℃，而水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出甲醇，应控制温度为64.7℃~100℃，故选：C；
（4）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应；
A、大力推广使用脱硫煤，脱硫煤是指在燃烧前或燃烧过程中去除煤中的硫，这种煤的燃烧可以减少二氧化硫的排放，有助于改善空气质量，但并不直接减少二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意；
B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，对二氧化碳进行处理和利用，将其转化为有价值的化工产品，从而减少大气中的二氧化碳含量，能促进“碳中和”，不符合题意；
C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧会产生二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意；
D、加快煤的开采与使用，大力发展经济，煤燃烧会产生大量的二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意。
故选：ACD。
18．（10分）阅读下面科普短文，回答问题。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。
(1)氢气被誉为未来最理想的燃料，原因是 。
(2)煤、 、天然气是目前人类使用最多的三大化石能源。
(3)锂氮化合物Li3N中，Li的化合价为＋1，则氮元素的化合价为 价。
(4)利用液氮的低温能将H2与CO分离，从而获得纯净的氢气，说明H2的沸点比CO的沸点 。
(5)氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
①写出电解水法制氢的化学方程式： ；
②氚属于 元素的一种原子；
③下列示意图能表示氚原子的是 （填字母）。
A． B． C． D．
(6)将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。
(7)石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。
【答案】(1)热值大，无污染（合理即可）
(2)石油
(3)－3
(4)低
(5) （2分） 氢（或H） A
(6)分子间间隔
(7)单质
【解析】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，热值大，所以氢气被誉为未来最理想的燃料；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，要经过漫长时间才能再次产生，属于不可再生能源；
（3）化合物中正负化合价的代数和为零，Li3N中，Li的化合价为+1，设N的化合价为x，（+1）×3+x=0，x=-3，所以Li的化合价为-3价；
（4）根据题干信息，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比一氧化碳的低；
（5）①水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
②元素是指质子数相同的一类原子，根据题干信息，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，则氚属于氢元素的一种原子；
③根据题干信息，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中质子数=核外电子数；故选A；
（6）将氢气压缩进储氢瓶过程中，分子种类不变，但分子间隔减小；
（7）根据题干信息，石墨烯是用物理方法将石墨进行剥离得到的，其中只含碳一种元素，属于单质。
19.（9分）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是或。
【实验2】
(1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。
【交流讨论】
(2)通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】
(3)实验室制取的反应原理为 （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
(4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
(5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。
A．乙中的b口应与图中的c口相连接
B．为除去中混有的醋酸，X可以是溶液
C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】
(6)小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
【反思拓展】
(7)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。
【答案】(1)澄清石灰水
(2)氧气/O2
(3)（2分）
(4)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触
(5)AC（2分）
(6)细化气泡，提高气体的溶解效率
(7)定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合
【详解】（1）将该气体通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是；
（2）光合作用放出的气体为氧气；
（3）实验室制取的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触；
（5）A、该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图中的c口相连接，说法正确，符合题意；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去中混有的醋酸，说法错误，不符合题意；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，说法正确，符合题意。
故选：AC；
（6）用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好，使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率；
（7）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意：定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等。
20．（11分）垃圾被称为“放错了地方的资源”，对垃圾进行分类与回收利用是建设环境友好型社会的重要内容之一。化学兴趣小组的同学们利用周末时间对塑料垃圾的产生及危害、处理方法、焚烧后气体的成分、防止污染的途径等内容展开了项目式学习活动。
(1)活动一：调查塑料垃圾的产生及危害
【走访调查】同学们分成若干小组进入社区进行调查，发现人们在日常生活中很喜欢使用塑料制品，原因是 。
【小组交流】同学们交流后认为，塑料属于 材料，不易降解，废弃塑料制品的随意丢弃会造成“白色污染”。
(2)活动二：了解塑料垃圾的处理方法
【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方法”咨询了垃圾处理厂的技术专家，据专家介绍，大多数可回收塑料被加工成颗粒，然后制造成新的塑料产品。然而，塑料薄膜、薄塑料袋等却不可回收利用，通常它们会被填埋或焚烧掉。
【分析讨论】日常生活中可被回收的塑料制品是 （举一种）。
(3)活动三：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分
【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气体，特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯元素，焚烧后会产生氯化氢气体。
【实验验证】同学们在实验室中进行了以下实验，探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否有氯化氢。
【反思评价】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量含氯塑料置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 含氯塑料焚烧产生的气体中有氯化氢
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量稀硝酸和 产生白色沉淀
【反思评价】
i实验步骤③中发生反应的化学方程式为 。
ii.有同学认为，塑料属于有机物，所以步骤②中实验现象产生的原因还可能是 。
(4)活动四：探寻防止塑料污染的途径
【交流探讨】同学们根据调查结果，结合日常生活经验进行交流，认为防止塑料污染的途径主要有减少塑料制品的使用、提高塑料回收利用率、寻找替代塑料的新材料等。
【成果展示】同学们通过项目式学习活动对塑料垃圾的产生、危害、处理和防治等有了一定的了解，他们将学习成果制成海报，张贴在学校、社区进行宣传，请你与他们一起完成海报的内容设计 。
【答案】(1)使用便利或塑料制品便宜（合理即可） 有机合成（或合成）
(2)矿泉水瓶（合理即可）
(3)无明显现象 溶液变红 硝酸银溶液 （2分） 塑料中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。（2分）
(4)用布袋代替塑料袋。
【解析】（1）人们在日常生活中很喜欢使用塑料制品，原因是：使用便利或塑料制品便宜（合理即可）；塑料属于有机合成（或合成）材料。
（2）日常生活中可被回收的塑料制品是：矿泉水瓶（合理即可）
（3）氯化氢极易溶于水，故将焚烧产生的气体通入水中无明显现象；氯化氢溶于水显酸性，故滴加紫色石蕊溶液后的实验现象为：溶液变红；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：；塑料属于有机物，含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳再与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。
（4）减少塑料制品的使用措施：用布袋代替塑料袋（合理即可）。
21.（12分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
(3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为 。
(4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
(5)写出如图所示反应的化学方程式： 。
(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
【答案】(1)/（2分）
(2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
(3)H2O2
(4)甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
(5)（2分）
(6)解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
【详解】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、；
（2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4；
（3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2；
（4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等；
（5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；
（6）计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑