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北京市海淀区2025—2026学年上期期末练习高三化学
2026.01
本试卷共8 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Zn 65
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是
A. 神舟二十一号载人飞船使用的轻质量高强度材料——碳纤维
B. 风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷
C. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维
D. 北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 顺-2-丁烯的结构简式：
B. 乙醇的球棍模型：
C. 由Mg和Cl形成MgCl2的过程：
D. H2SO3在水中电离：H2SO3 === 2H+ + SO2- 3
3.下列说法正确的是
A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应
B. 脱氧核糖核苷酸通过磷酯键缩合聚合成 DNA单链
C. 一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽
D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应
4. 下列实验能达到实验目的的是
5. FeSO4·7H2O结构如右图。下列说法正确的是
A. Fe元素位于周期表的s区
B. 第一电离能：S＞O＞H
C. 键角：SO42-＜H2O
D. 图中的虚线表示氢键
6.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是
选项 性质差异 解释或推论
A 热稳定性：HF＞HCl 分子间作用力：HF＞HCl
B 碱性： 金属性：Na＞ Mg
C 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 电负性：F＞Cl
D 溶解性：I2微溶于H2O，易溶于CCl4 分子极性：H2O＞CCl4
7. 常温下，水电离c水(OH-）=10-12 mol·L-1的溶液中，下列离子可能大量共存的是
A. NH4+、K+、NO- 3、HCO- 3 B. Na+、K+、CH3COO-、I-
C. Fe2+、Mg2+、NO- 3、SO2- 4 D. Na+、Ca2+、Cl-、CO2- 3
8. 氢化锂（LiX，X为H、D或T）在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。
下列说法不正确的是
A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同
B. LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂
C. 等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH＞LiD＞LiT
D. 该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH＜LiD＜LiT
9. 化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图。
下列说法正确的是
A．等物质的量的M与H2加成生成1-戊醇 B．Q的核磁共振氢谱有两组峰
C．用溴的四氯化碳溶液能区分P与Q D．1 mol Q完全燃烧需要21 mol O2
10. 向10 mL 0.1 mol·L 1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入0.1 mol·L 1 NaOH溶液。溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化得曲线如右图。下列说法不正确的是
A．根据图像可判断草酸为二元酸
B．a点溶液中，c(H2C2O4) + c(HC2O4 ) + c(C2O42 ) = 0.1 mol·L 1
C．b点溶液中，2 c(C2O42 ) + c(HC2O4 )＜ c(Na+)
D．可选用酚酞作为用NaOH滴定草酸的指示剂
11.一定条件下，以废铝合金（含有少量Zn、Fe杂质）做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和AlCl3组成。
已知：i．BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为Cl ，阳离子可记为B+（不参与电极反应）。
ii．在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于Fe。
下列说法不正确的是
A．阴极得到再生铝的电极反应为[AlCl4] + 3e === Al + 4Cl
B．通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化
C．BMIC AlCl3液体可用H2SO4 – Al2(SO4)3混合水溶液代替
D．长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn
12. 利用富锰矿分离提取Mn、Co元素的流程如下图（部分产物已略去）。
已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。
下列说法不正确的是
A. 通过②使NH3循环利用，理论上可满足步骤①所需(NH4)2SO4
B. 由③~⑥可知，热稳定性：Fe2(SO4)3小于CoSO4和MnSO4
C. ⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与H2S的溶解度降低有关
D. ⑥中，相较于NaHCO3，NH4HCO3更有利于资源的循环利用
13. 下图为探究(NH4 )2Fe(SO4 )2溶液与双氧水反应的实验。
下列说法不正确的是
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH+ 4可抑制Fe2+水解
B. ②中现象说明加入双氧水后有Fe3+ 生成
C. 对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应
D.向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了SO2- 4
14. 我国科研团队开发了一种如下图所示的聚合物合成及转化的路线。
下列说法不正确的是
A．M→ P1过程中，发生了加聚反应
B．P1→ P2反应中，理论上生成的P2与消耗的 的物质的量相等
C．P2与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构
D．应用上述合成原理，理论上可制得聚合物
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF材料）。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
Ⅰ．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
（1）Si元素在周期表中的位置是 。
（2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的是 （填字母序号）。
A. 相对原子质量 B.最外层电子数 C. 原子半径 D.键能
Ⅱ．科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(C6H4CN)4]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。
（3）基态Cu+的价层电子轨道表示式为 。
（4）C(C6H4CN)4中，C原子的杂化方式有 种。
（5）①晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是 。
②已知：Cu[BF4]、C(C6H4CN)4的摩尔质量分别为M1 g·mol-1、M2 g·mol-1，该晶体的密度为 g·cm-3。（1 nm=10-7cm）
III. 科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298 K、100 kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。
（6）材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：
。
16.（12分）某黄金冶炼厂的废水含有毒的氰化物（以CN 表示），工厂利用电化学法对其进行无害化处理。
I. 电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用图1装置处理含氰废水。
（1）电解时，_______（填“阴极”或“阳极”）产生的Cl2与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN 氧化为两种无害气体产物，两种气体的化学式为 _______。
（2）实验测得CN 去除率随pH的变化如图2。
① pH < 6时，CN 的去除率随pH的减小而减小，结合水中Cl元素的存在形式，利用平衡移动原理解释可能的原因： 。
② pH > 9时，CN 的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液中部分Cl元素通过歧化反应转化生成了氧化性较弱的ClO- 3，反应的离子方程式为
（写出一种即可）。
（3）现有1 L废水，CN 的含量为a g·L-1。电解消耗的电量为Q库仑时，CN 的去除率的计算式为______ _。（已知：电解过程中转移1 mol电子所消耗的电量为96 500库仑。不考虑其它副反应）
Ⅱ. 原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。
（4）下列说法中正确的有________（填字母序号）。
A. 从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触
B. 若催化剂为Fe2+，产生 OH的反应为H2O2+ Fe2+ ══ Fe3++2 OH
C. 质子交换膜可以替换为阴离子交换膜
D. 选择合适的微生物，该装置能实现有机废水和含氰废水的联合处理
（5）电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因：
（忽略溶液温度、体积变化）。
17.（9分）含锌废水处理后的中和渣主要含Zn(OH)2、Mg(OH)2，还含少量Fe(OH)3、Cd(OH)2等。利用中和渣回收Zn元素的流程如下图。
（1）酸浸液中的金属离子主要是 。
（2）除铁时，可加入ZnO调节pH，结合平衡移动原理解释除铁过程：
。
（3）实际沉锌过程中，测得锌的沉淀率达99.98%，所得Zn(OH)2中混有Mg(OH)2。
①减慢氨水滴加速度能减少Mg(OH)2生成，原因是：
②将沉锌后的固液混合物搅拌30 min，能去除Mg(OH)2，但锌的沉淀率下降。该过程中溶液pH稳定在8.5左右，NH+ 4- NH3·H2O体系中，含N微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。用离子方程式解释锌沉淀率下降的原因：
（6）利用以下实验测定产品纯度。
已知：Na2H2Y滴定原理为M2++H2Y2- MY2-+2H+ （M为Ca或Zn）
步骤i：标定Na2H2Y标准液浓度。取20.00 mL a mol·L-1 的Ca2+标准液，加入50 mL蒸馏水、指示剂并调节pH，用Na2H2Y标准液滴定至终点，消耗Na2H2Y标准液V1 mL。
步骤ii：测定Zn元素含量。称取b g沉锌所得Zn(OH)2产品，滴加盐酸至完全溶解，加入NaF、KI（防止其他金属离子干扰）和指示剂，调节pH，用Na2H2Y标准液滴定至终点，消耗Na2H2Y标准液V2 mL。
Zn(OH)2产品中Zn元素的质量分数为 。
18．（14分）聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下：
（1）聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和 （不考虑端基）。
（2）A→B的化学方程式是 。
（3）D的结构简式为 。
（4）G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到I。用虚线标注出G→I时G分子中的断键位置（在答题纸上G的结构简式中标记）。
（5）K中含有五元环状结构。
①将右图中K的结构简式补充完整。
② K→L过程中，脱除的小分子是 （填化学式）。
（6）有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发生，体现出反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如：A→B中，单一羟基被氧化；
（再举一例即可）。
（7）以D和CO2为原料合成E的多步反应如下：
① Q含有五元环结构，Q的结构简式为 。
② R→E的反应类型为___ 。
19.（13分）实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。
【查阅资料】 [Cu(NH3)2]+在溶液中为无色，容易被空气氧化。
【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。
（1）实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是 氧化了铜。
（2）取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2 mL 浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有Cu（I），理由是 。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。
（3）其他条件不变，将3 mol·L-1盐酸改为1.5 mol·L-1硫酸，重复实验1-2，发现溶液无明显变化。针对实验1中Cl-对反应a：2Cu + O2 + 4H+ ══ 2Cu2+ + 2H2O的作用，提出两种假设并验证。
①假设一：反应a为可逆反应，在Cl-作用下，
（用离子方程式说明），生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的K＞1020，因此假设一不成立。
②假设二：Cl-存在时，反应a分为两步：ⅰ. 4Cu + O2 + 4H+ + 4Cl- ══ 4CuCl↓ + 2H2O，ⅱ. 4CuCl + O2 + 4H+ ══ 4Cu2+ + 2H2O + 4Cl-，Cl-加快了反应a的速率。将证明反应ⅱ可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，
【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。
经检验，黄色溶液中含Cu(I)，不含Cu(II)，Cu(I)存在形式可表示为[CuClx]1-x。
（4）铜片表面产生的气体是 。
（5）实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是______。
（6）对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示其原因是 。
【实验总结】
（7）实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是______（填字母序号）。
A. 稀盐酸中，O2的氧化性强于Cu2+ B. 稀盐酸中，H+的氧化性弱于Cu2+
C. 浓盐酸中，H+的氧化性强于[CuClx]1-x D. CuCl的还原性强于[CuClx]1-x
北京市海淀区2025-2026学年第一学期期末练习
高三化学参考答案
第一部分（共14题，每小题3分，答对给3分，答错、空答、多答为0分，满分42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B C D A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B C A D C
第二部分（共5题，满分58分）
15.（10分）
（1）第三周期，第IVA族（1分）
（2）CD
（3）（1分）
（4）3（1分）
（5）① N（1分） ②
（6）CO2能与A中的氨基形成N—H···O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力
16.（12分）
（1）阳极（1分） CO2、N2 （1分）
（2）① c(H+)增大，平衡Cl2 + H2OCl + H+ + HClO逆向移动，使c(HClO)减小，氰化物去除率降低
② 3Cl2 + 6OH === 5Cl + ClO3 + 3H2O；3ClO === ClO3 + 2Cl （任写一种）
（3）××
（4）AD
（5）负极反应：C6H12O6 24e– + 6H2O === 6CO2 + 24H+，电路中每转移24 mol电子时，负极区有24 mol H+透过质子交换膜进入正极区，使负极区pH几乎不变
17.（9分）
（1）Zn2+、Mg2+（1分）
（2）3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+，加入ZnO能消耗H+，c(H+)下降，Fe3+水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀
（3）①避免溶液中局部的pH＞8.9，使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀
②Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O === [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
（4）×100%
18.（14分）
（1）酰胺基（或）（1分）
（2）
（3）（1分）
（4）
（5）① ②CO2（1分）
（6）I→J中，单一氨基与Cu2+配位/单一氨基转化为（二者任选一条回答）
（7）① ② 加成（1分）
19.（13分）
（1）O2（1分）
（2）CuCl溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+，溶液无色，被空气氧化为[Cu(NH3)4]2+，溶液变为蓝色
（3）①Cu2+ + Cu + 2Cl- === 2CuCl
②加入稀硫酸，一段时间后沉淀溶解，溶液变蓝
（4）H2（1分）
（5）CO2溶于水（1分）
（6） O2 + 4Cu + 4xCl- + 4H+ === 4[CuClx]1-x + 2H2O
（7）ABC

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