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北京市石景山区2025-2026学年第一学期高一期末试卷化学
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1．文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分不是金属材料的是
金錾花云龙纹执壶 白玉双龙云纹佩 银累丝圆盒 错赤铜狩猎纹豆
A B C D
2．下列关于物质分类的说法不正确的是
A．SO3属于酸性氧化物 B．HClO属于酸
C．FeSO4属于亚铁盐 D．纯碱Na2CO3属于碱
3．下列物质中不能导电的是
A．盐酸 B．干燥的NaCl固体
C．熔融的NaCl D．NaOH溶液
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．氯水 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2SO4溶液
5．下列元素中，属于第三周期的是
A．H B．N C．O D．Cl
6．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．K B．Na C．Al D．Fe
8．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．CO2 B．Na C．Na2O D．Cl2
9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3 > H2SiO3 B．碱性：KOH > NaOH > LiOH
C．原子半径大小：S > O > F D．氧化性：F2 > Cl2 > Br2
10．Se是人体必需的微量元素。下列关于78 34Se和80 34Se的说法中不正确的是
A．78 34Se和80 34Se都含有34个质子 B．78 34Se和80 34Se互为同位素
C．78 34Se和80 34Se含有相同的中子数 D．78 34Se和80 34Se含有相同的电子数
11．下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．制备气体Cl2时，在通风橱内进行
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中
D．金属Na不慎着火时，用水浇灭
12．欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 的Na2CO3溶液，正确的方法是
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量10.6 g Na2CO3 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．如需80 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
13．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Cl的原子结构示意图：
B．CO2的电子式：
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．H2O的分子结构模型：
14．下列转化需要氧化剂才能实现的是
A．KI →I2 B．Fe2O3 → FeCl3
C．CO2 → Na2CO3 D．NH3 → NH4Cl
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，0.5 NA个水分子所占的体积约为11.2L
B．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为 0.1 NA
C．1 mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为1 NA
D．1 mol Fe与足量Cl2充分反应转移的电子数为2 NA
16．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象 实验结论
A 分别向1g Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，用温度计测溶液温度有变化 温度降低的是NaHCO3
B 将Na放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有Na2O2生成
C 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有Cl
D 分别向MgCl2和AlCl3溶液加过量NaOH溶液，MgCl2溶液中有白色沉淀，AlCl3溶液中先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Mg的金属性比Al强
17．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I + 3H2O === 6Cl + IO－3 + 6H+
B．金属铝在NaOH溶液溶解并放出气体：2OH + 6H2O + 2Al === 2[Al(OH)4] + 3H2↑
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
D. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋+ Cl === AgCl↓
18．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 饱和氯化铁溶液滴加入沸水中 石蕊溶液滴入氯水中 向氯化铁溶液中加入足量的铁粉 过氧化钠在空气中久置
现象 液体呈红褐色且透明 溶液先变红，随后褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色 淡黄色固体变为白色
19．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 === 2CaSO4 + 2H2O
B．过程Ⅰ中，SO2表现还原性
C．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
20．Na2O2和CaH2与水的反应分别为：
① 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑；② CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑。
已知： CaH2中H的化合价为-1价。下列说法不正确的是
A．Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键
B．反应①和②中氧化剂和还原剂物质的量之比均为1:1
C．①中H2O化合价未发生变化，②中H2O发生还原反应
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生O2和H2物质的量之比为1:2
21．为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 i.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1 盐酸 ii.Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾
浓盐酸 iii.Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小
B．i中反应的离子方程式：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH + H2↑
C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多
D．推测iii中反应缓慢可能与Cl 的浓度和生成的白色固体有关
第二部分
本部分共7题，共58分。
22.（4分）补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
A．氧化铁 a．呼吸面具供氧
B．过氧化钠 b．红色颜料
C．漂粉精 c．航空材料
D．铝合金 d．游泳池消毒
(
催化剂
Δ
)23.（4分）氨气（NH3）的催化氧化是工业制硝酸重要的一步反应，化学方程式是
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O。
（1）该反应中化合价降低的元素是______（填元素符号），还原剂是______（填化学式）。
（2）反应中若每消耗2 mol NH3，则生成气体NO的体积约是______L（标准状况），转移电子的物质的量为______mol。
24.（10分）如图为氯的价—类二维图，完成下列问题。
（1）Cl2可用作自来水杀菌消毒，其水溶液中有漂白作用的成分为A，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式为______。
（2）Cl2与NaOH溶液制备84消毒液（有效成分为B）反应的离子方程式______。
（3）预测HClO4所具有的化学性质______。
（4）Cl2O5与H2O反应生成相应价态含氧酸D的化学方程式为______。
（5）氧化物C被广泛用于自来水消毒，其化学式为______，其消毒效率是Cl2的______倍（还原产物都是Cl ，消毒效率以单位物质的量所得电子数表示）。
25．（6分）阅读短文，回答问题。
分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，一般来说，分子的相对分子质量越大，范德华力越大。
后来，科学家发现一种特殊的分子间作用力——氢键，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键是由已经与吸电子能力很强的原子形成共价键的氢原子与另一个吸电子能力很强的原子之间形成的作用力X-H···Y-（X、Y为N、O、F原子，“-”表示共价键，“···”表示氢键）。例如水分子中的O-H键中的氢原子与另一水分子中的O作用形成氢键，如下图所示。氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。
水中除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水（冰）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
（1）依据上文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氢键是一种比范德华力还强的化学键。______
②预测HF、NH3分子也可形成氢键。______
③常温常压下，冰的密度比水大。______
④生物的很多生理活性与氢键有关。______
（2）标准状况下H2O是液体，而相对分子质量更大的H2S是气体的原因是______。
（3）实验测得接近沸点时水蒸气的相对分子质量比18大，可能的原因是______。
26．（12分）铁和铁的化合物在生产生活中都有重要的作用，某小组研究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。
实验i 实验ii
根据实验完成下列问题。
（1）实验i中反应的化学方程式为______。
（2）根据铁粉与水蒸气反应的化学方程式，欲检验产物中的铁元素的价态。
①实验ii中，向反应后固体加入稀硫酸，反应的离子方程式______。
②甲同学通过向试管b中加入试剂X______（填化学式）查看溶液是否变红检验溶液中的Fe3+。
③实验ii中，试管b中的溶液未呈现红色，用离子方程式表示溶液未呈现红色的原因______。
④乙同学向试管c中的溶液加入氢氧化钠溶液，现象为______，写出沉淀颜色发生变化的化学方程式______。
（3）欲检验铁与水蒸气反应产物中的铁元素的价态，需注意什么______。
27.（12分）元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分。
a
b c
d e f g h
请完成下列问题。
（1）元素b位于元素周期表第______周期第______族。
（2）c元素的简单阴离子的结构示意图为______。
（3）c、g、h三种元素氢化物的稳定性由大到小的顺序______ (用化学式表示)。
（4）d、e、f三种元素氢氧化物的碱性由大到小的顺序______ (用化学式表示)，请从原子结构的角度加以解释______。
（5）b元素与d元素形成1:1的离子化合物可作为供氧剂，与人呼出的CO2生成氧气，写出反应的化学方程式______。
28．（10分）某化学小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。
【查阅资料】常温下：MgCO3微溶于水，Mg(HCO3)2易溶于水；在pH<9.4的碱性溶液中，Mg2+不能形成Mg(OH)2沉淀
实验 实验装置 实验操作及现象
i 测新制的饱和NaHCO3溶液的pH为8.3
ii 向测饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体后久置，有微小气体X缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y
iii 测得溶液Y的pH为9.0，向溶液Y中持续通入CO2，pH变为8.3，有少量白色固体析出。
根据实验完成下列问题。
（1）实验中的气体X可以使澄清的石灰水变浑浊，则气体X是______ (填化学式)，气体X使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是______。
（2）化学小组同学认为能出现上述现象的原因可能是饱和NaHCO3溶液久置变质引起的，进行如下实验探究。
实验a．取新制饱和NaHCO3溶液，滴加0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，无明显现象
实验b．向溶液Y（pH=9）中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验c．配制pH为9.0的Na2CO3溶液，取少量溶液，向其滴加0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
①同学甲认为实验b中产生的白色沉淀不是Mg(OH)2的依据______。
②实验b和实验c中的白色沉淀均为______。
（3）实验iii中向溶液Y中持续通入CO2，pH变为8.3，有白色固体析出反应的化学方程式为______。
（4）根据以上实验可以得到结论
①久置的饱和NaHCO3溶液因变质而能继续溶解少量NaHCO3固体。
②饱和NaHCO3溶液久置变质反应的离子方程式为______。
2025-2026学年第一学期高一期末试卷
化学试卷答案及评分参考
第一部分共 21题，每题2 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D B C D A C B A C D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C B A B C A A B B C
第二部分共7 题，共 58 分。
22.（4分）A-b B-a C-d D-c
23.（4分）
（1）（1分）O, （1分）NH3
（2）（1分）44.8 （1分）10
24.（10分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2分）Cl2 + H2O HCl + HClO
（2）（2分）Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O
（3）（2分）酸性、氧化性
（4）（2分）Cl2O5 + H2O === 2HClO3
（5）（1分）ClO2 （1分）2.5
25.（6分）（其它合理答案酌情给分）
（1）①（1分）错 ②（1分）对 ③（1分）错 ④（1分）对
（2）（1分）H2O分子之间存在氢键
（3）（1分）H2O分子通过氢键结合而形成缔合水分子(H2O)n
(
高温
)26.（12分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2分）3Fe(s) + 4H2O(g) === Fe3O4(s) + 4H2(g)
（2）①（2分）Fe3O4+ 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
②（1分）KSCN溶液
③（2分）Fe + 2Fe3+=== 3Fe2+
④（2分）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（2分）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O === 4Fe(OH)3
（3）（1分）使铁单质充分反应或排除剩余的铁单质的干扰或其他合理答案
27.（12分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（1分）二 （1分）VIA
（2）（2分）
（3）（2分）HF＞HCl＞H2S
（4）（2分）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 （2分）Na、Mg与Al元素同处于第三周期，电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐变小，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，因此对应最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱。
（5）（2分）2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
28.（10分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（1分）CO2 （2分）Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
（2）①（2分）溶液Y的pH为9，pH<9.4的碱性溶液Mg2+不能形成Mg(OH)2沉淀
②（1分）MgCO3
（3）（2分）Na2CO3+ H2O + CO2 === 2NaHCO3↓
（4）（2分）2 HCO－ 3=== CO2－3+ H2O + CO2↑

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