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苏州市2025-2026学年第一学期九年级化学期末模拟卷（八）
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．水落石出 B．五谷酿酒 C．沙里淘金 D．清风徐来
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．赤铁矿 B．干冰 C．碘酒 D．石灰石
3．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
4．下列净水操作中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．沉降 C．过滤 D．吸附
5．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
6．冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和（ ）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．二氧化锰
7．日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是（ ）
A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷
8．下列说法中，错误的是（ ）
A．含有氧元素的物质是氧化物 B．将饱和石灰水升温，溶液变浑浊
C．可用过滤的方法分离食盐和沙子 D．吹灭蜡烛瞬间，会看到一缕白烟
9．下列用途仅利用了二氧化碳（或干冰）物理性质的是（ ）
A．生产碳酸饮料 B．用作气体肥料
C．用于生产碳铵 D．用于人工降雨
10．下列操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．取用固体粉末
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl3 B．KClO3KCl
C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO
12．中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可将太阳能转化为化学能 B．反应过程中LDH能提高氨气产量
C．反应中化合价降低的元素是氧元素 D．反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1
13．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为了防止骨质疏松，提倡适量补钙
C．为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
D．为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气
14．某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B．转移氯化钠时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
15．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度
B．煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口
D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
16． 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
17．学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是（ ）
A．实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红
B．模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．变化与守恒：依据可知，X是KOH
D．宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同
18．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是（ ）
A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜
B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源
C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜
D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比
19．控制变量法是实验探究的重要方法。在如图所示的实验方法设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙：检查装置气密性
C．图丙：探究MnO2对 溶液分解的催化作用
D．图丁：测定空气中氧气的体积分数
20．已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应， ，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体用足量CO还原，可产生
C．产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13
D．剩余固体中铜元素的质量分数为42.1%
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．根据物质性质与用途的对应关系，用下列物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③合金 ④石墨
(1)用于运载火箭助燃剂的是 。(2)用于灯泡内填充气的是 。
(3)用于制造电车上电刷的是 。(4)用于制造飞机机翼的是 。
22． 如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。
(1)掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 (选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。
(2)调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL) mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。
(3)彩嵌：用 (填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。
23．如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。
(1)“凿并”过程有“其器治铁锥”的记载。“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有 的物理性质。
(2)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程。过程中得到的“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是 。
(3)制井盐的热源“并火”由天然气燃烧产生，试写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。“取井火煮之，一斛水（井盐水）得五斗盐。”（注释：一斛水约60L，一斗盐约2.16kg）若井盐水的密度是1.20kg/L，则盐水中溶质的质量分数是 。
24．中国工艺美术精品——西汉长信宫灯，如图所示。
(1)长信宫灯表面采用鎏金工艺。该工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物，将其均匀涂抹在器物表面，再用烘烤方法，使金和汞分离，金留在器物表面。这是利用汞的沸点 (选填“低于”或“高于”)金。虽历经千年，但宫灯依旧金光熠熠，说明金的化学性质 。
(2)宫廷内常用蜂蜡(C30H62O)为燃料，长信宫灯中残留的黑色固体是燃料发生不完全燃烧生成的 ，若蜂蜡完全燃烧，生成物中二氧化碳和水分子个数比= 。
(3)北京冬奥会火种灯如图所示，其设计创意源于西汉长信宫灯。该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧。火种灯的这种设计与长信宫灯的 (选填“灯罩”、“导烟管”或“灯体”)相似，可以 (选填“增强”或“减小”)风力对火焰的影响。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．在实验室选用下图中A～G的装置制取气体。
(1)某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式 。
(2)从微观角度解释H操作产生现象的原因是 。
(3)实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为 。
(4)通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的，请把图“G”中的“导气管”补画完整。
(5)若用锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升？（已知常温常压下，氢气的密度为，结果保留到小数点后1位）
26．为助力实现“碳达峰”“碳中和”的目标，同学们启动了“低碳有我”的环保行动。
【活动一】碳链追踪
(1)生物圈中产生二氧化碳的主要途径有 (写一条即可)。
(2)海洋中消耗二氧化碳的主要物质是 。
【活动二】捕碳探究
I.振荡吸碳
(3)同学们通过一组实验(如表1)探究Ca(OH)2是否可以作为吸碳剂。由实验可知，对CO2气体的吸收效果最好的是 。
表1
吸碳剂
水 澄清石灰水 石灰乳 Ca(OH)2固体
30mL水 30mL水+0.05gCa(OH)2 30mL水+2gCa(OH)2 2gCa(OH)2固体
II.动态吸碳
同学们设计了一款简易吸风机(如图1)来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
(4)石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会 过滤纱布，导致吸风效果变差。
(5)查阅资料：氢氧化钾(KOH)是实验室常用的试剂，它溶于水形成的溶液能与二氧化碳反应生成K2CO3和水。同学们选择在纱布上涂抹足量的氢氧化钾浓溶液作为吸碳剂，借助CO2传感器测得装置内CO2浓度的变化如图2所示，根据图2曲线可知该实验是在 后涂抹KOH进行测量，纱布上发生的化学反应方程式为 ___________________________________________。
III.电解固碳
(6)实验小组查阅资料发现，还可以利用电解法来固碳(如图3)，电解槽中通入CO2和H2生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。写出电解法固碳的化学方程式 。
【活动三】低碳行动
调查发现，我国的碳排放80%以上来自化石能源的使用。
表2已探明的化石能源储量及年开采量
全球探明储量 年开采量 开采年限
煤炭 1054782百万吨 3916.8百万吨油当量* 135年
石油 2441亿吨 44.743亿吨 ？年
天然气 196.9万亿立方米 38679亿立方米 ？年
*注：这里产量是按照油当量计算，储量是原煤，1吨油当量约等于2吨原煤。
(7)结合表2，谈谈你的感想 。
27．某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。
【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。
步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。
根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。
(1)“黄金雨”混合物属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。
(2)PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。
(3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。
(4)步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。
A． B． C． D．
(5)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是 。
(6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。
A．B．C．D．
28．某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：
实验一：定量探究铁锈蚀
小组设计了如图1装置，检查气密性，将 5．0g 铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2．0mL饱和食盐水后，再将一只装有5．0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。
(1)图2中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明 ，t2s~t3s 三颈瓶内温度降低的原因是 。
(2)图3 中，BC 段与AB 段对比和说明 ，t3s后压强突然变大的原因是 。
实验二：测定铁锈含量
另取已严重锈蚀的铁屑充分粉碎成粉末状，称取 2．0g 粉末。连接题图4装置，检查气密性，加入称取的粉末与足量稀盐酸进行实验。
(3)将铁屑粉碎成粉末状的目的是 。铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为 。
(4)完全反应后，测得注射器内收集到气体的体积为160．0mL（实验条件下生成气体的密度为0．10g/L），通过实验数据计算可得该样品中铁锈的质量分数为 。
【反思与评价】
(5)小明认为用此方案测得的铁锈质量分数偏小，你认为小明的观点是否正确 （填：“正确”或“不正确”），理由是 。
答案与解析
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．水落石出 B．五谷酿酒
C．沙里淘金 D．清风徐来
【答案】B
【详解】A、水落石出的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
B、五谷酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化；
D、清风徐来，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．赤铁矿 B．干冰
C．碘酒 D．石灰石
【答案】B
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。
故选B。
3．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发
C．蒸馏 D．升华
【答案】C
【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。
故选C。
4．下列净水操作中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．沉降
C．过滤 D．吸附
【答案】A
【详解】沉降、过滤可以除去天然水中不可溶性杂质，吸附可除去天然水中的颜色和气味，不能除去可溶性杂质，而蒸馏可以得到纯净是水，故蒸馏的净化程度最高；
故选A。
5．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】面粉加工厂、加油站要严禁烟火，防止可燃物与明火接触发生爆炸，因此要张贴严禁烟火标识。
【详解】A、该标识是爱护水资源标识，不符合题意；
B、该标识是有毒品标识，不符合题意；
C、该标识是严禁烟火标识，符合题意；
D、该标识是可回收物标识，不符合题意。
故选C。
6．冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和（ ）
A．氯化钠 B．氢氧化钠
C．硝酸铵 D．二氧化锰
【答案】C
【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不可用于医疗降温，不符合题意；
B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量，不可用于医疗降温，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，可用于医疗降温，符合题意；
D、二氧化锰不能溶于水，不可用于医疗降温，不符合题意；
故选C。
7．日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是（ ）
A．擦干 B．镀金属
C．涂油 D．烧搪瓷
【答案】C
【详解】自行车齿轮与链条常用的防锈方法是涂油；
故选C。
8．下列说法中，错误的是（ ）
A．含有氧元素的物质是氧化物 B．将饱和石灰水升温，溶液变浑浊
C．可用过滤的方法分离食盐和沙子 D．吹灭蜡烛瞬间，会看到一缕白烟
【答案】A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确；
C、食盐易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤的方法分离食盐和沙子，故选项说法正确；
D、吹灭蜡烛瞬间，会看到一缕白烟，白烟是石蜡蒸气遇冷凝结而成的固体小颗粒，故选项说法正确。
故选A。
9．下列用途仅利用了二氧化碳（或干冰）物理性质的是（ ）
A．生产碳酸饮料 B．用作气体肥料
C．用于生产碳铵 D．用于人工降雨
【答案】D
【详解】A、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，主要利用了二氧化碳的化学性质：能和水反应生成碳酸，错误；
B、二氧化碳用作气体肥料是利用了二氧化碳的化学性质：能和水在叶绿素和太阳能的作用下生成葡萄糖和氧气，错误；
C、用于生产碳铵是利用了二氧化碳的化学性质：水、二氧化碳和氨气能发生化合反应生成碳酸氢铵，错误；
D、干冰能用于人工降雨是利用了干冰的物理性质：升华时能够吸收热量，正确
故选D。
10．下列操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．取用固体粉末
【答案】B
【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；
D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。
故选B。
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．FeFeCl3 B．KClO3KCl
C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO
【答案】A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，选项不能一步实现；
B、氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，选项能一步实现；
C、铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，选项能一步实现；
故选A。
12．中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可将太阳能转化为化学能 B．反应过程中LDH能提高氨气产量
C．反应中化合价降低的元素是氧元素 D．反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1
【答案】A
【详解】A、反应在光照作用下进行，反应过程将太阳能转化为化学能，正确；
B、根据“LDH（固体催化剂）”可知，“LDH在反应中用作催化剂，根据催化剂的概念可知，反应过程中LDH只能改变反应的速度，不能提高氨气产量，错误；
C、反应中氮气、氧气是单质，其中氮元素、氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2，NH3中氮元素的化合价为-3，反应中化合价降低的元素是氧元素、氮元素，错误；
D、据图可知，氮气和水在光照、催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为：2N2 + 6H2O4NH3+3O2，反应中氮分子与氨分子的数目比为2：4=1：2，错误。
故选A。
13．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为了防止骨质疏松，提倡适量补钙
C．为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
D．为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气
【答案】C
【详解】A、均衡膳食合理摄入营养，对身体好，选项正确；
B、适量补钙可以预防骨质疏松，选项正确；
C、大量使用增甜剂，会对人健康产生影响，选项错误；
D、氮气化学性质稳定，可做保护气以及食物的防腐，选项正确；
故选：C。
14．某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B．转移氯化钠时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【详解】A、根据题意，所需氯化钠质量是：，用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，因为1g以下使用游码，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项错误；
B、转移氯化钠时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
15．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度
B．煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口
D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
【答案】B
【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，是为了隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法不正确；
B、煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确；
C、做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口，故选项说法不正确；
D、甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷和乙醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。
故选B。
16． 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
17．学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是（ ）
A．实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红
B．模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．变化与守恒：依据可知，X是KOH
D．宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同
【答案】C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变蓝，说法错误，不符合题意；
B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，质子、电子也带电，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个X和2个氧原子，则4个X中含有4个钾原子、4个氧原子和4个氢原子，则1个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，故X的化学式为KOH，说法正确，符合题意；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的化学性质相同，但金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，说法错误，不符合题意。
故选：C。
18．兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是（ ）
A．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜
B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源
C．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜
D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比
【答案】C
【详解】A、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法错误；
B、检验电解产生的氧气，需连接ac，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误；
C、氢气具有还原性，连接ac可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确；
D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量，该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误；
故选C。
19．控制变量法是实验探究的重要方法。在如图所示的实验方法设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙：检查装置气密性
C．图丙：探究MnO2对 溶液分解的催化作用
D．图丁：测定空气中氧气的体积分数
【答案】B
【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项实验方法设计不能达到实验目的；
B、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，故选项实验方法设计能达到实验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2溶液分解的催化作用，故选项实验方法设计不能达到实验目的；
D、图中实验，应使用过量的铜粉，否则会不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项实验方法设计不能达到实验目的。
故选：B。
20．已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应， ，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体用足量CO还原，可产生
C．产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13
D．剩余固体中铜元素的质量分数为42.1%
【答案】D
【详解】A、假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为
现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物，故选项说法正确；
B、根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，，a=4g
氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g，剩余固体含氧元素的质量为，剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生，故选项说法正确；
C、产生的气体中，硫、氧的质量比为，故选项说法正确；
D、由元素守恒可知，剩余固体中含有铜元素的质量为，剩余固体中铜元素的质量分数为，故选项说法错误；
故选：D。
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．根据物质性质与用途的对应关系，用下列物质的序号填空。
①氮气 ②氧气 ③合金 ④石墨
(1)用于运载火箭助燃剂的是 。
(2)用于灯泡内填充气的是 。
(3)用于制造电车上电刷的是 。
(4)用于制造飞机机翼的是 。
【答案】(1)② (2)① (3)④ (4)③
【详解】（1）氧气具有助燃性，可用于运载火箭的助燃剂，故填：②；
（2）氮气化学性质稳定，可用作灯泡填充气，故填：①；
（3）石墨具有导电性，可用于制造电车上的电刷，故填：④；
（4）合金具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，可用于制造飞机机翼，故填：③。
22． 如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。
(1)掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 (选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。
(2)调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL) mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。
(3)彩嵌：用 (填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。
【答案】(1) 原子 延展
(2) 21 红棕
(3)胶头滴管
【详解】（1）铜是金属，由原子直接构成，故铜丝由铜原子构成；
铜块加工成铜丝，体现铜有良好的延展性；
（2）稀释的过程中溶质的质量不变，需加水的质量为：，加入水的体积为；
氧化铁为红棕色，稀胶水中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成红棕色的釉料；
（3）实验室用胶头滴管吸取液体，故填：胶头滴管。
23．如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。
(1)“凿并”过程有“其器治铁锥”的记载。“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有 的物理性质。
(2)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 结晶的过程。过程中得到的“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是 。
(3)制井盐的热源“并火”由天然气燃烧产生，试写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。“取井火煮之，一斛水（井盐水）得五斗盐。”（注释：一斛水约60L，一斗盐约2.16kg）若井盐水的密度是1.20kg/L，则盐水中溶质的质量分数是 。
【答案】(1)硬度大
(2)蒸发 泡沫较少，出现白色浮渣
(3) 15%
【详解】（1）“足踏锥梢，春石成粉碎”意思是铁锥能将石头磨成分，说明“铁锥”具有硬度大的物理性质；
（2）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等，属于硬水，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，出现白色浮渣；
（3）天然气的主要充分是甲烷，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；盐水中溶质的质量分数是：。
24．中国工艺美术精品——西汉长信宫灯，如图所示。
(1)长信宫灯表面采用鎏金工艺。该工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物，将其均匀涂抹在器物表面，再用烘烤方法，使金和汞分离，金留在器物表面。这是利用汞的沸点 (选填“低于”或“高于”)金。虽历经千年，但宫灯依旧金光熠熠，说明金的化学性质 。
(2)宫廷内常用蜂蜡(C30H62O)为燃料，长信宫灯中残留的黑色固体是燃料发生不完全燃烧生成的 ，若蜂蜡完全燃烧，生成物中二氧化碳和水分子个数比= 。
(3)北京冬奥会火种灯如图所示，其设计创意源于西汉长信宫灯。该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧。火种灯的这种设计与长信宫灯的 (选填“灯罩”、“导烟管”或“灯体”)相似，可以 (选填“增强”或“减小”)风力对火焰的影响。
【答案】(1) 低于 稳定
(2) 炭黑 30:31
(3) 灯罩 减小
【详解】（1）该工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物，将其均匀涂抹在器物表面，再用烘烤方法，使金和汞分离，金留在器物表面，这是利用汞的沸点低于金；虽历经千年，但宫灯依旧金光熠熠，说明金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，故填：低于；稳定；
（2）宫廷内常用蜂蜡(C30H62O)为燃料，长信宫灯中残留的黑色固体是燃料发生不完全燃烧生成的炭黑；蜂蜡(C30H62O)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则生成物中二氧化碳和水分子个数比30:31，故填：炭黑；30:31；
（3）该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧。火种灯的这种设计与长信宫灯的灯罩相似，可以减小风力对火焰的影响，故填：灯罩；减小。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．在实验室选用下图中A～G的装置制取气体。
(1)某同学选用装置A和F制取氧气，请写出反应的化学方程式 。
(2)从微观角度解释H操作产生现象的原因是 。
(3)实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比，C装置的优点为 。
(4)通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置G进行排空气法收集制取的，请把图“G”中的“导气管”补画完整。
(5)若用锌粒与足量稀硫酸反应，则产生氢气的体积为多少升？（已知常温常压下，氢气的密度为，结果保留到小数点后1位）
【答案】(1)
(2)分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大
(3)可控制反应速率
(4)
(5)设产生氢气的质量为x。
氢气的体积为：
答：产生氢气的质量为2.2L。
【详解】（1）装置A属于固体加热型，试管口处没有棉花团，因此是加热氯酸钾与二氧化锰的方法制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）从微观角度解释H操作产生现象的原因是分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大；
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用装置B或C，与装置B相比， C装置可通过注射器控制液体滴加的速度，进而可控制反应速率；
（4）
氨气的密度比空气小，若用此装置收集氨气，氨气应从短管进入，图示为；
（5）解析见答案。
26．为助力实现“碳达峰”“碳中和”的目标，同学们启动了“低碳有我”的环保行动。
【活动一】碳链追踪
(1)生物圈中产生二氧化碳的主要途径有 (写一条即可)。
(2)海洋中消耗二氧化碳的主要物质是 。
【活动二】捕碳探究
I.振荡吸碳
(3)同学们通过一组实验(如表1)探究Ca(OH)2是否可以作为吸碳剂。由实验可知，对CO2气体的吸收效果最好的是 。
表1
吸碳剂
水 澄清石灰水 石灰乳 Ca(OH)2固体
30mL水 30mL水+0.05gCa(OH)2 30mL水+2gCa(OH)2 2gCa(OH)2固体
II.动态吸碳
同学们设计了一款简易吸风机(如图1)来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。
(4)石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会 过滤纱布，导致吸风效果变差。
(5)查阅资料：氢氧化钾(KOH)是实验室常用的试剂，它溶于水形成的溶液能与二氧化碳反应生成K2CO3和水。同学们选择在纱布上涂抹足量的氢氧化钾浓溶液作为吸碳剂，借助CO2传感器测得装置内CO2浓度的变化如图2所示，根据图2曲线可知该实验是在 后涂抹KOH进行测量，纱布上发生的化学反应方程式为 。
III.电解固碳
(6)实验小组查阅资料发现，还可以利用电解法来固碳(如图3)，电解槽中通入CO2和H2生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。写出电解法固碳的化学方程式 。
【活动三】低碳行动
调查发现，我国的碳排放80%以上来自化石能源的使用。
表2已探明的化石能源储量及年开采量
全球探明储量 年开采量 开采年限
煤炭 1054782百万吨 3916.8百万吨油当量* 135年
石油 2441亿吨 44.743亿吨 ？年
天然气 196.9万亿立方米 38679亿立方米 ？年
*注：这里产量是按照油当量计算，储量是原煤，1吨油当量约等于2吨原煤。
(7)结合表2，谈谈你的感想 。
【答案】(1)呼吸作用（合理即可）(2)水(3)石灰乳(4)堵塞
(5) 简易吸风机内形成稳定的二氧化碳气流
(6)
(7)人类同时面临环境问题和能源危机，需要优化碳循环途径、减少碳排放等（合理即可）
【详解】（1）生物圈中产生二氧化碳的主要途径有动植物的呼吸、微生物的分解作用等，故填：呼吸作用（合理即可）；
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，则海洋中消耗二氧化碳的主要物质是水，故填：水；
（3）根据实验中塑料瓶的变瘪程度可知，变瘪程度越大说明二氧化碳反应越充分，吸收效果越好，则对CO2气体的吸收效果最好的是石灰乳，故填：石灰乳；
（4）石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会堵塞过滤纱布，导致吸风效果变差，故填：堵塞；
（5）结合图2，该实验是在简易吸风机内形成稳定的二氧化碳气流后涂抹KOH进行测量；氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为，故填：简易吸风机内形成稳定的二氧化碳气流；；
（6）由图3可知，二氧化碳和氢气在通电的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
（7）结合表中数据可知，人类同时面临环境问题和能源危机，需要优化碳循环途径、减少碳排放等，故填：人类同时面临环境问题和能源危机，需要优化碳循环途径、减少碳排放等（合理即可）。
27．某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。
【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。
步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。
根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。
(1)“黄金雨”混合物属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。
(2)PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。
(3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。
(4)步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。
A． B． C． D．
(5)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是 。
(6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。
A．B．C．D．
【答案】(1)悬浊液
(2) +2 KNO3
(3) 3.3 量筒 量筒量液读数时仰视读数
(4)B
(5)防止KNO3降温析出
(6)A
【详解】（1）“黄金雨”混合物是固体难溶物混合在水中，属于悬浊液；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为；
化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中：2个钾原子、2个碘原子、1个铅原子、2个氮原子、6个氧原子，生成物中：1个铅原子、2个碘原子、2个X分子，故每个X分子中含有1个钾原子、1个氮原子、3个氧原子，故X为硝酸钾，其化学式为KNO3；
（3）用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为;
配制溶液需要的仪器有托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒；
仰视读数会导致量取溶剂的质量偏大，故配制所得溶液浓度偏小，可能原因是量筒量液读数时仰视读数（合理即可）；
（4）过滤时滤纸是对折再对折，一边一层，一边三层，故滤渣在相邻区域，又因为液面的边缘低于滤纸的边缘，故滤纸边缘没有滤渣；
故选B；
（5）硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降温析出；
（6）碘化铅微溶于水，故溶解度小于1，冷却会导致PbI2在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大；
故选A。
28．某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：
实验一：定量探究铁锈蚀
小组设计了如图1装置，检查气密性，将 5．0g 铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2．0mL饱和食盐水后，再将一只装有5．0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。
(1)图2中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明 ，t2s~t3s 三颈瓶内温度降低的原因是 。
(2)图3 中，BC 段与AB 段对比和说明 ，t3s后压强突然变大的原因是 。
实验二：测定铁锈含量
另取已严重锈蚀的铁屑充分粉碎成粉末状，称取 2．0g 粉末。连接题图4装置，检查气密性，加入称取的粉末与足量稀盐酸进行实验。
(3)将铁屑粉碎成粉末状的目的是 。铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为 。
(4)完全反应后，测得注射器内收集到气体的体积为160．0mL（实验条件下生成气体的密度为0．10g/L），通过实验数据计算可得该样品中铁锈的质量分数为 。
【反思与评价】
(5)小明认为用此方案测得的铁锈质量分数偏小，你认为小明的观点是否正确 （填：“正确”或“不正确”），理由是 。
【答案】(1) 铁生锈放热 反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量
(2) 食盐水能加快铁的锈蚀 铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气
(3) 确保样品与稀盐酸反应充分 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)生成氢气的质量= 160．0mL×0．10g/L=0．016g，设固体中铁的质量为x，
x=0．448g
该样品中铁锈的质量分数为
(5) 正确 进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大（合理即可）
【详解】（1）0~t2s时，随着时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈是放热过程；铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2～t3这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降；
（2）图3 中AB段压强减小慢，说明消耗氧气慢，即铁锈蚀慢，而BC段压强减小快，说明消耗氧气快，即铁锈蚀快。对比图3中AB段和BC段说明氯化钠溶液能加快铁锈蚀；t3时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气；
（3）将铁屑粉碎成粉末状的目的是增大反应物的接触面积，确保样品与稀盐酸反应充分；铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）见答案；
（5）实验过程中进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大，所以测得铁锈质量分数偏小。
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