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(共22张PPT)
实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
一、实验目的
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
二、实验用品
1.试剂:NaCl固体、蒸馏水。
2.仪器:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平(实验中用托盘天平)。
三、实验方案设计
四、实验方案实施
实验准备:使用前要检验容量瓶是否漏水,检验程序是加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液
步骤 具体操作 仪器
计算 根据n=c·V知,n(NaCl)= ,m(NaCl)= —
称量 (图①) 称量NaCl固体 g 、
溶解 (图②) 用 搅拌,加速溶解,并冷却至室温 、
0.1 mol
5.85 g
5.9
托盘天平
药匙
玻璃棒
玻璃棒
烧杯
移液 (图③) a.玻璃棒的作用为 ; b.玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上 、
洗涤 振荡 (图④⑤⑥) a.将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,并将洗涤液 ; b.轻轻摇动,使溶液混合均匀 —
引流
100 mL容量瓶
玻璃棒
注入容量瓶中
定容 (图⑦) a.将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时,改用 滴加; b.定容标准为
摇匀 (图⑧) 盖好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀 —
装瓶 贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,然后在试剂瓶上贴上标签 试剂瓶
胶头滴管
溶液凹液面最低处与刻度线水平
相切
胶头滴管
2.用1.00 mol·L-1NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。
计算配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积为 mL。
(2)量取1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。
用 量取1.00 mol·L-1NaCl溶液 mL。
50
量筒
50.0
(3)配制溶液。
①溶解:把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用
慢慢搅动,使其混合均匀。
②移液:将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶中。
③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次,并将洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下 时,改用 滴加蒸馏水,直至 。
⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
1～2 cm
胶头滴管
溶液凹液面最低处与刻度线相切
五、问题和讨论
1.结合NaCl溶液的配制分析,将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
提示:烧杯内壁和玻璃棒上也会残留少量溶质,洗涤2～3次并将洗涤液也注入容量瓶,可减少实验误差,否则会使配制溶液浓度偏小。
2.在向容量瓶中转移液体时,不慎有少量溶液溅出,对配制的NaCl溶液浓度有什么影响
提示:导致溶质减少,但溶液体积未变,即所配制溶液的物质的量浓度偏小。
3.若配制NaCl溶液时,加蒸馏水不慎超过了刻度线,做实验的你应该如何处理
提示:加水超过了刻度线,即溶液的体积增大,会使配制溶液的浓度偏小。此时只能重新配制溶液。
(2022·广东卷,节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　mL。
5.0
【解析】 (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,
因此250 ×10-3L×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5×10-3 L=5.0 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　(填字母)。
C
【解析】 (2)不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,应用瓶塞塞住容量瓶口,故A错误;定容时,视线应与刻度线相平,不能仰视或俯视,且胶头滴管尖嘴不能插入容量瓶内,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。
(2025·江苏无锡一中期中)某品牌海藻加碘盐的产品说明如图所示。
净含量:400 g/袋
配料:精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3)
氯化钠含量(以NaCl计):≥98.5 g/100 g
碘酸钾含量(以I计):18～38 mg/kg
回答下列问题。
(1)每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过　　　 　(保留一位小数)mol。
1.2×10-4
(2)实验室需要460 mL 0.5 mol/L KIO3溶液,现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段:
阶段Ⅰ.用托盘天平称量　　 　g KIO3固体。
阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,然后将所得溶液转入　　　　 (填仪器名称)中,再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2 cm 时改用　 　　　定容、摇匀后即可得到 0.5 mol/L KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作,错误的有　　　　(填字母)。
500 mL的容量瓶
胶头滴管
CD
53.5
【解析】 (2)①配制460 mL 0.5 mol/L的 KIO3溶液时,需使用500 mL的容量瓶,再经洗涤、转移、加水至刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管定容、摇匀后即可得到该溶液。则用托盘天平称量 0.5 L×0.5 mol/L×214 g/mol=53.5 g KIO3固体。定容时胶头滴管要竖直悬空,摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部,故C、D错误。
②若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将　　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏大
【解析】 ②若定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。
③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol/L K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)=　　　　mol/L。
1.5实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
一、实验目的
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
二、实验用品
1.试剂:NaCl固体、蒸馏水。
2.仪器:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平(实验中用托盘天平)。
三、实验方案设计
四、实验方案实施
实验准备:使用前要检验容量瓶是否漏水,检验程序是加水→塞瓶塞→倒立→查漏→
正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液
步骤 具体操作 仪器
计算 根据n=c·V知,n(NaCl)=0.1 mol,m(NaCl)=5.85 g —
称量 (图①) 称量NaCl固体5.9 g 托盘天平、 药匙
溶解 (图②) 用玻璃棒搅拌,加速溶解,并冷却至室温 玻璃棒、 烧杯
移液 (图③) a.玻璃棒的作用为引流; b.玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上 100 mL容量瓶、 玻璃棒
洗涤 振荡 (图④⑤⑥) a.将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,并将洗涤液注入容量瓶中; b.轻轻摇动,使溶液混合均匀 —
定容 (图⑦) a.将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加; b.定容标准为溶液凹液面最低处与刻度线水平相切 胶头滴管
摇匀 (图⑧) 盖好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀 —
装瓶 贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,然后在试剂瓶上贴上标签 试剂瓶
2.用1.00 mol·L-1NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。
计算配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积为 50 mL。
(2)量取1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。
用量筒量取1.00 mol·L-1NaCl溶液 50.0 mL。
(3)配制溶液。
①溶解:把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
②移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
五、问题和讨论
1.结合NaCl溶液的配制分析,将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
提示:烧杯内壁和玻璃棒上也会残留少量溶质,洗涤2～3次并将洗涤液也注入容量瓶,可减少实验误差,否则会使配制溶液浓度偏小。
2.在向容量瓶中转移液体时,不慎有少量溶液溅出,对配制的NaCl溶液浓度有什么影响
提示:导致溶质减少,但溶液体积未变,即所配制溶液的物质的量浓度偏小。
3.若配制NaCl溶液时,加蒸馏水不慎超过了刻度线,做实验的你应该如何处理
提示:加水超过了刻度线,即溶液的体积增大,会使配制溶液的浓度偏小。此时只能重新配制溶液。
(2022·广东卷,节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　(填字母)。
【答案】 (1)5.0　(2)C　
【解析】 (1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250 ×10-3L×0.1 mol·L-1=
V×5 mol·L-1,解得V=5×10-3 L=5.0 mL。
(2)不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,应用瓶塞塞住容量瓶口,故A错误;定容时,视线应与刻度线相平,不能仰视或俯视,且胶头滴管尖嘴不能插入容量瓶内,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。
(2025·江苏无锡一中期中)某品牌海藻加碘盐的产品说明如图所示。
净含量:400 g/袋
配料:精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3)
氯化钠含量(以NaCl计):≥98.5 g/100 g
碘酸钾含量(以I计):18～38 mg/kg
回答下列问题。
(1)每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过　　　　(保留一位小数)mol。
(2)实验室需要460 mL 0.5 mol/L KIO3溶液,现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段:
阶段Ⅰ.用托盘天平称量　　　　g KIO3固体。
阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,然后将所得溶液转入　　　　　(填仪器名称)中,再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2 cm 时改用　　　　　定容、摇匀后即可得到 0.5 mol/L KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作,错误的有　　　　　(填字母)。
②若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol/L K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)=　　　　mol/L。
【答案】 (1)1.2×10-4
(2)①53.5　500 mL的容量瓶　胶头滴管　CD　②偏大　③1.5
【解析】 (1)由图可知,每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量(即I的物质的量)不超过× mol≈1.2×10-4 mol。
(2)①配制460 mL 0.5 mol/L的 KIO3溶液时,需使用500 mL的容量瓶,再经洗涤、转移、加水至刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管定容、摇匀后即可得到该溶液。则用托盘天平称量 0.5 L×0.5 mol/L×214 g/mol=53.5 g KIO3固体。定容时胶头滴管要竖直悬空,摇匀操作要用另一只手托住容量瓶底部,故C、D错误。②若定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。③取5 mL 配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol/L K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)==1.5 mol/L。实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
一、实验目的
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
二、实验用品
1.试剂:NaCl固体、蒸馏水。
2.仪器:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平(实验中用托盘天平)。
三、实验方案设计
四、实验方案实施
实验准备:使用前要检验容量瓶是否漏水,检验程序是加水→塞瓶塞→倒立→查漏→
正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液
步骤 具体操作 仪器
计算 根据n=c·V知,n(NaCl)=0.1 mol,m(NaCl)=5.85 g —
称量 (图①) 称量NaCl固体5.9 g 托盘天平、 药匙
溶解 (图②) 用玻璃棒搅拌,加速溶解,并冷却至室温 玻璃棒、 烧杯
移液 (图③) a.玻璃棒的作用为引流; b.玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上 100 mL容量瓶、 玻璃棒
洗涤 振荡 (图④⑤⑥) a.将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,并将洗涤液注入容量瓶中; b.轻轻摇动,使溶液混合均匀 —
定容 (图⑦) a.将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加; b.定容标准为溶液凹液面最低处与刻度线水平相切 胶头滴管
摇匀 (图⑧) 盖好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀 —
装瓶 贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,然后在试剂瓶上贴上标签 试剂瓶
2.用1.00 mol·L-1NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。
计算配制100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液所需1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积为 50 mL。
(2)量取1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积。
用量筒量取1.00 mol·L-1NaCl溶液 50.0 mL。
(3)配制溶液。
①溶解:把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
②移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1NaCl溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
五、问题和讨论
1.结合NaCl溶液的配制分析,将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
2.在向容量瓶中转移液体时,不慎有少量溶液溅出,对配制的NaCl溶液浓度有什么影响
3.若配制NaCl溶液时,加蒸馏水不慎超过了刻度线,做实验的你应该如何处理
(2022·广东卷,节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　(填字母)。
(2025·江苏无锡一中期中)某品牌海藻加碘盐的产品说明如图所示。
净含量:400 g/袋
配料:精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3)
氯化钠含量(以NaCl计):≥98.5 g/100 g
碘酸钾含量(以I计):18～38 mg/kg
回答下列问题。
(1)每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过　　　　(保留一位小数)mol。
(2)实验室需要460 mL 0.5 mol/L KIO3溶液,现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段:
阶段Ⅰ.用托盘天平称量　　　　g KIO3固体。
阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,然后将所得溶液转入　　　　　(填仪器名称)中,再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2 cm 时改用　　　　　定容、摇匀后即可得到 0.5 mol/L KIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作,错误的有　　　　　(填字母)。
②若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度将　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol/L K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化),所得混合液中c(K+)=　　　　mol/L。

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