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专题六　物质转化及应用
选择题突破六
无机化学微流程
1.D　粉煤灰（主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质）与纯碱在“焙烧”中会生成NaGaO2和NaAlO2，同时产生CO2，A正确；“溶浸”的目的是使镓、铝化合物以Na[Ga（OH）4]和Na[Al（OH）4]的形式溶于溶液，同时使氧化钙转化为CaCO3沉淀，过滤除去CaCO3，B正确；“滤液1”的溶质主要有Na2CO3、Na[Ga（OH）4]和Na[Al（OH）4]，显碱性，加入酸性物质中和OH－使溶液的pH减小，[Al（OH）4]－转化为Al（OH）3沉淀，过滤与Na[Ga（OH）4]溶液分离，C正确；“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备金属Ga，采用还原剂还原的方法，D错误。
2.D　反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，A正确；ClO2发生器中的反应为NaClO3与SO2在硫酸作用下发生氧化还原反应，反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4，B正确；体系中的H2O2受热易分解，因此反应温度不能高于5 ℃，目的是提高ClO2的利用率或防止H2O2分解，C正确；吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，D错误。
3.C　由流程可知，TiOSO4溶液加氨水发生反应TiO2＋＋2NH3·H2OTiO（OH）2↓＋2N，操作Ⅰ为过滤，分离出的滤液含（NH4）2SO4，TiO（OH）2经洗涤后，煅烧生成TiO2。“操作Ⅰ”为过滤，在实验室中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，A正确；“沉钛”时，由反应物与生成物可知发生反应的离子方程式为TiO2＋＋2NH3·H2OTiO（OH）2↓＋2N，B正确；“滤液”含（NH4）2SO4，经过蒸发结晶分离出（NH4）2SO4固体，其高温灼烧易分解，C错误；丁达尔现象为胶体特有的性质，可知空气与纳米TiO2所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应，D正确。
4.A　石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和NH3一定温度生成Si（NH）2，Si（NH）2高温下加热可得Si3N4，结合质量守恒可知，还生成NH3；Si（NH）2高温下加热生成的NH3可以在③中循环利用，A正确； 第③步反应中SiCl4和NH3在一定温度下生成Si（NH）2和HCl，不涉及元素化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；1 mol SiCl4中含有4 mol硅氯键，而1 mol Si3N4中含有12 mol硅氮键，所含共价键数目分别为4NA、12NA，C错误；SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。
5.D　菱镁矿中加入盐酸酸溶，MgCO3转化为MgCl2，FeCO3转化为FeCl2，加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，随后调节pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，因为不能引入杂质离子，因此可以加入MgO或者MgCO3等，过滤除去Fe（OH）3，滤液中加入NaClO、NaOH溶液，反应过滤后得到碱式次氯酸镁。酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋，A正确；调节pH，使pH增大生成Fe（OH）3沉淀，但是不能引入杂质离子，因此选用的试剂可能为MgCO3，B正确；过滤1所得的滤渣为Fe（OH）3，C正确；该工艺流程制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·H2O]，混合时发生反应的产物为MgClO（OH）·H2O、Mg2ClO（OH）3·H2O等，不是只发生这一个反应，D错误。
6.D　由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，过滤得到Fe（OH）3和ZnSO4溶液；ZnSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到皓矾。加入双氧水和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，则“沉铁”中过氧化氢表现氧化性，A错误；高温将会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，B错误；蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到坩埚，C错误；Fe（OH）3沉淀表面附有可溶的ZnSO4杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验最后一次洗涤液中是否存在S，可以选择Ba（NO3）2溶液检验硫酸根离子，D正确。
7.D　废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素变成锰单质，酸浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量的炭黑不溶于酸，过滤变成滤渣，溶液中需要除去亚铁离子，应将亚铁离子氧化为铁离子以氢氧化铁沉淀形式分离除去，但是需要注意二价锰离子在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，所以应先通入氧气，后加入碳酸锰调节溶液的pH值并控制二价锰离子不被氧化，最后通过电解，得到二氧化锰和锌。“还原焙烧”中MnO2、MnOOH分别与炭黑反应：2MnOOH＋3C2Mn＋3CO↑＋H2O↑、 MnO2＋2CMn＋2CO↑，反应中锰元素被还原为Mn单质，Mn能和酸反应有利于“酸浸”时溶出，A正确；由于加入过量的炭黑，所以“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑，B正确；加入MnCO3调节溶液的pH，将杂质Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去，C正确；由图可知，Mn2＋发生氧化反应产生MnO2，则应在阳极发生反应，电极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2OMnO2＋4H＋，D错误。
8.B　 Ge在周期表中位于第四周期第ⅣA族，A错误； “氧化”时，＋3价砷转化为＋5价砷，离子反应为As＋H2O2＋2OH－As＋2H2O，B正确； “操作1”是蒸馏，“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪器主要为蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯，C错误；GeCl4极易发生水解 ，若改成1 mol·L－1的盐酸，可能造成GeCl4水解，产率降低，D错误。
9.D　碲渣（主要含有Cu2Te）中通入O2焙烧，由于Cu2O在高温时比CuO稳定，所以Cu元素转化为Cu2O，Te元素转化为TeO2；加入NaOH溶液，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O滤渣，滤液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸酸化，Na2TeO3转化为Te（SO4）2，再加入Na2SO3还原，发生反应为Te4＋＋2S＋2H2OTe＋2S＋4H＋。“焙烧”后铜以Cu2O形式存在，A正确；“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；TeO2微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，Na2TeO3先转化为TeO2，TeO2继续与硫酸反应，生成Te（SO4）2，C正确；“还原”时，发生的反应为Te4＋＋2S＋2H2OTe＋2S＋4H＋，则溶液的酸性增强，D错误。
10.C　方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2＋，加入的NaCl可促进PbCl2（s）＋2Cl－（aq）[PbCl4]2－（aq）平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe（OH）3沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2为Fe（OH）3沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入的N为稀硫酸，发生沉淀转化生成PbSO4晶体，滤液a中主要成分为HCl。PbCl2（s）＋2Cl－（aq）[PbCl4]2－（aq），降低温度，平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应，A正确；滤渣2的主要成分是Fe（OH）3，B正确；“沉淀转化”过程中，转化的离子方程式为PbCl2（s）＋S（aq）PbSO4（s）＋2Cl－（aq），溶液中达到平衡时溶液中＝＝＝＝1.6×103 mol·L－1，C错误；“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2＋，加入的NaCl可促进反应PbCl2（s）＋2Cl－（aq）[PbCl4]2－（aq）平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为MnO2＋PbS＋4H＋＋4Cl－[PbCl4]2－＋S＋Mn2＋＋2H2O，D正确。
非选择题突破三
大题突破三　化学工艺流程题
1.（1）Fe2O3　（2）氧分压为1.2 MPa，浸出温度为120 ℃，浸出时间为2 h　（3）加快浸取速率　促进浸取反应平衡正移，提高浸取率　2Cu＋O2＋4NH3＋2（NH4）2SO42[Cu（NH3）4]SO4＋2H2O　（4）S2　（5）Co2＋＋H2SCoS↓＋2H＋　
（6）NH3、（NH4）2SO4、H2SO4
解析：“加压氨浸”过程中Ni、NiS→[Ni（NH3）6]SO4，Cu、CuS→[Cu（NH3）4]SO4，CoS→对应络合物，FeS→Fe2O3，滤渣1为Fe2O3；“蒸氨沉铜”过程得到NH3，还发生反应：Cu2＋＋S2＋H2OCuS↓＋2H＋＋S；“加压氧化”过程发生反应：（NH4）2S2O3＋2O2＋H2O＋2NH32（NH4）2SO4；“液相氢还原”过程发生反应：Ni2＋＋H2Ni＋2H＋，滤渣2为CoS，滤液1为硫酸溶液。（1）由已知①和②知，“加压氨浸”过程中Ni元素转化为[Ni（NH3）6]SO4、Co元素转化为对应络合物、Cu元素转化为[Cu（NH3）4]2＋，则滤渣1为Fe2O3。（2）由图像可知，当氧分压为1.2 MPa，浸出温度为120 ℃，浸出时间为2 h时，镍浸出率均较高，之后再改变反应条件，镍浸出率变化均不大，故“加压氨浸”的最佳条件为氧分压为1.2 MPa，浸出温度为120 ℃，浸出时间为2 h。（3）由“加压氨浸”的反应可知，该反应为气体分子数减小的反应，故“加压氨浸”过程中“加压”的目的除了加快反应速率外，还有促进浸取反应平衡正向移动，提高浸取率。（4）由已知信息②知，整个过程中不产生SO2，而“加压氨浸”过程中产生的有（NH4）2S2O3，因此“加压氧化”的目的是氧化残留的S2，使其转化为S，以免其在酸性环境中发生自身的氧化还原反应生成SO2。（5）“除钴”过程中加入H2S，H2S与Co2＋反应生成CoS沉淀，反应的离子方程式为Co2＋＋H2SCoS↓＋2H＋。（6）由流程可知，该流程中可以循环利用的物质有NH3、（NH4）2SO4、H2SO4。
2.（1）Cu2S＋5Co2O3·H2O＋11H2SO42CuSO4＋10CoSO4＋16H2O　（2）SiO2、CaSO4　 （3）3.7　（4）4.62　（5）稀硫酸　（6）电解CoSO4溶液使溶液呈酸性，将生成的Co再次溶解
解析：水钴矿（Co2O3·H2O，含Fe2O3、MgO、CaO）和辉铜矿（Cu2S，含SiO2、Fe2O3）中加硫酸进行溶解，SiO2不能被硫酸溶解，同时生成CaSO4，过滤将二者除去；溶解过程中Co3＋将Cu2S氧化，自身被还原为Co2＋；加入CuO调节pH，将Fe3＋形成沉淀过滤除去；加入NaF，可将Mg2＋和Ca2＋形成沉淀，过滤除去；加入萃取剂对Cu2＋进行萃取，以将Cu2＋和Co2＋分离，分离后加入反萃取剂硫酸进行反萃取后得含CuSO4溶液，经操作得胆矾；萃取后水相中加入碳酸钠将Co2＋沉淀形成CoCO3，加盐酸溶解后对溶液进行电解得Co。（1）“酸浸”过程Co元素化合价由＋3价降为＋2价，硫元素化合价由－2价变为＋6价，Cu元素化合价由＋1价升高为＋2价，化学方程式：Cu2S＋5Co2O3·H2O＋11H2SO42CuSO4＋10CoSO4＋16H2O。（2）“滤渣1”的主要成分：SiO2、CaSO4。（3）为确保Fe3＋完全沉淀，应调pH不小于3.7。（4）“滤液2”中c（Mg2＋）＝0.015 mol·L－1，除去后认为溶液中c（Mg2＋）≤10－5 mol·L－1，此时溶液中c（F－）＝＝ mol·L－1＝2.5×10－2 mol·L－1，该反应过程中Mg浓度变化：（0.015－0.000 01）mol·L－1，则加入NaF的物质的量：n（NaF）＝2c（Mg2＋）·V＋c（F－）·V＝0.029 98 mol·L－1×2 L＋2.5×10－2 mol·L－1×2 L＝0.109 96 mol，对应质量：0.109 96 mol×42 g·mol－1≈4.62 g。（5）根据萃取Cu2＋的反应原理：Cu2＋＋2HRCuR2＋2H＋ 及产物需得胆矾可判断，“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为稀硫酸。（6）用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，电解过程中阳极发生电极反应：2H2O－4e－O2↑＋4H＋，导致溶液呈酸性，而阴极生成的Co在酸性环境下被溶解。
3.（1）SiO2　Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S
（2）4OH－＋2Cu2＋＋N2H4·H2O2Cu↓＋N2↑＋5H2O（或N2H4·H2O＋2Cu2＋2Cu↓＋N2↑＋4H＋＋H2O）
（3）稀硝酸溶解Cu时产生有毒气体NO，污染环境（或其他合理答案）
（4）B
（5）
（6）Cu
解析：（1）加入FeCl3溶液浸取，将Cu2S氧化为Cu2＋和S，而SiO2不溶解，故滤渣的成分为S和SiO2，浸取时FeCl3氧化Cu2S的化学方程式为Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S。（2）加入N2H4·H2O将Cu2＋还原为Cu，同时生成N2，其离子方程式为4OH－＋2Cu2＋＋N2H4·H2O2Cu↓＋N2↑＋5H2O或者N2H4·H2O＋2Cu2＋2Cu↓＋N2↑＋4H＋＋H2O。（3）氧化溶解时，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但没有采用此法，主要是因为稀硝酸溶解Cu时产生有毒气体NO，污染环境。（4）滤液1溶质的主要成分为FeCl2，可以通入Cl2，将其氧化为FeCl3，循环利用。（5）制备时（NH4）2C2O4过多会导致Cu2＋与C2生成环状结构的配离子[Cu（C2O4）2]2－，由于Cu2＋形成四个配位键，O存在孤电子对，可知其结构为。（6）350～400 ℃下，剩余固体的质量与原始固体的质量的比值为42.11％，则剩余固体的摩尔质量为152 g·mol－1×42.11％≈64 g·mol－1，可知剩余固体为Cu。
4.（1）增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率
（2）Cu、SiO2和PbSO4　PbSO4的Ksp不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量Pb2＋存在
（3）3.2≤pH＜5.2　Cd（OH）2进入滤渣Ⅱ而损失
（4）Cd＋Pb2＋Pb＋Cd2＋
（5）从表中可知Zn2＋氧化性弱于Cd2＋，不被还原
解析：镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，将镉废渣浆化，再加入稀硫酸进行酸化，可增大废渣与稀硫酸的接触面积，提高浸取率；加入稀硫酸后，Cd、CdO、Zn、Pb、Fe、CuO溶解，此时SiO2、Cu、PbSO4不溶，由于PbSO4的溶度积较大，溶液中仍溶有少量Pb2＋；加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入石灰乳除铁，此时Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀；滤液中加入足量Zn，Cd2＋被还原为Cd，少量的Cu2＋、Pb2＋也会被还原；将海绵镉自然氧化，再用硫酸酸溶，加入新制海绵镉，此时对残余的微量的Cu2＋和Pb2＋进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度；然后进行二次处理，再进行电积，得到阴极镉。（1）将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率。（2）“压滤”所得滤渣Ⅰ的主要成分是Cu、SiO2和PbSO4；Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8，溶度积常数较大，使得“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2＋。（3）“除铁”时，加入的石灰乳，目的是除去Fe3＋，不让其他离子（如Cu2＋）产生沉淀，则调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜5.2。因CaSO4微溶，“除铁”时，所得滤渣Ⅱ的成分除Fe（OH）3外还有CaSO4；若石灰乳过量，滤渣Ⅱ中常含有Cd（OH）2和Cu（OH）2。（4）根据题意判断海绵镉中有Zn、Cd和微量Cu、Pb。“酸溶”所得的溶液中含有微量的Cu2＋和Pb2＋，在“置换净化”时加入更活泼的新制海绵镉，可以将Cu2＋和Pb2＋转化为单质而除去，离子反应方程式为Cd＋Pb2＋Pb＋Cd2＋。（5）根据金属活动性顺序和题表中电对的电极电位，可推断表中元素的活动性顺序为Ca＞Zn＞Fe＞Cd＞Pb＞H＞Cu，由此可以判断电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力越强。根据电极电位可知氧化性：Cd2＋＞Zn2＋，故采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为Cd2＋＋2e－Cd，Zn2＋不被还原。
56 / 95选择题突破六 无机化学微流程
1.（2024·抚顺模拟）镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰（主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质）中提取镓的工艺流程如下图所示：
下列叙述错误的是（　　）
A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2
B.“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出
C.向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al（OH）3
D.工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga
2.（2024·合肥八中段考）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上可通过硫酸溶液中的氯酸钠与二氧化硫反应生成ClO2，进而生产NaClO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A.反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气将少量ClO2排出，使其被充分吸收
B.ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4
C.吸收器中反应温度不能高于5 ℃，目的是提高ClO2的利用率或防止H2O2分解
D.吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO3
3.（2024·南宁二中段考）用可溶性TiOSO4溶液生产纳米TiO2的一种工艺流程如下：
下列有关说法中，错误的是（　　）
A.实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗
B.“沉钛”时反应的离子方程式为TiO2＋＋2NH3·H2OTiO（OH）2↓＋2N
C.回收“滤液”中的（NH4）2SO4时，高温灼烧有利于提高其产率
D.空气与纳米TiO2所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应
4.（2024·承德部分高中二模）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A.该流程中可循环使用的物质是NH3
B.第③步反应是氧化还原反应
C.1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D.第③步反应可用氨水代替NH3
5.（2024·大理实验中学段考）碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是（　　）
A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋
B.调pH时所选试剂可能是MgCO3
C.“过滤1”所得的滤渣含有Fe（OH）3
D.“混合”时反应的离子方程式只有Mg2＋＋ClO－＋OH－＋H2OMgClO（OH）·H2O↓
6.（2024·甘肃三模）皓矾（ZnSO4·7H2O）是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂。工业上利用烧锌渣（ZnO、FeO、Fe2O3等）制备皓矾的流程如图所示（一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥）。
下列有关说法正确的是（　　）
A.H2O2在“沉铁”时体现还原性
B.沉铁时采用高温，效果更好
C.蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯
D.检验是否洗涤干净所用的试剂可以为Ba（NO3）2溶液
7.（2024·长沙一中段考）从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图：
已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是（　　）
A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出
B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑
C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH小于5.5，使Fe3＋沉淀
D.“电解”时阳极反应式为Mn2＋－2e－＋4OH－MnO2＋2H2O
8.（2024·吉林市三模）二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料（主要含GeO2、As2O3）的工艺流程如图，下列有关说法正确的是（　　）
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；As2O3与碱反应生成NaAsO2；
②GeCl4的熔点为－49.5 ℃，沸点为85 ℃，极易发生水解。
A.Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B.“氧化”时，离子反应为As＋H2O2＋2OH－AsO＋2H2O
C.“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D.“操作1”加入的盐酸为7 mol·L－1，若改成1 mol·L－1可节省原料同时不影响产率
9.（2024·朝阳凌源二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣（主要含有Cu2Te ）中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A.“焙烧”后铜以Cu2O形式存在
B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C.“酸化”后生成Te（SO4）2
D.“还原”后，溶液的酸性减弱
10.（2024·怀化二模）工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2（s）＋2Cl－（aq） [PbCl4]2－（aq）；Ksp（PbSO4）＝1×10－8 mol2·L－2　Ksp（PbCl2）＝1.6×10－5 mol3·L－3。
下列说法错误的是（　　）
A.由该工艺可知，PbCl2（s）＋2Cl－（aq） [PbCl4]2－（aq）为吸热反应
B.滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中＝6.25×10－4 mol·L－1
D.“浸取”时可发生反应：MnO2＋PbS＋4H＋＋4Cl－[PbCl4]2－＋S＋Mn2＋＋2H2O
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