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四川省巴中市2026届高三上学期“一诊”模拟考试化学试题
一、单选题
1．蜀锦、壮锦、宋锦和云锦并称“中国四大名锦”。蜀锦的主要生产过程如下图所示，蚕丝富含蛋白质，生产过程中所用的染料以植物天然色素为主，同时还需加入食盐、生石灰等。下列说法正确的是
A．蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子 B．“刺绣”过程中发生了化学变化
C．添加的食盐能使蛋白质变性 D．可用灼烧法鉴别“蜀锦”和“壮锦”
二、多选题
2．下列物质的制备原理：性质及用途描述有误的是
物质的制备原理 性质及用途
A 聚四氟乙烯： 耐热耐酸碱腐蚀，可用于生产酸碱通用滴定管的活塞
B 二氯乙烷： 难溶于水，可溶解大多数有机化合物，常用作溶剂、萃取剂
C 晶体硅： 有特殊的光学和电学性能，可用于信息技术和新能源技术
D 过氧化钠： 与、反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂
A．A B．B C．C D．D
3．1898年，化学家利用氮气、碳化钙()与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是
A．中碳元素化合价为价 B．的VSEPR模型为
C．的电子式为 D．的空间结构为三角锥形
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在溶液中，的数目为
B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为
C．在中，采取杂化的碳原子数目为
D．之间最多形成氢键数目为
5．为达到相应的实验目的，下列实验操作(装置)不规范的是
实验操作(装置)
实验 目的 A．向容量瓶中 转移溶液 B．萃取碘水 中的
实验操作(装置)
实验 目的 C．向试管中倾倒少量溶液 D．蒸发NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
6．某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是
实验装置 实验 试剂 现象
1 溶液 有淡黄色沉淀生成
2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成
3 逐滴滴入少量 酸性 溶液 紫红色溶液迅速褪色
A．实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．实验2的反应为：
C．由实验2、3可知，酸性越强，被氧化的速率越快
D．上述实验说明，既具氧化性又具还原性
7．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是
A．该装置可将化学能转化为电能 B．H在活性位点的反应为
C．电子从电极a经外电路流向电极b D．每消耗生成0.5 mol对氨基苯甲醛
8．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。
说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A．反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键
B．该反应的
C．相同条件下，与反应，其过渡态Ⅰ的能量比低
D．与反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同
9．化合物L是氰基丙烯酸酯类医用胶的某种成分，其结构如下图所示。下列关于L的表述错误的是
A．分子式为 B．分子中无手性碳原子
C．可与发生加成反应生成氨基 D．分子存在顺反异构体
10．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是
A．工业生产中，精炼铜的阴极反应：
B．测定中和反应的反应热：
C．除去溶液中少量杂质：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
11．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液()，振荡，Ag完全溶解 氧化性：
B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴溶液和溶液，一支试管无明显现象，一支产生黄色沉淀 溶度积常数：
C 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为9.73和7.08 化学键的极性：
D 向盛有饱和溶液的试管中，滴入稀HCl，有大量气泡产生 元素的非金属性：
A．A B．B C．C D．D
12．已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．氢化物的沸点： B．XZ晶胞中的配位数为6
C．W与Y的化合物偏向离子晶体 D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性
13．高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是
A．K能与NaOH溶液反应 B．L中的所有原子可能位于同一平面
C． D．不同的冠醚可识别不同的碱金属离子
14．研究发现某种含铯(Cs)、钒(V)、锑(Sb)的化合物在超导方面表现出潜在的应用前景。其晶胞结构如图1所示，晶胞体积为；晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2所示。下列叙述错误的是
A．基态Cs原子的价电子排布式为 B．晶体的化学式为
C．晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为8 D．该晶体的密度为
15．一定温度下，分别向体积均为10.00 mL、浓度均为溶液和溶液中滴加溶液，滴加过程中(a为或)与溶液体积()的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示与的变化关系
B．Y点溶液中：
C．该温度下，为
D．若改为的KCl和溶液，则曲线②中Z点移到X点
二、解答题
16．二溴丙酮()是一种淡黄色固体，是重要的医药和有机合成中间体，其制备原理为：。可利用下图装置制备二溴丙酮(加热装置、夹持装置略去)。
已知：LiCl在不同溶剂中的溶解度如下表。
溶剂 丙酮 一定比例的二氯甲烷 、丙酮混合溶剂
溶解度() 0.108 0.007
实验步骤如下：
Ⅰ．制备。向100 mL干燥的三颈烧瓶中依次加入磁搅拌子、二氯丙酮、及16.0 mL某有机溶剂，按图安装装置并加热至35 ℃，打开磁力搅拌器，持续搅拌一段时间后，冷却至室温。
Ⅱ．分离。冷却后，继续向三颈烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水，再搅拌1 min。将所得混合物转入分液漏斗，分离出有机层后，再次加入10.0 mL二氯甲烷萃取，合并两次有机层液体。经无水硫酸钠干燥，过滤，将滤液浓缩得淡黄色液体粗品，得粗产物3.32 g。
Ⅲ．精制。向所得粗产物中加入10.0 mL石油醚，随后置于0 ℃冰水浴中搅拌5 min，观察到有大量固体出现。减压抽滤，晾干后得到淡黄色固体2.71 g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是 (填“丙酮”或“一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂”)，理由是 (用平衡移动原理解释)。控制反应温度在35 ℃的加热方式是 。
(3)步骤Ⅱ中，向烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水的目的是 。若未将经二氯甲烷萃取后的有机层液体合并到原有机层，会造成二溴丙酮的产率 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(4)二氯丙酮生成二溴丙酮，遵循双分子亲核取代反应机理，反应过程如下(、、、表示速率常数)：
由图可知： (填“”或“”或“”)，从结构的角度分析原因是 。
(5)二溴丙酮的产率为 %。(保留三位有效数字)
17．以“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物，同时存在少量等杂质)为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，ZnO所发生反应的离子方程式为 。“酸浸渣”的主要成分为 、 (填化学式)。
(2)“酸浸”时，在控制其他条件不变时，Zn浸出率(%)随的质量浓度()的变化关系如图所示。
①为提高Zn浸出率，控制的质量浓度范围为 。
②若“酸浸”选择更高浓度的硫酸，可能造成的后果是 (答出一点即可)。
(3)“硫化除铜”时，溶液中金属离子与的关系如图所示。
①反应的平衡常数为 。
②“硫化除铜”时，若溶液中为，为尽可能去除，可调节溶液中 。
(4)立德粉是一种常见的白色涂料，可由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得，其反应的化学方程式为 。
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取、转化与存储是氢能源领域的研究热点。
回答下列问题：
Ⅰ．氢气的制取
氨分解制备氢气，其分解过程中相对能量变化如图所示。
(1) ，的键能为 。
Ⅱ．氢气的转化
(2)可利用二氧化碳加氢合成，发生如下反应：
主反应： ；
副反应：
在一定条件下，向某1 L恒容密闭容器中充入和发生反应。实验测得的平衡转化率(%)和平衡时的选择性(%)随温度(℃)变化分别如图1、图2所示：
已知：的选择性。
①由图1可知，当温度高于280 ℃时，的平衡转化率升高的原因是 。实际生产过程中，为提高甲醇的产率，常控制反应温度200～300 ℃，理由是 。
②240 ℃时，反应20 min达到平衡状态，压强为14.8 MPa，副反应的平衡常数。
a．生成的速率为 。
b．初始充入的物质的量 mol，主反应的平衡常数 (列出计算式)。
Ⅲ．氢气的储能
(3)一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池工作原理如图所示。金刚石压砧把压入储氢电极生成后，在压力梯度的驱动下生成，电子通过下层Pt电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。
该装置应选择 交换膜，电池负极的电极反应式为 。
19．丁酸氯维地平（K）主要用于治疗高血压，一种合成K的路线如图所示。
已知：①；
②酮式和烯醇式存在互变异构，主要存在形式是酮式
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)G的结构简式为 。G→H步骤中生成的产物除H外还有 （填化学式）。
(4)I→K的反应类型为 。
(5)胺类化合物L与H互为同分异构体，则符合下列条件的L结构简式为 。
①只含两种官能团，且同种官能团的氢原子化学环境完全相同；
②遇溶液显紫色。
(6)参照上述合成路线，写出以苯甲醛和为主要原料制备的合成路线（无机试剂任意选择） 。
参考答案
1．A
2．BC
3．A
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．D
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．C
16．(1)球形冷凝管
(2) 一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂 在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进反应朝着正反应方向移动，提高二溴丙酮的产率 水浴加热
(3) 除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质 偏小
(4) ＞ 第一步反应物分子对称，两个C–Cl键化学环境相同；第二步时中间体中一个Cl已被Br取代，Br原子半径大、空间位阻增大，且给电子效应稍强，使另一个C–Cl键上的碳电子云密度相对较高，不利于亲核取代反应的进行，因此反应速率常数k3降低
(5)79.7
17．(1)
(2) 240-260 可能促进某些杂质（如等）包裹，阻碍其溶解，降低浸出率（答案合理，答出一点即可）
(3)
(4)
18．(1) +90 946
(2) 当温度高于280℃时，副反应为吸热反应(>0)，升高温度该平衡右移，主反应(<0)平衡左移，且副反应右移的程度大于主反应左移的程度，故CO2转化率升高。 200~300℃范围内，CH3OH选择性高(>80%)，同时CO2转化率也较高，且反应速率适中，综合效益最佳。 0.016 1.12
(3) 质子或阳离子 PdHx-e-= PdH x-1+ H+
19．(1)醛基、碳氯键
(2)
(3) H2O
(4)取代反应
(5)、
(6)

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