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莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试
(化学)答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求)
题
1
2
3
号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答
C
D
D
B
D
案
C
B
B
A
B
二、非选择题（本题4小题，共58分）
15.(每空2分，共12分)
(1)+1322.8KJ/mo1
(2)正
氧化
(3)0,+2H,0+4e=40H
(4)阳
Na0H
16.(每空2分，共22分)
(1)B D C E
(2)当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，
说明达到滴定终点。
(3)26.10mL(26.1不得分，无单位扣1分)
(4)B
(5)0.1250
(0.125不得分)
(6)CD
(7)2.0×105
5.0×103
(不是科学计数法不得分，无小数点得1分)
17.(每空2分，共16分)
(1)p
6
(2)3
哑铃（纺锤）
(3)
Sp3
(4)
3d:
闷四闷闷团
Cu是3d全充满结构，比Cu的3d更稳定
(5)N>0>C
18.计算题(8分)（请写出规范的解题步骤）
Aet优8：2mlx7=no(
24,+g》之3Cg)
D(s)
超地
2mol
Imol
0
0
柱化
Imol
0小ml
小SmoU
平舒
Im:
0Snol
/iS mol
Imol
c(A)=
7t=1/九
c(B)=
nSmol
I L
0.5 molL
c(c)2
5w0
-smol九
c2(c)
k三
53
二
3375=675
c2(A)·c(B)
*×05
05
4保，各2分，平像好克表还式8时得1分座位号
莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试
(化学)答题卡
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求)
1、[A][B][C][D]
6、[A][B][C][D]
11、[A][B][C][D]
2、[A][B][C][D]
7、[A][B][C][D]
12、[A][B][C][D]
n
3、[A][B][C][D]
8、[A][B][C][D]
13、[A][B][C][D]
4、[A][B][C][D]
9、[A][B][C][D]
14、[A][B][C][D]
5、[A][B][C][D]
1O、[A][B][C][D]
二、非选择题（本题4小题，共58分）
15.(每空2分，共12分)》
(1)
(2)
(3)
(4)
如
16.(每空2分，共22分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
17.(每空2分，共16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18.计算题(8分)（请写出规范的解题步骤）
写在答题卡反面，注意方向和密封线。莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试
D.向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入Na.Br固体，AgBr的K,不变
8.对于0.1mo1LNaS0,溶液，正确的是(）
(化学)试卷
A.加入NaS0固体，S0水解程度增大B.忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(O)增大
(时间：90分钟满分：100分)
C.c(Na)+c(H)=c(SO,)+c(HSO)+c(CH)D.c(Na)=c(SO,)+c(HSO,)+c(H,SO)
9.科学家开发了基于MoS,/P压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活Li-O,电池，电池反应为
对
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12M-140-16Na-23A1-27Si-28S-32Cu-64Fe-56
一。
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2Li+0,L102,电池示意图如图所示。下列叙述正确的是(
合题目要求的)
AMoS2Pd极为负极，发生氧化反应
1.古诗词“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”描绘了煤炭燃烧带来的温暖与光亮，下列关于该反应能量
B.金属Li在O2中燃烧可生成Li,0
0
锂
变化的说法正确的是()
C.锂电极的电极反应式为2Li-2e=L12
电
无质子电解质
O
O
A.煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行
B.反应过程中化学能全部转化为热能
D.2.24L02(标准状况)完全反应时转移0.2mo1电子
C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
10.对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是()
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A焓变是决定反应自发性的唯一因素
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.自发反应的判断依据为△G=△H-T△SB.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C.熵增且放热的反应一定能自发进行
C.化学反应速率为0.8mo1·L1·s1表示1s时某物质的浓度为0.8mo1·L1
D.焓变（△H)和熵变（△S)共同决定反应能否自发
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子
3.对于反应2S0,(g)+0,(g)÷2S0(g),下列措施能加快反应速率的是()
最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是()
A.降低温度
B.减小压强C.加入催化剂D.减小S02浓度
A.半径大小：r()B.电离能大小：I(Y)O
4.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)÷2NH(g)△H<0,升高温度，平衡移动的方向是()
C.电负性大小：x()D.氢化物的稳定性：X〈Z〈W
A正向移动B.逆向移动
C.不移动
D.无法判断
12.乙炔(HC≡CH)能在Hg催化下与水反应生成CHCHO反应历程如图所示。下列说法不正确的是()
5.锂(Li)在能源、航天等工业上应用广泛。已知1gL1完全燃烧生成固态Li0时放出热量为42.9KJ。则
80
过度态4
L1燃烧的热化学方程式正确的是()
0
CH=CHOH
染
0
0.00
①过渡态1②
过度态3
-He
5
A.2L1+1/202=Li0
△H=-85.8KJ·mo1
③
40
[Hg(H,O)F
过渡志2
HC CH
CH,CHO
B.2Li(s)+1/202(g)=Li20(s)
△H=+85.8KJ·mo1
-80
C.2Li(s)+1/202(g)=Li20(g)
△H=-600.6KJ·mo1
-120
-160
HO
D.Li(s)+1/402(g)=1/2L10(s)
△H-300.3KJ·mo1
反应历程
O
0
6.在0.1mo1/LCHC00H溶液中存在：CHC00H÷CHC00+H,对于该平衡，下列叙述错误的是
A由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应
B.该反应的快慢由过程④决定
A加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，K(CHC00H)保持不变
C.催化剂Hg改变了合成乙醛的反应历程和反应热
D.在反应过程中有化学键的断裂和形成
B.加入少量NaOH固体，溶液中H浓度减小
C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小
13.下列描述中正确的是()
:
D加入少量GH0a图体X品减小
ASiF,和S0的中心原子均为SP杂化
B.C10的空间结构为平面三角形
C.SF。中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.C0,分子的空间结构为角形
7.下列有关AgB沉淀溶解平衡的说法正确的是()
14.下列现象能用“相似相溶原理”解释的是()
A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零
A酒精与水互溶
B.碘易溶于四氯化碳
C.氯化钠易溶于水
D.氨气易溶于水
B.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag和Br
C.升高温度，AgBr的溶解度减小
高二化学
第1页共4页
高二化学
第2页共4页

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