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吉林油田高级中学 2025-2026 学年高二上学期期末考试
化学试卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一．选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是（ ） A．“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA 双螺旋是通过氢键使碱基配 对形成
B．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成 的极性分子
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光 谱
D．国产大飞机 C919 的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝 冶炼金属铝 【答案】C
【解析】A．DNA 双螺旋是通过氢键使碱基配对形成，腺嘌呤与胸腺嘧啶配对、鸟嘌呤 与胞嘧啶配对，A 正确；
B．水中氢氧键是极性键，水是 V 形分子，分子中正负电中心不重合，所以水是极性分 子，B 正确；
C．烟花的颜色是金属元素的焰色，金属原子的电子吸收能量后激发，激发态不稳定，
电子从激发态跃迁回到较低的激发态或基态的过程中以光能的形式释放能量，属于发射
光谱，C 错误；
D．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D 正确。 2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A． 电子云：
B．Cu 的价层电子排布式：3d104s1
C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
D．氨分子的空间结构模型：
【答案】D
【解析】D．氨分子的空间结构为三角锥形，模型为 ，题图所示为带有孤电子
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对的氨分子的 VSEPR 模型，D 错误。
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．C2H4 分子中 键和 键数目之比为 5:1
B．惰性电极电解 Na2SO4 溶液时阳极收集到 11.2L 气体(标准状况)时转移电子数为 2NA
C．25℃时，pH=12 的纯碱溶液中水电离的 H+数目为 0.01NA
D．1molHCN 与 1molN2 中所含 键数目相等
【答案】C
【解析】A． 分子中含有 1 个碳碳双键，4 个 C-H 单键， 键和 键数目之比为 5:1，
A 正确；
B．电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阳极反应式： ，生成
时转移 电子，即 个电子，A 项正确；
C．pH=12 的 溶液中水电离的 ，但溶液体积未知，无
法计算个数，C 错误；
D． 的结构式 ，N2 的结构式 ， 与 中所含 键数目 相等，D 正确。
4．长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 1～18 列，即碱金属为第一列，稀有气体
元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第 9 列元素中有非金属元素
B．只有第 2 列的元素原子最外层电子排布式为 ns2 C．第四周期第 8 列元素是铁元素
D．第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np5 【答案】C
【解析】根据元素周期表的结构可知，第 9 列为 d 区元素，全部为金属元素，A 项错误；
最外层电子排布式为 ns2 的不只是第 2 列元素的原子，如第 12 列元素的原子最外层电子
排布式也是 ns2，B 项错误；第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np3，D 项错误。
5．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似
的。下列说法错误的是（ ）
Li Be B
Mg Al Si
A．常温下，Mg(OH)2 难溶于水，LiOH 也难溶于水
B．Li 和 Mg 在过量的氧气中燃烧分别生成 Li2O 和 MgO
C．Al(OH)3 能与稀盐酸反应，Be(OH)2 也能与稀盐酸反应
D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸
【答案】A
【解析】A．常温下， 难溶于水，但 Li 的性质与钠类似都能和水反应， 能 溶于水，A 错误；
B．Li 在过量 中燃烧生成只生成 Li2O，Mg 在氧气中燃烧也只生成 MgO，B 正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2 也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强
碱溶液，因此 也能与稀盐酸反应，C 正确；
D．B 和 Si 性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两 种酸均是弱酸，D 正确。
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6．X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z 三种元素位于同
周期且相邻，Y 的价层电子排布为 ，Z、M 同主族，Q 为前四周期中未成对电子
数最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．Q 的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M
【答案】B
【解析】Y 的价层电子排布为 ，n=2 时对应 2s22p3（氮元素），故 Y 为 N；X、
Y、Z 同周期相邻，X 为 C，Z 为 O，Z（O）与 M 同主族，M 为 S，Q 是前四周期未成
对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6 个未成对电子）符合条件，以此解题。
A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA 族，第ⅤA 族大于相邻的元素，则第一
电离能顺序应为 CB．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 CC．Q 是 Cr，Cr 的价层电子排布为 3d54s1，C 错误；
D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序 S>C>N>O，
D 错误。
7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。对下列物质性质解释错误 的是（ ）
选项 性质 解释
A 稳定性：H2O＞H2S H-O 的键能大于 H-S 的键能
B 水中溶解性：HCl＞CO2 HCl 是极性分子，CO2 是非极性分子
C 熔点： F2＜Cl2＜Br2＜I2 F2、Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，范德华力逐 渐增大
D 沸点：邻羟基苯甲酸 对羟 基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形 成分子内氢键
【答案】D
【解析】A．原子半径：OH-S，稳定性：H2O＞H2S，故 A 正确；
B．H2O 为极性分子，HCl 是极性分子，CO2 是非极性分子，根据相似相溶原理可知水
中溶解性：HCl＞CO2，故 B 正确；
C．F2、Cl2、Br2、I2 均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大 范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故 C 正确；
D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸
点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸沸点，故 D 错误。
8．下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为（ ） ①CH3COOH 中碳原子的杂化类型有 sp2 和 sp3 两种
②某元素离子 X3+的核外电子排布式为 ，它位于周期表第四周期 VIB 族，属于 d
区元素
③非极性分子往往具有高度对称性，如 BF3、CH4、O3 这样的分子 ④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
⑤乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
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⑥HF 晶体沸点高于 HCl，是因为 HCl 共价键键能小于 HF
⑦SO3 是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】B
【解析】① 中甲基碳原子为 杂化，羧基碳原子为 杂化，有两种杂化方
式，①正确；
②某元素离子 的核外电子排布式为 ，则该元素的原子核外价电子排布式为
，为铬元素，位于周期表第四周期第 VIB 族，属于 d 区元素，②正确；
③非极性分子往往具有高度对称性，如 、 等，但 属于极性分子，③错误；
④第四周期处于主族的金属元素从左到右金属性依次减弱，但过渡元素比较复杂，如锌
在铜的右侧，但金属性比铜强，④错误；
⑤乳酸( )分子中含有一个手性碳原子，与羟基、羧基、甲基相连的碳原
子是手性碳原子，⑤正确；
⑥HF 晶体沸点高于 HCl， 是因为 HF 分子间存在氢键，⑥错误；
⑦ 价层电子对数为 3+ =3，空间构型为平面三角形，属于非极性分子，但 SO3
能与水反应生成硫酸，因此三氧化硫在水中溶解度较大，⑦错误；
③④⑥⑦错误，答案选 B。
9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
A．图 I 是电镀池，可用于铁上镀铜 B．图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁
C．图Ⅲ是电解池，验证电解饱和 NaCl 溶液的产物
D．图 IV 是原电池，取 Fe 附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法
【答案】C
【解析】A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A 项正确；
B．直接加热 由于 的水解不能制得无水 ，加热时通入 气
体可抑制 的水解，用无水氯化钙吸收生成的 ， 是酸性气体，要进行尾气处
理，B 项正确；
C．根据电流方向确定电源左侧为正极，右侧为负极，阳极铁放电生成 ，阴极水放 电生成 ，无法用淀粉 溶液验证产物，C 项错误；
D．该装置为原电池，锌为负极，失电子生成 ，铁为正极，氧气在正极得电子发生
还原反应，铁被保护，用铁氰化钾溶液检验正极区溶液无亚铁离子生成，可验证牺牲阳
极法，D 项正确。
10．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。 为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密 的 Fe3O4 薄膜。下列说法正确的是（ ）
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A．腐蚀过程中，厌氧细菌促进 H2O 发生氧化反应
B．腐蚀过程中存在
C．上述保护方法钢管与外界电源负极相连
D．通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管 【答案】B
【解析】A．腐蚀过程中，阴极水得到电子被还原为氢气，厌氧细菌促进 H2 与硫酸根反 应、氢气发生氧化反应，A 错误；
B．由图、结合选项 A 可知：腐蚀过程中存在 ，B 正确；
C．将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的 Fe3O4 薄膜，则铁 被氧化，铁为阳极不是阴极，C 错误；
D． 通电后电子从钢管流向石墨电极，但电子不会进入电解液，故不会经潮湿的土壤回 到钢管，D 错误。
11．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用[Cu(NH3)2]2SO4 溶液除去
合成氨原料气中的 CO， 。下列说法
正确的是（ ）
A．CO 是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响
B．[Cu(NH3)2]2SO4 溶液与 CO 反应的适宜条件为高温高压
C．[Cu(NH3)3CO]2SO4 溶液再生 NH3 的适宜条件为低温高压
D．寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向
【答案】D
【解析】A．CO 会引起催化剂中毒，影响合成氨速率，A 错误；
B． 溶液与 CO 反应为压强减小的放热反应，低温高压可使其平衡向
正反应方向移动，B 错误；
C． 溶液再生 的反应为吸热反应，气体分子数增多，高温低压
平衡向着生成氨气的方向进行，C 错误；
D．合成氨为放热反应，且气体分子数减小的反应，低温使平衡向着生成氨气的方向进
行，但低温下反应速度慢，故寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向，
可以节约能源，D 正确。
12．三元催化转换器可除去汽车尾气中 90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入
1molCO 和一定量的 NO，在催化剂作用下发生反应 2CO(g)+2NO(g) N
2(g)+2CO2(g)模
拟汽车尾气去除，按不同投料比 x[ ]时，CO 的平衡转化率随温度的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．投料比：x1>x2
B．反应速率：vb 正>vc 逆
C．点 a、b、c 对应平衡常数：Ka>Kb=Kc
D．反应温度为 T1 时，向平衡体系充入适量 NO，可实现由 b 到 c 的转化 【答案】B
【解析】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，
另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1 下 CO 的转
化率更大，则投料比 x1B．反应达到平衡时 v 正=v 逆，b、c 温度相同，且 CO 的投入量均为 1mol，投料比 x1
则反应速率 vb 正>vc 正=vc 逆，B 正确；
C．由题干图示信息可知，当 x 相同时随着温度升高，CO 的平衡转化率减小，说明该
反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K 值减小，结合温度不变平衡常
数不变可知，a、b、c 对应平衡常数 Kb=Kc>Ka，C 错误；
D．反应温度为 T1 时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应
物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量 NO，即增大 NO 的浓
度，CO 的转化率增大即可实现由 c 到 b 的转化，D 错误。
13．从冶锌废渣(含有 PbSO4 和 Cu 等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：
已知：常温下，
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”时加入 H2O2 目的是为了溶解 Cu 和 PbSO4 B．“滤液 1”中加入 Zn 可回收 Cu
C．“滤液 2”中
D．“转化 2”存在反应
【答案】A
【解析】冶锌废渣(含有 和 等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu 被溶解，PbSO4 不
溶，过滤后滤液 1 为含 Cu2+溶液，向滤渣 PbSO4 加入饱和 Na2CO3 溶液，由于 Ksp
(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4 转化为 PbCO3，则滤液 2 为 Na2SO4，向 PbCO3 中加入醋酸
溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。
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A．加入过氧化氢氧化 Cu 为 Cu2+，PbSO4 不被氧化，A 错误；
B．滤液 1 为含 Cu2+溶液，Zn 比 Cu 活泼，加入 Zn 可回收 Cu，B 正确；
C．滤液中存在平衡 ，则平衡常数
，C 正确；
D．“转化 2”为 PbCO3 与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为
，D 正确。
14．为探究 Fe2+是否与 SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
下列说法错误的是（ ）
A．②中溶液变为深红色，证明还原性 Fe2+>SCN-
B．通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与 Fe2+已经发生反应
C．③比⑥红色深是因为③中的 Fe3+浓度大，证明①中 Fe2+与 SCN-发生反应
D．①中 FeCO3 的沉淀溶解平衡 正向移动
【答案】B
【解析】A．②中溶液变为深红色，说明溶液中含有 Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成 Fe
(SCN)3，滴加 H2O2 后 Fe2+被氧化成 Fe3+，故 Fe2+的还原性比 SCN-强，故 A 正确；
B．对比②和⑤，由于实验⑤的操作中未加入 SCN 作为指示剂，无法与加入 SCN 的实
验②进行颜色对比，因此该对比不能证明①中发生了反应，B 错误；
C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中 Fe3+浓度更大，则 FeCO3 溶解的 更多，FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO (aq)，加入 KSCN 后促进 FeCO
3 溶解，上层清液中 Fe2 +浓度大，证明①中 Fe2+与 SCN-发生反应，故 C 正确；
D．FeCO3 存在溶解平衡 FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO (aq)，①中 Fe2+与 SCN-发生反应，生 成可溶性物质，使得 FeCO3 的沉淀溶解平衡正向移动，故 D 正确。
15．常温下，H2CO3 溶液中含碳微粒的物质的量百分数ɑ与 pH 的关系如图所示。人体血 浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的 pH 在 7.35～7.45，血浆中 pH 与含
碳微粒的关系为： 。下列说法正确的是（ ）
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A．曲线 b 表示 c(CO32－)随溶液 pH 变化的曲线 B．人体内的血浆中 H2CO3 的 Ka1 为
C．当人体内的血浆中 c(HCO3－)增大时，pH 一定增大
D．当人体内的血浆的 pH=7.2 时，则发生酸中毒，此时 c(HCO3－)是 c(H2CO3)的 10 倍
【答案】D
【解析】A．根据图象可知，曲线 a 表示 c(H2CO3)、曲线 b 表示 c( )、曲线 c 表示
随溶液 pH 变化的曲线，故 A 错误；
B．根据图象可知，常温下 c( )=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3 的 Ka1=
，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中
的 大于 ，故 B 错误；
C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随 c( )增大，pH 变化不大，故 C 错误； D．正常人的血液 pH 在 7.35～7.45，当血浆的 pH=7.2 时，则发生酸中毒，
，所以此时 lg =1， 是 的 10 倍，故 D 正
确。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二．非选择题（本大题共 4 个小题，共 55 分）
16．（14 分）Ⅰ．2022 年北京冬奥会的“冰立方”是由 2008 年北京奥运会的“水立方”改
造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 与四氟乙
烯 的共聚物 制成。回答下列问题：
（1）基态 F 原子的价电子轨道表示式为 。
（2）固态氟化氢中存在（HF）n 形式，画出（HF）3 的链状结构 。
（3） 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
Ⅱ．A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和 B+具有相同的电子构
型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一
个未成对电子。回答下列问题：
（4）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布 式为 。
（5）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的 VSEPR 模型名称为 。 （6）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。
（1） （2 分）（2） （2 分）
（3）非极性（2 分） （4）O（2 分） 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)（2 分） （5）正四面体形（2 分） （6）V 形（1 分） 4（1 分） 【解析】（1）F 为第 9 号元素其电子排布为 ，则其价电子轨道表示式为
。
（2）固体 中存在氢键，则 的链状结构为 。
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（3） 是平面结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子。共聚物
中 C 原子存在 4 对共用电子对，所以杂化轨道类型为 。
（4）C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，应为 P 元素，C、D 为同周期元素，则应
为第三周期元素，D 元素最外层有一个未成对电子，应为 Cl 元素，A2-和 B+具有相同的
电子构型，结合原子序数关系可知 A 为 O 元素，B 为 Na 元素。
四种元素分别为 O、Na、P、Cl，电负性最大的为 O 元素，C 为 P 元素，核外电子排布
为 1s22s22p63s23p3；
（5）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物为 PCl3，P 形成 3 个σ键，孤电子对数为
(5-3×1)/2=1，则为 sp3 杂化，E 的 VSEPR 模型名称为正四面体形；
（6）化合物 D2A 为 Cl2O，O 为中心原子，形成 2 个σ键，孤电子对数为(6-2×1)/2=2，
则中心原子的价层电子对数为 4，立体构型为 V 形，
17．（13 分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答 下列问题：
（1）下列说法正确的是 (填序号)。 ①s 区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④电负性大于 1.8 的一定为非金属 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
（2）基态 Si 原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级 的电子云轮廓图的形状为 。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反
的用- 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代
数和为 。
（4）H＋可与 H2O 形成 H3O＋，H3O＋中 O 原子采用 杂化。H3O＋中 H—O—H 键
角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因为 。
（5）H2O2 易溶于水，难溶于 CCl4，主要原因是 。
【答案】（1）②⑤（2 分）（2）8（2 分） 哑铃形（1 分） （3） 或 （2
分）（4） sp3 （2 分） H2O 中氧原子上有 2 对孤电子对，H3O+中氧原子上只有 1
对孤电子对，孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对间的斥力。（2 分）
（5）因为 H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知 H2O2 难溶
于 CCl4。（2 分）
【解析】（1）①s 区不全部都是金属元素，如 H 元素为非金属元素，①错误； ②共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，故电负性大的元 素表现负价，②正确；
③金属性：Mg＞Al，但由于 Mg 位于ⅡA 族，Al 位于ⅢA 族，镁 3s 能级全满较稳定， 第一电离能：Mg＞Al，③错误；
④电负性大于 1.8 的元素不一定为非金属元素，如 Pb、Bi 的电负性为 1.9，④错误；
⑤铬元素价层电子排布式为 3d54s1，第四周期元素中未成对电子数最多的元素是铬，位
于第四周期第ⅥB 族，位于钾元素后面第五位，⑤正确；
故答案为：②⑤。
（2）Si 原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p2，不同轨道的电子空间运动状态不同，
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Si 原子核外电子空间运动状态共有 8 种；核外电子占据最高能级为 p 能级，哑铃形。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反
的用- 表示，磷原子其价电子排布为 3s23p3，3p 能级三个轨道上，每个轨道上有 1 个
自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为 或 。
（4） sp3 H2O 中氧原子上有 2 对孤电子对，H3O+中氧原子上只有 1 对孤电子对， 孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对间的斥力。
（5）因为 H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知 H2O2 难溶 于 CCl4。
18．（14 分）NOx、CO2 的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳 处理可实现绿色环保、废物利用。
I、脱硝
已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) C(s)+O2(g) CO
2(g)
2C(s)+O2(g) 2CO(g)
（1）NO(g)和 CO(g)可以发生反应： △H=
。
（2）NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术。用 Fe 做催化剂
时，在氨气足量的情况下，不同 对应的脱氮率如图 1 所示，当温度为
℃， 时，脱氮效果最佳。
II、脱碳
“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：
，向容积为 2L 的恒容密闭容器中通入
1.0molCO2(g)和 2.0molH2O(g)，在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得 50min 时， CO2 转化率与温度的变化关系如图 2 所示。
（3）该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)。
（4）T1K 时，d 点对应容器在 0 50min 内的平均反应速率
。
（5）a、c 两点 CO2 转化率相等，则 a 点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”， 下同)平衡点，c 点 平衡点。
（6）从催化剂活性和平衡移动两方面解释 CO2 转化率 c 点试卷第 1 页，共 3 页
（7）按上述投料，若某温度下，达到平衡时，CO2 转化率为 50%，总压强为 ，则
该反应的平衡常数 (列出表达式即可， 为以分压表示的平衡常
数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1）-746.5（2 分）（2）300（1 分） 1：1（1 分）
（3）X（2 分） （4）0.005（2 分） （5）不是（1 分） 可能是（1 分）
（6）该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低（2
分）
（7） （2 分）
【解析】（1）反应①
反应②
反应③
根据盖斯定律，2 反应②-反应①-反应③得 ，则
。
（2）根据图示可知，当温度为 300℃，二氧化氮与一氧化氮浓度比为 1:1 时，脱氮效果 最佳。
（3）根据图中信息，相同温度下，平衡前催化剂 对应的二氧化碳转化率较大，因此 该反应适宜选用的催化剂为 ；
（4） 时， 点二氧化碳的转化率为 ，则 点对应容器在 内的平均反应速
率 ；
（5）a、c 两点 转化率相等，测得的是 时 转化率与温度的变化关系，即是
一个时间点的不同温度下的图像， 点是这个时间点的高点，未必是该温度下的最高点，
该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，则 点不是平衡点， 点可
能是平衡点，由于升高温度，可能会造成催化剂活性降低，反应速率减慢，与同一时间 温度更低的点相比，CO2 转化率也可能更低，若催化剂活性不降低，则由于平衡后升温 左移，CO2 的转化率降低，所以 点可能是平衡点；
（6）从催化剂活性和平衡移动两方面解释 转化率：该反应是放热反应，温度升高平
衡逆向移动，CO2 的转化率降低；温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，所以
CO2 的转化率 点 点；
（7）按上述投料，某温度下，达到平衡时， 转化率为 ，总压强为 ，列三段
式为： ，n 总=0.5 mol+1.0
mol+0.5 mol+0.75 mol=2.75 mol，则该反应的平衡常数 。
19. （14 分）利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为 Co、Ni，还含少量 Fe、Al)等)生 产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如下，完全沉淀时离子浓度为
：
沉淀物
开始沉淀 pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀 pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
（1）Fe 在周期表中 位置为__________________，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸 取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。
（2）沉淀 A 的成分___________(填化学式)，“浸出液”调节 pH 的范围为___________。
（3）“母液 1”中加入 NaClO 的作用为___________；“母液 2”中通入 NH3 使 Ni2+充分沉
淀，若此时溶液的 pH 为 10，此时溶液中 c(Ni2+)为___________mol/L。
（4）“母液 3”中可用 NH4HCO3 代替 Na2CO3 制得 CoCO3，写出该反应的离子方程式
___________。
（5）由“母液 4”获取醋酸钴晶体的操作是___________、过滤、洗涤。 【答案】（1） 第四周期 VIII 族（1 分） 将金属电极芯研成粉末或适当增大硫酸的浓度或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫 酸浓度、延长浸取时间等（1 分）
（2）① 、 （2 分）② （2 分）
（3）①将 氧化为 （2 分）② （2 分）
（4） （2 分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）
【分析】废镍电池的金属电极芯(主要成分为 还含少量 等)加入硫酸溶液
酸浸，浸出液中加入双氧水，将 氧化为 ，调 pH 产生 沉淀，
过滤后，母液 1 加入次氯酸钠，将 氧化为 ，调 得到 沉淀，在硫
酸参与下，被双氧水还原为 ，加入碳酸氢钠溶液，得到 沉淀，用于生产醋
酸钴晶体，过滤所得的母液 2 中通入氨气后，转化为 沉淀，过滤，在硫酸参与
下，得到 晶体。
【小问 1 详解】
①Fe 是 26 元素，基态核外电子排布式依次为： ，则 Fe 在周期表中的 位置为第四周期 VIII 族，因为最后一个电子填充在 d 能级，属于 d 区； ②根据影响化学反应速率的因素可知，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的措施有： 将金属电极芯研成粉末增大反应物的接触面积、充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫 酸浓度、延长浸取时间等；
试卷第 1 页，共 3 页
【小问 2 详解】
由上述分析可知，沉淀 A 的主要成分是 ，调节“浸出液”的 pH，使
沉淀完全，但 不沉淀，由表中数据可知，调节 pH 范围为
; 【小问 3 详解】
①由流程图中母液 1 的后续产物可知，“母液 1”中加入 的作用为：将 氧化成
，然后形成 沉淀；
②常温下，pH=9.2 时， 沉淀完全， ， ，据此
计算 ，则“母液 2”中通入 使 充分沉淀，
若此时溶液的 pH 为 10，即 ，可求得此时溶液中
；
【小问 4 详解】
“母液 3”中可用 代替 制得 ，同时生成物中还有水、 ，则该反
应的离子方程式： ；
【小问 5 详解】
醋酸钴晶体是结晶水合物，则由母液 4 获得醋酸钴晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤。
试卷第 1 页，共 3 页吉林油田高级中学 2025-2026 学年第一学期期末考试
高二化学试卷
4．长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 1～18 列，即碱金属为第一列，稀有气体
元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第 9 列元素中有非金属元素
B．只有第 2 列的元素原子最外层电子排布式为 ns2
C．第四周期第 8 列元素是铁元素
（
考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
1
D．第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np5
5
．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相
2
似的。下列说法错误的是（ ）
3
．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
Li Be
B
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
Mg Al Si
A．常温下，Mg(OH)2 难溶于水，LiOH 也难溶于水
B．Li 和 Mg 在过量的氧气中燃烧分别生成 Li2O 和 MgO
一．选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
C．Al(OH) 能与稀盐酸反应，Be(OH) 也能与稀盐酸反应
1
．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是（ ）
3
2
D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸
A．“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA 双螺旋是通过氢键使碱基配
对形成
B．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验， 水是一种由极性键构
成的极性分子
6
．X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z 三种元素位于同
周期且相邻，Y 的价层电子排布为 ，Z、M 同主族，Q 为前四周期中未成对电
子数最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X＜Y＜Z
B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱
D．国产大飞机 C919 的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶
炼金属铝
C．Q 的价层电子排布：3d44s2
D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M
．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。对下列物质性质解释错误
7
的是（ ）
2
．下列化学用语或表述错误的是（ ）
选项
性质
解释
A． 电子云：
A
B
稳定性：H O＞H S
H-O 的键能大于 H-S 的键能
2
2
B．Cu 的价层电子排布式：3d104s1
水中溶解性：HCl＞CO2
HCl 是极性分子，CO2 是非极性分子
C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
F 、Cl 、Br 、I 的组成和结构相似，范德华力逐
2
渐增大
2
2
2
C
D
熔点： F ＜Cl ＜Br ＜I
2
2
2
2
D．氨分子的空间结构模型：
沸点：邻羟基苯甲酸 对羟 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形
基苯甲酸 成分子内氢键
3
．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．C H 分子中 键和 键数目之比为 5:1
8．下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为（ ）
2
4
B．惰性电极电解 Na SO 溶液时阳极收集到 11.2L 气体(标准状况)时转移电子数为 2N
A
①CH3COOH 中碳原子的杂化类型有 sp2 和 sp3 两种
2
4
C．25℃时，pH=12 的纯碱溶液中水电离的 H+数目为 0.01NA
②
某元素离子 X3+的核外电子排布式为
，它位于周期表第四周期 VIB 族，属于 d
D．1molHCN 与 1molN2 中所含 键数目相等
区元素
非极性分子往往具有高度对称性，如 BF 、CH 、O 这样的分子
③
3
4
3
试卷第 2 页，共 4 页
④
⑤
第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
说法正确的是（ ）
A．CO 是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响
B．[Cu(NH ) ] SO 溶液与 CO 反应的适宜条件为高温高压
3
2 2
4
C．[Cu(NH ) CO] SO 溶液再生 NH 的适宜条件为低温高压
D．寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向
⑥
⑦
HF 晶体沸点高于 HCl，是因为 HCl 共价键键能小于 HF
SO3 是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小
3 3
2
4
3
1
1
2．三元催化转换器可除去汽车尾气中 90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入
molCO 和一定量的 NO，在催化剂作用下发生反应 2CO(g)+2NO(g) N (g)+2CO (g)模
A．3
B．4
C．5
D．6

9
. 下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
2
2
拟汽车尾气去除，按不同投料比 x[
]时，CO 的平衡转化率随温度的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图 I 是电镀池，可用于铁上镀铜
B．图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁
C．图Ⅲ是电解池，验证电解饱和 NaCl 溶液的产物
D．图 IV 是原电池，取 Fe 附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法
0．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。
1
A．投料比：x1>x2
B．反应速率：vb 正>vc 逆
C．点 a、b、c 对应平衡常数：K >K =K
c
为抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密
的 Fe O 薄膜。下列说法正确的是（ ）
3
4
a
b
D．反应温度为 T1 时，向平衡体系充入适量 NO，可实现由 b 到 c 的转化
13．从冶锌废渣(含有 PbSO4 和 Cu 等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：
A．腐蚀过程中，厌氧细菌促进 H2O 发生氧化反应
已知：常温下，
B．腐蚀过程中存在
下列说法错误的是（ ）
C．上述保护方法钢管与外界电源负极相连
D．通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管
A．“浸取”时加入 H O 目的是为了溶解 Cu 和 PbSO
4
2
2
B．“滤液 1”中加入 Zn 可回收 Cu
C．“滤液 2”中
1
1．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用[Cu(NH ) ] SO 溶液除去
2 2
3
4
合成氨原料气中的 CO，
。下列
试卷第 2 页，共 4 页
D．“转化 2”存在反应
4．为探究 Fe2+是否与 SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
乙烯
的共聚物
制成。回答下列问题：
1
（1）基态 F 原子的价电子轨道表示式为
。
（
（
2）固态氟化氢中存在（HF） 形式，画出（HF） 的链状结构
。
n
3
3）
属于
(填“极性”或“非极性”)分子。
Ⅱ
．A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和 B+具有相同的电子构
型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一
个未成对电子。回答下列问题：
（
式为
4）四种元素中电负性最大的是
(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布
下列说法错误的是（ ）
。
A．②中溶液变为深红色，证明还原性 Fe2+>SCN-
B．通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与 Fe2+已经发生反应
C．③比⑥红色深是因为③中的 Fe3+浓度大，证明①中 Fe2+与 SCN-发生反应
（
（
5）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的 VSEPR 模型名称为
6）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为
。
。
1
7．（13 分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答
下列问题：
1）下列说法正确的是
①s 区全部是金属元素
共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强
D．①中 FeCO3 的沉淀溶解平衡
正向移动
（
(填序号)。
1
5．常温下，H CO 溶液中含碳微粒的物质的量百分数ɑ与 pH 的关系如图所示。人体
2
3
血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的 pH 在 7.35～7.45，血浆中 pH
与含碳微粒的关系为： 。下列说法正确的是（ ）
②
④
⑤
（
电负性大于 1.8 的一定为非金属
第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
2）基态 Si 原子的核外电子空间运动状态共有
种，其核外电子占据最高能级
的电子云轮廓图的形状为
（
。
3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反
的用- 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代
数和为
4）H＋可与 H O 形成 H O＋，H O＋中 O 原子采用
。
（
杂化。H3O＋中 H—O—H
2
3
3
键角比 H2O 中 H—O—H 键角大，原因
为
主要原因是
A．曲线 b 表示 c(CO32－)随溶液 pH 变化的曲线
。（5）H O 易溶于水，难溶于 CCl ，
。
2
2
4
B．人体内的血浆中 H CO 的 K 为
2
3
a1
C．当人体内的血浆中 c(HCO3－)增大时，pH 一定增大
D．当人体内的血浆的 pH=7.2 时，则发生酸中毒，此时 c(HCO －)是 c(H CO )的 10 倍
18．（14 分）NO 、CO 的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳
x
2
3
2
3
处理可实现绿色环保、废物利用。
I、脱硝
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
已知： N (g)+O (g) 2NO(g)
2
2
二．非选择题（本大题共 4 个小题，共 55 分）
6．（14 分）Ⅰ．2022 年北京冬奥会的“冰立方”是由 2008 年北京奥运会的“水立方”改
造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 与四氟
C(s)+O (g) CO (g)
2
2
2
C(s)+O (g) 2CO(g)

1
2
（1）NO(g)和 CO(g)可以发生反应：
试卷第 2 页，共 4 页
△
H=
。
（
2）NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术。用 Fe 做催化剂
时，在氨气足量的情况下，不同 对应的脱氮率如图 1 所示，当温度为 ℃，
时，脱氮效果最佳。
已知：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如下，完全沉淀时离子浓度
为 ：
沉淀物
II、脱碳
液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：
向容积为 2L 的恒容密闭容器
中通入 1.0molCO (g)和 2.0molH O(g)，在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得
“
开始沉淀 pH
2.2
3.2
7.4
8.9
7.6
9.2
0.1
1.1
4.0
5.2
7.6
9.2
，
完全沉淀 pH
2
2
5
（
0min 时，CO2 转化率与温度的变化关系如图 2 所示。
3）该反应适宜选用的催化剂为
(填“X”或“Y”)。
（
1）Fe 在周期表中 位置为__________________，用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸
（4）T1K 时，d 点对应容器在 0 50min 内的平均反应速率
取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。
（
（
2）沉淀 A 的成分___________(填化学式)，“浸出液”调节 pH 的范围为___________。
3）“母液 1”中加入 NaClO 的作用为___________；常温下，“母液 2”中通入 NH3 使 Ni2
。
（
5）a、c 两点 CO2 转化率相等，则 a 点
下同)平衡点，c 点
(填“可能是”、“一定是”或“不是”，
+
充分沉淀，若此时溶液的 pH 为 10，此时溶液中 c(Ni2+)为___________mol/L。
平衡点。
（
4）“母液 3”中可用 NH HCO 代替 Na CO 制得 CoCO ，写出该反应的离子方程式
（
6）从催化剂活性和平衡移动两方面解释 CO2 转化率 c 点4
3
2
3
3
___________。
（
。
5）由“母液 4”获取醋酸钴晶体的操作是___________、过滤、洗涤。
（
7）按上述投料，若某温度下，达到平衡时，CO2 转化率为 50%，总压强为
，则
该反应的平衡常数
常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。
9. （14 分）利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为 Co、Ni，还含少量 Fe、Al)等)生
产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：
(列出表达式即可， 为以分压表示的平衡
1
试卷第 2 页，共 4 页

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