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03　源于科技应用创新的热点物质命题素材
1.硼的化合物
（1）硼砂（Na2B4O7·10H2O），4NaBO2＋CO2＋10H2ONa2B4O7·10H2O＋Na2CO3，Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O4H3BO3＋Na2SO4。
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，H3BO3＋H2OH＋＋[B（OH）4]－（促进水的电离）。
（3）硼氢化钠的结构为Na＋，其中氢元素为－1价，阴离子为正四面体形结构，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类物质的还原剂。
2.联氨
联氨（N2H4）又叫肼，电子式为H︰︰︰H，其中氮元素呈－2价。联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，在水中电离方程式为N2H4＋H2ON2＋OH－、N2＋H2ON2＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。N2H4·H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。
3.磷及其化合物
（1）P4呈正四面体形结构，每个分子含6个P—P，键角为60°。
（2）P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
（3）H3PO2（次磷酸）为一元中强酸，H3PO3（亚磷酸）为二元中强酸，H3PO4（磷酸）为三元中强酸。
4.砷的化合物
（1）As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸（H3AsO3），H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸（H3AsO4）。As2O3属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl2AsCl3＋3H2O。
（2）H3AsO4为三元弱酸，具有弱氧化性，其可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应：H3AsO4＋2KI＋H2SO4H3AsO3＋K2SO4＋H2O＋I2。
5.钒的化合物
（1）V2O5：两性氧化物，但以酸性氧化物为主，与碱发生反应，如V2O5＋6NaOH2Na3VO4＋3H2O；有较强的氧化性，如能发生反应：V2O5＋6HCl（浓）2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O。
（2）NH4VO3在加热条件下不稳定：2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。
（3）钒的化合物颜色众多，如
。
6.铬的化合物
（1）Cr2O3：两性氧化物，Cr2O3＋6H＋2Cr3＋＋3H2O，Cr2O3＋2OH－2Cr＋H2O。
（2）Cr（OH）3：两性氢氧化物，Cr（OH）3＋3H＋Cr3＋＋3H2O，Cr（OH）3＋OH－Cr＋2H2O。
（3）Cr与Cr2
①可相互转化，2Cr（黄色）＋2H＋Cr2（橙色）＋H2O。
②强氧化性，如5H＋＋Cr2＋3HS2Cr3＋＋3S＋4H2O，2Cr＋16H＋＋6Cl－2Cr3＋＋3Cl2↑＋8H2O。
7.钛的化合物
（1）TiO2：与Cl2反应，TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；与浓碱溶液缓慢反应，TiO2＋2NaOH（浓）Na2TiO3＋H2O。用金红石制备钛的步骤：TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。
（2）TiCl4：暴露在潮湿空气中会冒出白烟，TiCl4＋3H2OH2TiO3↓＋4HCl或TiCl4＋2H2OTiO2↓＋4HCl。

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