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曾都一中2025-2026学年上学期高一元月月考
化 学
时间： 2026年1月21日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变
C．变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水
D．微粒观：新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO和HCl分子
2．下列有关化学术语或表述正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．用单线桥表示Na2O2和水反应过程中的电子转移：
C．CO2的分子结构模型：
D．KHSO4在熔融态的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Cl2 C．H2O2 D．H2S
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：
B．含有大量Fe 的溶液中：
C．常温下pH = 1的溶液中：
D．澄清透明溶液中：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol Na SO4中Na 的数目为NA
B．标准状况下，22.4 L氩气含原子数为2NA
C．18 g D O中所含电子数为10NA
D．4.6 g Na与1 L 0.1mol·L-1盐酸反应，生成H2分子数为0.05NA
6．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器），能达到相应实验目的的是
7．下列离子方程式正确的是
A．Na O 与H O反应:
B．Fe(OH) 沉淀溶于 HI溶液:
C．向 溶液中加入过量的氨水：
D．向 CaCl 溶液中通入少量CO2：
8．类比是整理科学事实的方法之一，是化学研究的重要方法。下列类比正确的是
选项 已知 类比推出
A 卤素单质的熔点从 F 到 I 逐渐升高 碱金属单质的熔点从 Li 到Cs逐渐升高
B 溶解度： 溶解度：
C 向 KBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙黄色 向 KCl溶液中通入 F ，产生黄绿色气体
D 向MgCl 溶液中滴加过量的氨水可以制备 Mg(OH) 白色沉淀 向 AlCl 溶液中滴加过量的氨水可以制备 Al(OH) 白色沉淀
9．用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是
A．该反应的还原产物不止一种
B．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3 : 2
C．若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少
D．用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示。已知：Z的原子序数是 Y 的2倍。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：Z > W B．简单氢化物的稳定性：Z > Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
D． XW 和ZY 都是共价化合物
11． 一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期，元素E的原子比元素 W 的原子多8个电子。下列说法错误的是
A．XEZ4是一种强酸 B．离子半径：E > W > Z
C．非金属性：Y < Z < W D． ZW 中，Z的化合价为 +2价
12．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a 和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与NaOH 反应
13．CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。CO2的捕集与转化示意图如图,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A．FeO在该过程中可以循环使用
B．反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应
C．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 6
D．过程转移的电子数为2NA时,可以转化标准状况下11.2 LCO2
14．某工厂排放的酸性废水中可能存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO、CO、Cl- 中的若干种，现取100 mL该废水的无色溶液进行如下实验：
已知：[Al(OH)4]-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是
A．该废水中含有三种阳离子
B．废水中的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1:1
C．该废水中一定不含CO ，一定含有SO和Cl-
D．该废水中的c(Cl-) > 0.7 mol·L-1
15．将一定量的Cl 通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO 和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．参加反应的KOH与氯气的物质的量之比为2 : 1
B．反应中转移电子的物质的量为0.21 mol
C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g
D．被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3 : 7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)
化学基本概念和实验是学习化学的基石，请回答下列问题。
（1）现有下列粒子: H、 H、 H、 Th、 Th、 Na、 Mg、O 、O 、 N、 C。这些粒子中，有 种不同的核素，互为同素异形体的是 。
（2）有以下8种物质:①Ar ②HCl ③P ④H O ⑤MgCl ⑥NaOH ⑦Na O ⑧NH4Cl。其中：不存在化学键的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
（3）下列过程中：①干冰升华 ②KOH 熔化 ③NaCl溶于水 ④H SO 溶于水⑤氢气在氧气中燃烧 ⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是 (填序号)。
（4）某化学社团开展实验时，需要480 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。
①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______、_______(填仪器名称)。
②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3 mol·L-1引起该误差的原因可能是 (填标号)。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
17．(13分)
元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
（1）Z离子的结构示意图是 。Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
（2）Q元素在元素周期表中的位置是 ，关于 Q 所在主族的单质及化合物的叙述正确的是 (填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将 Fe氧化至Fe3+
D．氢化物均易溶于水，但不全为强酸
（3）X和Z能形成一种分子式为XZ 的化合物，该化合物的电子式为 。
（4）用电子式表示与 Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程： 。
（5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是 (填标号)。
A．将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物ZQ 中，Q的化合价为-1价
C．Z与 Fe化合时产物中 Fe为+2价，Q与 Fe化合时产物中 Fe为+3价
D．二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价
18．(14分)
食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂(含有FeO、Fe O 、Al O 、NaCl、活性炭等成分)制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中溶质的化学式为 ，滤渣Ⅲ的成分为 。
（2）检验滤渣 Ⅰ 是否洗涤干净的操作为 。
（3）碱浸过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）试剂a为 ，“还原”中发生反应的离子方程式为 。
（5）工业上常用绿矾溶液和NaClO 溶液在碱性条件下反应制备绿色水处理剂 ，写出该反应的离子方程式 。
19．(14分)
氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）实验室可用如图装置制备氯气，发生反应的化学方程式为 。
（2）工业上将氯气通入 NaOH溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因： 。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1:将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH = 12;
步骤2：各取稀释后的溶液20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H SO 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4(溶液体积变化忽略)；
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的 pH 现象
a 10 10 min 后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色
已知稀释后的溶液中 Cl 、HClO 和 ClO 物质的量分数(α)随溶液 pH变化的关系如图所示：
由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH在4 ~10 范围内，pH越小，红纸褪色越 (填“快”或“慢”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO 的方法是用 SO 通入硫酸酸化的NaClO 溶液中，反应的离子方程式为 。
②另一种制备 ClO 的方法是用 NaClO 与盐酸反应，同时有Cl 生成，产物中 Cl 体积约占，则每生成1mol ClO 转移 mol e 。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 ，需将其转化为 Cl 除去。下列试剂中，可将ClO2转化为Cl 的是 (填标号)。
A．FeSO B．F C．KMnO4 D．KI高一1月月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B D A C C D D B B D C D C
16. 除标注外，一空2分，共14分
（1） 9 （2分） O2、O3 （2分）
（2）① （1分） ⑦ （1分）
（3）④⑤⑥ （2分）
（4）胶头滴管、500mL容量瓶 （2分）
（5）12.5 （2分） BC （2分）
17.除标注外，一空2分，共13分
（1）
（1分） S2-＞Cl-＞K+＞Na+ （2分）
（2）第三周期第ⅧA族 （2分） AD （2分）
（3） （2分）
（2分）
（5）D （2分）
18. 一空2分，共14分
NaCl （2分） 活性炭 （2分）
（2）取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净（或用洁净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈黄色，则说明已洗涤干净） （2分）
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （2分）
（4）铁粉 （2分） 2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分）
（5）Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O （2分）
19. 一空2分，共14分
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（2）ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O （2分）
（3）快 （2分）
b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢（2分）
（4）①2ClO3- + SO2 ＝ 2ClO2 + SO42- （2分） ②1 （2分） ③AD （2分）

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