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厦门双十中学 2025-2026 学年第一学期第二次月考
高一化学试卷
(试卷满分；100 分 考试时间：75 分钟)
参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分)
1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解
C. 石胆( )：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟
2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术
可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是
A. 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到 Fe(OH)3 胶体
B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C. Fe(OH)3 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D. Fe3O4 属于碱性氧化物
3. 下列物质应用错误的是
A. CaO 可作食品干燥剂 B. 红色油漆中含有 Fe3O4
C. SO2 可作食品抗氧化剂 D. NaHCO3 可作食品膨松剂
4. 科学家将 C24O6 在 NaCl 作用下首次制得环形碳分子 C18，总反应为 C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是
A. X 为 CO2 B. C18 和 C60 互为同素异形体
C. NaCl 为电解质 D. NaCl 作催化剂参与反应
5. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误
的是
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A. 分析反应类型：该反应属于置换反应
B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物
C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 分析表示方法：该反应 化学方程式为
6. 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性
7. 某同学欲配制 100 mL 0.400 NaOH 溶液。配制过程中的操作示意图正确的是
A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀
A. A B. B C. C D. D
8. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向漂白粉溶液通入少量 SO2 产生沉淀：
B. 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加 NH4HSO4 溶液至 Ba2+刚好沉淀完全：
C. Fe3O4 和足量稀硝酸反应：
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D 用氨水吸收少量 SO2：
9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、Cl-、 B. Ba2+、Mg2+、OH-、
C. Fe2+、 、 、H+ D. OH-、 、K+、Na+
10. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，a 与 c 反应可生成 b
B. 将 c 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C. 可用热的 NaOH 溶液洗涤试管内壁的 b
D. 冷的 f 浓溶液可用铁质或铝质容器储存
11. 实验室制备联氨( )的方法为 。 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A. 消耗 ，生成 分子数为
B. 消耗 1 mol NaClO，转移的电子数为
C. 生成 中含原子数为
D. 标准状况下， 的体积约为 2.24 L
12. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿( ，其中 Cu 为+2 价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入
空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是
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A. 反应釜中保持高温不利于反应进行
B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有 和
C. 反应①的离子方程式为
D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为 时，生成 共消耗
13. 利用 NaClO 和尿素[CO(NH2)2]反应制备 N2H4·H2O (水合肼) 实验流程如下图，下列说法错误的是
已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物 NaClO3；②N2H4·H2O 有强还原性，
能与 NaClO 剧烈反应生成 N2；③实验流程中各反应没有 Cl2 产生。
A 步骤Ⅰ应采用冰水浴降温
B. 步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若溶液中 NaClO 与 的物质的量之比为 2:1，则参与反应的氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 3:7
C. 步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中
D. 步骤Ⅲ溶液中 Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液
14. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已
知： ，该反应为放热反应，下列说法错误的是
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A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯
B. 因 NH4Cl 和 NaNO2 反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中
C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图 IV 所示装置
D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的 H2 足够多，能避免 NH3 引起的倒吸
15. 向 400 mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知
硝酸只被还原为 NO 气体)。下列说法错误的是
A. A 点溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4
B. AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. 反应中生成的 n(NO)：n(H2)=1：2
D. 最终溶液中溶质的物质的量浓度约为 1 mol·L-1
二、填空题(5 大题，共 55 分)
16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价—类”二维图如下。
回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
（2）在加热条件下，物质 C 的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
（3）实验室中，检验溶液中含有 的离子方程式是：___________。
（4）物质 B 为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。当反应消耗 3.36 L(换算成
标准状况)物质 B 时，转移电子的物质的量为___________mol。
（5）硝酸工业尾气(含 NO 和物质 B)会产生___________ (写出 2 种环境污染)，常用 NaOH 溶液吸收处理，
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可获得副产品 NaNO2，该反应的离子方程式为___________。
（6）将 32 g 铜与 140 mL 一定浓度的 C 溶液反应，铜完全溶解时产生 11.2 L(换算成标准状况)气体。
①参加反应 C 的物质的量为___________ mol；
②欲使铜与 C 反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要通入 O2___________mol。
17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。
回答下列问题：
（1）装置 A 中发生的反应属于___________ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
（2）装置 B 中反应的化学方程式为___________，证明 SO2 具有___________ (性质)。
（3）上述实验中，能证明 具有漂白性的现象是___________。
（4）装置 D 中反应的离子方程式为___________。
（5）上述实验装置存在的缺陷是___________。
（6）实验中观察到 E 中产生了白色沉淀，某学习小组为探究 SO2 与 Ba(NO3)2 溶液的反应进行如下实验：
实验 现象
向盛有 2 mL 1 mol·L-1 试管内有白色沉淀产
Ba(NO3)2 溶液的试管 生，接近试管口处略有
中，缓慢通入 SO2 气体 红棕色气体
①白色沉淀是___________ (填化学式)。
②甲同学认为白色沉淀产生的原因是 与 SO2 发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。
③乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的 O2 氧化了 SO2，并实验验证：向盛有 2 mL 1 mol·L-1 X 溶液
___________ (填 X 的化学式)的试管中，缓慢通入 SO2 气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。
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④在氧化 SO2 的过程中，为探究 和 O2 哪种微粒起主要作用，小组用 pH 传感器分别测定上述两组实验
溶液 pH 随时间(t)变化的曲线如下图：综上所述，在氧化 SO2 的过程中，起主要的作用微粒是___________ (填
化学式)，理由是___________。
18. LiFePO4 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含 Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离
子)为原料制备 LiFePO4 的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）LiFePO4 中 Fe 的化合价为___________。
（2）“操作 I”名称为___________。
（3）“滤渣”的主要成分为___________(化学式)。
（4）“沉锂”反应的离子方程式为___________。
（5）“滤液”中含 Br-，调节溶液显酸性后通入 Cl2，该反应的离子方程式为___________。
（6）Li2CO3 与碳粉、FePO4 在高温下反应的尾气中 CO2 和 CO 的物质的量之比为 1：1，若浓缩卤水中 c
(Li+)=0.05 mol·L-1，取 10 L 卤水制备 LiFePO4，生产过程中产生 3.36 L CO2(标准状况下)，则锂元素的利用
率为___________。[利用率=
19. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的 进行脱除并回收含硫产品，实现 的资
源化利用。
（1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中 的过程如图所示：
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物质 A 的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。
（2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂， 与 混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现 脱
除，反应原理如图-1 所示。
①步骤Ⅰ中 还原 的化学方程式为___________，若生成 理论上消耗___________ 。
② 与 混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对 脱除率的影响如图-2 所示，随着气体流
速的增大， 脱除率降低的原因是___________。
③反应进行一段时间后， 脱除效率降低的可能原因是___________。
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厦门双十中学 2025-2026 学年第一学期第二次月考
高一化学试卷
(试卷满分；100 分 考试时间：75 分钟)
参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分)
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】A
【3 题答案】
【答案】B
【4 题答案】
【答案】A
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】C
【9 题答案】
【答案】A
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】D
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【13 题答案】
【答案】B
【14 题答案】
【答案】C
【15 题答案】
【答案】C
二、填空题(5 大题，共 55 分)
【16 题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②. 0.1
（5） ①. 酸雨、光化学烟雾、雾霾(任写 2 种) ②.
（6） ①. 1.5 ②. 0.25
【17 题答案】
【答案】（1）非氧化还原反应
（2） ①. ②. 氧化性
（3）C 中的品红溶液褪色
（4）
（ 5） 未 进 行 尾 气 处 理 （ 6） ① . ② .
(或其他合理答案) ③. ④.
⑤. 图中 cd 的 pH 变化趋势和幅度接近(或其他合理答案)
【18 题答案】
【答案】（1）+2 （2）过滤
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（3）Mg(OH)2 （4）
（5）
（6）60%
【19 题答案】
【答案】（1） ①. NaOH ②.
（2） ①. ②. 2 ③. 气体流速过大，使活性炭表面吸附的 减
少，导致 脱除率降低(或气体流速过大， 与催化剂不能充分接触发生反应) ④. 反应生成的硫单
质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附 ，使催化剂活性降低(或 与活性炭反应，使催化剂减少)
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