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延安市2026年普通高中模拟测试（一）化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：O16 H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Cl35.5 V51
第I卷（选择题）
一、单选题
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能
B．利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变
C．神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料
D．“奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，其熔点比纯钛低，硬度比纯钛大
2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：
B．向溶液中滴加少量澄清石灰水：
C．稀盐酸与碳酸钙反应：
D．磁性氧化铁溶于稀硫酸：
3．一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是
A．滤渣为单质铜
B．“氧压水解”反应方程式：
C．X为稀硫酸
D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体
4．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是
A．晶胞中Se原子的配位数为8 B．晶胞中Q点原子分数坐标为(，，)
C．晶体密度ρ=g cm 3 D．Zn和Se的最短距离为a nm
5．高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是
A．K能与NaOH溶液反应 B．L中的所有原子可能位于同一平面
C． D．不同的冠醚可识别不同的碱金属离子
6．六氨基苝是一种常见的有机框架原料，具有芳香性。以下有关其说法正确的是
A．属于芳香烃 B．能与盐酸发生反应 C．不能发生加成反应 D．有9个碳碳双键
7．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是
A．过程①②③均涉及过滤操作
B．向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率
C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用
D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有
8．某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是
实验装置 实验 试剂 现象
1 溶液 有淡黄色沉淀生成
2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成
3 逐滴滴入少量 酸性 溶液 紫红色溶液迅速褪色
A．实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．实验2的反应为：
C．由实验2、3可知，酸性越强，被氧化的速率越快
D．上述实验说明，既具氧化性又具还原性
9．1898年，化学家利用氮气、碳化钙()与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是
A．中碳元素化合价为价 B．的VSEPR模型为
C．的电子式为 D．的空间结构为三角锥形
10．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价(或最低负价)与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．电负性： B．金属性：
C．为非极性分子 D．G的氧化物对应的水化物为强酸
11．25℃时，用的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该滴定可以用酚酞作为指示剂
B．若③点溶液中存在，此时
C．①点溶液中：
D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<①
12．常温下，向某浓度的硫酸锌溶液通入一定量氨气可配制锌氨溶液。已知：和，若反应平衡常数大于，则认为反应趋向于完全，下列叙述正确的是
A．向硫酸锌溶液通入氨气的过程中，溶液先变浑浊后澄清
B．常温下，反应趋向于完全
C．向锌氨溶液加入一定量稀硫酸，浓度升高
D．体系中，
13．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A．放电时，通过c膜向正极移动，通过d膜向负极移动
B．充电时，a室的电极反应为，阴极区浓度减小
C．充电时，电路中每转移1 mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5 g
D．放电时，若有1 mol 完全反应，理论上需消耗
14．某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的3d轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是
A．电负性：XB．配合物中不存在π键
C．中存在非极性共价键
D．Y的最高价含氧酸的浓溶液可与Z的单质共热，反应中体现Y的强氧化性
第II卷（非选择题）
二、解答题
15．是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用和铁屑制取无水的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。
已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)为得到纯净干燥的，试剂X和试剂Y分别为 、 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是 。
(4)装置F中碱石灰的作用是 、 （写两条）。
(5)某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______（填字母）。
A．逆风往高处跑 B．顺风往低处跑
C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(6)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备的原理示意图，其中CuO的作用是做 ，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况： 。
16．CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1；
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1.
已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是 。
CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1
(3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。
A．降低温度 B．缩小体积，增大压强
C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度
(4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为 。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。
图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是 。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是 。
(6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp= (kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。
17．齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线：
(1)C中含有的官能团是 。
(2)F的结构简式为 。
(3)反应⑥的化学方程式为 。
(4)反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为NaCl，则反应④中转化为 (填结构简式)。
(5)E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为__________。
A．4氯氧化吲哚 B．5氯氧化吲哚 C．7-氯氧化吲哚 D．3-氯氧化吲哚
(6)写出符合下列条件的F的同分异构体共有 种。
i．苯环上有两个处于对位的取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应
ii．分子中存在一个氰基(-CN)和一个甲基(-CH3)
18．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)为草绿色晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7 g，100℃，117.77 g)，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。某兴趣小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、H2C2O4、K2C2O4、6%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验过程如下：
已知：
(1)下列说法不正确的是__________。
A．步骤I中需要加入少量的稀硫酸，主要目的是抑制Fe2+的水解
B．步骤Ⅱ硫酸亚铁铵液与草酸混合后立即出现浑浊，继续搅拌并维持微沸几分钟，是为了加快反应速率
C．为了监控步骤Ⅳ反应进度，取少量悬浊液，加入酸化的KMnO4溶液，若褪色则说明Fe(Ⅱ)还没有完全氧化
D．步骤V中加入H2C2O4溶液的目的是溶解Fe(OH)3
(2)步骤Ⅳ中控制温度为40℃左右的原因是 。
(3)①步骤Ⅶ，为了得到较多的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序 。
K3[Fe(C2O4)3]溶液→______→______→加入10 mL 95%乙醇→______→95%乙醇洗涤晶体洗涤→干燥
a．光亮处放置1~2小时结晶 b．暗处放置1~2小时结晶
c．减压过滤 d．趁热过滤 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 g．冷却至室温
②趁热过滤装置如下图：趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形(如图)，其目的是 。
(4)为了测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O产品的纯度，可采用氧化还原滴定法，下列说法正确的是__________。
A．滴定管使用之前无需检漏
B．可用移液管量取待测液转移至锥形瓶中
C．滴定时滴加液体的速度先慢后快
D．滴定中发现滴加液体过量，必须重做
(5)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为 。
若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为 。(列出计算式)
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．D
5．A
6．B
7．C
8．B
9．A
10．C
11．D
12．A
13．C
14．B
15．(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 加热易升华，冷却后会堵塞普通导管
(4) 吸收尾气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的反应
(5)AC
(6) 催化剂
16．(1)-90.97
(2)任何温度下正反应不能自发进行
(3)B
(4) 50% 等于
(5) 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) 甲醇已液化
(6)或
17．(1)氨基和碳氯键
(2)
(3)+ ClCH2COCl +HCl
(4)(C2H5)3NHCl
(5)A
(6)4
18．(1)BC
(2)温度太低，Fe2+氧化速度太慢，温度太高容易导致H2O2分解，影响Fe2+氧化
(3) ebc 加快过滤速度
(4)B
(5) Fe3O4

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