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2025-2026学年第一学期高一12月联考
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LS0,含有的电子总数为4N
化学试题
B.常温常压下，28gCO和N,的混合物中所含有的原子数目为2N
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32
C.1L0.1mol/L稀硝酸中，含有的氧原子总数为0.3N
一、选择题（共45分，每题3分）
D.在核反应U→AX+He中，0.ImolX含有的中子数为9NA
1.汲取文化力量，坚定文化自信。下列说法正确的是
6.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A.景德镇陶瓷在烧制时仅发生了物理变化
A.Fe,O4溶于HI溶液：Fe,O,+8H=Fe2+2Fe3+4H,0
B.石城灯会上，彩灯中的蜡烛燃烧时发生了氧化还原反应
B.Ba(OH),溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO,2+H+OH=BaSO,↓+H,O
C.“手中青铜镜，照我少年时。”铜镜上绿色铜锈的成分为CuO
D.“行到水穷处，坐看云起时。”云属于固溶胶
C.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu24
2.下列表述错误的是
D.向新制氯水中加入少量CaCO3:2Cl,+H,0+CaC0,=Ca2++2C1+C0,个+2HC1O
A.《易经》所载“泽中有火描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示
7.下列实验操作，现象及结论都正确的是
B.中子数为10的氧原子：0
选
实验操作和现象
结论
项
C.过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
D.HC10的电子式：H:O:C:
向0.1mol/LHO2溶液中滴加0.1mol/L酸性
A
H,O2具有氧化性
3.下列化学用语正确的是
KMnO,溶液，溶液褪色
A.二氧化碳的电子式为：：0：C:0:,NH,的电子式是：H::H
B
对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液是钠盐
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气
B.CH的分子结构模型是：08°，c0的分子纺构模型是.人、
C
样品未变质
体通入CaCl,溶液，无白色沉淀产生
C.用电子式表示Na2S的形成过程：
Na+s+Na→Na+[s]2-Nat
向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有
该溶液中可能含有C,
用电子式HC1的形成过程可表示为H+·⑨一HC:
白色沉淀生成
S042,S032
@
8.过碳酸钠(2NaCO3·3H,O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na,CO,和H,O2的双重性质。过
D.Mg2+的离子结构示意图：
碳酸钠的制备为：2Na,CO3+3H2O2=2Na,C03·3H,O2,下列说法错误的是
4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是
A.过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色
A.NaCIo溶液中：K、NH4、CI、S2
B.过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
B.澄清透明溶液中：Fe3+、Ba+、Na、CI
C.过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
C.0.1mol/LH2SO4溶液中：Na、K+、ClO、[A1(OH4]
D.过碳酸钠与氧化性强的KMO,混用，会减弱杀菌及漂白效果
D.0.1mol/LNH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42
9.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不
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第2页共8页高一12月联考化学参考答案
5.【答案】B
1.【答案】B
【详解】A.标准状况下，SO为固态，无法计算其物质的量及电子数，A错误：
【详解】A.陶瓷烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等新物质，A错误：
B.C0和N2的摩尔质量均为28gmol，28g混合物的物质的量为1mol。每个分子含2个原子，总
B.蜡烛燃烧涉及烃类物质和氧气的氧化还原反应，B正确：
原子数为2Na,B正确：
C.稀硝酸中的氧原子还包括水分子中的氧，总氧原子数远大于03N,C错误：
C.铜锈主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH2CO3),而非CuO,C错误；
D.云是水滴分散在空气中形成的气溶胶，而非固溶胶，D错误：
D.核反应中，X为24Th,中子数=234-90=144,0.1molX含中子14.4N4,D错误：
2.【答案】A
6.【答案】D
【详解】A.沼气主要成分为甲烷，是易燃气体，危险品标识应为“易燃气体，而图中标识为“有毒
【详解】A.Fe3O4与HⅡ溶液反应时，Fe3+会被还原为Fe+,同时I被氧化为I2,离子方程式为：
气体”，A错误：
Fe,O4+8H+2I=3Fe2++L2+4H,0,A错误；
B.氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，原子符号为80，B正确：
B.B(OH2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和水，离子方程式应为：
C.过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H,O-H键为极性键，O-O键为非极性键，C正确：
Ba2+SO,2+2H+2OH=BaS04↓+2H,O,B错误；
D.HCIO的结构式为H-O-C,电子式中O原子与H、C1各形成一对共用电子对，且0原子有C.Fe+与Cu反应时，Fe3被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：
两对孤对电子，C1原子有三对孤对电子，满足8电子稳定结构(H为2电子)，D正确：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C错误：
3.【答案】C
D.向新制氯水中加入少量CaCO3时，Cl2与水反应生成H、C和HClO,CaCO3与H反应生成CO2、
【详解】A.二氧化碳电子式各原子满足最外层八电子结构，NH3共价化合物且氮原子为8电子稳Ca2+和水，反应方程式为：2CL,+H,0+CaC0,=Ca2+2Cr+C0,个+2HCI0,D正确：
7.【答案】D
定结构，电子式是：H:N:H,A错误
【详解】A.H2O2使酸性KMnO4褪色是因H2O2作为还原剂被氧化，A错误：
B。CH,的分子结构模型是：og0。C0,的分子结构模型是直线型，B错误
B.焰色试验黄色仅说明含Na*,但可能为钠盐（如N2CO3)或碱性溶液，B错误；
C.过量盐酸使CO2生成，但酸性条件下CO2与CCl2不反应，无法排除变质可能，C错误：
C.NaS为离子化合物，用电子式表示NaS、HC的形成过程为Na个S个Na一Na*[:Na,
D.硝酸酸化排除干扰，AgNO3生成AgC1沉淀可证明C存在，也可能生成Ag2SO4,D正确：
Hx+.d:→HC:故C正确：
8.【答案】B
【详解】A.钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含N元素，灼烧时焰色为黄色，A正确：
、M2+的质子数为12，核外电子数为10，原子结构示意图分，D错误
B.过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于H,O,的强氧化性，而非碱性，B错误：
4.【答案】B
C.低温干燥可防止H,O,分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确：
【详解】A.CIO与S2会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误：
D.KMnO4具有强氧化性，会与H,O2反应，降低效果，D正确：
B.Fe3+、Ba2+、Na、CI在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共
9.【答案】C
存，B正确；
【分析】由结构图和题意可知，X为N,而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主
C.H2SO4溶液为强酸性，C1O和[A1(OH)4]会与H反应生成HCIO(分解)和A13+,无法大量共存，
族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H,Y位于第二周期，W位于
C错误：
第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、
D.NH4SCN溶液中SCN与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3,导致Fe3+无法大量存在，D错误：
W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O,Q为S,
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