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专题跟踪检测部分
板块一　高考引领　知能进阶
专题一　化学基本概念　物质的性质与用途
选择题突破一
1.化学与STSE、传统文化
1.C　燃料电池将化学能转化为电能，C错误。
2.B　对多种生态体系的保护，能推动人与自然和谐共生，A正确；煤、石油、天然气燃烧会加剧环境污染，不利于绿色发展，B错误；城市公交采用电动机车替代燃油机车，可减少二氧化碳的排放，达到节能减排的效果，C正确；废气、废液、废渣“三废”达标排放，可减少对环境的污染，有利于绿色发展，D正确。
3.C　苯甲酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A错误；含磷污水会造成水体富营养化，形成水华或赤潮，所以不能直接排放到自然界水体中，B错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有阻燃性，可用作木材防火剂，C正确；甘油分子中含有亲水基羟基，能与水以任意比例互溶，D错误。
4.C　氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，是理想的散热材料和高温绝缘材料，属于新型无机非金属材料，A正确；通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，B正确；丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，磁性氧化铁为四氧化三铁，呈黑色，C错误；葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯，储存时间越长反应时间越长，酯浓度越大，D正确。
5.D　聚丙烯、涤纶、丙纶、锦纶、氨纶、腈纶等，属于有机合成材料，都是有机高分子化合物，A正确；氯化钠不能使蛋白质变性，但其能抑制细菌的生长，故可用作食品防腐剂，B正确；水泥属于硅酸盐材料，C正确； “三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2，仅仅减少了NO等有毒有害气体的排放，并没有减少CO2的排放，故对实现碳中和无帮助，D错误。
6.B　维生素C具有还原性，是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂，A正确；乙烯属于大宗化学品，但工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于生产饮用白酒，B错误；酪素是从牛奶、大豆中提取的一种蛋白质，可用来制作食品，C正确；碳纳米管属于新型无机非金属材料，碳纳米管的比表面积大、强度高和电学性能优良，可用于生产传感器，D正确。
7.B　聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料，A正确；补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方即可购买和使用，C正确；硝酸铵是一种高效氮肥，性质不稳定，受热或遇到撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用，D正确。
8.A　光伏发电系统工作时将太阳能转化为电能，A项错误。
9.C　纸的主要成分是纤维素，不涉及金属材料，A项错误；沙的主要成分是硅酸盐，不涉及金属材料，B项错误；金和铁都是金属，C项正确；饴指饴糖，糖类属于有机物，不涉及金属材料，D项错误。
10.D　柳絮和棉花的主要成分是纤维素，A正确；“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C正确；焰色试验属于物理变化，D错误。
11.B　海市蜃楼与胶体对光的折射有关，A正确；纸的主要成分为纤维素，烛的主要成分为烃类，二者化学成分不同，B错误；该诗句说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，C正确；“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为燃料燃烧获取热量，即能量转化形式为化学能转化为热能，D正确。
12.B　“毒气”指的是瓦斯，主要成分为甲烷，A错误；“竹”的主要成分是纤维素，纤维素为天然有机高分子化合物，B正确；炭指煤，C错误；“毒气”主要成分为甲烷，甲烷密度小于空气，D错误。
13.D　“硫打豆粒样”是为了增大接触面积，加快反应速率，A正确；油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温，B正确；“倒去硫上黄油”，硫黄留在锅底，实现了固液分离，C正确；该流程中没有使物质变为蒸气，没有用到蒸馏原理，D错误。
14.C　根据松木在窑内焖烧可知，燃烧时空气的量不足，松木发生不完全燃烧，A正确；黏土烧成陶瓷的过程中有化学变化发生，因此有新的化学键形成，B正确；草木灰中含有K2CO3，草木灰水呈碱性，用草木灰水浸泡树皮可促进木质素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，C错误；火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，是氧化还原反应，D正确。
15.D　葡萄糖是单糖，不会水解，选D。
16.C　纤维素是糖类，聚酯纤维是合成纤维，A错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，导致食品松软，不是由于其具有碱性，B错误；表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较小的亲油基团，D错误。
2.物质的性质与用途
1.B　氢氧化锂可用作宇宙飞船中二氧化碳吸收剂是因为氢氧化锂溶液呈碱性，A错误；金属镁可用于钢铁的电化学防护是因为镁有强还原性，与铁构成原电池时，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，B正确；石墨易导电是因为石墨为混合型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p电子形成大π键，与范德华力无关，C错误；过氧化氢具有强氧化性是因为分子中负一价氧元素易得到电子被还原，与过氧化氢是极性分子无关，D错误。
2.A　A项，Al2O3是离子化合物，熔点高耐高温，可用于做耐高温材料，符合题意；B项，硝酸有腐蚀性，但与玻璃不反应，不可用于刻蚀玻璃，不符合题意；C项，NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，不符合题意；D项，SO2不能用于自来水的杀菌消毒，不符合题意。
3.D　金属钠具有良好的导热性，常用作传热介质，A正确；Al2O3熔点高，常用于制造耐高温材料，B正确；维生素C具有还原性，易和空气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，C正确；次氯酸钠具有很强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，D错误。
4.A　Cl2用于制备漂白液是因为Cl2能与NaOH溶液反应，A错误；SO2具有还原性，在葡萄酒中添加适量SO2有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化变质，B正确；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，C正确；Fe置换出Cu、Hg而表现出还原性，D正确。
5.C　明矾能净水，但不能杀菌，A错误；碳酸氢铵含N元素，可作肥料，B错误；二氧化硫具有还原性，同时可杀灭细菌，故常用作葡萄酒的抗氧化剂保鲜，C正确；氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢很容易又化合，不能用来制备氨气，D错误。
6.C　蛋液中含蛋白质，在加热条件下蛋白质会发生变性，A正确；Na2CO3溶液呈碱性，可与酸反应，可用Na2CO3调节面团酸度，B正确；擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用，而铁与水蒸气生成Fe3O4需在高温条件下进行，两者并无关联，C错误；铵态氮肥中含铵盐，草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，两者混合会产生易分解的NH3·H2O，从而降低肥效，D正确。
7.C　SiC硬度大，可制作砂轮磨料，A正确；Na2SO3具有还原性，可用于水处理中脱氯，B正确；不能用NH4Cl分解的方法制氨气，C错误；BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过，可用作钡餐造影剂，D正确。
8.C　淀粉水解产生葡萄糖，A错误；NH4Cl受热易分解，而NaHCO3加热也分解，B错误；在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，利用了牺牲阳极法，C正确；AlCl3的熔点比Al2O3低，AlCl3是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，D错误。
9.B　工业上利用电解饱和食盐水制取NaOH，原理为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（氯碱工业），A项正确；侯氏制碱法的过程为向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入二氧化碳生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠得到碳酸钠，原理为NaCl＋CO2＋H2O＋NH3NH4Cl＋NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，饱和食盐水中直接通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇供氧，原理为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，C项正确；苯酚钠溶液与少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3，D项正确。
10.D　NaClO具有氧化性，可用于衣物漂白，A项正确；氢气能被氧气氧化，具有可燃性，可以用于制作燃料电池，B项正确；聚乳酸具有生物可降解性，对环境污染小，可以制作一次性餐具，C项正确；活性炭具有吸附性，可吸附甲醛等有害气体，但无法分解甲醛，D项错误。
11.D　AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl，配制AlCl3溶液时，为抑制其水解，常加入稀盐酸，A正确；蔗糖和淀粉在H2SO4作催化剂、加热条件下会发生水解，B正确；稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C正确；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。
12.A　电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg（OH）2，B错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。
13.B　Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应2NO＋O22NO2生成NO2，A正确；氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋CaCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正确。
14.B　烧瓶壁会变冷，说明有吸热反应发生，即存在ΔH＞0的反应，A项错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨的反应为Ba（OH）2·8H2O＋2NH4ClBaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应中气体分子数增加，为熵增的过程，B项正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，是因为NH3和HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，C项错误；滴加浓盐酸后，NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，气体体积减小，气球变小，体系压强减小，D项错误。
15.D　氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3不与水反应，不能直接生成Fe（OH）3，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。
16.B　SiO2可用于制光导纤维是因为二氧化硅具有优良的光学特性，A错误；不锈钢是铁的合金，有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械，B正确；SO2用作葡萄酒的添加剂是因为SO2可以杀菌消毒，C错误；氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，D错误。
17.B　锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确；MgCO3受热可分解生成MgO和CO2，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 ，D正确。
3.表示物质组成与结构的化学用语
1.DO的质子数为8，质量数为18，中子数为18－8＝10，A正确；SO2中心原子S的价层电子对数：2＋（6－2×2）＝3，SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，C正确；有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为2，4-二甲基己烷，D错误。
2.A　次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为H︰︰︰，A正确；中子数为9的氮原子质子数为7、质量数为16，原子符号为N，B错误；水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体形，C错误；碳元素的原子序数为6，基态原子的价层电子轨道表示式为D错误。
3.C　HClO的结构式应该为H—O—Cl，A错误；中子数为20的氯原子，其质量数为37Cl，B错误；NH3分子中氮原子含有一个孤电子对，其VSEPR模型为，C正确；羟基不带电，电子式为·︰H，D错误。
4.C　属于烷烃，主链上有4个碳原子，2、3两个主链碳原子上各连有1个甲基，则系统名称是2，3-二甲基丁烷，A不正确；在氨水中，一水合氨可电离出OH－，则NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为，B不正确；的中心S原子的价层电子对数为4，VSEPR模型是四面体，C正确；乙烯分子中，C原子发生sp2杂化，1个乙烯分子中有4个sp2-s σ键、1个sp2-sp2 σ键和1个p-p π键，D不正确。
5.C　羟基的电子式：·︰H，A正确；H2O分子中的氧原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，B正确；基态Mn2＋价层电子的轨道表示式为C错误；顺-2-丁烯的两个甲基在同一侧，球棍模型：，D正确。
6.C　HCl为共价化合物，电子式为H︰︰，A不正确；中子数为20的Cl原子，质量数为37，其符号为Cl，B不正确；N2分子结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，则σ键与π键个数比为1∶2，C正确；NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为4，N原子杂化方式为sp3，D不正确。
7.B　基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，排布图为A错误；N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；CaO2是Ca2＋和构成的，电子式书写错误，D错误。
8.C　氯气分子中氯原子之间形成p-p σ键，其电子云轮廓图为，A错误；四氯化碳分子中，Cl原子半径大于C原子半径，B错误；次氯酸钠为离子化合物，所以其电子式为
Na＋[︰︰]－，C正确；CH3CH（CH3）CH2COOH的名称为3-甲基丁酸，D错误。
9.C　中子形成过程为核反应，不属于化学变化，A错误；氯化镁形成过程为，B错误；基态锌原子的价层电子排布式为3d104s2，其轨道表示式为C正确；天然橡胶为顺式聚异戊二烯，结构简式为，D错误。
10.D　石灰乳主要成分为Ca（OH）2，石灰乳不是澄清溶液，Ca（OH）2不可拆写，A错误；离子方程未配平，应为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；HClO的结构式为H—O—Cl，电子式是H︰︰，C错误；HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成σ键，过程表示为，D正确。
11.D　基态N原子2p能级上的三个电子应该各自独占一个轨道且自旋平行，A错误；SO3分子中S原子价层电子对数为3＋（6－3×2）＝3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；Cl—Cl的p-p σ键属于轴对称，电子云图形：，C错误；表示氯化氢形成的电子式为H·＋·︰H︰，D正确。
12.D　四水合铜离子的结构为，A错误；H—H形成的σ键：，B错误；基态碘原子简化电子排布式：[Kr]4d105s25p5，C错误；环氧乙烷的结构简式为，D正确。
13.C　2-丁烯分子存在顺反异构，其中反-2-丁烯的球棍模型为，A错误；锰元素的原子序数为25，基态锰离子的价层电子排布式为3d5，轨道表示式为B错误；乙醇分子中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有三组峰，C正确；属于烷烃，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基丁烷，D错误。
14.A　乙烯分子中含碳碳双键，且乙烯为平面形分子，且C的原子半径比H的大，故球棍模型中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，棍代表共价键，因此乙烯的球棍模型：，A错误；已知Al是13号元素，其价层电子排布式为3s23p1，故基态Al原子最高能级即3p的电子云轮廓图呈哑铃形即为，B正确；在[Ni（NH3）6]SO4中，阴离子（即S）的中心原子S原子的价层电子对数为4＋（6＋2－4×2）＝4，故其VSEPR模型为正四面体形，C正确；次氯酸钠中含有的化学键类型为Na＋和ClO－之间的离子键和ClO－内部的极性键，D正确。
15.B　Ca2＋和Cl－的核外电子数均为18，故最外层电子排布图均为A项正确；PH3中P原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，则PH3的电子式为H，B项错误；CH2CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键和3个碳碳单键，碳链应呈锯齿状，且氢原子半径小于碳原子半径，故其分子结构模型为，C项正确CC和C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，D项正确。
4.离子反应的多维应用
1.C　原离子方程式质量不守恒，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2OH2↑＋2OH－＋2Na＋，A错误；醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆写，应为6CH3COOH＋Fe2O32Fe3＋COO－，B错误；同物质的量浓度同体积Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合的反应方程式为Ba（OH）2＋NaHSO4BaSO4↓＋H2O＋NaOH，则离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O，C正确；足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式为＋N＋2OH－2H2O＋NH3↑＋C，D错误。
2.B　H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，离子方程式为H2C2O4＋OH－HC2＋H2O，A项错误；工业利用石灰乳和氯气制备漂白粉，化学方程式为2Ca（OH）2＋2Cl2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，离子方程式为Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C项错误；泡沫灭火器的反应原理为Al2（SO4）3和NaHCO3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，D项错误。
3.B　NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，A项错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中发生反应生成KFe[Fe（CN）6]沉淀，其离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓，B项正确；Cu与浓硝酸反应生成NO2，其离子方程式为Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O，C项错误；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，因此酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。
4.B　侯氏制碱法中制备碳酸氢钠，反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH，A错误；酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2CO2＋12e－＋12H＋CH3CH2OH＋3H2O，B正确；苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O＋HC，C错误；碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为C＋2N＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2NH3·H2O，D错误。
5.B　碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－，A错误；酸性条件下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，B正确；向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg↓＋2＋2H2O，C错误；向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为2Ba2＋＋＋Al3＋＋2＋4OH－Al↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，D错误。
6.C　氢氧化铝不能溶于氨水，过量氨水与硫酸铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，A错误；向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液，溶液中有过量的不会生成H＋，离子方程式应为2HS＋ClO－S＋SO2↑＋H2O＋Cl－，B错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根离子，CO2＋H2O＋ClO－HC＋HClO，C正确；向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和碘离子的系数比应为1∶2，离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－，D错误。
7.C　用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3生成红色络合物，A正确；甲醛具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为二氧化碳：5HCHO＋4＋12H＋4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，B正确；硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O＋4H2O，C错误；加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色，可逆反应＋4Cl－＋4H2O平衡正向移动，故ΔH＞0，D正确。
8.A　0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Cl－、ClO－不会发生化学反应，可以大量共存，A正确；0.1 mol·L－1稀硫酸存在情况下，硝酸根离子具有强氧化性，会氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，B错误；碳酸氢根离子会与铝离子发生相互促进水解，不能大量共存，C错误；铁离子会与SCN－发生反应生成Fe（SCN）3，不能大量共存，D错误。
9.D　Al3＋与 S2－发生相互促进水解反应，不能大量共存，A不符合题意；酸性溶液中与H＋反应生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；c水＝10－10 mol·L－1的溶液可能是碱性溶液，Mg2＋会与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；常温下，饱和NaHCO3溶液的pH大于8，故在pH＝8的溶液中 Na＋、K＋、Cl－、能大量共存，D符合题意。
10.B　NH3、Cl2、HI三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，A错误；在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2＋、、相互之间不反应，可以大量共存，B正确；Al2S3、Mg3N2遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，C错误；常温下，c水·c水＝10－10的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性环境中不能大量存在，强碱性环境中不能大量存在，D错误。
11.D　Na2O2溶于水：2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B项错误；H＋结合OH－的能力强于N，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－H2O，C项错误；硫酸铝溶液中滴加足量氨水，产生氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，D项正确。
12.A　在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋能被硝酸氧化成Fe3＋，其反应为3Fe2＋＋＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A正确；根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，B错误；[Al（OH）4]－和不能共存，[Al（OH）4]－＋Al（OH）3↓＋＋H2O，C错误；向含有、Al3＋的溶液中加入少量Ba，Al3＋结合OH－能力比强，所以Al3＋先反应，离子方程式为2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al↓，D错误。
13.C　氨水显碱性，OH－会与Ag＋、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3＋与I－、HC会发生反应，不能大量共存，B不符合题意；硝酸银中的银离子会与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
14.B　 NH3极易溶于水，检验是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液加热，由于本实验中加入了氢氧化钠的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能确定是否含有，A错误；加入足量稀硝酸后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定为AgCl，则原溶液中含有Cl－，B正确；加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体可能是CO2，也可能是SO2，原溶液可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，不一定有，C错误；先加入BaCl2溶液，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以为AgCl或硫酸钡，则原溶液不一定有，D错误。
15.B　酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl－，Cl－和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl－可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，A错误；亚硝酸钠具有氧化性，可以将I－氧化为I2，溶液变蓝色，而NaCl没有氧化性，所以根据实验现象能确定样品为NaNO2，B正确；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，C错误；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，D错误。
5.阿伏加德罗常数及应用
1.B　5.6 L 14CD4的物质的量为0.25 mol，1个14CD4分子中含有12个中子，则标准状况下，5.6 L 14CD4含有中子的数目为3NA，A错误；39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，1个Na2O2中含有3个离子，则39 g的Na2O2含有离子总数为1.5NA，B正确；氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则0.5 mol H2与0.5 mol I2充分反应后分子总数是NA，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误。
2.D　100 mL pH＝1的CF3COOH溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，含有H＋的数目为0.1 mol·L－1×0.1 L×NA mol－1＝0.01NA，A正确；CO和N2的摩尔质量都是28 g·mol－1，则56 g CO和N2的混合气体的物质的量为＝2 mol，25 ℃、101 kPa下的气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1，气体的体积为2 mol×24.5 L·mol－1＝49 L，B正确；CH3COONH4中含有10个σ键，1 mol CH3COONH4中含有σ键的个数为10NA，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1 mol CH3CO18OH与足量乙醇反应生成H218O的数目小于NA，D错误。
3.A　1个中含有8个电子，则0.1 mol C含有电子的数目为0.8NA，A项正确；1个CH3CH2Br分子中含有5个C—H、1个C—C、1个C—Br，共含有7个共价键，则1 mol CH3CH2Br中含有共价键的数目为7NA，B项错误；100 g 20％的NaOH溶液中，OH－含有的O原子数为0.5NA，H2O中也含有O原子，则O原子数大于0.5NA，C项错误；SO2与O2的反应是可逆反应，则1 mol SO2与足量O2反应生成SO3的数目小于NA，D项错误。
4.B　pH＝2的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，A不正确；在常温常压下，Vm＞22.4 L·mol－1，11.2 L CO2物质的量小于0.5 mol，则含氧原子数目小于NA，B正确；21 g C3H6分子的物质的量为0.5 mol，但C3H6有两种结构：丙烯（CH3CHCH2）和环丙烷（△），前者含有8个σ键，后者含有9个σ键，则0.5 mol C3H6分子中含σ键数目不一定是4NA，C不正确；在反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3 mol Cl2，转移的电子数为5NA，D不正确。
5.C　CHCl3在标准状况下不是气体，因此不能直接运用22.4 L·mol－1计算CHCl3物质的量，A错误；I－的还原性强于Fe2＋，氯气先将I－氧化成I2，再将Fe2＋氧化成Fe3＋，本题不知道FeI2物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，B错误；假设3.0 g全部是甲醛，所含原子物质的量为×4＝0.4 mol，假设3.0 g全部是冰醋酸，则所含原子物质的量为×8＝0.4 mol，因此3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有原子数为0.4NA，C正确；题中没有指明溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，D错误。
6.B　标准状况下，11.2 L CH4与11.2 L Cl2的物质的量都是0.5 mol，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，因此标准状况下，0.5 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数为NA，A正确；溶液体积未知，无法计算阳离子数目，B错误；乙酸与乙醇的反应为可逆反应，因此60 g乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子数小于NA，C正确；向1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中滴加醋酸钠至呈中性，此时醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，因此此时醋酸分子的个数为0.1NA，D正确。
7.A　pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝0.1NA，A正确；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误。
8.B　4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A正确；120 g NaHSO4的物质的量为1 mol，熔融NaHSO4中含有Na＋和，则离子总数为2NA，B错误；11.2 L（标准状况）甲烷与氨的物质的量为0.5 mol，1个CH4和1个NH3分子中所含质子数都为10个，则11.2 L（标准状况）甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正确；NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46 g NO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，D正确。
9.A　50 g质量分数为64％的甲醇水溶液中，m＝32 g，m＝18 g，各为1 mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1 mol H2O中σ键数目为2NA，因此50 g该溶液中σ键数目为7NA，A错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全反应转移0.2 mol电子，即0.2NA，B正确；NO2与N2O4的最简式均为NO2，69 g混合气体中含有1.5 mol NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由＋5价降低到＋4价，故转移1.5 mol电子，转移电子数为1.5NA，C正确；常温下，1 L pH＝2的稀盐酸中含有的H＋数目为0.01NA，D正确。
10.C　CO2的结构式为OCO，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成2.8 g（0.1 mol）N2，转移电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K＋和0.1 mol N，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。
11.A　石墨为层状结构，层内 1个碳原子被3个六元环共用，即1个六元环中含6×＝2个碳原子，12 g石墨中含有1 mol碳原子，六元环数为0.5NA，A正确；1 mol Na2S完全电离得到的离子数为3NA，S2－能发生水解反应，其水解离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，即水解后离子数目增大，所以离子数目大于3NA，B错误；题中未明确交代是否是标准状况，无法计算22.4 L CO2的物质的量，C错误；Na2SO4为离子晶体，每1 mol S中含4 mol σ键，14.2 g Na2SO4的物质的量为0.1 mol，所以14.2 g Na2SO4晶体中只含有0.4 mol σ键，D错误。
12.C　1个分子中含有14个σ键，A错误；CH3CHO在标准状况下不是气体，B错误；分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C正确；NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误。
13.C　ND3分子中含有10个中子，相对分子质量是20，2 g ND3的物质的量是0.1 mol，含有的中子的物质的量是1 mol，则中子数为NA；CS2分子中含有38个中子，其相对分子质量是76，则2 g CS2含有的中子的物质的量为×38＝1 mol，所含中子数也为NA，故2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA，A正确；N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，每反应产生1 mol NH3，转移的电子的物质的量是3 mol，则转移的电子数为3NA，B正确；1个NH4HS中含有5个H原子，在1 L 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中含有NH4HS的物质的量是0.1 mol，其中含有H原子数是0.5NA，但溶液的溶剂H2O中也含有大量H原子，故在1 L 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中，氢原子数大于0.5NA，C错误；NH4SCN是离子化合物，在阳离子中含有4个σ键，在阴离子SCN－中含有2个σ键，因此在1个NH4SCN晶体中含有6个σ键，因此在1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA，D正确。
14.C　pH＝1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有H＋的数目，A错误；SO2＋H2O2＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl，生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量0.01 mol，但温度压强不知，不能计算气体体积，B错误；1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键，H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA，C正确；SO2＋H2O2＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl反应中，氧元素化合价由－1价降低到－2价，共转移2个电子，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，D错误。
15.A　N中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，N经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中，由于N发生水解，故N数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为N时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为N时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子总数为NA，D项错误。
56 / 953.表示物质组成与结构的化学用语
1.（2024·浙江1月选考3题）下列表示不正确的是（　　）
A.中子数为10的氧原子O
B.SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
2.（2024·东北三省四市联考）下列化学用语或表述正确的是（　　）
A.HClO的电子式：H︰︰︰
B.中子数为9的氮原子N
C.H2O的VSEPR模型：
D.碳的基态原子的价层电子轨道表示式：
3.（2024·南昌十九中月考）下列化学用语表达正确的是（　　）
A.HClO的结构式：H—Cl—O
B.中子数为20的氯原子Cl
C.NH3的VSEPR模型：
D.羟基的电子式：
4.（2024·大庆林甸一中月考）下列化学用语表示正确的是（　　）
A.的系统名称是二甲基丁烷
B.在氨水中，NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为
C.的VSEPR模型是四面体
D.1个乙烯分子中有5个sp2-s σ键和1个p-p π键
5.（2024·南昌十九中期中）下列图示或化学用语错误的是（　　）
A.羟基的电子式：·︰H
B.H2O的VSEPR模型：
C.Mn2＋的价层电子的轨道表示式：
D.顺-2-丁烯的球棍模型为
6.（2024·朝阳凌源二模）用化学用语表示3Cl2＋2NH3N2＋6HCl中的相关微粒，其中正确的是（　　）
A.HCl的电子式：H＋[︰︰]－
B.中子数为20的Cl原子Cl
C.N2分子中σ键与π键个数比为1∶2
D.NH3分子中N原子杂化方式为sp2
7.（2024·湖北十一校二次联考）下列化学用语表达正确的是（　　）
A.基态Fe2＋的价层电子排布图为
B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C.O3分子的球棍模型：
D.CaO2的电子式：[︰]－Ca2＋[︰]－
8.（2024·重庆八中月考）下列化学用语表达正确的是（　　）
A.Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
B.CCl4分子的空间填充模型为
C.次氯酸钠的电子式：Na＋[︰︰]－
D.CH3CHCH2COOH的名称：2-甲基丁酸
9.（2024·桂林恭城民族高级中学月考）化学用语可以表示化学过程。下列化学用语的表示正确的是（　　）
A.中子形成的化学变化过程：CfOSgn
B.MgCl2的形成过程：Mg︰＋2·︰Mg2＋[︰
C.基态锌原子的价层电子轨道表示式：
D.天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式：
10.（2024·惠州三次调研）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（　　）
A.Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋
C.HClO的电子式：H︰︰
D.HCl分子中σ键的形成：
11.（2024·北京西城区一模）下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A.基态N原子的轨道表示式：
B.SO3的VSEPR模型：
C.Cl—Cl的p-p σ键的形成：
D.用电子式表示HCl的形成过程：H·＋·︰H︰
12.（2024·大庆实验中学模拟）下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A.四水合铜离子的结构：
B.H—H形成的σ键：
C.基态碘原子简化电子排布式：[Kr]5s25p5
D.环氧乙烷的结构简式：
13.（2024·怀化二模）下列化学用语或化学图谱正确的是（　　）
A.顺-2-丁烯的球棍模型
B.基态Mn2＋的价层电子轨道表示式
C.乙醇的核磁共振氢谱图
D.的系统命名 3-甲基丁烷
14.（2024·东北三省三校二模）下列化学用语或表述错误的是（　　）
A.乙烯的球棍模型：
B.基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
C.在[Ni（NH3）6]SO4中，阴离子的VSEPR模型名称：正四面体形
D.次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键
15.（2024·甘肃高考2题）下列化学用语表述错误的是（　　）
A.Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为
B.PH3和H2S的电子式分别为H和H
C.CH2CHCH2CH2CH3的分子结构模型为
DCC和C互为同位素
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