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第11章 化学与社会可持续发展（单元基础卷）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1.加碘食盐中含有碘酸钾，碘酸钾不稳定，受热时易分解，所以炒菜时要注意，加碘盐应等菜快出锅时再加入，食用加碘盐主要是为了预防
A．贫血 B．夜盲症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
2．下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是
A．有害垃圾 B．当心火灾
C．物品回收 D．当心爆炸
3．革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是
A．碘酒 B．盐酸 C．盐水 D．糖水
4．下列物质属于化石燃料的是
A．氢气 B．石油 C．乙醇 D．一氧化碳
5．下列有关营养素的说法中错误的是
A．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
B．蛋白质是构成细胞的基本物质
C．糖类是维持生命活动的备用能源
D．酶是生物催化剂
6.现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖 ②甲烷 ③一氧化碳 ④酚醛塑料 ⑤白棉花 ⑥氯化钠 ⑦淀粉 ⑧氧气，其中全部属于无机物的是
A．①③⑧ B．②④ C．③⑥⑧ D．③⑤⑦
7.某品牌男士休闲裤的标签如图所示，下列说法错误的是
A．棉花属于天然纤维
B．涤纶属于合成纤维
C．合成纤维制成的衣服结实耐磨，弹性好
D．该面料烧起来会闻到烧焦毛发气味
8．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．绿色低碳出行 B．积极植树种草
C．露天焚烧秸秆 D．分类处理垃圾
9.化学与我们的日常生活紧密相连，下列关于化学的叙述正确的是
A．不锈钢属于纯净物 B．蔗糖溶解属于化学变化
C．空气中含量最多的气体是氧气 D．最简单的有机物是甲烷
阅读下列材料，完成下面小题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。
10．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中元素的化合价都改变 B．该反应体系中共有2种单质
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1 D．甲醇的化学式可为CH4O
11．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式C6H12O6。下列葡萄糖说法中不正确的是
A．葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为6:1:8
B．在人体中，葡萄糖在酶的作用下可转化为二氧化碳和水
C．葡萄糖属于有机物高分子化合物
D．氧元素质量分数最大
12．铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是
A．充电时，溶液pH不断变大 B．放电时，化学能转变为电能
C．铅蓄电池废弃后属于有害垃圾 D．反应中，铅元素呈现了3种化合价
13.下列与化学有关的知识完全正确的一组是
A 科学家的卓越贡献 B 生活常识
拉瓦锡——发现质量守恒定律徐光宪——研发稀土分离技术 燃气泄漏——立即开窗通风档案室着火——最好使用泡沫灭火器
C 性质与用途的关系 D 环保与物质的利用
氢氧化钠固体吸水性——干燥二氧化碳干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少水污染——使用含磷洗衣粉减少酸雨的发生——使用脱硫煤
A．A B．B C．C D．D
14.下列有关物质鉴别或提纯的方法正确的是
选项 实验目的 方法
A 除去氮气中的氧气 通过红热的碳层
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 鉴别软水和硬水 加肥皂水，振荡
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
15.神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是
A．水电解系统能将电能转化为化学能
B．此系统中的水全部参与循环，没有损耗
C．此系统可实现有机物与无机物的相互转化
D．此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
二、非选择题（本大题共6个小题，共55分）
16．（8分）食品与环境等问题一直备受人们关注，请回答下列相关问题
(1)健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证
①下列食物中富含蛋白质的是 ，富含维生素的是 （填字母序号）。
②常食用黑木耳，绿色蔬菜等可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能引起的疾病是 。
(2)资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
①天然气的主要成分是 （写化学式）。
②二氧化氮是大气污染物．请写出这种气体的化学式并标出氮元素的化合价： 。
③我市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，下列生活垃圾不能投放到可回收垃圾桶里的是 。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
17．（7分）中华文化博大精深，古代典籍中蕴含丰富的化学知识。
(1)火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是______。
A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地
C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产
(2)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县有洧水，燃之如麻，但烟甚浓”，其中“洧水”指的是石油。石油属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源，工业上利用石油中各成分的 不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
(3)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”“生铁打成薄片”是利用了铁的 性：“铁片为胆水所薄”发生的反应化学方程式为 。
(4)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，在肥料中属于 (选填“复合肥”或“农家肥”)。
18.（10分）阅读下列短文，回答相关问题。
我国为了推进“碳中和”进程，正在大力发展氢能。氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢气的方法主要有化石能源制氢气和电解水制氢气等。
由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法制得的氢气称为“灰氢”。
通过使用再生能源（例如太阳能、风能、核能等）发电，再电解水制氢气，这种方法制得的氢气称为“绿氯”。在生产“绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。我国科学家正在利用如图所示原理在某地建设年产10万吨甲烷的生产基地，预计2025年投产。
(1)下列有关氢能的说法正确的是________。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
C．利用太阳能发电并电解水制氢气可基本实现二氧化碳零排放
(2)利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点 （填“高”或“低”）。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是 。
(4)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。
①整个过程中数目保持不变的微观粒子的名称是 。
②“过程Ⅱ”中生成了氢气和 （填化学式）。
③与电解水相比，该方法最显著的优点是 。
(5)为实现“碳中和”，可用光催化还原法实现甲烷化；以为催化剂，在紫外光照射下，发生反应。实验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图。在300℃~400℃，甲烷生成速率加快的原因是 。
19．（10分）同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下两个主题的研究。
主题一：燃烧条件及燃料选择
(1)探究燃烧条件
步骤一 通入N2，点燃酒精灯。
步骤二 冷却至室温。
步骤三 通入O2，点燃酒精灯。
该实验中能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。
(2)选择最佳燃料
煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用做燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是 （答出一条原因即可）。
主题二：调查家用燃料的变迁
(3)20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天时有煤气中毒事件发生，其原因是 。
(4)20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是 。
(5)到了80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中主要成分CO燃烧的化学方程式是 。
(6)21世纪，我国的“西气东输工程”使天然气（主要成分是CH4）成为家庭主要燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式为 。
20.（10分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
(1)近年来，能用来发电的可再生能源有 。
(2)化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
(3)设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
(4)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
(5)在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
(6)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
(7)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
21.（10分）在家庭劳动实践时，小明同学为测定家里某品牌洁厕灵中的含量，进行如图实验：(已知洁厕灵的有效成分是，其他成分不与碳酸钙反应)。
请分析并计算：
(1)从物质类别角度分析，洁厕灵属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)加入洁厕灵时，烧杯中观察到的现象是 。
(3)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(4)国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。通过计算说明该品牌洁厕灵中的质量分数是否符合国家标准要求 。(写出计算过程)
答案与解析
一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1.加碘食盐中含有碘酸钾，碘酸钾不稳定，受热时易分解，所以炒菜时要注意，加碘盐应等菜快出锅时再加入，食用加碘盐主要是为了预防
A．贫血 B．夜盲症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
【答案】D
【详解】A、缺铁会患缺铁性贫血，故错误；
B、缺乏维生素A会患夜盲症，故错误；
C、缺钙对幼儿和青少年会患佝偻病，故错误；
D、碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺乏会引起甲状腺肿大，故正确。
故选D。
2．下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是
A．有害垃圾 B．当心火灾
C．物品回收 D．当心爆炸
【答案】C
【详解】矿泉水瓶材质是塑料，塑料属于可回收垃圾，一般标识在矿泉水瓶上的标志是物品回收；
故选：C。
3．革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是
A．碘酒 B．盐酸 C．盐水 D．糖水
【答案】A
【详解】米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色。碘酒有含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。故选A。
4．下列物质属于化石燃料的是
A．氢气 B．石油 C．乙醇 D．一氧化碳
【答案】B
【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选B。
5．下列有关营养素的说法中错误的是
A．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
B．蛋白质是构成细胞的基本物质
C．糖类是维持生命活动的备用能源
D．酶是生物催化剂
【答案】C
【详解】A、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，不符合题意；
B、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意；
C、糖类是维持生命活动的主要能源，脂肪是维持生命活动的备用能源，符合题意；
D、酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应，不符合题意。
故选C。
6.现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖 ②甲烷 ③一氧化碳 ④酚醛塑料 ⑤白棉花 ⑥氯化钠 ⑦淀粉 ⑧氧气，其中全部属于无机物的是
A．①③⑧ B．②④ C．③⑥⑧ D．③⑤⑦
【答案】C
【详解】①葡萄糖、 ②甲烷、④酚醛塑料 、⑤白棉花 、⑦淀粉均属于含有碳元素的化合物，属于有机物；⑥氯化钠不含有碳元素属于无机物； ⑧氧气属于单质，属于无机物；③一氧化碳是化合物，含有碳元素，但具有无机物的性质，属于无机物，则其中全部属于无机物的是③⑥⑧，故选C。
7.某品牌男士休闲裤的标签如图所示，下列说法错误的是
A．棉花属于天然纤维
B．涤纶属于合成纤维
C．合成纤维制成的衣服结实耐磨，弹性好
D．该面料烧起来会闻到烧焦毛发气味
【答案】D
【详解】A、棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维，则A正确；
B、涤纶属于合成纤维，则B正确；
C、合成纤维的弹性好、耐磨性好，所以合成纤维制成的衣服结实耐磨，弹性好，不易褶皱，则C正确；
D、羊毛、蚕丝等含蛋白质的纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉花的主要成分为植物纤维，灼烧产生烧纸的气味，涤纶灼烧时产生刺鼻的气味，则D错误。
故选D。
8．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．绿色低碳出行 B．积极植树种草
C．露天焚烧秸秆 D．分类处理垃圾
【答案】C
【详解】A、坚持绿色出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，可以减少汽车尾气的排放，降低对环境的污染，故符合环保主题；
B、积极植树种草可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳等有害气体，起到净化空气、保持水土等作用，故符合主题；
C、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，如二氧化硫、一氧化碳等，对空气造成严重污染，故不符合主题；
D、分类处理垃圾，有助于垃圾的回收利用，减少对环境的污染，故符合主题。
故选C。
9.化学与我们的日常生活紧密相连，下列关于化学的叙述正确的是
A．不锈钢属于纯净物 B．蔗糖溶解属于化学变化
C．空气中含量最多的气体是氧气 D．最简单的有机物是甲烷
【答案】D
【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
C、空气中含量最多的气体是氮气，说法错误，不符合题意；
D、最简单的有机物是甲烷，说法正确，符合题意。
故选：D。
阅读下列材料，完成下面小题。近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下。
10．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中元素的化合价都改变
B．该反应体系中共有2种单质
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
D．甲醇的化学式可为CH4O
11．阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式C6H12O6。下列葡萄糖说法中不正确的是
A．葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为6:1:8
B．在人体中，葡萄糖在酶的作用下可转化为二氧化碳和水
C．葡萄糖属于有机物高分子化合物
D．氧元素质量分数最大
【答案】10．D 11．C
【分析】根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，化学方程式为：。
10．A、反应前氢气中氢元素的化合价为0，二氧化碳中氧元素的化合价为-2，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后甲醇和水中氢元素的化合价为+1，甲醇和水中氧元素的化合价为-2，甲醇中碳元素的化合价为-2，该反应中氧元素的化合价没改变，故选项说法错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，该反应体系中共只有氢气一种单质，故选项说法错误，
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故选项说法错误；
D、由分子结构模型可知，甲醇的化学式可为CH4O，故选项说法正确；
故选：D；
11．A、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（6 × 12）：（12 × 1 ）：（6 × 16 ）=6:1:8，故选项说法正确；
B、葡萄糖在人体内通过细胞呼吸过程，在酶的催化下，被氧化分解成二氧化碳和水，同时释放能量，故选项说法正确；
C、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，但它的分子量为180，相对较小，不属于高分子化合物。高分子化合物通常指分子量在几千到几百万的化合物，故选项说法错误；
D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（6 × 12）：（1 × 12 ）：（6 × 16 ）=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；
故选：C。
12．铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是
A．充电时，溶液pH不断变大 B．放电时，化学能转变为电能
C．铅蓄电池废弃后属于有害垃圾 D．反应中，铅元素呈现了3种化合价
【答案】A
【详解】A、充电时，不断生成硫酸，溶液的酸性增强，溶液pH不断减小，故错误；
B、放电时，电池通过化学反应释放电能，即化学能转变为电能，故正确；
C、铅蓄电池含重金属铅和硫酸等有害物质，废弃后属于有害垃圾，故正确；
D、Pb中铅元素的化合价为0，PbO2中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素显+4价，PbSO4中硫酸根显-2价，则铅元素显+2价，故反应中，铅元素呈现了3种化合价，故正确；
故选A。
13.下列与化学有关的知识完全正确的一组是
A 科学家的卓越贡献 B 生活常识
拉瓦锡——发现质量守恒定律徐光宪——研发稀土分离技术 燃气泄漏——立即开窗通风档案室着火——最好使用泡沫灭火器
C 性质与用途的关系 D 环保与物质的利用
氢氧化钠固体吸水性——干燥二氧化碳干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少水污染——使用含磷洗衣粉减少酸雨的发生——使用脱硫煤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、拉瓦锡通过实验，发现了质量守恒定律，正确；徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，正确；故选项符合题意；
B、燃气泄漏，立即开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，正确；档案室着火，最好使用二氧化碳灭火器，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成档案的损坏，错误；故选项不符合题意；
C、氢氧化钠固体易潮解具有吸水性，但是氢氧化钠吸水后能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误；干冰易升华吸热，可用于人工增雨，正确；故选项不符合题意；
D、使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，造成水体污染，错误；硫燃烧生成的二氧化硫是导致酸雨的主要气体，使用脱硫煤，可减少酸雨的发生，正确；故选项不符合题意；
故选：A。
14.下列有关物质鉴别或提纯的方法正确的是
选项 实验目的 方法
A 除去氮气中的氧气 通过红热的碳层
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 鉴别软水和硬水 加肥皂水，振荡
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、除去氮气中的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，若通过红热的碳层水生成二氧化碳气体，引入新杂质，此选项错误；
B、氢气和甲烷燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，此选项错误；
C、鉴别软水和硬水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣多的是硬水，可以鉴别，此选项正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，若利用点燃的方法除去一氧化碳，还需要通入氧气，引入新杂质，此选项错误。
故选C。
15.神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是
A．水电解系统能将电能转化为化学能
B．此系统中的水全部参与循环，没有损耗
C．此系统可实现有机物与无机物的相互转化
D．此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
【答案】B
【详解】A、水电解系统能将电能转化为化学能 ，故A正确，不符合题意；
B、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，故B错误，符合题意；
C、此系统可实现有机物与无机物的相互转化，故C正确，不符合题意；
D、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，故D正确，不符合题意；
故选B。
二、非选择题（本大题共6个小题，共55分）
16．（8分）食品与环境等问题一直备受人们关注，请回答下列相关问题
(1)健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证
①下列食物中富含蛋白质的是 ，富含维生素的是 （填字母序号）。
②常食用黑木耳，绿色蔬菜等可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能引起的疾病是 。
(2)资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
①天然气的主要成分是 （写化学式）。
②二氧化氮是大气污染物．请写出这种气体的化学式并标出氮元素的化合价： 。
③我市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，下列生活垃圾不能投放到可回收垃圾桶里的是 。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
【答案】(1) BE/EB AD/DA 贫血
(2) CH4 C
【详解】（1）①A、油菜为蔬菜，其中富含维生素；
B、牛肉中富含蛋白质；
C、米饭中富含糖类；
D、苹果中富含维生素；
E、红烧鱼中富含蛋白质；
则食物中富含蛋白质的是BE；富含维生素的是AD；
②铁元素是人体必须得微量元素，人体缺少铁元素会患贫血症；
（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
②二氧化氮的化学式为NO2，化合物中元素的化合价代数和为0，NO2中O为-2价，则N为+4价，元素的化合价表示在该元素符号的正上方，则NO2中N为+4价表示为；
③玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶都可以回收利用，应该放入可回收垃圾箱；废弃水果皮不能回收利用，则不能投放到可回收垃圾桶里；故选C
17．（7分）中华文化博大精深，古代典籍中蕴含丰富的化学知识。
(1)火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是______。
A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地
C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产
(2)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县有洧水，燃之如麻，但烟甚浓”，其中“洧水”指的是石油。石油属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源，工业上利用石油中各成分的 不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
(3)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”“生铁打成薄片”是利用了铁的 性：“铁片为胆水所薄”发生的反应化学方程式为 。
(4)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，在肥料中属于 (选填“复合肥”或“农家肥”)。
【答案】(1)B
(2)不可再生 沸点
(3)延展
(4)复合肥
【详解】（1）A、用火驱赶野兽，开拓家园，有利于人类文明进步，正确；
B、火攻水淹，夺城掠地，是对人类文明的破坏，错误；
C、用火取暖照明，改善生活，有利于人类文明进步，正确；
D、燃烧提供热量，冶炼金属，发展生产，有利于人类文明进步，正确；
故选B；
（2）石油属于化石燃料，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
工业上利用石油中各成分的沸点不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质；
（3）“生铁打成薄片”是利用了铁的延展性：
“铁片为胆水所薄”，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
（4）“硝石”主要成分是KNO3，含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，在肥料中属于复合肥。
18.（10分）阅读下列短文，回答相关问题。
我国为了推进“碳中和”进程，正在大力发展氢能。氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢气的方法主要有化石能源制氢气和电解水制氢气等。
由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法制得的氢气称为“灰氢”。
通过使用再生能源（例如太阳能、风能、核能等）发电，再电解水制氢气，这种方法制得的氢气称为“绿氯”。在生产“绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。我国科学家正在利用如图所示原理在某地建设年产10万吨甲烷的生产基地，预计2025年投产。
(1)下列有关氢能的说法正确的是________。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
C．利用太阳能发电并电解水制氢气可基本实现二氧化碳零排放
(2)利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点 （填“高”或“低”）。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是 。
(4)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。
①整个过程中数目保持不变的微观粒子的名称是 。
②“过程Ⅱ”中生成了氢气和 （填化学式）。
③与电解水相比，该方法最显著的优点是 。
(5)为实现“碳中和”，可用光催化还原法实现甲烷化；以为催化剂，在紫外光照射下，发生反应。实验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图。在300℃~400℃，甲烷生成速率加快的原因是 。
【答案】(1)AC（2分）
(2)低
(3) （2分）
(4)氢原子、氧原子 H2O2 节约能源（合理即可）
(5)温度比催化剂对CH4的生成速率影响大，温度升高，CH4生成速率加快（2分）
【解析】（1）A、氢气燃烧产物只有水，氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，故A正确；
B、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，故B错误；
C、利用太阳能发电并电解水制氢，无二氧化碳生成，可以实现二氧化碳零排放，故C正确。
故选AC；
（2）利用液氮的低温能将CO液化，使H2与CO分离，从而获得纯净的氢气，说明H2的沸点比CO 的沸点低，故填：低；
（3）反应Ⅱ为氢气和二氧化碳在高效催化剂作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则整个过程中数目保持不变的微观粒子的名称是氢原子和氧原子，故填：氢原子、氧原子；
②由图可知，“过程Ⅱ”中生成了氢气和过氧化氢，过氧化氢的化学式为H2O2，故填：H2O2；
③光解水法与电解水法相比最显著的优点是不需要通电，利用太阳能，节约资源，故填：节约资源（合理即可）；
（5）由图示可知，温度和催化剂同时影响CH4的生成速率，当温度在200℃~300℃时，催化剂的催化效率达到最大值，即此时催化剂对CH4的生成速率影响较大，当温度在300℃~400℃时，随着温度的升高，催化剂的催化效率越来越低，而温度对CH4的生成速率影响变大，因此300℃~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是温度比催化剂对CH4的生成速率影响大，温度升高，CH4生成速率加快，故填：温度比催化剂对CH4的生成速率影响大，温度升高，CH4生成速率加快。
19．（10分）同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下两个主题的研究。
主题一：燃烧条件及燃料选择
(1)探究燃烧条件
步骤一 通入N2，点燃酒精灯。
步骤二 冷却至室温。
步骤三 通入O2，点燃酒精灯。
该实验中能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。
(2)选择最佳燃料
煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用做燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是 （答出一条原因即可）。
主题二：调查家用燃料的变迁
(3)20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天时有煤气中毒事件发生，其原因是 。
(4)20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是 。
(5)到了80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中主要成分CO燃烧的化学方程式是 。
(6)21世纪，我国的“西气东输工程”使天然气（主要成分是CH4）成为家庭主要燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式为 。
【答案】(1) 通入N2，点燃酒精灯，红磷不燃烧，但通入O2，点燃酒精灯，红磷会燃烧（2分）
降低可燃物温度至着火点以下
(2)无污染（合理即可）
(3)煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳
(4)便于人们及时发现煤气泄漏
(5)（2分）
(6)（2分）
【详解】（1）通入N2，点燃酒精灯，红磷不燃烧，但通入O2，点燃酒精灯，红磷会燃烧，对比可知可燃物燃烧需要O2；
水蒸发吸热，用水灭火，可降低可燃物温度至着火点以下。
（2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且放出的热量高，则为最优质的燃料。
（3）煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，一氧化碳会引起煤气中毒。
（4）在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，可便于人们及时发现煤气泄漏。
（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（6）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20.（10分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
(1)近年来，能用来发电的可再生能源有 。
(2)化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
(3)设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化
【反思评价】
(4)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
(5)在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
(6)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
(7)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
【答案】(1)太阳能等（合理即可）
(2)会产生大量污染物
(3)烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳（2分）
(4)燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
(5)相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
(6)分子间的间隔
(7)（2分）
【详解】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能等（合理即可）；
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处为会产生大量污染物，污染环境；
（3）①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是只生成水，不会对环境造成污染；
（5）分析图像，相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高；
（6）为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔；
（7）根据图示，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为：。
21.（10分）在家庭劳动实践时，小明同学为测定家里某品牌洁厕灵中的含量，进行如图实验：(已知洁厕灵的有效成分是，其他成分不与碳酸钙反应)。
请分析并计算：
(1)从物质类别角度分析，洁厕灵属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)加入洁厕灵时，烧杯中观察到的现象是 。
(3)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(4)国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。通过计算说明该品牌洁厕灵中的质量分数是否符合国家标准要求 。(写出计算过程)
【答案】(1)混合物
(2)固体溶解，有气泡产生
(3)2.2
(4)解：设参加反应的HCl质量为x，
x=3.65g
则该品牌洁厕净中HCl的质量分数为，符合国家标准要求；
答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数符合国家标准要求。
【详解】（1）洁厕灵的有效成分是，还含有其他成分，属于混合物；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则加入洁厕净时，烧杯中可观察到固体溶解，有气泡产生；
（3）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为5g+36.5g-39.3g=2.2g；
（4）见答案。
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