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江苏省扬州市邗江区2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共48分。
1.类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是
A. 电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝
B. 可以和反应生成，则可以和反应生成
C. 与浓加热可制，推测与浓加热可制
D. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色
2.下列说法正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 四氯化碳的电子式：
C. 乙炔的分子式：CH
D. 丙烷的球棍模型：
3.化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1
B. 铝片和盐酸反应的能量变化符合图2
C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量
D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生
4.下列说法错误的是
A. 塑料主要成分是合成树脂
B. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
D. 橡胶的硫化过程发生了化学反应
5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. Fe2O3Fe B. Fe FeCl3
C. N2 NO2 D. 浓HNO3 NO
6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
实验装置或操作
实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质
实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热
A. A B. B C. C D. D
7.下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A. B. C. D.
8.下列关于化学反应表示正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加氯水： 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 2e-=2H+
C. 氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol 1，则H2 燃烧：H2(g) ＋ O2(g)=H2O(g) ΔH = 285.8 kJ mol 1
D. 氨水与稀HNO3反应：H+＋OH-=H2O
9.一定温度下在密闭容器中进行着某一反应， X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A. 反应的化学方程式为：
B. 时，物质 Y的转化率为60%
C. 时，反应物的正反应速率大于逆反应速率
D. 时，反应达到平衡
10.下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性
B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵
A. A B. B C. C D. D
11.一种工业上电解制备KIO3的原理如图所示，其所用电极均为石墨电极。下列说法正确的是
A. 电极b与电源的正极相连接
B. 气体X为O2
C. K+从a极区域迁移到b极区域
D. 电极a发生电极反应为：I-＋6OH- 6e-= IO＋ 3H2O
12.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇
二、实验题：本大题共2小题，共26分。
13.I．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度/℃ 溶液体积 /mL 溶液体积 /mL 体积 /mL 出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ 20 5 5 10
Ⅱ 20 5 10 a
Ⅲ 60 5 5 10
实验结果。
(1)研究浓度对该反应速率的影响的实验是__________ (填实验序号)，__________。
(2)对比实验Ⅰ、Ⅲ中的数据，可得出的结论是__________。
Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(3)从3min到9min，反应速率为__________。
(4)平衡时的转化率为__________。
(5)平衡混合气体中的体积分数为__________。
(6)第3分钟时__________第 9分钟时 (填“>”“<”“=”或“无法比较”)。
(7)能充分说明该反应达到化学平衡状态的是__________
A．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
B．转化率不再改变
C．单位时间内，断开键的同时断开键
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不变
14.铁泥主要含有Fe，同时含少量SiO2和铁的氧化物。现以铁泥和H2C2O4为原料制备的超微细FeC2O4·2H2O。
(1)FeSO4溶液的制备。将铁泥加入到足量稀硫酸，并加入适量还原铁粉，搅拌使其充分反应。过滤除去SiO2，得到FeSO4溶液。
①溶解时，铁泥中的Fe与稀硫酸发生反应的离子方程式是__________。
②过程中加入适量还原铁粉，其目的是__________。
③检验FeSO4溶液中不含Fe3+的操作是：取少量FeSO4溶液，__________(写出加入的试剂和现象)，则FeSO4溶液中不含Fe3+。
(2)FeC2O4·2H2O的制备。在搅拌下，向所得FeSO4溶液中先后加入氨水和草酸溶液，经H2SO4调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
已知：沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多
①烘干需在真空干燥箱里低温进行，其原因是__________。
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程中均需控制温度在40℃。温度不宜过高的原因是__________。
(3)补充完整由FeSO4溶液制备FeCO3的实验方案，装置如图所示：
已知：FeSO4溶液显酸性，碱性过强时，Fe2+将会形成Fe(OH)2沉淀。
取一定量的FeSO4溶液，__________，所得产物经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3。(须使用试剂：N2、Na2CO3溶液)
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
15.CH4是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。
(1)光照时，CH4可与Cl2发生反应：CH4 (g)＋Cl2(g) =CH3Cl (g)＋HCl (g) ΔH
①光照时Cl2发生：Cl2 =2·Cl。该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②生成CH3Cl和HCl中涉及：Ⅰ 、CH4 (g)＋·Cl(g) →·CH3 ＋HCl (g)；
Ⅱ、·CH3＋Cl2 (g) → CH3Cl(g)＋·Cl (g)。
其中间态物质的能量关系如图所示：
a、对比反应Ⅰ的反应速率与反应Ⅱ的反应速率，其中速率较大的是__________。
b、CH4 (g)＋Cl2(g) =CH3Cl (g)＋HCl (g) ΔH ___________(填“>”或“<”)0。
(2)CO2 - CH4催化重整时发生：CH4 (g)＋CO2 (g) 2CO(g)＋2H2(g)，可制取H2和CO。
①该反应的化学平衡常数表达式K=__________。
②在2 L密闭容器内，n(CO2 )随时间t变化如下表：
时间t / min 0 10 20 30 40 50
n(CO2 ) / mol 0.020 0.012 0.010 0.008 0.007 0.007
用CO2 表示0～20 min内该反应的平均速率v(CO2 )=__________mol·L 1·min 1。
(3)一种CH4燃料电池的电解质为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜将电池分为正极区和负极区。该电池工作时，负极发生的电极反应式为__________。
16.排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、NO等有害物质。
(1)若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是__________。
(2)使用NaOH溶液脱除烟气中NO2、NO，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O。
①上述第一个化学反应中，被氧化的元素的是___________。
②下列n(NO2)∶n(NO)中，能使NO2、NO全部被NaOH溶液吸收的是__________(填字
母)。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2
(3)基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种SCR催化脱硝反应的机理如图所示。
①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上，该活性位点b为__________。
②“转化2”中，形成的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)。“转化4”中，每生成1 mol活性位点a，所需O2的物质的量是__________mol。
③维持NO和O2的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，NO的脱除率与的关系如图所示。
当 >1.0时，烟气中NO脱除率减小的可能原因是__________。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】(1) Ⅰ、Ⅱ a=5
(2)其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率
(3)
(4)75%
(5)30%
(6)>
(7)BE

14.【答案】(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 防止Fe2+被氧化为Fe3+ 加入几滴KSCN溶液，若溶液未变血红色
(2) 防止FeC2O4·2H2O分解或失去结晶水 根据图表，温度升高时沉淀粒径增大，影响产品纯度
(3)先用N2将装置中的空气赶走，随后关闭N2通气阀，通过分液漏斗逐滴加入Na2CO3溶液，并磁力搅拌（或振荡锥形瓶），控制滴加速度使pH缓慢上升，当接近中性时停止滴加Na2CO3溶液

15.【答案】(1) 吸收 反应Ⅱ
(2)
(3)

16.【答案】(1)酸雨、光化学烟雾
(2) N AB
(3) 酸性活性位点 共价键 0.25 氧气把氨气中的直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少，

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