资源简介

太和中学高三月考卷
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1、2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56
的
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A.古陶瓷修复所用的熟石蓓，其成分为2CaSO,·H2O
驱
B.东方超环（人造太阳）使用的H(氘)、3H(氚)是不同的核素
C.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
郑
D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2
2.下列有关化学用语错误的是
A中子数为10的氧原子：80
B.NH3的VSEPR模型：
HH
C,甲胺的电子式：H:C:N:H
D.乙烯分子中的π键
及
3.将2.8gFe加人l00mL3mol·L-1H2SO,中，Fe完全溶解(N代表阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是
。
A.2.8gFe含有中子的数目为1.5NA
B.该反应转移电子的数目为0.15NA
C.该H2SO,溶液中含有SO的数目为0.6N
D.所得溶液中含有Fe+的数目为0.05N
4.侯氏制碱法涉及反应NaCl十CO2+NH+H2O一NaHCO+NH,Cl。下列说法正确
的是
A.键能：N一H>O一H
B.H2O的空间结构：V形
C.CO2的结构式：O一C一O
D.NH不能形成分子间氢键
【高三月考卷·化学试题第1页（共6页）】
26-T-322C
5.Cl2O与ClO2均是常见消毒剂，C2O可由Cl2与潮湿的Na2CO反应制备，Cl1O2可由SO2与
CIO5在酸性条件下反应制备。下列实验装置能达到实验目的的是
稀盐酸
浓酸
C12HC1)+
MnO
我
饱和食盐水
Cu
A制取C2
B.除去HCl
C.制取SO2
D.吸收SO2
6.下列实验所涉及的离子方程式正确的是
A将过量HzS通入FeBr3溶液中：2Fe3++3H2S一2FeS↓+6H++S↓
B.将过量HCI溶液加入NaA1O2溶液中：H++AIO2+H2O一A1(OH)3
C,将NH HCO粉末加人过量热的浓KOH溶液中：NH时十OH△NH十H2O
D.将少量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+3ClO+H20一SO+CI-+2HCIO
7,反应mA(g)催化剂C(g)△H分两步进行，反应过程与能量的变化曲线如图所示。下列有
关说法正确的是
能个
量
AA、B、C中A最稳定
B△H=-(E4-E3-E1十E2)kJ·mol-1
C.催化剂使该反应的△H降低
E
hB(g)
D.A→B逆反应的活化能大于BC正反应的活化能
mA(g)
8.由乙醛催化合成巴豆醛(CHCH一CHCHO)的催化机理如图
nC(g)
反应过程
()所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图(b)所
示。下列说法正确的是
CH.CHO.
①
HC-0
快
↑能量/(molL)
HC-H
OH
CHC-0
(起始态)
CH,C-OH
CH,CHO
(中间态)
-00快
③快
H
慢
(中间态)
②
CH2（
=0
(中间态)
CH,CH-CH-CHO H2O
(终态)
CHC-0
反应历程
图(a)
图(b)
A该催化过程总反应的格变△H>0
B.反应④的反应类型为取代反应
C.反应①、反应②中均有非极性键的形成
D.总反应的化学反应方程式为2CH,CHO OH CH,CH=CHCHO+H,O
【高三月考卷·化学试题第2页（共6页）】
26-T-322C太和中学高三月考卷·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.D熟石膏的主要成分为2CSO,·HO,A项正确；2H(氘)、3H(氚)是质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同核素，B项正确：石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确：蜘单质的金
属性强，与水刚烈反应放出氢气，D项错误。
2.B中子数为10，质子数为8的O原子质量数为10+8=18，其原子表示为O,A项正确：氨分子的VSEPR
HH
模型是四面体结构，B项错误：甲胺的结构简式为CHNH,电子式为H:C:N:H,C项正确：π键是肩
4。
H
并肩，则乙烯中π键可以表示为
,D项正确。
3.A2.8g6Fe含有的中子数为1.5N,A项正确：2.8gFe物质的量为0.05mol,100mL3mol·L-
HSO.中H物质的量为0.6mol,Fe完全溶解生成Fe+,该反应转移电子0.1mol,B项错误：该HSO,溶
液中含有SO的数目为0.3N,C项错误：Fe2+水解，反应后的溶液中含有Fe+的数目小于0.05N,D项
错误。
4.B键能：N一HNH能形成分子间氢键，D项错误。
5.D应用浓盐酸制取C2,A项错误；应长进短出，B项错误：反应需要加热，C项错误：酸性高锰酸钾溶液能将
SO氧化，D项正确。
6.D过量HS通入FeBr溶液中，离子方程式为2Fe++HS一2Fe++2H+十S↓，A项错误：过量HCI溶
液加入NaA1O溶液中，离子方程式为4H中+AIO一A13++2HO,B项错误；NH HCO3粉末加人过量热
的浓KOH溶液中，离子方程式为NH时+2OH+HCO万二NH个+2HO+CO,C项错误：少量SO通
人NaClO溶液中，离子方程式为S)+3CO厂十HO一S+C厂+2HCO,D项正确。
7B能量越低越稳定，C最稳定，A项错误：由图及△H的含义可知，该反应的反应热△H=一(E:一E一E十
E)kJ·mo厂1，B项正确：催化剂降低该反应的活化能，△H不变，C项错误：A→B逆反应的活化能小于B~
C正反应的活化能，D项错误。
8.D由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应为放热反应，△H<0,A项错误：反应④的反应类
型为消去反应，B项错误：反应①中没有非极性键的形成，C项错误：总反应的化学反应方程式为2CH:CHO
OH CHCH一CHCHO+HO,D项正确。
9.D向Ca(CIO)z溶液中通入S)气体，发生氧化还原反应生成CaS)1,不能比较HS)和HCO的酸性，A
项错误；相同物质的量浓度的钠盐溶液，H越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，HX溶液的
酸性强于HY,B项错误：Fe斗检验时要先滴加KSCN溶液后再滴加氯水，防止Fe+干扰，C项错误：相同条
件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等物质的量浓度的稀
硫酸中分别加人少量等物质的量的ZS和CuS固体，ZS溶解而CuS不溶解，说明溶度积：K知(ZS)>
K(CS),D项正确。
10.Dm极电极反应式：2H2O一4e一一O↑+4H+,A项正确；电池工作时，电子由y极通过导线移向x极，
B项正确；电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液巾，a通过阳离子交换膜b进人阴极（极）区，
SO一通过阴离子交换膜a进人阳极(m极)区，因此a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜，
C项正确：浓差电池中每传导1 mol Li,电路中通过1mole,电解池理论上可生成40 g NaOH,D项错误。
11.B由题干可知，X、Y、Z、W四种元素依次为F、Mg、Al,S。简单离子半径：W(S)>X(F)>Y(Mg)>ZAI),
A项正确：最简单氢化物的热稳定性：X(F)>W(S),B项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性：Y(Mg)>
ZA1),C项正确：基态Y(Mg)原子p轨道电子数与s轨道的电子数之和均为6，D项正确。
【高三月考卷·化学试题参考答案第1页（共2页）】
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