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微专题4　阿伏加德罗常数(NA)的应用
阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型,常为正误判断型选择题,主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的量的关系。这类题型涉及的知识点比较琐碎,需要注意的细节性问题比较多。解题时,一定要注意选项所给的条件,仔细审题,否则会掉入陷阱之中。
常见的陷阱及突破方法:
考查 方向 常见陷阱 突破方法
气体 体积 22.4 L/mol 的适用条件分析
溶液 粒子 缺少体积、电解质电离、粒子聚集 一看是否指明溶液的体积;二看是否有电解质电离;三看有无粒子的再聚集[如Fe(OH)3胶体,因为胶粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目]
物质 组成 单质组成、混合气体、特殊组成 一要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同;二要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等,如He、NaHSO4等
电子 转移 特殊氧化还原反应中电子转移 一要明确完全反应的物质;二要明确几个常考的典型反应中转移的电子数目,如Na2O2与H2O反应,Cl2与H2O、NaOH反应等
[典例] 设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(　　)
[A] 2.24 L NH3中含有0.1NA个NH3
[B] 常温、常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
[C] 0.1 mol/L的CaCl2溶液中,Cl-的数目为0.2NA
[D] 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移电子数为3NA
B
【思路点拨】 阿伏加德罗常数判断中常见考查点可通过以下要点快速判断。标准状况不是气体,摩尔体积无法算;气体须在标准状况下,牢记此点防出错;物质混合寻简式,粒子计算并不难;物质状态须牢记,阿伏加德罗常数是热点。
思维建模
解答阿伏加德罗常数正误判断类题目的思维模型
[训练1] 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 含有NA个氧原子的臭氧在标准状况下的体积约为11.2 L
[B] 常温、常压下,64 g SO2中含有的原子数为3NA
[C] 常温、常压下,22.4 L N2中含有的分子数为NA
[D] 标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA
B
[训练2] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 33.6 L NO所含原子数为3NA
[B] 0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA
[C] 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
[D] 1 mol/L的BaCl2溶液中含氯离子数为2NA
C
(时间:30分钟　分值:63分)
(选择题1～21题,每小题3分,共63分)
1.(2025·浙江温州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 常温下,32 g S的摩尔质量为32 g
[B] 在标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L
[C] 80 g NaOH溶于水配成溶液,其物质的量浓度为2 mol/L
[D] 16 g臭氧(O3)中含有NA个氧原子
D
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 任何气体粒子数为NA时,其体积都是22.4 L
[B] 质量为32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移NA个电子
[C] 将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol/L的NaCl溶液
[D] 0.05 mol/L稀硫酸中n(H+)=0.1 mol
B
【解析】 题干未告知气体所处的状况,无法计算气体的体积,A错误;已知反应中1个Zn失去2个电子,故质量为32.5 g(0.5 mol)的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移NA个电子,B正确;由于不知道将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中制得的溶液的体积,故无法计算所得溶液的物质的量浓度,C错误;由于未告知溶液的体积,故无法计算0.05 mol/L稀硫酸中H+的物质的量,D错误。
3.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液,Fe完全溶解。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 反应转移电子为0.1 mol
[B] HCl溶液中Cl-数目为3NA
[C] 2.8 g Fe含有的电子数为1.5NA
[D] 反应生成标准状况下气体体积为3.36 L
A
【解析】 2.8 g Fe的物质的量为 0.05 mol;100 mL3 mol/L HCl溶液中H+和 Cl-的物质的量均为 0.3 mol,两者发生反应后,Fe 完全溶解,而盐酸过量。0.05 mol Fe完全溶解生成 Fe2+,该反应转移0.1 mol 电子,A正确; HCl溶液中 Cl-的物质的量为 0.3 mol,因此Cl-的数目为 0.3NA,B错误; Fe 的电子数为 26,2.8 g Fe 的物质的量为 0.05 mol,因此2.8 g Fe 含有的电子数为 1.3NA,C错误; 反应生成H2的物质的量为 0.05 mol,在标准状况下的体积为 1.12 L,D错误。
A
[A] 122.5 g KClO3中含有离子的数目为2NA
[B] 标准状况下,22.4 L H2O中所含的原子数为3NA
[C] 0.1 mol/L KClO3溶液中含K+的数目为0.1NA
[D] 每生成标准状况下6.72 L Cl2,转移的电子数目为0.6NA
5.(2025·河南质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
(　　)
[A] 2.3 g Na与50 mL 0.5 mol/L稀盐酸反应时转移的电子数为0.025NA
[B] 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应生成Cl2的分子数为NA
[C] 2 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为4NA
[D] 28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为14NA
D
【解析】 钠与盐酸和水均反应,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,完全反应失去电子数为0.1NA,A错误;随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,稀盐酸不与MnO2反应,故生成Cl2的分子数小于NA,B错误;溶液体积未知,无法计算溶液中含有的离子数,C错误;1个N2和 1个 CO中含有的质子数均为14,28 g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为 1 mol,含有的质子数为14NA,D正确。
6.(2025·山东月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
[B] 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA
[C] 标准状况下,22.4 L Cl2与足量的Fe反应,转移的电子总数为3NA
[D] 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中制备胶体,得Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
A
【解析】 氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧原子,1.6 g混合气体即含有0.1 mol氧原子,所以所含氧原子数目为0.1NA,A正确;未告诉溶液体积,不能计算,B错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量是1 mol,根据题意可知,氯气完全反应,转移电子的物质的量为1 mol×2×1=2 mol,转移的电子总数为2NA,C错误;一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体,所以含0.1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA,D错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 0.5NA个H2所具有的体积为11.2 L
[B] 标准状况下,28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L
[C] 1 mol OH-所含的电子数为8NA
[D] 标准状况下,9 g H2O所占的体积约为 11.2 L
B
【解析】 0.5NA个H2的物质的量是0.5 mol,但由于不确定氢气所处的状态,所具有的体积不一定为11.2 L,A错误;CO和N2的相对分子质量均是28,28 g CO和N2的混合气体的物质的量是1 mol,标准状况下的体积约为22.4 L,B正确;
1个氢氧根离子含有10个电子,1 mol OH-所含的电子数为10NA,C错误;标准状况下水不是气态,9 g H2O即0.5 mol水所占的体积不是11.2 L,D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)
[A] 1 L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
[B] 常温、常压下,3.2 g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA
[C] 标准状况下,2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
[D] 标准状况下,224 mL H2O中所含氧原子的个数为NA
C
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
D
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
[A] 标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
[B] 标准状况下,22.4 L水中含有的分子数大于NA
[C] 标准状况下,2.24 L NH3中含有的共价键数为0.3NA
[D] 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
D
【解析】 氮气和氧气均为双原子分子,标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为 0.5 mol,所含的原子数为NA,A正确;水在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4 L水的物质的量大于1 mol,含有的分子数大于NA,B正确;一个NH3分子结构中含有 3个 N—H,标准状况下,2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol,含有的共价键数为0.3NA,C正确;氦气为单原子分子,故标准状况下,22.4 L氦气所含原子数为NA,D错误。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
C
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA
[B] 7.1 g Cl2常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
[C] 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
[D] 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.2NA
D
【解析】 A项,镁离子为+2价,2.4 g Mg完全转化为Mg2+失去电子数为0.2NA,错误;B项,7.1 g Cl2即0.1 mol Cl2,其与足量NaOH溶液的反应为歧化反应,转移的电子数为0.1NA,错误;C项,1 mol Na2O2与足量水蒸气的反应为歧化反应,转移电子数为NA,错误;D项,8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol,足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应生成氯化锰、氯气和水,锰元素化合价由+4降低为+2,转移电子的数目为0.2NA,正确。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
[B] 常温、常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
[C] 标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
[D] 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA
B
【解析】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,56 g Fe的物质的量为1 mol,与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA,A错误;由于N2和CO组成的混合气体以任何比例混合,摩尔质量均为28 g/mol,所以常温、常压下,14 g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol,又由于两者均为双原子分子,故含有的原子数目是NA,B正确;标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水只有部分氯气发生反应,转移的电子数目小于0.1NA,C错误;盐酸少量,则转移电子数目为0.1NA,D错误。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)
[A] 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
[B] 16 g O2与O3的混合物中含氧原子的数目为NA
[C] 含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应,被氧化的HCl的质量为73 g
[D] 通常状况下,22.4 L CO2和CO的混合气体,其物质的量小于1 mol
C
【解析】 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,则其中包含离子总数为0.3NA,A正确;O2与O3都是由氧原子构成的,则16 g O2与O3中氧原子的物质的量为1 mol,数目为NA,B正确;利用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气,随着反应进行,浓盐酸变稀,反应会停止,C错误;通常状况下气体的摩尔体积大于22.4 L/mol,则通常状况下,22.4 L CO2和CO的混合气体,其物质的量小于1 mol,D正确。
15.75%乙醇溶液和“84”消毒液等均能有效灭活某些病毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 74.5 g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
[B] 1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
[C] 46 g 75%乙醇溶液中含有的氧原子数大于6NA
[D] 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24 L氯气
A
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 标准状况下,11.2 L H2O中含有的质子数为5NA
[B] 常温、常压下,共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体,其体积大于2.24 L
[C] 2.3 g Na与含0.01 mol H2SO4的稀硫酸充分反应,转移电子数为0.02NA
[D] 2.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含4NA个Cl-
B
【解析】 标准状况下,水不是气体,A项错误;常温、常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,含 0.2NA 个原子的CO和N2混合气体的物质的量为0.1 mol,体积大于2.24 L,B项正确;2.3 g钠在稀硫酸中能完全反应,转移电子数为0.1NA,
C项错误;CuCl2溶液体积不确定,Cl-数目无法确定,D项错误。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(　　)
[A] 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
[B] 用NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA
[C] 标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA
[D] 0.1 mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA
C
【解析】 Fe与HCl反应生成FeCl2,1 mol Fe失去 2 mol 电子,5.6 g铁的物质的量是 0.1 mol,因此5.6 g铁与盐酸反应时,转移0.2 mol电子,则转移的电子数为
0.2NA,A错误; ,用NaOH溶液完全吸收
1 mol Cl2时,转移1 mol电子,其数目是NA,B错误;标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1 mol,由于CO和CO2的分子中都只含有1个碳原子,故该混合气体中含有碳原子数目是NA,C正确;1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子,共3个离子,因此0.1 mol Na2O2含有的离子总数为 0.3NA,D错误。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 标准状况下,22.4 L水的分子数目为NA
[B] 标准状况下,11.2 L氦气含有的原子数目为NA
[C] 常温、常压下,48 g O3含有的氧原子数目为3NA
[D] 0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NA
C
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 12 g NaHSO4固体中含有 0.2NA个阳离子
[B] 11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 3NA
[C] 足量的浓盐酸与 8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为 0.4NA
[D] 22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA
D
【解析】 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,则阳离子数目为 0.1NA,A错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定 11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,无法计算其中所含碳原子的数目,B错误;足量浓盐酸与 MnO2反应,8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol,故转移电子的数目为0.2NA,C错误; 在标准状况下 22.4 L氟气的物质的量为 1 mol,其质子数为18NA,D正确。
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 等质量的N2和CO所含的分子数均为NA
[B] 常温、常压下,0.1 mol Na2CO3·10H2O中氧原子的数目为NA
[C] NA个O2所占的体积与0.5NA个CO所占的体积之比为2∶1
[D] 常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D
【解析】 N2和CO的质量相等,但未给出具体数值,因此其物质的量不确定,故所含的分子数未必是NA,A错误;0.1 mol Na2CO3·10H2O中氧原子的物质的量为1.3 mol,即氧原子的数目为1.3NA,B错误;未给出O2和CO所处的温度和压强,所以无法计算它们的体积比,C错误;1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,0.1 mol NH4NO3中含有0.2 mol氮原子,即氮原子数为0.2NA,D正确。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
[A] 标准状况下,5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
[B] 标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数为NA
[C] 1 mol FeCl3与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
[D] 2 L 0.5 mol/L的H2SO4溶液中,H+的数目约为2NA
C
【解析】 A项,每个CO2和SO2分子中均含有2个氧原子,标准状况下,
5.6 L混合气体为0.25 mol,含有0.25 mol×2=0.5 mol氧原子,即含氧原子数为0.5NA,正确;B项,18 g H2O的物质的量为1 mol,其中含有氧原子数为NA,正确;C项,Fe(OH)3胶粒为多个粒子集合体,故胶体粒子数目小于NA,不正确;D项,1 mol H2SO4 电离出2 mol H+,即H+数目为2NA,正确。微专题4　阿伏加德罗常数(NA)的应用
　　　阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型,常为正误判断型选择题,主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的量的关系。这类题型涉及的知识点比较琐碎,需要注意的细节性问题比较多。解题时,一定要注意选项所给的条件,仔细审题,否则会掉入陷阱之中。
常见的陷阱及突破方法:
考查 方向 常见陷阱 突破方法
气体 体积 22.4 L/mol 的适用条件分析
溶液 粒子 缺少体积、电解质电离、粒子聚集 一看是否指明溶液的体积;二看是否有电解质电离;三看有无粒子的再聚集[如Fe(OH)3胶体,因为胶粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目]
物质 组成 单质组成、混合气体、特殊组成 一要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同;二要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等,如He、NaHSO4等
电子 转移 特殊氧化还原反应中电子转移 一要明确完全反应的物质;二要明确几个常考的典型反应中转移的电子数目,如Na2O2与H2O反应,Cl2与H2O、NaOH反应等
[典例] 设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(　　)
[A] 2.24 L NH3中含有0.1NA个NH3
[B] 常温、常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
[C] 0.1 mol/L的CaCl2溶液中,Cl-的数目为0.2NA
[D] 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移电子数为3NA
【思路点拨】 阿伏加德罗常数判断中常见考查点可通过以下要点快速判断。标准状况不是气体,摩尔体积无法算;气体须在标准状况下,牢记此点防出错;物质混合寻简式,粒子计算并不难;物质状态须牢记,阿伏加德罗常数是热点。
解答阿伏加德罗常数正误判断类题目的思维模型
[训练1] 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 含有NA个氧原子的臭氧在标准状况下的体积约为11.2 L
[B] 常温、常压下,64 g SO2中含有的原子数为3NA
[C] 常温、常压下,22.4 L N2中含有的分子数为NA
[D] 标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA
D错误。
[训练2] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 33.6 L NO所含原子数为3NA
[B] 0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA
[C] 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
[D] 1 mol/L的BaCl2溶液中含氯离子数为2NA
(时间:30分钟　分值:63分)
(选择题1～21题,每小题3分,共63分)
1.(2025·浙江温州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 常温下,32 g S的摩尔质量为32 g
[B] 在标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L
[C] 80 g NaOH溶于水配成溶液,其物质的量浓度为2 mol/L
[D] 16 g臭氧(O3)中含有NA个氧原子
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 任何气体粒子数为NA时,其体积都是22.4 L
[B] 质量为32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移NA个电子
[C] 将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol/L的NaCl溶液
[D] 0.05 mol/L稀硫酸中n(H+)=0.1 mol
3.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液,Fe完全溶解。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 反应转移电子为0.1 mol
[B] HCl溶液中Cl-数目为3NA
[C] 2.8 g Fe含有的电子数为1.5NA
[D] 反应生成标准状况下气体体积为3.36 L
4.(2025·湖南阶段练习)实验室可利用KClO3与浓盐酸反应制Cl2,反应原理为KClO3+
6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 122.5 g KClO3中含有离子的数目为2NA
[B] 标准状况下,22.4 L H2O中所含的原子数为3NA
[C] 0.1 mol/L KClO3溶液中含K+的数目为0.1NA
[D] 每生成标准状况下6.72 L Cl2,转移的电子数目为0.6NA
5.(2025·河南质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 2.3 g Na与50 mL 0.5 mol/L稀盐酸反应时转移的电子数为0.025NA
[B] 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应生成Cl2的分子数为NA
[C] 2 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为4NA
[D] 28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为14NA
6.(2025·山东月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
[B] 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA
[C] 标准状况下,22.4 L Cl2与足量的Fe反应,转移的电子总数为3NA
[D] 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中制备胶体,得Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 0.5NA个H2所具有的体积为11.2 L
[B] 标准状况下,28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L
[C] 1 mol OH-所含的电子数为8NA
[D] 标准状况下,9 g H2O所占的体积约为 11.2 L
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)
[A] 1 L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
[B] 常温、常压下,3.2 g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA
[C] 标准状况下,2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
[D] 标准状况下,224 mL H2O中所含氧原子的个数为NA
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 1.6 g N所含质子数为NA
[B] 16 g CH4与18 g N所含质子数均为10NA
[C] 2 g氢气所含原子数目为NA
[D] 78 g Na2O2含有阴、阳离子总数为3NA
Na2O2含有的阴离子为,78 g Na2O2的物质的量为1 mol,阴、阳离子总数为3NA。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
[A] 标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
[B] 标准状况下,22.4 L水中含有的分子数大于NA
[C] 标准状况下,2.24 L NH3中含有的共价键数为0.3NA
[D] 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 1 mol/L KNO3溶液含有NA个N
[B] 1 L 1 mol/L盐酸中含有NA个HCl分子
[C] 500 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,所含S数目为1.5NA
[D] 400 g NaOH溶解在1 L蒸馏水中,所得溶液每100 mL中的Na+数目为NA
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA
[B] 7.1 g Cl2常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
[C] 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
[D] 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.2NA
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
[B] 常温、常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
[C] 标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
[D] 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)
[A] 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
[B] 16 g O2与O3的混合物中含氧原子的数目为NA
[C] 含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应,被氧化的HCl的质量为73 g
[D] 通常状况下,22.4 L CO2和CO的混合气体,其物质的量小于1 mol
15.75%乙醇溶液和“84”消毒液等均能有效灭活某些病毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 74.5 g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
[B] 1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
[C] 46 g 75%乙醇溶液中含有的氧原子数大于6NA
[D] 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24 L氯气
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 标准状况下,11.2 L H2O中含有的质子数为5NA
[B] 常温、常压下,共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体,其体积大于2.24 L
[C] 2.3 g Na与含0.01 mol H2SO4的稀硫酸充分反应,转移电子数为0.02NA
[D] 2.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含4NA个Cl-
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(　　)
[A] 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
[B] 用NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA
[C] 标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA
[D] 0.1 mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 标准状况下,22.4 L水的分子数目为NA
[B] 标准状况下,11.2 L氦气含有的原子数目为NA
[C] 常温、常压下,48 g O3含有的氧原子数目为3NA
[D] 0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NA
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 12 g NaHSO4固体中含有 0.2NA个阳离子
[B] 11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 3NA
[C] 足量的浓盐酸与 8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为 0.4NA
[D] 22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 等质量的N2和CO所含的分子数均为NA
[B] 常温、常压下,0.1 mol Na2CO3·10H2O中氧原子的数目为NA
[C] NA个O2所占的体积与0.5NA个CO所占的体积之比为2∶1
[D] 常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
[A] 标准状况下,5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
[B] 标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数为NA
[C] 1 mol FeCl3与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
[D] 2 L 0.5 mol/L的H2SO4溶液中,H+的数目约为2NA微专题4　阿伏加德罗常数(NA)的应用
　　　阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型,常为正误判断型选择题,主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的量的关系。这类题型涉及的知识点比较琐碎,需要注意的细节性问题比较多。解题时,一定要注意选项所给的条件,仔细审题,否则会掉入陷阱之中。
常见的陷阱及突破方法:
考查 方向 常见陷阱 突破方法
气体 体积 22.4 L/mol 的适用条件分析
溶液 粒子 缺少体积、电解质电离、粒子聚集 一看是否指明溶液的体积;二看是否有电解质电离;三看有无粒子的再聚集[如Fe(OH)3胶体,因为胶粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目]
物质 组成 单质组成、混合气体、特殊组成 一要注意混合气体各组分最简式、物质的摩尔质量是否相同;二要注意是否有稀有气体、特殊结构的物质等,如He、NaHSO4等
电子 转移 特殊氧化还原反应中电子转移 一要明确完全反应的物质;二要明确几个常考的典型反应中转移的电子数目,如Na2O2与H2O反应,Cl2与H2O、NaOH反应等
[典例] 设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(　　)
[A] 2.24 L NH3中含有0.1NA个NH3
[B] 常温、常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
[C] 0.1 mol/L的CaCl2溶液中,Cl-的数目为0.2NA
[D] 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移电子数为3NA
【思路点拨】 阿伏加德罗常数判断中常见考查点可通过以下要点快速判断。标准状况不是气体,摩尔体积无法算;气体须在标准状况下,牢记此点防出错;物质混合寻简式,粒子计算并不难;物质状态须牢记,阿伏加德罗常数是热点。
【答案】 B
【解析】 A项,未指明是否为标准状况;B项,NO2、N2O4的最简式为NO2,92 g混合气体中原子数为×3NA=6NA;C项,题中没指明溶液体积;D项,1 mol Cl2与足量Fe反应,转移2NA个电子。
解答阿伏加德罗常数正误判断类题目的思维模型
[训练1] 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 含有NA个氧原子的臭氧在标准状况下的体积约为11.2 L
[B] 常温、常压下,64 g SO2中含有的原子数为3NA
[C] 常温、常压下,22.4 L N2中含有的分子数为NA
[D] 标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA
【答案】 B
【解析】 NA个氧原子的物质的量为1 mol,臭氧的化学式为O3,则其物质的量为 mol,在标准状况下体积为 L,A错误;质量不受温度与压强影响,64 g SO2的物质的量为1 mol,含有的原子数为3NA,B正确;常温、常压下,22.4 L N2的物质的量不为1 mol,所含分子数不为NA,C错误;标准状况下,水不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,
D错误。
[训练2] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 33.6 L NO所含原子数为3NA
[B] 0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA
[C] 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
[D] 1 mol/L的BaCl2溶液中含氯离子数为2NA
【答案】 C
【解析】 没有指明是否为标准状况,无法根据体积计算NO的物质的量,A项错误;反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故0.1 mol Cl2转移电子数为0.1NA,B项错误;氧气和臭氧都是由氧原子构成的,3.2 g混合气体中所含氧原子的物质的量为=0.2 mol,即氧原子数为0.2NA,C项正确;没有指明溶液的体积,无法计算出离子的数目,D项错误。
(时间:30分钟　分值:63分)
(选择题1～21题,每小题3分,共63分)
1.(2025·浙江温州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 常温下,32 g S的摩尔质量为32 g
[B] 在标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L
[C] 80 g NaOH溶于水配成溶液,其物质的量浓度为2 mol/L
[D] 16 g臭氧(O3)中含有NA个氧原子
【答案】 D
【解析】 摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,与其质量无关,故S的摩尔质量为32 g/mol,A错误;标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积求算,B错误;未说明配成溶液的体积,无法求算其浓度,C错误;16 g臭氧(O3)中含有氧原子的物质的量为×3=1 mol,即氧原子个数为NA,D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 任何气体粒子数为NA时,其体积都是22.4 L
[B] 质量为32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移NA个电子
[C] 将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol/L的NaCl溶液
[D] 0.05 mol/L稀硫酸中n(H+)=0.1 mol
【答案】 B
【解析】 题干未告知气体所处的状况,无法计算气体的体积,A错误;已知反应中1个Zn失去2个电子,故质量为32.5 g(0.5 mol)的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移NA个电子,B正确;由于不知道将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中制得的溶液的体积,故无法计算所得溶液的物质的量浓度,C错误;由于未告知溶液的体积,故无法计算0.05 mol/L稀硫酸中H+的物质的量,D错误。
3.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液,Fe完全溶解。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 反应转移电子为0.1 mol
[B] HCl溶液中Cl-数目为3NA
[C] 2.8 g Fe含有的电子数为1.5NA
[D] 反应生成标准状况下气体体积为3.36 L
【答案】 A
【解析】 2.8 g Fe的物质的量为 0.05 mol;100 mL3 mol/L HCl溶液中H+和 Cl-的物质的量均为 0.3 mol,两者发生反应后,Fe 完全溶解,而盐酸过量。0.05 mol Fe完全溶解生成 Fe2+,该反应转移0.1 mol 电子,A正确; HCl溶液中 Cl-的物质的量为 0.3 mol,因此Cl-的数目为 0.3NA,B错误; Fe 的电子数为 26,2.8 g Fe 的物质的量为 0.05 mol,因此2.8 g Fe 含有的电子数为 1.3NA,C错误; 反应生成H2的物质的量为 0.05 mol,在标准状况下的体积为 1.12 L,D错误。
4.(2025·湖南阶段练习)实验室可利用KClO3与浓盐酸反应制Cl2,反应原理为KClO3+
6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 122.5 g KClO3中含有离子的数目为2NA
[B] 标准状况下,22.4 L H2O中所含的原子数为3NA
[C] 0.1 mol/L KClO3溶液中含K+的数目为0.1NA
[D] 每生成标准状况下6.72 L Cl2,转移的电子数目为0.6NA
【答案】 A
【解析】 KClO3的摩尔质量为122.5 g/mol,122.5 g KClO3的物质的量为1 mol,KClO3电离的方程式为KClO3K++Cl,1 mol KClO3中含有2NA个离子,A正确;标准状况下,水不是气体,无法计算22.4 L H2O的物质的量及其所含原子数目,B错误;溶液体积未知,无法进行准确计算,C错误;该反应中,6 mol HCl中有5 mol HCl失去电子生成Cl2,则当生成6.72 L Cl2(标准状况下物质的量为0.3 mol)时,转移电子数为0.5NA,D错误。
5.(2025·河南质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 2.3 g Na与50 mL 0.5 mol/L稀盐酸反应时转移的电子数为0.025NA
[B] 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应生成Cl2的分子数为NA
[C] 2 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为4NA
[D] 28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】 D
【解析】 钠与盐酸和水均反应,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,完全反应失去电子数为0.1NA,A错误;随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,稀盐酸不与MnO2反应,故生成Cl2的分子数小于NA,B错误;溶液体积未知,无法计算溶液中含有的离子数,C错误;1个N2和 1个 CO中含有的质子数均为14,28 g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为 1 mol,含有的质子数为14NA,D正确。
6.(2025·山东月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
[B] 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA
[C] 标准状况下,22.4 L Cl2与足量的Fe反应,转移的电子总数为3NA
[D] 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中制备胶体,得Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
【答案】 A
【解析】 氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧原子,1.6 g混合气体即含有0.1 mol氧原子,所以所含氧原子数目为0.1NA,A正确;未告诉溶液体积,不能计算,B错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量是1 mol,根据题意可知,氯气完全反应,转移电子的物质的量为
1 mol×2×1=2 mol,转移的电子总数为2NA,C错误;一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体,所以含0.1 mol FeCl3的溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA,D错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 0.5NA个H2所具有的体积为11.2 L
[B] 标准状况下,28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L
[C] 1 mol OH-所含的电子数为8NA
[D] 标准状况下,9 g H2O所占的体积约为 11.2 L
【答案】 B
【解析】 0.5NA个H2的物质的量是0.5 mol,但由于不确定氢气所处的状态,所具有的体积不一定为11.2 L,A错误;CO和N2的相对分子质量均是28,28 g CO和N2的混合气体的物质的量是1 mol,标准状况下的体积约为22.4 L,B正确;1个氢氧根离子含有10个电子,
1 mol OH-所含的电子数为10NA,C错误;标准状况下水不是气态,9 g H2O即0.5 mol水所占的体积不是11.2 L,D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)
[A] 1 L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
[B] 常温、常压下,3.2 g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA
[C] 标准状况下,2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
[D] 标准状况下,224 mL H2O中所含氧原子的个数为NA
【答案】 C
【解析】 溶液浓度未知,1 L Na2SO4溶液中含有的钠离子数不一定为2NA,A错误;常温、常压下,3.2 g SO2的物质的量是=0.05 mol,其中所含硫原子的个数为0.05NA,B错误;标准状况下,2.24 L 由CO和N2组成的混合气体的物质的量是0.1 mol,两者均是双原子分子,其中含有的原子总数为0.2NA,C正确;标准状况下水不是气态,不能利用气体摩尔体积计算224 mL H2O中所含氧原子的个数,D错误。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 1.6 g N所含质子数为NA
[B] 16 g CH4与18 g N所含质子数均为10NA
[C] 2 g氢气所含原子数目为NA
[D] 78 g Na2O2含有阴、阳离子总数为3NA
【答案】 D
【解析】 A项,1.6 g N的物质的量为0.1 mol,1个N的物质的量含质子数为9,故所含质子数为0.9NA;B项,16 g CH4所含质子数为10NA,18 g N所含质子数为11NA;C项,2 g氢气(即n==1 mol)所含原子的物质的量为 2 mol,故所含原子数目为2NA;D项,
Na2O2含有的阴离子为,78 g Na2O2的物质的量为1 mol,阴、阳离子总数为3NA。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
[A] 标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
[B] 标准状况下,22.4 L水中含有的分子数大于NA
[C] 标准状况下,2.24 L NH3中含有的共价键数为0.3NA
[D] 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
【答案】 D
【解析】 氮气和氧气均为双原子分子,标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为 0.5 mol,所含的原子数为NA,A正确;水在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4 L水的物质的量大于1 mol,含有的分子数大于NA,B正确;一个NH3分子结构中含有 3个 N—H,标准状况下,2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol,含有的共价键数为0.3NA,C正确;氦气为单原子分子,故标准状况下,22.4 L氦气所含原子数为NA,D错误。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 1 mol/L KNO3溶液含有NA个N
[B] 1 L 1 mol/L盐酸中含有NA个HCl分子
[C] 500 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,所含S数目为1.5NA
[D] 400 g NaOH溶解在1 L蒸馏水中,所得溶液每100 mL中的Na+数目为NA
【答案】 C
【解析】 溶液体积未知,无法计算N的数目,A错误;HCl完全电离,溶液中不存在HCl分子,B错误;500 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量为0.5 mol,含S数目为1.5NA,C正确;400 g NaOH 的物质的量为10 mol,溶解在1 L蒸馏水中,所得溶液体积不是1 L,因此每100 mL溶液中的Na+数目不为NA,D错误。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA
[B] 7.1 g Cl2常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
[C] 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
[D] 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.2NA
【答案】 D
【解析】 A项,镁离子为+2价,2.4 g Mg完全转化为Mg2+失去电子数为0.2NA,错误;B项,
7.1 g Cl2即0.1 mol Cl2,其与足量NaOH溶液的反应为歧化反应,转移的电子数为0.1NA,错误;C项,1 mol Na2O2与足量水蒸气的反应为歧化反应,转移电子数为NA,错误;D项,8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol,足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应生成氯化锰、氯气和水,锰元素化合价由+4降低为+2,转移电子的数目为0.2NA,正确。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
[B] 常温、常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
[C] 标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
[D] 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA
【答案】 B
【解析】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,56 g Fe的物质的量为1 mol,与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA,A错误;由于N2和CO组成的混合气体以任何比例混合,摩尔质量均为28 g/mol,所以常温、常压下,14 g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol,又由于两者均为双原子分子,故含有的原子数目是NA,B正确;标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水只有部分氯气发生反应,转移的电子数目小于0.1NA,C错误;盐酸少量,则转移电子数目为0.1NA,D错误。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)
[A] 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
[B] 16 g O2与O3的混合物中含氧原子的数目为NA
[C] 含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应,被氧化的HCl的质量为73 g
[D] 通常状况下,22.4 L CO2和CO的混合气体,其物质的量小于1 mol
【答案】 C
【解析】 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,则其中包含离子总数为0.3NA,A正确;O2与O3都是由氧原子构成的,则16 g O2与O3中氧原子的物质的量为1 mol,数目为NA,B正确;利用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气,随着反应进行,浓盐酸变稀,反应会停止,C错误;通常状况下气体的摩尔体积大于22.4 L/mol,则通常状况下,22.4 L CO2和CO的混合气体,其物质的量小于1 mol,D正确。
15.75%乙醇溶液和“84”消毒液等均能有效灭活某些病毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 74.5 g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
[B] 1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
[C] 46 g 75%乙醇溶液中含有的氧原子数大于6NA
[D] 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24 L氯气
【答案】 A
【解析】 74.5 g NaClO的物质的量为=1 mol,而1个次氯酸钠分子中含1个钠离子和1个次氯酸根离子,故1 mol 次氯酸钠中含有的离子数目为2NA,故A正确;NaClO 和HCl发生归中反应生成氯气,NaClO中氯元素的化合价由+1变为0,故1 mol NaClO完全反应后转移的电子数目为NA,故B错误;75%乙醇溶液中 75% 指的是乙醇的体积分数,因为密度未知,所以46 g 75%乙醇溶液中含有的氧原子数目无法计算,故C错误;氯气所处的状态未知,则无法计算氯气的物质的量,故D错误。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 标准状况下,11.2 L H2O中含有的质子数为5NA
[B] 常温、常压下,共含0.2NA个原子的CO和N2混合气体,其体积大于2.24 L
[C] 2.3 g Na与含0.01 mol H2SO4的稀硫酸充分反应,转移电子数为0.02NA
[D] 2.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含4NA个Cl-
【答案】 B
【解析】 标准状况下,水不是气体,A项错误;常温、常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,含 0.2NA 个原子的CO和N2混合气体的物质的量为0.1 mol,体积大于2.24 L,B项正确;
2.3 g钠在稀硫酸中能完全反应,转移电子数为0.1NA,C项错误;CuCl2溶液体积不确定,Cl-数目无法确定,D项错误。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(　　)
[A] 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
[B] 用NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA
[C] 标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA
[D] 0.1 mol过氧化钠含有的离子总数为0.4NA
【答案】 C
【解析】 Fe与HCl反应生成FeCl2,1 mol Fe失去 2 mol 电子,5.6 g铁的物质的量是
0.1 mol,因此5.6 g铁与盐酸反应时,转移0.2 mol电子,则转移的电子数为0.2NA,A错误;,用NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移1 mol电子,其数目是NA,B错误;标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1 mol,由于CO和CO2的分子中都只含有1个碳原子,故该混合气体中含有碳原子数目是NA,C正确;1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子,共3个离子,因此0.1 mol Na2O2含有的离子总数为 0.3NA,D错误。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 标准状况下,22.4 L水的分子数目为NA
[B] 标准状况下,11.2 L氦气含有的原子数目为NA
[C] 常温、常压下,48 g O3含有的氧原子数目为3NA
[D] 0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NA
【答案】 C
【解析】 标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,故A错误;标准状况下,11.2 L氦气的物质的量为=0.5 mol,由于氦气是单原子分子,因此11.2 L氦气含有的原子数目为0.5NA,故B错误;常温、常压下,48 g O3的物质的量为=1 mol,因此含有的氧原子数目为3NA,故C正确;0.5 mol/L的MgCl2溶液中,缺少溶液的体积,无法计算,故D错误。
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 12 g NaHSO4固体中含有 0.2NA个阳离子
[B] 11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 3NA
[C] 足量的浓盐酸与 8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为 0.4NA
[D] 22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA
【答案】 D
【解析】 NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,则阳离子数目为 0.1NA,A错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定 11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,无法计算其中所含碳原子的数目,B错误;足量浓盐酸与 MnO2反应,8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol,故转移电子的数目为0.2NA,C错误; 在标准状况下 22.4 L氟气的物质的量为 1 mol,其质子数为18NA,D正确。
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
[A] 等质量的N2和CO所含的分子数均为NA
[B] 常温、常压下,0.1 mol Na2CO3·10H2O中氧原子的数目为NA
[C] NA个O2所占的体积与0.5NA个CO所占的体积之比为2∶1
[D] 常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
【答案】 D
【解析】 N2和CO的质量相等,但未给出具体数值,因此其物质的量不确定,故所含的分子数未必是NA,A错误;0.1 mol Na2CO3·10H2O中氧原子的物质的量为1.3 mol,即氧原子的数目为1.3NA,B错误;未给出O2和CO所处的温度和压强,所以无法计算它们的体积比,C错误;1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,0.1 mol NH4NO3中含有0.2 mol氮原子,即氮原子数为0.2NA,D正确。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
[A] 标准状况下,5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
[B] 标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数为NA
[C] 1 mol FeCl3与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
[D] 2 L 0.5 mol/L的H2SO4溶液中,H+的数目约为2NA
【答案】 C
【解析】 A项,每个CO2和SO2分子中均含有2个氧原子,标准状况下,5.6 L混合气体为0.25 mol,含有0.25 mol×2=0.5 mol氧原子,即含氧原子数为0.5NA,正确;B项,18 g H2O的物质的量为1 mol,其中含有氧原子数为NA,正确;C项,Fe(OH)3胶粒为多个粒子集合体,故胶体粒子数目小于NA,不正确;D项,1 mol H2SO4 电离出2 mol H+,即H+数目为2NA,正确。

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