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大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试
化学参考答案
1-20每题3分，21-30每题4分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B A C B C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A B A D B C A D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C D D B B C D D C报告查询：登录或扫描二维码下载App
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大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试
化学答题卡
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注意事项
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答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
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客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
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主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
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必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效
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保持答卷清洁、完整。
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单选题
1[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
16[A][B][C][D]
19[A][B][C][D]22[A][B][C][D]
25[A][B][C][D]
28[A][B][C][D]
17[A][B][C][D]
20[A][B][C][D]23[A][B][C][D]
26[A][B][C][D]
29[A][B][C][D]
18[A][B][C][D]21[A][B][C][D]
24[A][B][C][D]
27[A][B][C][D]
30[A][B][C][D]
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■大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试
化 学
2026.1
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题: 本题共30小题，第1~20题每题3分，第21~30题每题4分，共计100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于SO2用途不正确的是
A．可用于杀菌消毒 B．是一种食品添加剂
C．可用作漂白剂 D．可用作人工降雨
2．下列物质属于合金的是
A．硬铝 B．刚玉 C．水银 D．石墨
3．1.0 mol N2和1.0 mol CO，有关物理量一定相同的是
①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数 ⑤气体的体积
A．只有② B．只有①② C．只有①②③④ D．①②③④⑤
4．下列关于NaHSO4的说法正确的是
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键
5．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．CO2的结构式为：O=C=O B．K2S的电子式：
C．K+的结构示意图： D．18O2和16O2互为同位素
6．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是
①英国—道尔顿—提出氧化学说 ②英国—波义耳—提出化学元素的概念
③英国—拉瓦锡—提出原子论 ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律
⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④
7．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法正确的是
A．①的原子半径在它同主族的原子中最小
B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小
C．⑤的单质可与KI溶液反应置换出碘单质
D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大
8．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，FeS2中S的化合价为-1价
C．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e-
D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
9．下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是
A．氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸
B．干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中
C．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl、SO
B．0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl、ClO
C．饱和氯水中：Na+、K+、SO 、SO
D．0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、HSO、HCO
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释到相应浓度
B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 检验溶液中是否存在Cl 取少量溶液于试管，加入稀盐酸酸化，再向试管中滴入硝酸银溶液
12．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是
选项 实验流程及现象
A 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去　　　　变浑浊　　 　变蓝
B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　　　 紫色褪去　　　　变浑浊
C 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　 褪色　　 紫色褪去　　　 变浑浊
D 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　 褪色　　　紫色变浅　　 　 变浑浊
13．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是
A．W与Z形成的某种化合物中含有离子键和共价键
B．该化合物中Y原子最外层都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z > W > Y
D．非金属性：Y > W
14．实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量
B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO2的还原性
C．C中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质
15．下列结论正确的是
① 微粒半径：S2- ＞ Cl ＞ K+ ＞ Al3+
② 氢化物的稳定性：HF ＞ HCl ＞ H2S ＞ PH3 ＞ SiH4
③ 离子的还原性：S2- ＞ Cl ＞ Br ＞ I
④ 氧化性：Cl2 ＞ S ＞ Se ＞ Te
⑤ 酸性：HClO ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H2CO3
⑥ 非金属性：O ＞ N ＞ P ＞ Si
⑦ 金属性：Be ＞ Mg ＞ Ca ＞ K
A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥
16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X) ＜ M(Y) = 0.5 M(Z)，下列说法正确的是
A．同温同压下，三种气体密度最小的是Z
B．同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等
C．三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充4 g Y气体和2 g Z气体，则其压强比为4:1
17．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质
18．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品与该步骤操作不完全匹配的是
A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤（分离不溶物）得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦
D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
19．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是
A．装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度
B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
D．装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气
20．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是
A．取a g该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b mol固体
B．取a g该混合物充分加热，质量减少b g
C．取a g该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为b L（标准状况下）
D．取a g该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
21．工业上用发烟HClO4 将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，
HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是
A．CrO2(ClO4)2中Cr元素显 +6价
B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8
D．该反应离子方程式为19ClO + 8Cr3+ + 8OH = 8CrO2(ClO4)2 + 3Cl + 4H2O
22．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH、SO、SO、CO、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（已知：Fe2+不能与SO、CO共存）
A．该溶液X中可能有Fe3+、Na+
B．为了确认溶液X中是否含有SO，还需要取溶液滴加BaCl2溶液观察现象
C．该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH
23．混合物X是Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 （酸性氧化物，能与NaOH溶液反应）中的某几种物质组成，进行下列实验操作时，有关说法中正确的是
A．步骤I中减少的3.6 g固体一定是混合物
B．步骤II中质量减少的物质一定是Fe2O3
C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu
D．根据上述步骤II可以得出Fe2O3和Cu的质量比为 m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1
24．将Cl2持续缓慢通入到2 L一定浓度的KI（含淀粉）溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中Cl、I2以及IO 的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线b、c分别表示IO、I2的变化
B．OA段发生的反应为：
2I + Cl2 I2 + 2Cl
C．原KI溶液的浓度为
D．AB段溶液的酸性逐渐减弱
25．三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)＞P(N2)＞P(CO2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2)
26．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是
残留固体 排出的气体
A Na2CO3 O2、CO2、H2O(g)
B Na2CO3、K2CO3 O2、H2O(g)
C NaOH、K2CO3 O2、CO2
D Na2O2、NaOH、Na2CO3 O2
27．往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，c(OH－)越大。下列说法正确的是
A．三杯溶液中c(OH－)都在增大
B．只有一个烧杯里出现白色浑浊
C．实验Ⅱ中滴入的是Na2CO3溶液
D．实验Ⅲ中反应的离子方程式：OH ＋ HCO = CO ＋ H2O
28．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：
① m 5 ② m 2 ③ m+3 ④ m+6 ⑤ m+8
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
29．标准状况下，V L某气体（此气体不与水反应）溶解在水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶质的质量分数为ω ，溶质的物质的量浓度为mol/L，溶液的体积为V0 L，下列关系中正确的是
A． B．
C． D．
30．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入 1mol·L 1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4 mL H2 (标准状况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是
由实验可知，反应后所得的溶液中一定无Fe3+
样品中氧元素的物质的量为0.008 mol
C．样品中铁元素的质量分数约为70%
D．若将生成的H2恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到0.384 g铜单质大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试
化学
2026.1
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真
核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号：非
选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H1C12016Na23S32Fe56Cu64Ba137
一、选择题：本题共30小题，第1~20题每题3分，第2130题每题4分，共计100分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于SO2用途不正确的是
A.可用于杀菌消毒
B.是一种食品添加剂
C.可用作漂白剂
D.可用作人工降雨
2.下列物质属于合金的是
A.硬铝
B.刚玉
C.水银
D.石墨
3.1.0molN2和1.0molC0,有关物理量一定相同的是
①质量
②分子数③原子总数
④质子总数
⑤气体的体积
A.只有②
B.只有①②
C.只有①②③④
D.①②③④⑤
4.下列关于NaHSO4的说法正确的是
A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO.4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键
5.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=KS+N2↑+3CO2↑。下列
表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.CO2的结构式为：O=C=O
B.KS的电子式：K[:S:]2
C.K+的结构示意图：
》
D.18O2和16O2互为同位素
6.下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是
①英国一道尔顿一提出氧化学说
②英国一波义耳一提出化学元素的概念
③英国一拉瓦锡一提出原子论
④俄国一门捷列夫一发现元素周期律
大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第1页共8页
⑤意大利一阿伏加德罗一提出分子学说
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤
D.②③④
7.①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+3
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径nm
0.152
0.143
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法正确的是
A.①的原子半径在它同主族的原子中最小
B.同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小
C.⑤的单质可与KI溶液反应置换出碘单质
D.①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大
8.以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
粉碎、煅烧
黄铁矿
400-500°C
98.3%的
S02
SO
浓硫酸吸吸
H2SO
V2O,(催化剂)
空气
A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
高温
B.煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中S的化合价为-1价
C.一定条件下，2 nol SO2与足量O2反应转移4mole
D.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
9.下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是
A.氯水久置后，由于盐酸易挥发，最终会变成次氯酸
B.干燥氯气常温下不与铁反应，故可储存在干燥钢瓶中
C.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、C1、SO
B.0.1molL1的疏酸溶液中：Na、K+、CI、C1O
C.饱和氯水中：Na、K+、SO号、SO
D.0.1 mol-L-的NaOH溶液中：Na、K+、HSO、HCO3
大庆铁人中学2025级高一年级上学期分班后第一次考试化学试题第2页共8页

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