资源简介

四川省广安市2026届高三上学期第一次模拟考试 化学试题
一、单选题
1．2025年12月，国产“九天”无人机圆满完成首飞任务。其燃料为氢气、航空煤油等；机翼使用了国产新型碳纤维增强树脂基材料，重量比传统铝合金减轻40%，强度却提升2倍。下列有关说法错误的是
A．石油经过干馏可得煤油 B．与煤油相比，氢气热值高，无污染
C．铝合金属于金属材料 D．碳纤维增强树脂基材料属于复合材料
2．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了
B．FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性
C．漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性
D．SO2可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒
3．下列化学用语或图示正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．的结构示意图：
C．的球棍模型：
D．键示意图：
4．剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法正确的是
A．分子的空间结构为平面三角形
B．晶体属于分子晶体
C．分子中，中心原子C的杂化方式为
D．易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键
5．下列图示实验能达到实验目的的是
A．将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性 B．用干燥的漂白鲜花，探究干燥的是否具有漂白性
C．用配制溶液 D．制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
6．白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A．含有2种官能团 B．手性碳原子数目为6
C．能与NaOH溶液发生反应 D．不能发生消去反应
7．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水：
B．将水滴入盛有的试管中：
C．将打磨过的铝片投入NaOH溶液中：
D．向苯酚钠溶液中通入气体：
8．一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是
A．Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B．原子半径：
C．稳定性： D．电负性：
9．反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．单晶硅中含有的键数目为2NA
C．的盐酸中含有分子的数目为NA
D．消耗时，转移电子的数目为4NA
10．某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是
序号 实验内容及现象
I ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。已知：滴定时，；消耗的物质的量为。
A．实验I中，发生反应的离子方程式为：
B．实验I、Ⅱ说明，时，反应速率较小
C．加入过量KI固体的作用是与反应生成，并将转化为
D．根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率
11．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是
A．反应过程中Ru的化合价未发生变化
B．该过程涉及极性键的断裂和形成
C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为
D．配合物I的配体是
12．用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是
A．通电后，A溶液中含不含
B．通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI
C．通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应
D．通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离
13．如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是
A．“酸浸”时加入的X最好是盐酸
B．“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验
C．“沉淀混合物”含
D．氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁
14．某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是
A．与Ni最近距离的Mg原子数目为4
B．若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6
C．原子原子间的最近距离为
D．若A点分数坐标为，则D点的分数坐标为
15．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是
A．曲线a代表水溶液中随pH的变化
B．当时，水溶液中：
C．当时，水溶液中：
D．交点N处，
二、解答题
16．NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验前，向A中通入的作用是 。A中反应的离子方程式为 。
(3)C中NO与反应的化学方程式为 。
(4)实验中， （填实验现象）说明NO具有氧化性。
(5)若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有 性。
(6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：
已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。
①溶于水后，除生成外还会生成 。
②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为 （保留两位有效数字）。
17．铊是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含、微量）中回收铊：
已知：①常温下，
②ZnS对有极强的吸附共沉淀作用
回答下列问题：
(1)Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是 。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式是 。
(3)“滤渣A”主要是 （填化学式）。此时，溶液中 ；是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）。
(4)“沉淀”过程中，微量能在“滤渣B”中富集的原因是 。
(5)“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为 。
18．在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备。
(1)将和通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
i．
ii．
iii．
① 。
②不同温度下，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率如图所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为 ，理由是 ；温度为时， 。
(2)TK时，在某真空密闭容器中，加入和发生反应，测得初始压强为，平衡时容器内压强为，，则反应ii的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂和氢气的产率、选择性影响如下图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量， （填“有利于”或“不利于”）消除积碳，原因是 。
②由上图可知，反应选择的最佳温度为 ；最佳催化剂为 。
19．哈拉西泮具有镇静、催眠作用，常用作催眠药。哈拉西泮的一种合成路线如下图所示（略去部分试剂与条件）：
已知：
回答下列问题：
(1)E中含氧官能团的名称为 。
(2)B的化学名称为 ，的反应类型为 。
(3)X的结构简式为 。
(4)酰卤与酰胺性质相似，均可发生水解反应。与反应时，最多消耗 。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。
①含有二苯甲酮结构单元“”
②与D具有相同的官能团
(6)，可看作如下三步完成。
（哈拉西泮）
①J的结构简式为 。
②写出的总化学方程式 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．A
6．D
7．C
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．A
14．B
15．C
16．(1)恒压滴液漏斗
(2) 排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮
(3)
(4)无水硫酸铜变蓝
(5)还原
(6) 0.38
17．(1)6s26p1
(2)
(3) Fe(OH)3 是
(4)ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中
(5)
18．(1) c 反应i、iii为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，反应ii逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c 0.928
(2)
(3) 有利于 高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生反应，从而消耗积碳 650℃
19．(1)（酮）羰基
(2) 苯甲酸 取代反应
(3)
(4)3
(5)19
(6)

展开更多......

收起↑