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人教版化学选择性必修1期末质量综合检测练习卷
(时间：75分钟　分值：100分)
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一，该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列说法正确的是(　　)
A．“乌铜走银”可以类推：“乌铜走铝”
B．“乌铜走银”的反应为Ag2O＋Cu===2Ag＋CuO
C．负极反应为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
D．每生成40 g CuO时转移2 mol 电子
2．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1
③混合气体的颜色不再改变　
④混合气体的密度不再改变　
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
A．①②③④ B．③④⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．全部
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(　　)
A．实验a、b、c中温度计读数均增大
B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验b中用玻璃棒搅拌的目的是使反应的焓变增大
D．实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高
4．(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．电池工作时，MnO2发生氧化反应
B．电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
5．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　)
A．BaO的量不变 B．氧气压强不变
C．氧气浓度增大 D．平衡常数减小
6．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温条件下，在拉动或推动注射器活塞的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化情况如图乙所示。下列对注射器活塞移动轨迹的判断正确的是(　　)
A．N→M→N B．N→M→P
C．N→P→N D．N→P→M
7．某科研团队利用H2S、HCN(氰化氢)和紫外线合成了核酸的前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。下列说法正确的是(　　)
A．H2S属于强电解质，HCN属于弱电解质
B．常温下0.01 mol·L-1 HCN溶液的pH＝2
C．H2S溶液中存在1种分子
D．HCN溶液中存在3种离子
8．某条隧道运用了光触媒技术，在路面涂上一种光催化涂料，能吸收空气中近45%的有毒废气，其中涉及的反应之一为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．降低温度，活化分子间有效碰撞频率降低，不利于该反应正向进行
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．NO(g)和CO(g)分子间只要发生有合适取向的碰撞就能发生化学反应
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
9．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列说法错误的是(　　)
A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大
B．该反应达到平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D．也可以用FeS作沉淀剂
10．一种分解氯化铵并实现产物分离的物质转化过程如图所示，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(　　)
A．a、c分别是HCl、NH3
B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热
11．已知反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示。830 ℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·L-1·s-1。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L-1
B．830 ℃时，反应达到平衡，X的转化率为80%
C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
12．工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面利用甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是(　　)
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：CH3OH*―→CH3O*＋H*
Ea＝＋103.1 kJ·mol-1
方式Ⅱ：＋OH*
Eb＝＋249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*―→CO*＋2H2(g)的ΔH＜0
B．①②都为O—H的断裂过程
C．由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为Ⅱ
D．放热最多的阶段为CHO*＋3H*―→CO*＋4H*
13．下列对如图两溶液分析一定正确的是(　　)
A．甲、乙两溶液中水电离出的OH－浓度：甲＜乙
B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲＞乙
C．相同条件下，AgCl(s)在甲溶液中的溶解度大于在乙溶液中的溶解度
D．向乙溶液中加入10.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后一定存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
14．(2024·湖南卷)在KOH水溶液中，用电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．电解时，OH－向Ni电极移动
B．生成的电极反应：2C3N8H4＋8OH－－＋8H2O
C．电解一段时间后，溶液pH升高
D．每生成1 mol H2的同时，生成0.5 mol K4C6N16
15．利用烟道气中的SO2经NaHSO3过饱和溶液结晶脱水生产Na2S2O5的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．pH＝4.1时，步骤Ⅰ中溶液为Na2SO3溶液
B．步骤Ⅲ所得溶液中c(H2SO3)>
C．向Na2CO3饱和溶液中通入SO2的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3溶液
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)请按要求填空。
(1)一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：
①写出负极电极反应_________________________________________________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag＋可以氧化SCN－和Fe2+。为探究SCN－和Fe2+的还原性强弱，某同学设计了如图所示实验装置并进行下列实验。
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明_______________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有：溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是__________，溶液变红的原因是_______________、__________________________(用电极反应和离子方程式表示)。
(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。 通入丁烷的一极的电极反应为_____________________________________________________________________。
17．(12分)碘单质在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：＋I2(慢)
(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色与初始的物质的量需满足的关系为________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 V 4.0 4.0 2.0
表中V＝________，理由是_____________________________________________。
（3）已知某条件下随反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时-t的变化曲线(进行相应的标注)。
18．(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，CO2资源化利用备受关注。
(1)方法1：以CO2和NH3为原料合成尿素的反应ⅰ为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝。
研究发现，合成尿素反应分两步完成：
第1步：反应ⅱ为2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol-1
第2步：……
①第2步反应的热化学方程式为____________________________________________。
②一定条件下，向恒容容器中充入1.5 mol NH3和1 mol CO2，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时n(NH3)∶n(CO2)＝__________。已知第2步反应的Kp＝m，测得平衡时容器内总压为 3m kPa，则反应2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的平衡常数Kp＝____________。
③若要提高NH3的平衡转化率，可采取的措施有______________________________(任写一条)。
(2)方法2：电化学法还原CO2制乙烯。
在强酸性溶液中通入CO2，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：
阴极的电极反应为____________________________________________________________，该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
19．(16分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25 ℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3 mol·L-1时，其电离度为0.20(电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数)；在苯中部分HA发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K，K＝＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1。其他信息如下：
25 ℃平衡体系(苯、水、HA) 平衡常数 焓变 起始总浓度
在水中，HA H＋＋A－ K1 ΔH1 3.0×10-3 mol·L-1
在苯中，2HA (HA)2 K2 ΔH2 4.0×10-3 mol·L-1
回答下列问题：
(1)25 ℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝________。
(2)25 ℃时，该水溶液的pH为________(已知：lg 2≈0.3，lg 3≈0.5)，在苯体系中HA的转化率为________。
(3)在苯中，HA发生双聚：2HA (HA)2，反应在较低温度下自发进行，则ΔH2________(填“>”“<”或“＝”)0。
(4)25 ℃混合体系中，HA在苯中发生双聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
(5)在25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是________(填字母序号，下同)。
A B
C
(6)根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是________。
A．当加入10.00 mL氢氧化钠溶液时：c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
B．在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．在恰好完全反应的溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(HA)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
人教版化学选择性必修1期末质量综合检测练习卷
(时间：75分钟　分值：100分)
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B　解析：“乌铜走银”是铜和氧化银构成原电池，Cu的金属活动性大于Ag，使氧化银转化为银，而铝的活动性大于铜，氧化铝不能被铜还原，A项错误；“乌铜走银”是铜和氧化银构成原电池，Cu的金属活动性大于Ag，使氧化银转化为银，反应方程式为Ag2O＋Cu===2Ag＋CuO，B项正确；负极上，Cu被氧化为CuO，电极反应为Cu＋2OH－－2e－===CuO＋H2O，C项错误；40 g CuO的物质的量为＝0.5 mol，根据负极的电极反应Cu＋2OH－－2e－===CuO＋H2O可知，每生成0.5 mol CuO时，转移1 mol 电子，D项错误。
2．C　解析：①单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2，正、逆反应速率相等，故正确；②只要反应发生，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比一定为2∶2∶1，故错误；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；④混合气体的密度保持不变，故错误；⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；⑥混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确。
3．D　解析：金属和酸反应、酸碱中和反应为放热反应·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；等质量的铝粉和铝片分别和盐酸反应释放出的热量一样多，B错误；实验b中用玻璃棒搅拌的目的是使反应充分进行，但不会改变反应的焓变，C错误；NaOH固体溶解放出热量，则测定结果的绝对值偏高，D正确。
4．C　解析：电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；电池工作时，OH－通过隔膜向负极移动，故B错误；环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确；由电极反应MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－可知，反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为6.02×1023，故D错误。
5．B　解析：缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减少，故A错误；平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，根据K＝c(O2)，则氧气浓度不变，其压强不变，故B正确，C、D错误。
6．C　解析：由图可知，当透光率瞬间增大时，说明NO2的浓度瞬间减小，故为向外拉动注射器活塞，然后平衡逆向移动(NO2浓度增大，透光率减小)直至建立新的平衡，则活塞移动轨迹为N→P；之后透光率突然下降，说明NO2的浓度突然增大，故为向内推动注射器活塞，然后平衡正向移动(NO2浓度减小，透光率增大)直至建立新的平衡，该平衡下的透光率与开始时相同，则说明活塞移动轨迹为P→N。综上可知，注射器活塞的移动轨迹为N→P→N，C项正确。
7．D　解析：H2S和HCN均属于弱电解质，A项错误；HCN是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故常温下0.01 mol·L-1 HCN溶液的pH>2，B项错误；H2S溶液中存在2种分子：H2S、H2O，C项错误；HCN溶液中存在3种离子：H＋、OH－、CN－，D项正确。
8．D　解析：该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，A项错误；平衡常数与温度有关，压强不影响平衡常数，B项错误；有效碰撞的前提之一是反应物分子必须具有足够的能量，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，从而增大活化分子百分数，D项正确。
9．B　解析：沉淀转化是向生成更难溶的沉淀方向进行，即Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，而MnS、CuS的阴、阳离子个数比相同，故MnS在水中的溶解能力较强，溶解度较大，A项正确；该反应达到平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，Cu2+浓度增大，平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C项正确；FeS、MnS、ZnS等难溶物都可作沉淀剂，D项正确。
10．C　解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl和MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，A、B错误；MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；反应①和反应②相加即为NH4Cl的分解反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于NH4Cl直接分解的反应热，D错误。
11．B　解析：反应初始4 s内X的平均反应速率v(X)＝，根据速率之比等于化学计量数之比，可知v(Y)＝v(X)＝·s-1，则4 s内Δc(Y)＝0.005 mol·L-1·s-1×4 s＝0.02 mol·L-1，Y的起始浓度为＝0.4 mol·L-1，故4 s时c(Y)＝0.4 mol·L-1－0.02 mol·L-1＝，A错误；设平衡时A的浓度变化量为x mol·L-1，则：
X(g)　＋　Y(g) R(g)＋Q(g)
开始/(mol·L-1): 0.1 0.4 0 0
变化/(mol·L-1): x x x x
平衡/(mol·L-1): 0.1－x 0.4－x x x
故＝1.0，解得x＝0.08，所以平衡时X的转化率为×100%＝80%，B正确；由表格中数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C错误；1 200 ℃时反应X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数为0.4，所以1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数为＝2.5，D错误。
12．D　解析：ΔH＝生成物相对能量－反应物相对能量，根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高，因此该反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；根据图示可知过程①是断裂H—O，过程②断裂的是C—H，B错误；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，方式Ⅰ的活化能低，说明甲醇裂解过程主要经历的方式为Ⅰ，C错误；由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放出热量最多，反应方程式为CHO*＋3H*―→CO*＋4H*，D正确。
13．C　解析：溶液的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，由于乙中含有强电解质HCl，故乙中的酸性比甲强，则对水的电离的抑制更强，即乙中水的电离程度更小，水电离出的OH－浓度：甲＞乙，故A错误；加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进，故甲中氢离子浓度下降较乙中的慢，则pH变化：甲＜乙，故B错误；乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同条件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中，故C正确；向乙中加入10.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，但由于乙中HCl的物质的量不明确，故与加入的NaOH的物质的量是否相等无法确定，故所得溶液中c(Na＋)不一定等于c(Cl－)，故c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)不一定成立，故D错误。
14．B　解析：由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH溶液，则电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；C3N8H4失去电子生成，Pt电极作阳极，电极反应为2C3N8H4＋8OH－－＋8H2O，同时，Pt电极上还伴随少量O2生成，电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即OH－向Pt电极移动，A错误；Pt电极为阳极，电极反应为2C3N8H4＋8OH－－＋8H2O，B正确；电解过程中发生的总反应主要为2C3N8H4＋＋4H2O＋2H2↑，反应消耗OH－，生成H2O，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误；根据电解总反应可知，每生成1 mol H2，生成0.5 mol K4C6N16，但Pt电极上伴随少量O2生成，发生电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，则生成1 mol H2时得到的部分电子由OH－放电产生O2提供，所以生成K4C6N16的物质的量小于0.5 mol，D错误。
15．D　解析：向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，溶液pH变为4.1，呈酸性，而Na2SO3溶液呈碱性，且该工艺流程中需制备NaHSO3过饱和溶液，故步骤Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液，再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3(其溶液呈碱性)，再次通入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到NaHSO3过饱和溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，据此分析解答。由流程分析可知，A项错误；步骤Ⅲ所得溶液中为NaHSO3过饱和溶液，溶液呈酸性，故的电离程度(电离产生)大于其水解程度(水解产生H2SO3)，则>c(H2SO3)，B项错误；Na2CO3溶液呈碱性水解促进水的电离，通入SO2后(SO2的水溶液显酸性，会抑制水的电离)，水的电离程度逐渐减小，直至得到NaHSO3溶液(显酸性，抑制水的电离)，C项错误；由流程分析可知，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)
解析：(1)①由工作原理示意图知，以葡萄糖为燃料的微生物电池中，左侧电极上氧气得到电子被还原，正极电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；右侧电极上葡萄糖失去电子被氧化，右侧区是负极区，则负极电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋。②该电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2↑＋6H2O，随着电池不断放电，水不断生成，电解质物质的量不变，故电解质溶液的酸性减弱。(2)先断开电键K，向溶液X中滴加 KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+；闭合电键K后，若观察到的实验现象有：溶液X逐渐变红，即有Fe(SCN)3生成，则负极Fe2+失去电子被氧化，右边石墨电极上有固体析出，则是Ag＋得到电子被还原得到银，电流计指针偏转，可见该原电池总反应为Ag＋＋Fe2+===Fe3+＋Ag，则Fe2+被氧化而SCN－没有被氧化，据此得出的结论是Fe2+的还原性强于SCN－，溶液变红的原因是Fe2+－e－===Fe3+、Fe3+＋
3SCN－===Fe(SCN)3。(3)该燃料电池总反应为2C4H10＋13O2===8CO2 ↑＋10H2O，正极反应为13O2＋52e－===26O2-，负极反应为C4H10＋13O2-－26e－===4CO2↑＋5H2O。
答案：(1)①C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋　②减弱
(2)溶液中无Fe3+　Fe2+的还原性强于SCN－　Fe2+－e－===Fe3+　Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)C4H10＋13O2-－26e－===4CO2 ↑＋5H2O
17．(12分)
解析：(1)淀粉溶液遇I2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有I2，说明Na2S2O3耗尽。由题给离子方程式可得关系式，：<2时，能观察到蓝色。(2)对照实验探究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件完全一致，故应加水2.0 mL，以保证溶液总体积相同。(3)温度降低，反应速率减小；加入催化剂，反应速率增大。
答案：　<2
(2)2.0　保证溶液总体积相同，仅改变的浓度而其他物质的浓度不变(其他合理答案也可)
(3)
18．(14分)
解析：(1)①利用盖斯定律，由反应ⅰ－反应ⅱ可得第2步反应，则热化学方程式为NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋72.47 kJ·mol-1。②一定条件下，向恒容容器中充入1.5 mol NH3和 1 mol CO2，平衡时CO2的转化率为50%，则参加反应的CO2为0.5 mol、NH3为1 mol，平衡时NH3、CO2分别为0.5 mol、0.5 mol，n(NH3)∶n(CO2)＝0.5 mol∶0.5 mol＝1∶1，第2步反应的Kp＝p(H2O)＝m，平衡时容器内总压为3m kPa，则p(NH3)＝p(CO2)＝m kPa，反应2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的平衡常数Kp＝。③若要提高NH3的平衡转化率，可增大CO2浓度、加压等，采取的措施有降低氨碳比、增大压强等。
(2)由图可知，b电极上CO2转化为乙烯，碳元素的化合价降低，则b电极为阴极，电极反应为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，阳极的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋由阳极移向阴极，则该装置中使用的是阳离子交换膜。
答案：(1)①NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋72.47 kJ·mol-1　②1∶1　
③降低氨碳比、增大压强等(任写一条)
(2)2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O　阳
19．(16分)
解析：(1)在25 ℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3 mol·L-1时，其电离度为0.20，则溶液中c(A－)＝c(H＋)＝，溶液中c(HA)＝2.4×10-3 mol·L-1，电离平衡常数K1＝＝＝1.5×10-4。(2)由(1)可知，溶液中氢离子浓度为6.0×10-4 mol·L-1，该溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.0×10-4)＝4－lg 6＝4－lg 2－lg 3＝4－0.3－0.5＝3.2；水中HA的物质的量浓度为2.4×10-3 mol·L-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1，所以苯体系中HA的浓度为2.4×10-3 mol·L-1，发生转化的HA的物质的量浓度为(4.0×10-3－2.4×10-3)mol·L-1＝1.6×10-3 mol·L-1，在苯体系中HA的转化率为×100%＝40%。(3)由反应2HA (HA)2可知，2 mol反应物参加反应时生成1 mol反应产物，则ΔS＜0，再由ΔH－TΔS＜0有利于该反应自发进行，且该反应在较低温度下自发进行，所以ΔH2＜0。(4)在苯中反应2HA (HA)2的平衡常数为K2＝＝≈138.9，而此时由于Q＝＝130＜K，平衡向着正反应方向移动。(5)滴定前溶液中氢离子浓度为 0.1 mol·L-1×0.2＝0.02 mol·L-1，溶液的pH为－lg 0.02＝2－lg 2＝1.7，即氢氧化钠溶液体积为0时，图像中的pH大约为1.7；二者浓度相同，当滴入氢氧化钠溶液体积为20 mL时，图像中会出现pH突变区间，故选B。(6)当加入氢氧化钠溶液10.00 mL时，溶液中溶质是HA和NaA，根据电荷守恒和元素守恒，可知：c(A－)＋2c(OH－)＝c(HA)＋
2c(H＋)，故A错误；在pH＝7的溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＝c(A－)，故B错误；在恰好完全反应的溶液中，得到单一的NaA，NaA属于强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正确；当滴入非常少的氢氧化钠溶液时，滴定过程中会出现c(HA)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，故D正确。
答案：(1)1.5×10-4　(2)3.2　40%　(3)＜ (4)正　(5)B　(6)CD
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