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四川省乐山市2026届高三上学期第一次调查研究考试化学试题
一、单选题
1．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是
A．石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油
B．甲苯硝化——生产炸药，用于国防
C．橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶
D．油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有π键的数目一定为
B．标准状况下，与足量反应转移的电子数为
C．常温下，水中氢键的数目为
D．的溶液中的数目为
3．下列化学用语或图示正确的是
A．激发态H原子的轨道表示式：
B．的模型：
C．的电子式：
D．臭氧分子的球棍模型：
4．下列离子方程式正确的是
A．醋酸铵水解：
B．向溶液中通入少量
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D．溶液与溶液反应：
5．季膦萘磺酸（）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸钠（）合成的路线如图所示，下列说法错误的是
A．中P与中S的杂化方式均为杂化
B．合成过程中不存在共价键的断裂
C．作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强
D．该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
6．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液
B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠
C a 氯化铵 碱石灰
D b 锌+硝酸 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．5-羟基色氨酸(5-HTP)是天然色氨酸(Trp)的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，5-HTP结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．Trp的分子式为
B．可用溶液鉴别5-HTP和Trp
C．与足量溶液反应，最多可生成
D．Trp与甘氨酸混合最多可生成2种二肽(不考虑立体异构)
8．下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将配制银氨溶液时生成的悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 具有两性
B 两份等体积、等浓度的溶液与等体积、等浓度的稀硫酸分别在和时反应 时产生乳白色浑浊快 其他条件相同时温度越高，反应速率越大
C 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 未变质
D 用计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的 的饱和溶液小 酸性：
A．A B．B C．C D．D
9．一种基于生物质基的四氢呋喃的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略），下列说法正确的是
A．甲和乙均含有手性碳原子
B．甲中的含氧官能团为醚键和羰基
C．乙能发生氧化、取代、消去等反应
D．丙分子中所有碳原子共平面
10．物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是
A．反应①的另一种生成物为
B．工业常将Y、Z混合光照制备甲
C．反应②发生，需向丙中加入还原剂
D．丁可用于除去工业废水中的、等重金属离子
11．最近，我国科学家研制了包含单独析氧反应器的解耦式海水直接电解系统（），该系统以铁氰化物为电子介体电解海水制氢，能有效抑制副反应发生，装置示意图如图。下列说法正确的是
A．b电极的电极反应式为：
B．左池中的离子交换膜为阳离子交换膜
C．相同条件下溶液的：海水②>海水①
D．该电化学环境下，还原性：
12．某兴趣小组以含金烧渣（含有和）为原料，制备单质和的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．中σ键与π键的个数比为
C．与反应的方程式为：
D．“试剂a”可以是粉或粉
13．某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶胞中1位和2位原子的核间距为
B．晶胞中1位原子的分数坐标为
C．晶胞中周围等距且最近的氧原子数目为6
D．该晶体的密度是
14．利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．A、B、C、D四种物质中最稳定的是A
B．物质中杂化碳原子为
C．B→C的过程中，每生成吸收能量
D．与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为：
15．汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是
A．曲线c表示，d表示
B．N点溶液：为
C．M点溶液：
D．当，溶液中含汞粒子主要以存在
二、解答题
16．乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）：
步骤Ⅰ：向图1装置中加入苯乙酮、三甘醇、和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。
步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。
步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。
已知各物质信息如下表：
物质 熔点 沸点 密度
苯乙酮 202
乙苯
三甘醇
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有 ，三甘醇的作用是 。
(3)步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为 ，“操作a”需要使用到下列仪器中的 。
(5)步骤Ⅳ中，应收集 ℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是 。
(6)该实验的产率为 （保留一位小数）。
17．硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣（主要成分为，少量Mn2O3和镍的氧化物）为原料制备硝酸锌的工艺流程如下：
已知：（i）在酸性条件下，Mn2O3转化为和，能被氧化剂a氧化为。
（ⅱ）的沸点为。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为 ，第二电离能（）： （填“>”或“<”）。
(2)“滤渣1”的主要成分是 。
(3)“除镍”时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。
已知，，推测“除镍”时不会同时沉淀的原因是 。
(4)“沉锌”时有生成，则发生反应的离子方程式为 。
(5)“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质b”的化学式为 ；制备无水时，的作用为 。
(6)“氧化剂a”的选择可以通过标准电动势（）来判断：当，反应才能自发进行。
已知：（i）[和表示原电池正、负极标准电极电势]，
例如：反应 。
（ⅱ）部分电对的标准电极电势如下表：
电对
①写出“氧化剂a”不能选用稀的原因 （用计算说明）。
②可用于计算反应的标准平衡常数，两者的关系为：，其中R和F为常数，，，n为氧化还原反应转移的电子数，T为热力学温度，单位为K。则时，反应的 （列出计算式）。
18．丙烯是一种重要的化工原料。工业上常用丙烷制备丙烯，方法有如下几种：
方法一：丙烷氧化脱氢
反应Ⅰ：
(1)已知几种共价键键能如下表：
共价键
键能 413 348 615 498 463
① 。
②为了提高丙烷的平衡转化率，工业上常采用适当的减压或 方法（选填一条）。
方法二：丙烷无氧脱氢。
反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
(2)利用反应Ⅰ和Ⅱ （填“能”或“不能”）计算出的燃烧热，理由是 。
(3)一定条件下，将和的混合气体通过催化剂a或b的表面发生反应Ⅱ、Ⅲ，其（k为速率常数）和的关系如图所示。已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是催化剂 （填“a”或“b”），其理由是 。
(4)、下，若选用催化剂a，反应达平衡时丙烷转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随的变化如图所示，已知：催化剂a、b可发生反应：。
①图中，生成速率先增大的原因为 。
②向密闭容器中通入的混合气体充分反应（不考虑氢气的损失），平衡时丙烯的选择性是 %，副反应Ⅲ的压强平衡常数 。
19．H是一种咪唑类药物，常用作药物合成中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 ；A→B的反应类型为 。
(2)A→B、D→E反应中的作用为 。
(3)H的结构简式为 。
(4)D的同分异构体中同时满足下列条件的有 种。
（i）含有苯环且苯环上直接连有氨基；
（ⅱ）完全水解只得到两种产物，且二者物质的量之比为2:1，其中相对分子质量较小的水解产物为甲醇。
(5)根据上述合成路线的信息，以、和流程中相关试剂为原料经三步反应制备。
已知（R′为烃基，R为烃基或氢原子）
①的化学名称为 。
②第一步反应生成物的结构简式为 。
③第三步反应的化学方程式为 。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．C
6．A
7．D
8．B
9．C
10．D
11．B
12．C
13．A
14．B
15．C
16．(1)球形冷凝管
(2) 防止局部过热或暴沸 三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应
(3)
(4) 分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出 bce
(5) 136.2 乙苯的沸点较高，可避免因内外温差过大导致冷凝管破裂的风险
(6)
17．(1) 第四周期第ⅡB族 <
(2)MnO2
(3)r(Ni2+)(4)3Zn2++6HCO＝ZnCO3·2Zn(OH)2+5CO2↑+H2O
(5) HNO3 除去Zn(NO3)2·6H2O中的结晶水、并防止锌离子水解
(6) Eθ=(HNO3/NO)-(MnO2/Mn2+)=0.957V-1.224V=-0.267V<0
18．(1) 适当降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去（任选其一）
(2) 不能 的燃烧热指1mol完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算
(3) b 根据公式可知，斜率为，因此斜率越大越小，相应越大，催化剂的催化本质是降低反应的活化能，因此活化能越小则催化效果越好图中，催化剂b的斜率更小，活化能更低，因此催化效果更好
(4) 生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着的增加，催化剂a与反应转化为催化剂b，催化效果增强，生成速率增大 90%
19．(1) 硝基、羟基、羧基 取代反应
(2)作碱，促进A→B的取代反应，并消耗D→E反应生成的HBr，有利于反应平衡正向移动，提高产率；
(3)
(4)6
(5) 对硝基苯酚

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