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广东省茂名市部分学校2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
说明：考试时间为60分钟，全卷总分100分
一、单选题（共45分）
1. 2025年抚州大力推进非遗传承与创新，非遗匠人在制瓷过程中坚守传统工序的同时融入现代工艺，下列操作中，与陶瓷高温烧制属于同一类变化的是
A. 泥料兑水调和 B. 瓷坯上釉彩烤
C. 成品瓷器雕花 D. 陶瓷器皿清洗
2. 以下实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 量取液体
C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气污染指数越高，空气质量状况越差
B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥
C. 稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质
D. 洁净的空气属于纯净物
4. 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是
A. 不显电性
B. 失去一个中子后带1个单位正电荷
C. 质量相当于一个氦（He）原子的质量
D. 在现有的周期表中不可能有它的位置
DeepSeek问世震撼全球，宇数科技春晚机器人亮相舞动AI雄心，中国人工智能发展跑出“加速度”。高纯硅是人工智能（AI）领域的核心基础材料，其最关键应用是作为AI芯片（如GPU、TPU、FPGA）的半导体衬底，直接决定芯片的算力与稳定性。
5. 如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. 硅元素位于元素周期表第四周期 B. Si是地壳中含量最多的非金属元素
C. 图中m的值为14，n的值为4 D. 图中“28.085”表示1个硅原子的质量
6. 工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应涉及两种化合物和两种单质 B. 反应中涉及的物质均由分子构成
C. 反应前后原子种类、原子数目不变 D. 乙表示的物质点燃前要先验纯
7. 水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是
A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子
B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水
C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度
D. 净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
8. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是
A. 自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌
B. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质
C. 自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料
D. 自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃
9. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是
A. 反应仓中的试剂可能是高锰酸钾
B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C. 加湿过滤仓可以过滤杂质，还使氧气变得湿润
D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
10. 赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是
A. 火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B. 冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C. 船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D. 战船的木质结构属于可燃物
11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. 化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成
B. 科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜
C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒：
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、煤矿、煤井都要严禁烟火
12. 如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法不正确的是
A. 过程I焦炭的作用是提供热量
B. 过程Ⅱ发生的化学反应为放热反应
C. 过程Ⅲ炼铁原理为
D. 过程IV通入氧气是为了降低生铁中的含碳量
13. 下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
14. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是
A. ①②④中溶液颜色都发生变化
B. ①和③中金属表面都有气泡产生
C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
15. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 的溶解度比的大
B. 的溶解度受温度的影响比的大
C. 时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
D. 时，在100g水中加入，形成不饱和溶液
本大题共6小题，第16题8分，第17题9分，第18，21题10分，第19题8分，第20题10分。
16. 《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。
（1）酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为，该物质中碳氢元素的质量比为___________。
（2）“和曲发酵”：原料先发生___________(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)，转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是___________；“酒曲”的作用是提供___________(填“催化剂”或“反应物”)，加快原料转化为葡萄糖的速率。
（3）“煮酒”时，利用酒精和水___________不同，酒精先汽化分离；同时高温能___________从而提高酒的保质期。
（4）温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象： ___________。
17. 科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：
I. 古代科技
1. 【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。
2. 【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。
井盐煎煮法的步骤：
①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。
②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。
③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。
④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。
结合材料回答以下问题：
（1）《作威》中“晒盐法”的能量来源是：_______。
（2）古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠微粒是_______（用化学符号表示）。
（3）制盐的原理是卤水通过_______（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现_______时就停止加热，利用余热蒸干。
（4）井盐（煎煮法）的能源为_______（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为_______（假设天然气的主要成分为甲烷）。
II. 现代科技
随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比：
项目 真空蒸发 传统煎盐法《天工开物·作威》
温度 60-80℃（低温） 100℃以上（高温）
能源效率 热能利用率>80% <40%（大量热散失）
结晶质量 颗粒均匀，纯度>99.5% 易结块，含杂质
环保性 闭路循环，废水少 烟尘污染
（5）对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：_______（写出一点即可）
18. 铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
（1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式________。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
（2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是________。
（3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。
（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（5）实验2中，设计②③的目的是_____。
任务三：了解防止铁生锈的方法
（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：______。
19. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为________(填标号)，对应的反应方程式：_______。
（3）若用C装置收集CO2时，气体应从_______(填标号)端通入。
（4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：_______；图中发生装置的优点是_________；曲线图中c点对应的操作是_______(填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母b、c、d进行排序）。
20. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
Ⅱ金属的活动性
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。
Ⅳ金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
21. 黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 004 m 0.02
试求：
（1）m数值 _________。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 ________________。
（3）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案和解析
一、单选题（共45分）
1. 2025年抚州大力推进非遗传承与创新，非遗匠人在制瓷过程中坚守传统工序的同时融入现代工艺，下列操作中，与陶瓷高温烧制属于同一类变化的是
A. 泥料兑水调和 B. 瓷坯上釉彩烤 C. 成品瓷器雕花 D. 陶瓷器皿清洗
【答案】B
【解析】
【详解】陶瓷高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；
A、泥料兑水调和过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、瓷坯上釉彩烤过程中釉料在高温下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、成品瓷器雕花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、陶瓷器皿清洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2. 以下实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 量取液体
C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。量取液体需要用10ml量筒，图示操作错误；
C、给液体加热时，试管中液体不可超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，图示操作错误；
D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能嘴吹灭，以免引起火灾，图示操作正确；
故选D。
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气污染指数越高，空气质量状况越差
B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥
C. 稀有气体用于制电光源，利用了其通电发光的化学性质
D. 洁净的空气属于纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气污染指数是衡量空气中污染物浓度的指标。指数越高，表示污染物浓度越高，空气质量越差，因此，该说法正确；
B、氮气（N ）化学性质稳定，不易与其他物质反应，但这并不意味着无法用于生产氮肥。工业上通过化学方法（如合成氨反应，在高温、高压和催化剂作用下将氮气转化为氨），再制成氮肥（如尿素），因此，该说法错误；
C. 稀有气体（如氖气、氩气）在通电时发出不同颜色的光，用于霓虹灯等电光源。但通电发光是物理性质（电子激发后释放能量发光），没有新物质生成，因此，该说法错误；
D. 空气是混合物，由氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体、二氧化碳等组成，因此，该说法错误。
故选：A。
4. 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是
A. 不显电性
B. 失去一个中子后带1个单位正电荷
C. 质量相当于一个氦（He）原子的质量
D. 在现有的周期表中不可能有它的位置
【答案】B
【解析】
【详解】A、中子本身不带电荷（电中性），因此由四个中子构成的"四中子"整体也不显电性。该说法正确。
B、中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子由三个中子构成，仍然不带电荷。因此，它不会带正电荷。该说法错误。
C、一个中子的质量约为1 u。氦原子（He）的原子核包含2个质子和2个中子，每个质子或中子的质量均约为1 u（忽略电子质量，初中阶段可近似处理）。因此，氦原子的质量约为4 u，"四中子"由四个中子构成，质量也约为4 u，两者质量相当。该说法正确。
D、元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定。周期表从原子序数1（氢）开始排列。"四中子"不含质子，原子序数为0，因此不可能在现有周期表中找到位置。该说法正确。
故选B。
DeepSeek问世震撼全球，宇数科技春晚机器人亮相舞动AI雄心，中国人工智能发展跑出“加速度”。高纯硅是人工智能（AI）领域的核心基础材料，其最关键应用是作为AI芯片（如GPU、TPU、FPGA）的半导体衬底，直接决定芯片的算力与稳定性。
5. 如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. 硅元素位于元素周期表第四周期 B. Si是地壳中含量最多的非金属元素
C. 图中m的值为14，n的值为4 D. 图中“28.085”表示1个硅原子的质量
6. 工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应涉及两种化合物和两种单质 B. 反应中涉及的物质均由分子构成
C. 反应前后原子种类、原子数目不变 D. 乙表示的物质点燃前要先验纯
【答案】5. C 6. B
【解析】
【5题详解】
A、周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项说法错误；
B、氧元素是地壳中含量最多的非金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则m的值为14，14=2+8+n，n=4，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，28.09不是1个硅原子的质量，故选项说法错误；
故选C。
【6题详解】
由反应的微观示意图可知，SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：。
A、由可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故选项说法正确；
B、反应中生成物Si是有硅原子构成的，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，乙是氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要先验纯，故选项说法正确；
故选B。
7. 水是生命之源，下列有关水说法中不正确的是
A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子
B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水
C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度
D. 净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】A、软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故A不符合题意；
B、活性炭由于其疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但不能将自来水变成蒸馏水，故B符合题意；
C、煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，故C不符合题意；
D、净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故D不符合题意。
故选B。
8. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是
A. 自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌
B. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质
C. 自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料
D. 自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能消杀细菌，故A说法错误；
B、采用二氧化碳来灭火时，既用到二氧化碳的密度比空气大的物理性质，也用到了二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，故B说法错误；
C、氧化钙与水反应会发出大量的热，故C说法正确；
D、自制电解水装置项目中，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的小木条复燃，故D说法错误。
故选C。
9. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是
A. 反应仓中的试剂可能是高锰酸钾
B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C. 加湿过滤仓可以过滤杂质，还使氧气变得湿润
D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
【答案】A
【解析】
【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，但图中反应仓无加热装置，因此反应仓中的试剂不可能是高锰酸钾，说法不正确。
B、反应仓是产生氧气的场所，相当于实验室制取氧气的发生装置，说法正确。
C、加湿过滤仓中的水可过滤氧气中的杂质，同时使氧气变得湿润，说法正确。
D、设计供氧器需综合考虑 便捷性（如操作简单）、安全性（如反应可控）、环保性（如试剂无污染）等因素，说法正确。
故选A。
10. 赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是
A. 火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B. 冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C. 船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D. 战船的木质结构属于可燃物
【答案】C
【解析】
【详解】A、风能提供更多氧气，促进燃烧，故选项说法正确。
B、油脂是可燃物，冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物，故选项说法正确。
C、柴草不完全燃烧生成一氧化碳和水，则生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由于反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明柴草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。
D、木材属于可燃物，故选项说法正确。
故选C。
11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. 化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成
B. 科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜
C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒：
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、煤矿、煤井都要严禁烟火
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，该选项说法正确；
B、根据金属活动性强的能将金属活动性弱的从其盐溶液中置换出来，因此铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜，该选项说法正确；
C、一氧化碳不溶于水，因此煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，该选项说法错误；
D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会发生爆炸，因此加油站、面粉加工厂都要严禁烟火，该选项说法正确；
故选C。
12. 如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法不正确的是
A. 过程I焦炭的作用是提供热量
B. 过程Ⅱ发生的化学反应为放热反应
C. 过程Ⅲ炼铁原理为
D. 过程IV通入氧气是为了降低生铁中的含碳量
【答案】B
【解析】
【详解】A、过程I是焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，故说法正确；
B、过程Ⅱ是焦炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，此反应为吸热反应，故说法错误；
C、工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故说法正确；
D、生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量，故说法正确。
故选B
13. 下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，不符合题意。
B、二氧化碳不支持燃烧，大量的二氧化碳中少量一氧化碳杂质，不能用点燃的方法除去，符合题意。
C、取样，灼烧，黄铜中的铜能与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金则无明显现象，可鉴别黄金和黄铜，不符合题意。
D、一氧化碳能与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜，可鉴别二氧化碳和一氧化碳，不符合题意。
故选B。
14. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是
A. ①②④中溶液颜色都发生变化
B. ①和③中金属表面都有气泡产生
C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序
D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序
【答案】D
【解析】
【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误；
B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误；
C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误；
D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：CuAg，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。
故选D。
15. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 的溶解度比的大
B. 的溶解度受温度的影响比的大
C. 时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
D. 时，在100g水中加入，形成不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；
B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确；
C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。
D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。
故选B。
第II卷（非选择题）
本大题共6小题，第16题8分，第17题9分，第18，21题10分，第19题8分，第20题10分。
16. 《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。
（1）酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为，该物质中碳氢元素的质量比为___________。
（2）“和曲发酵”：原料先发生___________(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)，转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是___________；“酒曲”的作用是提供___________(填“催化剂”或“反应物”)，加快原料转化为葡萄糖的速率。
（3）“煮酒”时，利用酒精和水的___________不同，酒精先汽化分离；同时高温能___________从而提高酒的保质期。
（4）温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象： ___________。
【答案】（1）
36:5 （2） ①.
缓慢氧化 ②.
容纳产生的气体 ③.
催化剂 （3） ①.
沸点 ②.
杀菌 （4）
温度升高，分子运动速率加快，酒精分子扩散到空气中的速度加快
【解析】
【小问1详解】
碳原子数为6n，总质量为6n×12=72n；氢原子数为10n，总质量为10n×1=10n。质量比为72n:10n=36:5；
【小问2详解】
发酵是微生物参与的缓慢生物氧化过程，将糖类等转化为二氧化碳和水，同时释放能量;内留空间是为了“容纳产生的气体”；酒曲含酶（生物催化剂），能加速淀粉水解为葡萄糖的反应，酶本身不消耗，故“酒曲”的作用是提供催化剂；
【小问3详解】
酒精沸点（78°C）低于水（100°C），加热时酒精先汽化，实现分离，故“煮酒”时，利用酒精和水的沸点不同，酒精先汽化分离；同时高温能杀菌从而提高酒的保质期；
【小问4详解】
温度升高会使酒精分子热运动加剧（分子无规则运动加快），导致酒精分子更快地挥发并扩散到空气中，因此酒味更浓。
17. 科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：
I. 古代科技
1. 【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。
2. 【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。
井盐煎煮法的步骤：
①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。
②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。
③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。
④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。
结合材料回答以下问题：
（1）《作威》中“晒盐法”的能量来源是：_______。
（2）古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是_______（用化学符号表示）。
（3）制盐的原理是卤水通过_______（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现_______时就停止加热，利用余热蒸干。
（4）井盐（煎煮法）的能源为_______（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为_______（假设天然气的主要成分为甲烷）。
II. 现代科技
随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比：
项目 真空蒸发 传统煎盐法《天工开物·作威》
温度 60-80℃（低温） 100℃以上（高温）
能源效率 热能利用率>80% <40%（大量热散失）
结晶质量 颗粒均匀，纯度>99.5% 易结块，含杂质
环保性 闭路循环，废水少 烟尘污染
（5）对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：_______（写出一点即可）
【答案】（1）太阳能 （2）Na+ 、Cl-
（3） ①. 蒸发结晶 ②. 出现大量固体时
（4） ①. 不可再生资源 ②.
（5）节约能源，能量利用效率高（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“晒盐法” 利用日光蒸发海水，能量来源为太阳能；
【小问2详解】
氯化钠由钠离子和氯离子构成，符号为 Na+、Cl-；
【小问3详解】
卤水通过蒸发结晶得到粗盐，实验室中蒸发时，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅；
【小问4详解】
煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。天然气属于化石能源，是不可再生资源。煎盐时燃烧反应为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问5详解】
对比可知，真空蒸发制矿盐温度低、热能利用率高（>80%），结晶颗粒均匀、纯度高，且环保性好，废水少、无烟尘污染。
18. 铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
（1）除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式________。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
（2）由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是________。
（3）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。
（4）由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（5）实验2中，设计②③的目的是_____。
任务三：了解防止铁生锈的方法
（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：______。
【答案】（1）
（2）除去水中溶解的氧气
（3）②④ （4）①中铁与水隔绝，不能生锈
（5）探究稀醋酸能否加速铁生锈
（6）自行车的支架采用的是刷漆的方法（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：；
【小问2详解】
由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是除去水中溶解的氧气，故填：除去水中溶解的氧气；
【小问3详解】
②中铁钉与水接触，没有食盐，④铁钉与水接触，含有食盐，初始时氧气浓度均相同，则由实验 2 得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④，故填：②④；
【小问4详解】
铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，①中铁不与水接触，不能生锈，则实验 2 中，在 200s 时氧气浓度依然没有发生变化的原因是①中铁与水隔绝，不能生锈，故填：①中铁与水隔绝，不能生锈；
【小问5详解】
②③的其他条件相同，②不滴加稀醋酸，③滴加稀醋酸，则实验 2 中，设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈，故填：探究稀醋酸能否加速铁生锈；
【小问6详解】
生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，自行车构件（支架、链条、轮圈、车把等），其防锈方法：自行车的支架采用的是刷漆的方法、链条采用的是涂油的方法、钢圈采用的是镀铬的方法等，故填：自行车的支架采用的是刷漆的方法（合理即可）。
19. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为________(填标号)，对应的反应方程式：_______。
（3）若用C装置收集CO2时，气体应从_______(填标号)端通入。
（4）如图D是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：_______；图中发生装置的优点是_________；曲线图中c点对应的操作是_______(填“关闭止水夹“或”打开止水夹“)。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是________（用字母b、c、d进行排序）。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）m （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 关闭止水夹 ④. dcb
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称为酒精灯；故填：酒精灯。
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取O2，反应需要加热，采用B作为发生装置，化学方程式：，故填：B；。
【小问3详解】
二氧化碳比空气的密度大，常温下不与空气成分反应；要用向上排空气法收集，若用C装置收集时，气体应从m端通入；故填：m。
【小问4详解】
实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式：；
图中装置是通过试管内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，装置D的优点是可以控制反应的发生和停止；关闭止水夹，气体不能排出，试管内的气压增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应继续，c点之后装置内气压增大，因此是关闭止水夹，若关闭止水夹后，气压增大，试管内液面会逐渐下降，多孔隔板处依次观察到的现象是dcb，
故填：；可以控制反应的发生和停止； 关闭止水夹； dcb。
20. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
Ⅱ金属的活动性
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。
Ⅳ金属回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
【答案】（1） ①. 使木炭充分反应，放出热量
②. 合金的熔点低
（2） ①.
②. 置换反应 ③. C
（3） ①. 化学 ②. 隔绝氧气和水
（4） ①.
②. 硝酸铜
【解析】
【小问1详解】
①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；
【小问2详解】
①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验C；或者省略BD。
【小问3详解】
①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
【小问4详解】
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。
21. 黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 0.04 m 002
试求：
（1）m数值 _________。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 ________________。
（3）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.04
（2）H2SO4、ZnSO4
（3）解：根据表格可知，20g稀硫酸与黄铜样品充分反应生成氢气的质量为0.04g；
设20g稀硫酸的溶质的质量为，
则该稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
根据表格可以发现，第一次加入20mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入20mL稀硫酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余，同时说明第二次加入20mL稀硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（20mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
【小问2详解】
黄铜是铜和锌的合金，加入稀硫酸，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由（1）分析可知，第三次加入15mL硫酸，锌反应完全，且硫酸有剩余，所以第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为生成的硫酸锌和过量的硫酸；　
【小问3详解】
解析见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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