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1.常用实验仪器、试剂保存和实验安全
1.（2024·德州二模）下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是（　　）
A.苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗
B.向暴沸的液体中加入沸石
C.酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火
D.将实验剩余的钠丢进废液缸
2.（2024·长沙一中三模）关于下列仪器使用的说法正确的是（　　）
A.仪器①、②可用于物质分离
B.仪器②、③使用时需要检查是否漏水
C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热
D.仪器③、⑥使用前需要烘干
3.（2024·甘肃诊断）实验室中下列做法正确的是（　　）
A.配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH以防止其水解
B.用pH试纸测量NaClO溶液的pH
C.液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
D.用玻璃棒蘸取待测液，焰色试验为黄色，证明待测液中含钠元素
4.（2024·无锡江阴两校联考）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C.可用50.00 mL酸式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
5.（2024·淮北树人高级中学模拟）利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是（　　）
A.锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗
B.碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出
C.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D.在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
6.（2024·海南部分学校联考）下列有关实验仪器与实验操作的叙述正确的是（　　）
A.蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热
B.滴定接近终点时，滴定管尖嘴不能触碰锥形瓶内壁
C.粗盐提纯过程中，需要用到的实验仪器有坩埚、漏斗、玻璃棒等
D.用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中
7.（2024·绥化联考）实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（　　）
A.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
B.在中和反应反应热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D.称取10.0 g NaOH固体配制240 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液
8.（2024·湖北九师联盟质检）菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是（　　）
A.称量 B.灼烧 C.酸溶 D.过滤
9.（2024·湖南名校联考）下列实验项目所选用的主要实验仪器里，不合理的是（　　）
选项 实验项目 主要实验仪器
A 验证镁与盐酸的反应为放热反应 试管、温度计
B 探究二氧化硫的漂白作用 试管、酒精灯、胶头滴管
C 蒸发精制氯化钠溶液制精盐 坩埚、酒精灯、坩埚钳、陶土网
D 配制一定物质的量浓度的硫酸 烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
10.（2024·湖南高考3题）下列实验事故的处理方法不合理的是（　　）
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
11.（2024·日照五莲一中模拟）下列有关试剂的存放和取用，符合要求的是（　　）
A.将液溴贮存于带橡胶塞的细口玻璃瓶中，水封、置于阴凉处
B.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用
C.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
D.用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液
12.（2024·滨州模拟）下列实验操作中选用仪器正确的是（　　）
用量筒量取10.00 mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
13.（2024·孝感模拟）提取海带中含有的碘元素可经过灼烧→浸取→过滤→氧化→萃取→蒸馏步骤完成，各步骤中选用的实验用品正确的是（　　）
A.将海带灼烧成灰，选用②和③
B.过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑩
C.检验I2，选用③、⑧和⑩
D.萃取分液得到I2的CCl4溶液时，选用④和⑤
14.（2024·余姚模拟）实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是（　　）
A.在大量罐装氢气泄漏的实验室内部拨打119救援电话
B.实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里
C.未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应
D.氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次混合后排放
15.（2024·郴州三模）甲～丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A.甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B.乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C.丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验
D.丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
3 / 3专题七　化学实验
选择题突破七
1.常用实验仪器、试剂保存和实验安全
1.A　苯酚不慎洒在皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，A正确；在加热可能暴沸的液体前加入沸石，B错误；酒精、甲苯、汽油着火时用水灭火，会导致火势蔓延，C错误；将实验剩余的钠丢进废液缸可能会引起爆炸，应放回原试剂瓶中，D错误。
2.B　①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A错误；一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏液，使用前需要检查是否漏水，B正确；蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫陶土网，C错误；酸式滴定管与球形冷凝管使用前都不需要烘干，D错误。
3.A　Na2SiO3是强碱弱酸盐，Si水解使溶液呈碱性，为防止其水解，可在配制Na2SiO3溶液时加入少量NaOH，A正确；NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，故应用pH计测量NaClO溶液的pH，B错误；液溴易挥发，具有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，故应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，且液溴在水中溶解度较小，可加水液封，C错误；玻璃中含有钠元素，所以用玻璃棒蘸取待测液，焰色试验为黄色不能证明待测液中含钠元素，D错误。
4.D　量筒的精度是0.1 mL，A错误；用pH试纸测出的溶液pH为整数，B错误；酸式滴定管用来量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，C错误；滴定管的精度为0.01 mL，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，D正确。
5.D　锥形瓶洗净后不能用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液体积偏大，使测定结果偏大，A错误；滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误；凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确。
6.D　蒸馏完毕后，应先停止加热，再停止通冷凝水，A错误； 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管尖嘴处悬挂的液体进入锥形瓶，B错误；粗盐提纯过程为溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的实验仪器有蒸发皿、烧杯、漏斗、玻璃棒等，不需要坩埚，C错误；用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中，D正确。
7.D　NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用干燥的红色石蕊试纸检验，A错误；在中和反应反应热测定的实验中，每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，B错误；玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误；配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，应选择250 mL容量瓶，实际配制250 mL溶液，需要溶质的质量m＝1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g，故称取10.0 g NaOH固体配制240 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，D正确。
8.B　托盘天平称量时遵循“左物右码”，A正确；灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，B错误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；过滤时要用玻璃棒引流，D正确。
9.C　验证镁与盐酸的反应为放热反应，需要测量反应时温度的变化，主要实验仪器为试管、温度计，A项合理；探究二氧化硫的漂白作用，需要将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，再加热，溶液恢复原来的颜色证明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管，B项合理；从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶的方法，需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，C项不合理；配制一定物质的量浓度的硫酸，主要实验仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，D项合理。
10.B　被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，A正确；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3％～5％的NaHCO3溶液，B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，C正确；酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，D正确。
11.D　液溴具有强氧化性，能够使橡胶老化，不能用带橡胶塞的细口瓶存放，A错误；银氨溶液易变质，长时间保存易产生爆炸性物质，需要现用现配制，B错误；硝酸铵研磨易发生爆炸，C错误；亚硫酸氢钠溶液显酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液，D正确。
12.C　A项，量筒精确度为0.1 mL，取10.00 mL盐酸不能用量筒，错误；B项，瓷坩埚与熔融的NaOH会反应，应用铁坩埚加热熔化NaOH固体，错误；D项，不能用温度计搅拌溶液，错误。
13.C　A项，固体的灼烧应选①、②、⑦、⑨，错误；B项，过滤应选④、⑤、⑦，不需要⑩，错误；C项，检验I2，应取少量样品，加入淀粉溶液，选用③、⑧和⑩，正确；D项，萃取分液应选④⑥，错误。
14.D　A项，氢气易燃易爆，当其泄漏后不能遇电、火等，需要远离现场打电话，错误；B项，钾遇水剧烈反应，多余的固体钾放到固定容器以待统一处理，错误；C项，Na与水反应剧烈，不可近距离俯视以免发生意外，错误。
15.A　A项，甲图表示滴定管，使用前需检查是否漏液，正确；B项，乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，错误；C项，铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，错误；D项，丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，错误。
2.实验组合装置图的分析
1.A　灼烧干海带应在坩埚中进行，A项不合理；分离海带灰浸泡液中的不溶性杂质，采用过滤的方法，B项合理；振荡分液漏斗中的溶液时，应用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，C项合理；I2在水中溶解度小，易溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度比水大，用CCl4萃取水中的I2后溶液分层，碘的四氯化碳溶液在下层，由分液漏斗的下口流出，D项合理。
2.A　直接对AlCl3溶液加热，Al3＋会完全水解，无法得到氯化铝固体，A不能达到实验目的；该装置符合中和反应反应热测定的要求，B能达到实验目的；该反应反应前后气体分子总数不相等，改变压强，平衡移动，且NO2是红棕色气体，故该装置适合用来探究压强对化学平衡的影响，C能达到实验目的；碘易升华，可以用该装置分离碘和氯化钠固体，D能达到实验目的。
3.B　装置的保温措施、测温仪器和搅拌装置均已具备，可用于测定反应前后的温度，A正确；由于FeCl3会发生水解生成氢氧化铁和易挥发的HCl，故应该在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3固体，B错误；pH计可以测量溶液的pH，C正确； 碱式滴定管中排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，D正确。
4.B　从NaCl溶液中提取NaCl晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发皿中进行，A错误；SO2能使品红溶液褪色，该装置能检验SO2的漂白性，B正确；碱石灰能吸收CO2和H2O，不能用装置③干燥CO2，C错误；NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl在试管口重新结合生成NH4Cl，不能用来制备NH3，D错误。
5.B　检验气密性时注射器活塞运动方向向左推时，液体上升，A错误；用NaOH标准溶液滴定醋酸，滴定终点时溶液显碱性，用酚酞作指示剂，B正确；加热MgCl2溶液会导致MgCl2完全水解，C错误；盐酸有挥发性，HCl会与Na2SiO3溶液反应，D错误。
6.D　酸性高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管盛装，A错误；用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上产生Cl2，阴极上产生NaOH和H2，其中Cl2和NaOH反应产生NaClO，则图中电源应颠倒，即电源正极在下，负极在上，以确保Cl2在上升过程中尽可能与NaOH反应，B错误；取上层清液应该加入硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液检验Br－，C错误；过氧化氢在MnO2作用下制备氧气为固液不加热反应，装置正确，D正确。
7.C　A项装置中生成的O2会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成O2的体积，需将长颈漏斗改为分液漏斗，A项不符合题意；在铁制品上镀铜，需使铁制品作阴极连接电源负极，B项不符合题意；浓硫酸可使蔗糖炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项符合题意；用NaOH溶液滴定醋酸溶液，恰好完全反应时生成醋酸钠，由于醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，即达到滴定终点时溶液显碱性，故指示剂应选酚酞而不能选用甲基橙，以免误差过大，且应使用碱式滴定管盛放标准NaOH溶液，D项不符合题意。
8.C　铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可用装置①作发生装置，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，A正确；图②标识表示易燃类物质，B正确；NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D正确。
9.C　用NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处可选用酸碱通用的聚四氟乙烯活塞，操作时应该用左手操作活塞，A错误；吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，在上层，起不到防倒吸的作用，应该把苯换为CCl4，B错误；通过推拉铜丝，可控制反应的发生与停止，C正确；托盘天平的精确读数为一位小数，不能称量10.05 g固体，D错误。
10.C　A项，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，错误；B项，直接蒸发氯化镁溶液，氯化镁会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁再受热分解得到氧化镁，应该在氯化氢氛围中进行，错误；D项，制备乙酸乙酯时，右侧试管中应该使用饱和碳酸钠溶液，且导管应该位于液面上方以防止倒吸，错误。
11.A　A项，若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，正确；B项，将甲虚线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，错误；C项，为防止热量过多散失，NaOH溶液要快速倒入稀硫酸中，错误；D项，排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出排出气泡，错误。
3.简单实验方案的设计与评价
1.D　氯水中的HClO也能与Na2S发生反应，不能证明Cl2与H2O的反应存在限度，A错误；由KI溶液提取碘单质，不能用乙醇溶解碘单质，因为乙醇与水能以任意比例互溶，B错误；醛基和碳碳双键都能与溴水反应，醛基发生氧化反应，碳碳双键发生加成反应，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，C错误；取少量淀粉水解液，向其中滴加碘水，若显蓝色，说明淀粉水解不完全，D正确。
2.C　KMnO4具有强氧化性，和过氧化氢发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现过氧化氢的还原性，A错误； Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成CO2、H2O和Na2CO3，空气中也有水蒸气，所以通过加热Na2CO3、NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，无法证明两种物质均受热分解，B错误；Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，煮沸，溶液变为红褐色，说明升高温度，平衡正向移动，促进Fe3＋水解，C正确；应该使用NaHSO3溶液，而不该使用Na2SO3溶液，不能说明酸性：H2SO3＞CH3COOH，D错误。
3.A　浓硝酸受热分解也生成NO2，A错误； 乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，则溶液褪色说明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，B正确；苯层呈紫红色说明有单质碘生成，Cu2＋被还原，所以白色沉淀是CuI，C正确；由操作和现象可知白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含银离子或S，D正确。
4.C　铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片遇浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；硝酸会直接将S氧化成S，S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，不能证明Na2SO3样品已变质，应该用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，B错误；向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的试管中分别滴加浓盐酸，盛NiO（OH）的试管中产生黄绿色气体，即Cl－被氧化产生Cl2，因此可说明氧化性：NiO（OH）＞Fe（OH）3，C正确；向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS，说明CuS不溶于酸，不能说明酸性强弱，且硫酸的酸性强于氢硫酸，D错误。
5.A　1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液反应，铁离子不足，若Fe3＋与I－的反应不是可逆反应，则Fe3＋应能反应完全，而实际上铁离子没有反应完全，所以证明KI和FeCl3的反应有一定限度，A项正确；向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该钾盐也可能是KClO，生成的气体为Cl2，Cl2也可以使品红溶液褪色，B项错误；次氯酸钠溶液pH大，说明水解程度：ClO－＞HC，根据“越弱越水解”可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，C项错误；无水乙醇具有挥发性，产生的气体中可能混有乙醇蒸气，乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由酸性KMnO4溶液褪色，不能判断乙醇发生了消去反应生成乙烯，D项错误。
6.C　向2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中先滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀且Cl－过量，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），A正确； 滴加AgNO3溶液，出现沉淀Ag3PO4，c（P）减小，促使HPH＋＋P平衡正向移动，故Ag＋促进了HP的电离，B正确；取少量液体，应该先加入稀硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液证明Br－，C错误；铜与浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后溶液中含有过量的浓硫酸，故需将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一试管，溶液颜色为蓝色，说明生成硫酸铜，D正确。
7.D　双液原电池中铜片上有固体析出，说明Cu2＋得电子，则铜片作正极，A错误；乙醛与新制银氨溶液反应生成银单质，银氨溶液作氧化剂，则乙醛作还原剂，具有还原性，B错误；溶液由浑浊变澄清，且无气泡产生，说明苯酚与足量Na2CO3反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，则酸性：苯酚＞HC，C错误；BaCl2溶液中通入SO2无现象，加入稀硝酸后产生的白色沉淀为BaSO4，说明稀硝酸将＋4价S元素氧化为＋6价，即稀HNO3表现氧化性，D正确。
8.D　甲酸或甲酸酯也能和银氨溶液发生银镜反应，故能发生银镜反应的不一定是醛类有机物，A错误；向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则某钾盐溶液中可能含C、HC、HS、S，该钾盐不一定为K2CO3，B错误；将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照，试管内液面上升，不能说明甲烷与氯气发生了取代反应，也可能是Cl2与H2O反应生成的HClO见光分解导致试管中气体减少，试管内液面上升，C错误；往碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明原溶液中发生反应：I2＋I－，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确。
9.A　K2CrO4溶液中存在平衡：2Cr（黄色）＋2H＋Cr2（橙色）＋H2O，滴加硫酸溶液，溶液颜色由黄色变为橙色，是因为增大c（H＋），平衡正向移动，A正确；硝酸可将铁氧化为＋3价，先加硝酸后加硫氰化钾溶液，无法确定样品是否被空气完全氧化，B错误；[Al（OH）4]－和HC水解时，都需要结合水电离的H＋，而两者发生的反应为[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O，不是相互促进的水解，C错误；管口红棕色气体是生成的NO在试管口遇到空气中的氧气转化为的NO2，D错误。
10.C　取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固体，加热后没有除去挥发的乙醇，乙醇也能使KMnO4溶液褪色，A错误；因为盐酸有挥发性，故可能是盐酸进入苯酚钠溶液后产生了浑浊，B错误；样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，则将Na2SO3转化为NaCl、SO2和H2O，若有白色沉淀产生，则说明有S，说明样品变质，C正确；HCl酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色，可能是盐酸使高锰酸钾溶液褪色，D错误。
非选择题突破四
大题突破四　化学实验综合题
1.（1）防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落
（2）氧化亚铁离子
（3）使Fe3＋完全水解，并转化生成Fe（OH）3沉淀　过滤速率快，避免产品结晶析出
（4）出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出　避免晶体失去结晶水
（5）61
（6）2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2
解析：（1）步骤Ⅰ中，搅拌时易将坩埚打翻，因此“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落。（2）步骤Ⅲ中加入双氧水的作用是氧化Fe2＋。（3）步骤Ⅲ中，“控制溶液pH＝4，再加热至沸腾”的目的是使得Fe3＋完全水解，转化生成Fe（OH）3沉淀。相比于过滤，趁热减压过滤的优点：过滤速率快，避免产品结晶析出。（4）步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备CuSO4·5H2O时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是避免晶体失去结晶水。（5）本实验产率为×100％≈61％。（6）根据测得白色沉淀由Cu、I元素组成且二者质量比为64∶127，假设两者质量分别为64 g、127 g，则两者物质的量之比为∶＝1∶1，可知白色沉淀为CuI，则CuSO4溶液和KI发生氧化还原反应生成CuI和单质碘，该过程中发生反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2。
2.（1）直形冷凝管　（2）油浴　（3）防止苯胺在反应过程中被氧化　（4）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率　（5）防止暴沸　（6）74.1％
（7）＋NaOHCH3COONa＋
（8）冷凝管中不再有液体流出
解析：（1）仪器a的名称为直形冷凝管。（2）水的沸点是100 ℃，调节加热温度，要求分馏柱顶温度控制在105～110 ℃，所以步骤1加热应用油浴。（3）由于苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化。（4）根据＋CH3COOH＋H2O，水的沸点是100 ℃，加热至105 ℃左右，就可以不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。（5）加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是防止暴沸。（6）产生乙酰苯胺的物质的量要根据不足量的苯胺的量来计算，乙酰苯胺的理论产量为0.055 mol，实际产量为≈0.040 74 mol，产率为×100％≈74.1％。（7）乙酰苯胺可以在NaOH热溶液中发生水解，生成醋酸钠和苯胺，化学方程式为＋NaOHCH3COONa＋。（8）通过不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，因此当观察到冷凝管中不再有液体流出时，说明反应基本结束。
3.（1）饱和NaHCO3溶液
（2）降低溶液中c（OH－），防止生成Fe（OH）2
（3）2HC＋Fe2＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe（HCO3）2（或合理，排除O2的影响）
（5）H︰︰︰H
（6）6[Fe（SCN）6]4－＋3H2O22Fe（OH）3↓＋4[Fe（SCN）6]3－＋12SCN－
（7）Fe2＋与SCN－形成易溶于水的配合物的能力强，会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大
（8）CH3CH（OH）COO－中的羟基也被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
解析：（1）装置A用于制备CO2，装置B用于除去CO2中含有的杂质HCl，试剂a为饱和NaHCO3溶液，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，HCl与NaHCO3能反应而被除去。（2）Na2CO3溶液显碱性，与FeSO4反应会有Fe（OH）2生成，向Na2CO3溶液中通入CO2的目的为降低溶液中c（OH－），防止生成Fe（OH）2。（3）通入CO2一段时间，Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，溶液的pH为7时，溶液中溶质主要成分为NaHCO3，故加入FeSO4发生反应为2NaHCO3＋FeSO4FeCO3↓＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑，离子方程式为2HC＋Fe2＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。（4）CO2会和FeCO3反应生成Fe（HCO3）2，则不合理（或FeCO3中＋2价铁具有还原性，会被氧气氧化，通入CO2可以排除氧气对FeCO3的影响，则合理）。（5）H2O2的电子式为H︰︰︰H。（6）由已知信息②可知Fe2＋＋6SCN－[Fe（SCN）6]4－，实验ⅱ中FeCO3粉末中加入4 mol·L－1 KSCN溶液后，过滤得到的溶液A中含有[Fe（SCN）6]4－，滴入H2O2溶液后溶液变红色，说明生成了Fe3＋并与SCN－结合，有红褐色沉淀，说明有Fe（OH）3生成，故离子反应方程式为6[Fe（SCN）6]4－＋3H2O22Fe（OH）3↓＋4[Fe（SCN）6]3－＋12SCN－。（7）对比实验ⅱ和实验ⅲ，实验ⅱ，FeCO3粉末中加入4 mol·L－1 KSCN溶液后，过滤得到的溶液A，滴入H2O2溶液后溶液变红色并有红褐色沉淀，说明溶液A中含有[Fe（SCN）6]4－，FeCO3粉末在KSCN溶液中溶解度较大；实验ⅲ，FeCO3粉末中加入4 mol·L－1 KCl溶液后，过滤得到溶液B，溶液B中滴入KSCN溶液及H2O2溶液后溶液无明显变化，说明溶液B中不含有Fe2＋，FeCO3粉末在KCl溶液中难溶。故得出实验结论：Fe2＋与SCN－形成易溶于水的配合物的能力强，会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大。（8）同学乙用酸性KMnO4测定该补血剂中亚铁含量，原理为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，根据消耗的KMnO4的物质的量计算Fe2＋的物质的量，再计算乳酸亚铁的质量分数，但忽略了CH3CH（OH）COO－结构中含有羟基，羟基也能被酸性KMnO4氧化而消耗KMnO4，消耗的KMnO4的物质的量增大，使计算出的乳酸亚铁的质量分数大于100％。
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