资源简介

襄阳四中 2026 届高三上学期质量检测（五） 红色的线型高分子；在浓氨水催化作用下反应生成黄色的网状高分子。下列说法错误的是（ ）。
A．粉红色酚醛树脂和黄色酚醛树脂都是混合物
化学试题 B．粉红色酚醛树脂加热时可以发生如下变化：
粉红色酚醛树脂 加 热 加热 冷却软化 熔化 固体
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 C．黄色酚醛树脂一经加工成型就不会受热熔化
D．黄色酚醛树脂在溶剂中会迅速胀大而溶解
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）。 7．很多配离子的颜色是因为发生了价层电子的 d-d 跃迁导致的。配体使原来能量相同的 d 轨道发生分
1．非物质文化遗产是一个国家历史文化成就的重要标志。下列有关说法错误的是（ ）。 裂，有的 d 轨道能量升高，有的 d 轨道能量降低，价层电子的 d 轨道上的电子可以在不同能量的 d 轨
A．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物 道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列配离子可能有颜色的是（ ）。
B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗 2+ 3+
C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原 A． é Zn NH3 ù B． éTi H O ù4 2 6
反应 C． SnCl 2-6 D．AlF 3-D 6．景德镇青花瓷器是硅酸盐产品
2．清代科学家郑复光所撰《镜镜詅痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载 8．下列装置或操作能达到目的的是（ ）。
有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。已知：2H++SnO2 -2 Sn(OH)2 Sn2++2OH—。下列说法错误
的是（ ）。
A．制作铜镜的材料为铜锡合金(青铜)
B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明合金硬度大于各成份金属 ① ②
C．铜在周期表中位于 ds 区，其价电子排布式为：3d104s1
D．不可用 SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制 Sn(OH)2
3．正交硫与单斜硫是硫元素两种常见单质，其晶状结构如下图左所示，构成晶体的微粒均为 S8分子，分
子结构如下图右所示。
③ ④
已知：S8(正交)＝S8(单斜) 　△H =+2.64kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）。
A．正交硫与单斜硫的燃烧热不同 B．正交硫比单斜硫稳定
C．S8分子中硫原子的轨道杂化类型均为 sp3 D．正交硫转化为单斜硫时发生的是化学变化
4．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）。 A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
A B．邻羟基苯甲醛 C． K2S 的 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响． 杯酚是超分子 D． 牺牲阳极法防腐
分子内氢键 电子式 C．装置③用于制取无水 MgCl2
D．装置④用于实验室处理尾气二氧化硫
9．一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正．确．的是（ ）。
5．下列说法正确的是（ ）。
A．NA 个 CH4分子或 P4分子中都含有 4NA 个共价键
B．含 NA 个硅原子的二氧化硅晶体中有 2NA 个 Si－O 键 A．X 中所有氧原子可能共平面 B．反应为加聚反应
C．NA 个 Cl2通入水中，溶液中 n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)= NA
D．N 个 CO 分子中含有 2N 个 σ 键和 2N 个π4
C．Z 的高分子链之间不存在氢键 D．M 为乙醚
A 2 A A 3键
6．苯酚与甲醛在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物酚醛树脂。在浓盐酸催化作用下反应生成粉
10．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验 Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜 - -13．溶液 A 中存在Ba2+ 、Fe2+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Cu2+ - -、HCO 、CO2 、Cl-、NO 、SO23 3 3 4 中的五种离子，
料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了 CN-)如图所示，晶胞边长为 anm。设 NA为阿伏加 浓度均为0.01mol × L-1，溶液体积为 1L。对溶液 A 进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省
德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。 略)，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。
3 已知：Ksp Fe(OH)3 = 2.8 10-39 ,K Fe(OH) = 4.9 10-17A．Fe2+ 。和 K+ sp 2间的最短距离为 anm
4
1.228 1024
B -3．滕氏蓝晶体的密度为 3 g ×cm a NA
C．[Fe(CN) ]3-6 中提供孤电子对形成配位键的
原子为N
D．M 原子坐标为(0，0，0)，则 R 处 K+的 下列说法正确的是（ ）。
3 3 1 A．溶液 A 中一定存在Fe
2+ ，可能存在Fe3+
坐标为 ，，4 4 4 ÷ B．由溶液 B 生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应è C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18mols 键
11．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中⑦)的反应机理如图 D．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
14．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物Ga6I6，研究表明该物质由离子构成，其阴离子 Ga2I
2-
6
所示。下列说法错误的是（ ）。 中所有原子的价层均有 8 个电子。下列说法错误的是（ ）。
A．③是该反应的中间产物 A．镓和碘均位于元素周期表的 p 区
B．化合物Ga6I6中镓的化合价不止一种
B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生
成 C． Ga 2-2I6 的结构可以表示为
C．⑥中有 1 个手性碳原子
D．合成⑦的总反应为 D Ga 2-． 2I6 中 Ga 原子的杂化方式为 sp3
15．H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i) 0.10mol × L-1的H2A溶液中，各物种的 lg é c/ mol ×L-1 ù 与 pH 的关系；
(ⅱ) MA(s) 0.10mol × L-1Na A lg éc M2+ / mol × L-1含 的 溶液中， ù2 与 pH 的关系。
12．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为，将煤中的硫元素在催化剂作用下转 下列说法正确的是（ ）。
化为SO2 ，再将SO2 通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如
c I-3
图所示。检测前，电解质溶液中 - 保持定值时，电解池不工作。待测气体进c I
c
- I-3
入电解池后，SO2 溶解并将 I3 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 c - 又回到I
原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。下列说法
错误的是（ ）。
é 2+
A SO - - 2- + A．曲线④表示
lg c M / mol × L-1 ù 与 pH 的关系
． 2 在电解池中发生反应的离子方程式为SO 2 + I3 + 2H2O= 3I +SO4 +4H
2-
B - -．测硫仪工作时电解池的阳极反应式为3I - 2e = I- c A 3 B．(ⅰ)中 pH = 2.00时， =10-1.46
C -
c H A
．测定过程中若阳极反应生成 I2 ，则由于发生反应 I2 +I = I
-
3 ，不会影响测得的全硫含量
2
C． pKsp (MA) = 5.6032x
D．煤样为 ag，电解消耗的电量为 x 库仑，煤样中硫的质量分数为 % （已知：电解中转移 1mol - 2-
965a D．(ⅱ)中增加MA(s) ，平衡后溶液中H2A、HA 、A 浓度之和增大
电子所消耗的电量为 96500 库仑） 二、填空题。（共 55 分）
16．电镀锡渣(主要成分为 Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺
流程如图所示：
回答下列问题：
（1）B 的名称为_____________。
已知：①Sn(II)具有还原性，SnCl2在浓盐酸中易形成形成[SnCl3]-- （2）E→F 的反应类型为___________________。
②As 在碱溶时转化为 Na3AsO4溶液 （3）G 中含氧官能团名称为___________________。
③20℃时，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10 （4）G 在一定条件下生成 H 和 X。已知体积分数为 75%的 X 溶液常用于杀菌消毒，则尿酸的结构
回答下列问题： 简式为___________________。
（1）Sn 基态原子价层电子轨道表示式为：______________，从原子轨道重叠的角度分析 SnCl2 中化 （5）满足下列条件的 D 的同分异构体有_________种，写出其中氢原子个数比为 3:2 的结构
学键类型为：___________________。（例如：HCl 中化学键为 s-p σ 键 ）
（2）写出“酸溶”时 SnO 反应的离子方程式为_____________________。 ______________。
（3） “滤液 I”中，需加入少量单质 Sn，原因是_________________________。
（4 “ ①含芳香环 ；②不含 O-O 键。） 碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出 SnO 发生反应的化学方程式_______________。
（5）“除砷” 3-时，若溶液中 c(AsO 4 )=2mol/L，加入等体积的 Ba(OH)2 溶液后，“滤液 II”中
6 Cl（ ）由 CH4合成 ClCOOC2H5的路线如下：CH 2 浓硫酸4 4 00- 4 30 CCl4 COCl℃ Δ 2
c(Ba2+)=3×10-3mol/L，则沉淀中的 As 元素占原 As 元素总量的_______。
（6）蒸发浓缩“滤液 II”前，往体系中加入适量的 NaOH 溶液可提高产率，原因可能是____________ C2H5 OH
一定条件 ，写出 COCl2与 C2H5OH 反应的方程式为_____________________。
________________________。
（7）以 KSn 合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)为正极催化剂构建了可充电 K-
CO2电池(如图所示)，电池反应为 4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，其中生成的 K2CO3 附着在正极上。充电时， 18．KMnO4 是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备KMnO4 。
阳极反应式为：__________________。 已知：① K2MnO4 存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；
②碱性条件下，ClO- 的氧化性强于MnO-4 。
Ⅰ．将 2.5g KClO3 固体和5.2g KOH 固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将 2.9g MnO2
分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色K2MnO4 熔融物，停止加热。
Ⅱ．将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶 C 中，并通入
CO2 ，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)，待反应结束后，过滤。
17．某化学趣味小组以 A(氰乙酸)为原料，采用陶贝合成法合成 H(尿酸)，合成路线设计如下。
Ⅲ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得KMnO4 粗产品3.0g 。
（1）透过蓝色钴玻璃观察，KMnO4 中K+的焰色为 。
（2）步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是 (填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成K2MnO4 的化 ①Pt 原子表面上发生的反应除 N+N=N2、2H+O=H2O 外还有 。
学方程式为 。 ②已知在 HY 载体表面发生反应的 NO、O +2物质的量之比为 1∶1，写出 NO、O2和NH4 在 HY 载体表
（3）步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂 X 是 ，其作用是 ；用玻璃
面反应的离子方程式________________________。
棒蘸取 C 中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现 现象，表示K2MnO4 已经歧化完全，pH II．利用膜反应器研究 HI 分解率的工作原理如图所示。已知：2HI(g) H2(g)+I2(g)。如图，反应器乙
在 10～11 之间，则歧化反应的离子方程式为 。 中的选择性膜可选择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入
（4）下列有关该实验的叙述正确的是 (填序号)。 1
1molHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80s 时图乙反应区处于平衡状态，平衡常数K乙 = 。
a．步骤Ⅰ中，可先加KClO3 和MnO2，熔融后再加KOH 16
b．步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有大部分晶体析出时为止
c．其他操作不变，若向 C 中通入Cl2 ，则可提高产品产率
d．若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯
（5）取上述制得的KMnO4 Mr =158 粗产品0.165g ，在酸性条件下恰好与 25.00mL 0.100mol / L
Na2C2O4溶液完全反应。则上述步骤制得的KMnO4 的产率为 (保留 1 位小数)。
反应器甲 反应器乙
19．化学助力可持续发展，请运用化学反应原理回答下列问题。
. 80s 时反应区 n éI g ù / mol 0.10 0.30Ⅰ氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 2
（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1=-907kJ mol-1； （3）反应器甲中 HI(g)的平衡分解率(转化率)为 (保留一位小数)。
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2=-1269.0kJ mol-1。 （4）反应器乙中，膜反应器体系内外H2 的物质的量之比为 。
若 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为 E 逆=akJ mol-1，则其正反应活化能为
Ⅲ. 丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：
kJ mol-1(用含 a 的代数式表示)。 CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g) ΔH>0。
（2）氢气选择性催化还原 NO 是一种比 NH3还原 NO 更为理想的方法，备受研究者关注。以 Pt-HY
在一恒容密闭容器中通入 1mol 丁烷和适量的催化剂，发生
为催化剂，氢气选择性催化还原 NO 在催化剂表面的反应机理如下图：
催化脱氢反应，若起始投料量不变，经过相同时间，测得不同温
度下丁烷转化率和丁烯产率如右图所示。温度高于 T1时，丁烯产
率降低的原因可能是 (写一条即可)，温度高于 T2时丁烷
转化率增大的原因可能是 (写一条即可)。
襄阳四中 2026 届高三上学期质量检测（五） B．该反应中 n 个 X 与 n 个 Y 反应生成高分子 Z 和 2n 个小分子 M，为缩聚反应；
C．Z 的高分子链中含有 N-H 键，N 上的 H 可与另一链中羰基 O 形成氢键；
化学 参考答案 D．对比 X、Y、Z 结构可知 Y 上氨基取代了 X 上的乙氧基（ -OC2H5 ），-OC2H5 与氨基的氢原子
1.答案：A
结合生成乙醇。
【详解】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物；
10.答案：C
B．丝绢主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗；
C．发酵工序中，茶叶发生了氧化还原反应； 【详解】A．由题干晶胞可知，Fe2+和 K+
1 3
间的最短距离为体对角线的 4 ，即为 a nm ;
D 4．青花瓷器的主要成分是硅酸盐，故青花瓷器是硅酸盐产品。
+ 2+ 8 1 6 1 12.答案：D 可以用氨水。 B．由题干晶胞可知，晶胞中含有 K 个数为 4，Fe 的个数为： + =4，Fe3+的个数为：12×
8 2 4
3.答案：D 正交硫转化为单斜硫时没有化学键的断裂和形成，属于物理变化。 4×(39+2×56+6×26)
4.答案：B +1=4，则含有 4 个 KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为： N g，晶胞的体积为：(a×10
-7
A
【详解】A.超分子至少有两个分子组成；C.钾离子不能合并；D.方法为外加电流法。
4×(39+2×56+6×26)
5.答案：D g 24
cm)3 N
1.228 10 -3
A. N P 6N B. 4N Si O ，则滕氏蓝晶体的密度为 A = g ×cm ;【详解】 A 个 4分子中有 A 个共价键； 有 A 个 － 键； 3 a 10-7 cm 3 a NA
C.溶液中 n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＞NA D. C．CN
- 中 C、N 原子均含有孤电子对，但 N 的电负性比 C 的大，C 原子更容易提供孤电子对，则
[Fe(CN) ]3-6 中提供孤电子对形成配位键的原子为 C，而不是 N；
6.答案：D D．将题干晶胞等分成 8 个小立方体，R 在右下后面的小立方体的体心上，结合 M 原子坐标为(0，0，
【详解】A.高分子都是混合物；B C.线型高分子具有热塑性，网状高分子具有热固性；
0)，则 R 处 K+
3 3 1
的坐标为 ，， .D.网状高分子难溶于一般溶剂。 è 4 4 4 ÷
7.答案：B 11.答案：C
2+
【详解】A． é Zn NH3 ù 中心离子Zn2+ 的价层电子排布式为3d
10，d 轨道已排满电子，不可能发生价层 【详解】A．③是第一步反应的产物，第二个反应的反应物，所以③是该反应的中间产物；
4
B．③到④的过程中，有 C—N 极性键的断裂和 C—C 非极性键的生成；
2+
电子的 d-d 跃迁， éZn NH3 ù 不可能有颜色；4
3+ C．⑥中有 2 个手性碳原子，如图 ；
B． é Ti H2O ù 中心离子Ti3+的价层电子排布式为3d
1，d 轨道未排满电子，可能发生价层电子
6
3+
的 d-d 跃迁导致 éTi H2O ù 有颜色；6 D．合成⑦的总反应为 。
C． SnCl 2- 4+ 106 中心离子Sn 的价层电子排布式为 4d ，d 轨道已排满电子，不可能发生价层电子的
d-d 跃迁， SnCl 2- 12.不可能有颜色； 答案：D6
3- 【详解】A
-
．由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中 I3反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，依据得D．AlF6 中心离子Al3+ 的电子排布式为1s
2 2s2 2p6 ，d 轨道无电子，不可能发生价层电子的 d-d 跃迁，
- - 2- +
3 失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为SO2 +I3 +2H2O= 3I +SO4 +4H ，A 正确；AlF -6 不可能有颜色； B．由题意可知，测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为：
8.答案：C 3I- - 2e- = I-3 ，B 正确；
【详解】A．NaOH 溶液应置于碱式滴定管，A 错误；
B C．测定过程中若阳极反应生成
I ，但因为碘离子会与电解生成的碘反应生成碘三离子，因此不
．H2C2O4 和 KMnO4 的物质的量比分别为 10:1，5:1，草酸均过量，KMnO 24 溶液滴入 H2C2O4 溶
液均看不到颜色变化，B 错误； 会影响测得的全硫含量，C 正确；
- - 2- + - -
C．在 HCl 氛围中加热 MgCl2·2H2O 可抑制 MgCl 水解，最终得无水 MgCl ，C 正确； D．由硫原子守恒和SO2 + I3 + 2H2O= 3I +SO4 +4H 可得如下关系：S-SO -I -2e2 2 2 3 ，电解消耗的电
D．氢氧化钙溶解度小，溶液浓度低，实验室应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，D 错误。 x 32
9 16x．答案：A 量为 x 库仑，则煤样中硫的质量分数为 2 96500 100%= %，D 错误；
a 965a
【详解】A．X 环内碳碳双键两侧连的 C、O 原子共平面，且双键两侧碳原子均为羰基碳原子，与羰基氧
13.答案：B
原子共平面，故四个氧原子可能共平面；
【分析】由实验可知，向 A 溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙，
可知甲为 NO、乙为 NO ，则溶液 A 中含有 Fe2+ NO- 2- - -12 和 3 ，根据共存原理可知溶液中不含CO3 、HCO3 ；加 含MA(s) 的 0.10mol × L Na2A溶液中，随着 pH A
2-
增大， +H2O HA
- +OH- 逆移， c(A2- )逐渐增大，导致
入盐酸发生反应①后的溶液 B 与溶液 A 中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有 MA(s) M2+ (aq)+A2-(aq) 逆移， c(M2+ ) 逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此 c(M2+ ) 变化不大；
变化，则原溶液中一定含有 Cl- -；原溶液中存在五种离子，目前含有 Fe2+和NO 、Cl-3 且浓度均为 0.01mol/L， 2-据此可得曲线①表示 lg é c A / mol ×L-1 ù - 与 pH 的关系，曲线②表示 lg é c HA / mol × L-1 ù 与 pH 的关系，2-
正好电荷守恒。根据电中性原则，剩余两种离子所带电荷量相等，阴离子一定含有SO ，不能与 Ba2+4 共存， 2+ -1 -1
Cu2+ 曲线③表示
lg é c M / mol × L ù 与 pH 的关系，曲线④表示 lg é c H2A / mol × L ù与 pH 的关系；故另一种阳离子只能是 。
【详解】A．根据分析，溶液 A 中一定Fe2+ ，不存在 Fe3+； 【详解】A．根据分析，曲线④表示 lg é -1 ù c H2A / mol × L 与 pH 的关系，A 错误；
B．溶液 B 生成沉淀甲是通过条件 pH 实现，即 Fe3+→Fe(OH)3，不是氧化还原反应； c(H+ ) c(HA- ) c(H+ ) c(A2- ) c2 (H+ ) c(A2- ) -2.73 2 -5.46
C．溶液 B 加入固体 C 后调 pH=4，根据溶度积可知，此时生成 Fe(OH)3 沉淀，溶液 D 中还含有 B．由曲线可得，Ka1 H2A Ka2 H2A = - = =（10 ）=10 c(H2A) c(HA ) c(H2A)
，
Cu2+，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜溶于氨水生成[Cu(NH3)4 ] OH 2 ，每个 NH3 中含 c A2- 10-5.46 10-5.46pH = 2.00 -1.46
存在 3 个共价键，N 与 Cu 之间形成配位键，OH-与配离子之间为离子键，因此 1mol[Cu(NH ) ] OH 中含 (ⅰ)中 时， = =3 4 c H A c2 (H+ ) 10-4
=10 ，B 正确；
2 2
3 4 + 4 +1 2 mol =18mols 键，但题干未指明生成物或反应物的量； C．Ksp(MA) = c(M2+ ) c(A2- )，由图可知， pH = 2.73时，c(A2- )=10-2.49molgL-1，c(M2+ )=10-4.30molgL-1，则
D．过滤时需要用到的硅酸盐材料指玻璃仪器，有烧杯、玻璃棒、普通漏斗. K (MA) = c(M2+ ) c(A2- )=10-4.30 10-2.49sp = 10
-6.79
，因此 pKsp(MA) = 6.79，C 错误；
14.【答案】C
2- D．(ⅱ)中增加 MA(s) ， MA(s) M
2+ (aq)+A2-(aq) -平衡不移动， c(A2- )不变，则 c(H A)、c( HA )均不变，
【分析】镓与铝为同主族元素，因此镓应该至少连接三根共价键，阴离子 Ga2I6
2
中所有原子的价层均有
- 2-
因此平衡后溶液中H A、HA 、A 浓度之和不变，D 错误；
8 =8- Ga I 2-
2
个电子，因此共用电子对 最外层电子数，但由于阴离子 2 6 所带电荷为-2，相当于每个镓原子均
已得到 1 2-个电子，则可知每个镓应该形成 4 根共价键，即四对共用电子对，因此 Ga2I6 的结构可以表示为：
16.（14 分）（1） （1 分）sp2-p σ 键（2 分）
200℃
（2）SnO+2H++3Cl- [SnCl -3] +H，据此作答。 2O （2 分）
（3）防止 SnCl2（二价锡）被氧化（1 分）
150℃
【详解】A．镓和碘分别均位于元素周期表的第 IIIA 族和第 VIIA 族，均位于元素周期表的 p 区； （4）5SnO+8NaOH+2NaNO3 5Na2SnO3+N2↑+4H2O（2 分）
（5） 90%（2 分）
B．化合物Ga6I6可写为：Ga
2- （6）降低 Na2SnO3溶解度，利于析出更多的 Na2SnO3固体。（同离子效应）（2 分）
4Ga2I6，根据阴离子 Ga2I6 的结构 可知，镓与碘
（7）2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2↑ （2 分）
形成的是极性共价键，因此共用电子对均偏向碘，而镓之间形成的是非极性共价键，因此共用电子对无偏
Ga I 2-移，这就导致了 2 6 中镓元素为+2 价，结合阴离子所带电荷为-2，可知剩余的 4 个镓总的化合价应该 17.（13 分）（1）氰乙酸甲酯 （2）还原反应（1 分） （3）酰胺基、酯基 （4）
为+2，综合可知Ga6I6中 Ga 元素的化合价不止一种；
C．根据分析可知， Ga I 2-2 6 的结构可以表示为： ；
（5）4 （6）
D Ga I 2-．根据分析可知 2 6 的结构可以表示为 ，Ga 形成了 4 个价层电子对，
18. (14 分)
(1)紫色（1 分）
因此 Ga 原子的杂化方式为 sp3 。 Δ
(2) 铁坩埚（1 分） KClO3 +6KOH+3MnO15 2
3K2MnO4 +KCl+3H2O
．答案：B
【分析】H2A是一种二元酸，随着 pH 增大， c(H2A) 逐渐减小， c(HA- )先增大后减小， c(A2- )逐渐增大； (3) 硫酸铜溶液（1 分） 吸收硫化氢气体（1 分）
全部为紫红色痕迹 3MnO2- +2CO =2MnO- +MnO +2CO2- 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为 E 逆=akJ mol-1， H= E 正-E 逆，则其正反应活化能为 E 正4 2 4 2 3
(4)c = H - E 逆= -1812kJ mol
-1- akJ mol-1=( a-1812)kJ mol-1；
(5)82.6% （2）①Pt 为催化剂，反应在 Pt 原子表面上发生，发生的反应有 N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O、
【分析】2.5g KClO 固体和5.2g KOH 固体加热，待混合物熔融后，再将 2.9g MnO 分多次加入坩埚中，不 3H+N=NH3等，答案为 N+NO=N3 2 2O、3H+N=NH3；
NH+ + +
断搅拌，继续加热，得到墨绿色K2MnO4 熔融物，停止加热，将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热 ②由图可知，反应物为 NO、O2和 4 ，反应生成 N2和 H2O，反应物中有 H ，故生成物中应补充 H ，
+
溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶 C 中，并通入CO ，反应生成高锰酸钾，过滤得到高锰酸钾溶液， 已知 NO、O2 物质的量之比为 1:1， 根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得到 4 NH42
+2NO+2O =3N +6H O+4H+ : 4 NH+，故答案为 +2NO+2O =3N +6H O+4H+滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 2 2 2 4 2 2 2 ；
【详解】（1）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使 （3） 反应器甲和反应器乙温度相同，则平衡常数相同，反应乙 80s 时处于平衡状态，反应甲未处于平
火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色； 2HI g H2 g + I2 g
（2）氢氧化钾为强碱，能和石英中二氧化硅反应，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚；氯酸钾发生
初始mol 1 0 0
还原反应生成氯化钾、二氧化锰发生氧化反应生成K MnO ，故在碱性条件下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化 衡状态，设反应甲生成氢气物质的量为 x，列三段式有 ，则2 4
变化mol 2x x x
Δ
锰发生氧化还原反应生成K2MnO4 和水、氯化钾，KClO3 +6KOH+3MnO2 3K2MnO4 +KCl+3H2O ； 平衡mol 1- 2x x x
2 1
（3）大理石内含少量硫化物，硫化物和盐酸生成杂质气体硫化氢，故试剂 X 是硫酸铜溶液，用于吸收硫 K x 1= = 1 mol 22 ，解得 x = mol ，则 HI(g)的平衡分解率为 6 ，故答案为：
化氢气体；高锰酸钾溶液为紫红色溶液，用玻璃棒蘸取 C 中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现全部 1- 2x 16 6 100% 33.3%1mol
为紫红色痕迹的现象，表示K2MnO4 已经歧化完全，pH 在 10～11 之间， CO2 转化为碳酸根离子，歧化反 33.3%；
应为锰酸钾在碱性条件下发生自身氧化还原生成高锰酸钾和二氧化锰。
2HI g H2 g + I2 g
（4）a．二氧化锰会催化氯酸钾受热分解生成氧气，故步骤Ⅰ中，不可先加KClO3 和MnO2，熔融后再加KOH ，
a 错误； （4）设容器乙中平衡时体系内氢气物质的量为 a，列三段式有初始mol 1 0 0 ，
b．高锰酸钾不稳定受热易分解，故步骤Ⅲ 变化mol 0.6 0.3 0.3中，滤液蒸发浓缩至有晶体析出时即可，b 错误；
c 平衡mol 0.4 a 0.3．已知，碱性条件下，ClO- 的氧化性强于MnO-4 ；氯气和碱中氢氧根离子生成次氯酸根离子，则其他操作
C 0.3a 1 1 1 8不变，若向 中通入Cl2 ，则可利于锰元素转化为高锰酸根离子提高产品产率，c 正确； 则K = 2 = ，解得 a = mol ，则体系外的氢气物质的量为0.3mol - mol = mol ，则膜反应器0.4 16 30
d 30 30．高锰酸钾会将乙醇氧化，溶剂不能选乙醇。
5 2MnO- +5C O2- +16H+ =10CO 2+ 体系内外
H2 的物质的量之比为 1：8；故答案为 1：8。（ ） 4 2 4 2 +2Mn +8H2O，根据反应体现的关系可知，KMnO4 粗产品3.0g 中
（5）若起始投料量不变，经过相同时间，温度高于 T1 时，丁烯产率降低，原因是催化剂只有在一定温度
KMnO4 的质量为 25.00 10-3 0.100mol
2
158g / mol 3.0 2.87g ； 2.5g KClO3 、5.2g KOH 、 2.9g MnO5 0.165 2 下才能达到最佳活性，当温度高于该温度范围时，催化剂活性降低，导致化学反应速率减慢;当温度高于 T2
Δ 时丁烷转化率增大，是由于温度较高，丁烷裂化速率加快，单位时间内丁烷分解量增加，因而丁烷转化率
物质的量分别约为 0.02mol、0.09mol、0.033mol，KClO3 +6KOH+3MnO2 3K2MnO4 +KCl+3H2O ，则二氧 增大,故答案为: A;催化剂活性降低，反应速率减慢;温度较高，丁烷裂化速率加快。
2- - -
化锰完全反应理论上生成 0.033mol K2MnO4 ，3MnO4 +2H2O=2MnO4 +MnO2 +4OH ，则应该生成 0.022mol
KMnO KMnO 2.87g4 ，则制得的 4 的产率为 100% 82.6%0.022mol 158g / mol 。
19.（14 分）（1）a-1812
（2） N+NO=N2O、3H+N=NH3 4 NH+4 +2NO+2O +2=3N2+6H2O+4H
（3） 33.3%
（4） 1:8
（5）催化剂活性降低，反应速率减慢 温度较高，丁烷裂化速率加快（副反应）
【详解】（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1=-907kJ mol-1；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2=-1269.0kJ mol-1。
5 3
根 据 盖 斯 定 律 ， 由 ② -① 得 反 应 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-1812 kJ mol-1 ， 若2 2

展开更多......

收起↑