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广东省汕头市2026届高三上学期教学质量监测化学试题
一、单选题
1．文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是
A．狼毫笔 B．碳素墨 C．古龙纸 D．澄泥砚
A．A B．B C．C D．D
2．六氨基苝是一种常见的有机框架原料，具有芳香性。以下有关其说法正确的是
A．属于芳香烃 B．能与盐酸发生反应 C．不能发生加成反应 D．有9个碳碳双键
3．微重力环境为研发新型技术提供重要平台，以下说法正确的是
A．观察锂枝晶生长全流程影像：锂离子的最高能级为
B．消除砷化镓晶体生长条纹：砷化镓()中镓的化合价为-3
C．无容器钨合金熔化实验：钨合金的熔点高于钨
D．分析微重力对蛋白稳态影响：蛋白质属于生物大分子
4．劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工业冶炼铝
B 洁厕灵(含)除水垢()
C 明矾处理污水 能水解生成胶体
D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
5．图像留影记录美好生活。下列图像留影技术涉及的材料，说法错误的是
A．绘画中使用的朱砂()具有还原性
B．银版摄影法中的碘化银曝光后，分解产生银单质，该过程属于物理变化
C．冲印胶片的定影液硫代硫酸钠与溴化银作用形成的含配位键
D．现代数码相机的传感器主要成分为硅，单晶硅具有自范性
6．配制氯化铁溶液并用于刻蚀覆铜板，下列操作不能达到实验目的的是
A．称量固体 B．配制溶液
C．刻蚀覆铜板 D．检验废液中是否残留
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写错误的是
A．与浓盐酸制
B．用惰性电极电解溶液：
C．向溶液中通入过量气体：
D．向溶液中通入
8．下列陈述I和陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 铝在空气中能较长时间保存 铝化学性质不活泼
B 用碘水检验淀粉是否水解完全 碘单质遇淀粉变蓝
C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠具有强还原性
D 能与水反应用于制硝酸 为酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
9．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价(或最低负价)与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．电负性： B．金属性：
C．为非极性分子 D．G的氧化物对应的水化物为强酸
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有个中子
B．与足量S反应，转移电子的数目为
C．标准状况下，三氯甲烷中含有氢原子的数目为
D．相同物质的量的与中所含π键数目相等
11．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐，以下推理成立的是
A．单质若为钠，氧化物一定为
B．单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性
C．单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱
D．单质若为硫，物质X可以是或
12．中国科研团队通过阴离子调控技术攻克全固态锂电池界面难题，电池充放电总反应为(硫化物电解质允许、迁移，不参与电极反应)，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电子通过硫化物电解质从a流向b
B．放电时，正极反应为：
C．充电时，a为阳极
D．该电池能量密度提升的关键原因是参与电极反应，提高传导效率
13．由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 的空间结构为三角锥形 具有还原性
B 水中氧氢键极性大于乙醇中的氧氢键 钠与水反应更剧烈
C 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应
D O的电负性强于S 的沸点高于
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，向某浓度的硫酸锌溶液通入一定量氨气可配制锌氨溶液。已知：和，若反应平衡常数大于，则认为反应趋向于完全，下列叙述正确的是
A．向硫酸锌溶液通入氨气的过程中，溶液先变浑浊后澄清
B．常温下，反应趋向于完全
C．向锌氨溶液加入一定量稀硫酸，浓度升高
D．体系中，
15．某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)：
下列叙述错误的是
A．a中固体为和
B．b中可使用无水作为干燥剂
C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂
D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止
16．如图所示是一种电催化还原二氧化碳制备甲醇的装置原理图及相关反应历程(*表示吸附在催化剂表面的物种)。已知转移电子的理论容量为，下列说法错误的是
A．有甲醇生成时，左室溶液质量不变
B．有甲醇生成时，理论容量为
C．生成甲醇的总反应，化学方程式为：
D．决速步骤的反应式为：
二、解答题
17．某小组对阿伦尼乌斯电离模型产生了兴趣，于是进行了以下的探究：
【实验1】
实验装置
实验序号 I II
烧杯中物质 无水乙醇 乙醇水溶液
实验现象 灯泡不发光 灯泡不发光
(1)①在下列的仪器中，制备无水乙醇需要用到的有 ；
②实验1结果表明乙醇为 (填“电解质”或“非电解质”)。
【实验2】
步骤1：配制4份溶液，每份均含有水()和溶质(见下表)
步骤2：测量这四份溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值，记为
序号 ① ② ③ ④
溶质 乙醇
1 1 1 1
溶质
x
查阅资料，得：
i．，其中为水凝固点下降常数，与溶剂种类有关，与溶质种类无关；
ⅱ．为每水中含有溶质微粒(包括溶质分子和离子)的总物质的量浓度，在水的稀溶液中，近似等于物质的量浓度(在本题内均作近似处理)
(2)①数据处理：实验2序号②中 ；
②结果分析：，可推测②中溶质总微粒数为①的两倍，因此，在水中的变化为 (用相应的化学用语表示)；
③结论应用：结合实验数据，能证明在相同溶剂中，的变化只与溶质的种类及其电离行为有关的证据是 。
(3)上述实验还证明了是弱电解质，则x的取值范围是 。
(4)该实验中，的电离度近似为 (用带有x的代数式表示，电离度)。
【实验3】
序号 ⑤ ⑥ ⑦
溶质 将⑤和⑥混合(忽略混合时溶液体积的变化，且不考虑水解的影响)
1 1
溶质
颜色 无色 蓝色 浅蓝绿色
(5)某同学仔细研究了实验3的数据和现象，认为和在溶液发生了离子反应，其可能的离子方程式为 。
(6)利用上述原理设计实验证明在水中的电离方式为，。简述该方案 (需体现实验证据)
(7)电解质在生活和生产中有重要的作用，请写出一个具体例子 。
18．钨基高密度合金可应用于人造卫星、歼击机等航天航空设备。从某废催化剂(含、、、、C等)中高效回收钨的工艺流程如下：
已知：焙烧后钨、钼的存在形态为和；回答下列问题：
(1)74号元素钨的价电子排布式为，由此推测钨在元素周期表中的位置是 。
(2)实验室“焙烧”固体时所需的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、 。上述流程“焙烧”产生的黑色不溶于水的浸出渣的主要成分为 。
(3)“除铝”步骤中，加入物质X调节，则物质X可选用的试剂是_______。
A．氨水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
(4)通过三级胺萃取剂(结构如图所示，其与无机酸形成胺盐，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钨萃取配合物，R代表。该配合物中W的化合价为 ，N的杂化轨道类型是 。
(5)若在焙解过程中调控温度，还可以使进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。则蓝钨中+5价和+6价的钨元素之比为 。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素之比为，据此计算有 %的转化为了蓝钨。
(6)利用电解法也可以从碳化钨()废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀()并放出。该阳极反应式为 。
(7)钨(V)元素可以和O、形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：
已知：钨原子位于O原子形成的正八面体的体心，离子位于钨原子形成的立方体的体心。
①与离子距离最近且相等的O原子的数目为 。
②晶体的化学式为 。
19．我国张夏衡团队创新“硝基胺”直接脱氮策略，颠覆140年“重氮盐”脱氮历史。以苯胺制备氯苯为例：
(1)的组成元素中C、N、O第一电离能由大到小顺序为 。
(2)重氮化反应是传统的脱氮途径。苯胺()生成重氮盐的反应历程如图1：
。
(3)将苯胺与重氮化试剂通入微通道反应器，经过10分钟测得苯胺转化率α、反应流出液成分摩尔分数(重氮盐、偶氮苯、)随温度的变化如图2。
已知：①体系中存在副反应：重氮盐与苯胺生成偶氮苯()、重氮盐水解反应生成氮气()；
②摩尔分数。
①在下，反应器中苯胺的消耗速率为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．重氮化反应的最佳反应温度为
B．重氮盐水解反应，，反应在高温时才可自发
C．重氮化反应要及时散热，减小副反应的选择性
D．重氮盐与苯胺反应的活化能比重氮盐水解反应的活化能小
③升温，副产物偶氮苯、摩尔分数逐渐增大的原因是 。
(4)苯胺的碱性弱于。现向溶液(完全电离)中通入发生反应。与的反应过程、的电离过程、苯胺的电离过程表示如下：

()
、起始物质的量分别为、n()．平衡时测得[或]随投料比Y=的变化如图3。
①表示随投料比Y的变化曲线是 (填写曲线编号“”或“”)
②计算与反应的平衡常数K为 (写出计算过程)。
③的电离常数表达式 ，苯胺的电离常数()= (填写计算结果)。
20．一种光催化剂催化键氧化亚胺化的路径如下图所示
(1)化合物III的名称是 ，II中的含氧官能团名称是 。
(2)化合物VI是比化合物II多一个碳原子的同系物，在VI的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比数值是 ，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应的VI的同分异构体有 种。
(3)写出由苯生成化合物III的化学方程式 。
(4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。
A．该合成路线中，化学能转变为光能
B．在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用
C．化合物Ⅴ中所有原子一定在同一平面
D．II和IV合成V的过程中，有π键的断裂与形成
(5)以甲苯和溴甲烷为有机原料，参照上述路线，合成化合物VII()，基于你设计的合成路线，回答下列问题。
①反应最后一步的反应物是 (写出结构简式)。
②合成①中的一种有机物路线设计如下
第一步：引入卤素，写出该步骤的化学方程式： 。
第二步：由卤代烃转化为含氧有机物。
第三步：由第二步生成物与溴甲烷进行反应，合成醚类有机物，该步骤的反应类型是 。
第四步：使用催化剂，进行后续产物的合成。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．A
5．B
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．B
13．A
14．A
15．B
16．C
17．(1) BD 非电解质
(2) 0.1 。 其他条件相同时，AB型强电解质NaCl和HCl的水溶液凝固点下降至相同
(3)0.19 < x < 0.38
(4)。
(5)
(6)测量 1L 的 ，结果为
(7)明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，用于净水；生理盐水（0.9%NaCl溶液）用于医疗输液，维持人体渗透压平衡；纯碱用于玻璃制造、洗涤剂生产等（任一合理答案均可）
18．(1)第六周期第ⅥB族
(2) 泥三角、坩埚
(3)B
(4) +6 sp3
(5) 1:4 62.5
(6)
(7) 12 NaWO3
19．(1)N＞O＞C
(2)-101.7kJ·mol-1
(3) 0.008 CD 副反应活化能比重氮化反应的活化能高，继续升温，副反应速率增大的程度更大，10分钟内测得偶氮苯、N2的摩尔分数增大
(4) L1 投料比Y=1时，=，反应平衡常数K=×=(102.2)2=104.4 10-9.1
20．(1) 硝基苯 醛基
(2) 154.5 10
(3)
(4)BD
(5) 、 取代反应

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