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N
14.以酚武为指示剂，用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知浓度的H2A溶液，溶液中的分
c(A2-)
布分数[6(A-)=:H,A)十cHA)十cA一]随pH的变化关系如图1所示：金属
M和N分别与H2A形成的盐为M2A和NA,在饱和H2A溶液(O.1mol/L)中达到沉淀
溶解平衡时，一lgc与pH的关系如图2所示(c为M+或N2+的浓度)。
②1
③
30
1.0
0.8
P
0.6-
20H
④
(7.41,21.03)
0.4
⑤
0.2-.
10
6.3
010.3
89101112
13
34
5
67
8910
pH
pH
图1
图2
下列说法错误的是
A.NaHA溶液显碱性
B.直线⑤表示H2A饱和溶液中N2+的一lgc与pH的关系
C.NA的pKp=44.84
D.浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2A饱和溶液实现分离
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)金的性质较稳定，工业上在Na2S20,溶液中加人一定量的
[Cu(NH )
CuSO,溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机
102
[Cu(NH).J
理如右图所示。
e
(1)已知Au与Cu同族，则Au属于
区元素。
面
(2)从结构上看，硫代硫酸根离子可看成S0 中的一个0被S替换
[Au(S,O))P-
形成的产物。S2O}的空间结构为
;与Au+配位时，配位
S,O
原子是
(填“中心”或“端基”)硫原子。
(3)①Cu(NH,),]+具有平面正方形结构，其中两个NH被两个C-取代，得到两种不
同结构的产物a和b,结构如图。a、b在水中的溶解度：a
b(填“>”“<”或
“=”),原因是
CL NH,HN CI
Cu
Cu
CI NH,
CI NH,
②在氨水过量条件下，[Cu(NH)2]+生成[Cu(NH),]+的离子方程式为
(4)铜的晶胞结构如图所示。
2026届高三年级1月联考化学试题第5页（共8页）
①Cu在周期表中的位置为
,1个铜原子周围等距且最近的铜原子有
个。
②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与
Cu原子数之比是
,连接相邻面心上的铜原子构成
(填“正四面体”“正
八面体”或“正四边形”)。
16.(14分)利用废钴渣（主要成分为CoO,含NiO、Fe0、Fe,O3、Al2O1、MgO、CaO和SiO2)
回收制备CoCO,和NiSO,·6H2O,其工艺流程如图所示。
H,SO
NaCIO
Na,CO,
NaF
萃取剂
NaHCO,
工业废钴渣
高压
酸浸
氧化一沉俄一滤液个一滤液2
一沉钴→CoC0,
黄钠铁矾渣
滤渣1
滤渣2
有机层
NaFe,(SO,)(OH)
NiSO,
反萃取一溶液
NisO,6H,O→Ni,O,
晶体
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为
X2+(水相)+2RH(有机相)
萃取
XR2(有机相)+2H+(水相)
反萃取
(1)下列说法正确的是
(填字母)。
A.废钴渣粉碎可增大反应速率
B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率
C,实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.“滤渣1”的主要成分为H2SiO
(2)“氧化”时反应的离子方程式为
判断NaClO已足量的方法为
(写出具体操作过程)。
(3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、H的关系
如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制pH=2.5,“沉
铁”的最佳温度范围为
200
160
Fe,O,
26.
120
80
FeO(OH)
15.5
40
83
Fe(OH)j---.
225458102
280
600
pH
温度/℃
图1
图2
(4)“滤渣2”的成分为MgF2和CaF2。若“滤液1”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,当“滤
液2”中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为
[忽略沉淀前后溶液体积变
化；已知：Kp(CaF2)=1.5X10-o,Km(MgF2)=7.5X10-"]。
(5)在“萃取”过程中加人适量氨水，其作用是
(6)从NiSO,溶液获得NiSO,·6H2O晶体的操作依次是
、过滤、洗
涤、干燥。若煅烧NSO,·6H2O晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，
则600℃时Ni,O,中x：y=
2026届高三年级1月联考化学试题第6页（共8页）

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