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四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题
一、单选题
1．“琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法正确的是
A．传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖
B．围棋棋子常用大理石制作，耐酸碱腐蚀，不易与空气发生反应
C．传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应
D．古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化
2．下列化学用语表达正确的是
A．炔烃官能团的结构式为 B．表示不同物质
C．的VSEPR模型 D．NH4Cl的电子式为
3．下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 用金刚砂制作的砂纸磨菜刀 金刚砂是共价晶体，硬度大
B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难
C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力
D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 虽是非极性键构成的极性分子，但极性很弱
A．A B．B C．C D．D
4．桂花精油的核心成分是-紫罗兰酮，具有抗氧化、消炎、防癌、抗菌等功效，其结构如图所示。下列关于-紫罗兰酮说法错误的是
A．分子式为 B．不存在顺反异构
C．可与发生加成反应、取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是
选项 用途
A． 干燥除氨气外的其他气体
B． 可用于平衡气压
C． 粗略观察进气比例与流速
D． 使气体X、Y混合相对均匀
A．A B．B C．C D．D
6．下列过程中发生的反应离子方程式表示正确的是
A．溶于HI溶液中：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．NaHS的水解：
D．向溶液中加入溶液：
7．我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是
A．新型材料能降低反应活化能
B．气体分子从催化剂表面脱附均需吸热
C．
D．该过程有极性键的断裂和生成
8．是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物结构如图所示。基态Z原子的核外电子有7种运动状态，R元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是
A．原子半径最大的是Q
B．第一电离能：
C．为直线形分子
D．W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物
9．电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电池的工作示意图如下所示，电池总反应为，隔膜与固态电解质只允许通过。下列描述错误的是
A．充电时，Co元素化合价升高，在阴极上嵌入
B．放电时，负极电极反应式为：
C．放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加
D．理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路
10．重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是
A．Z为纯净物，有固定熔沸点 B．Y中所有氧原子一定共平面
C．在酸性条件下Z可水解为 D．反应生成的的量为
11．某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利
B．浸出液中主要的金属离子有
C．“盐浸”中发生了向的转化
D．由制备无水的方法是在HCl气流中加热
12．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2 mL等物质的量浓度的、溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性：
B 将固体和固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 相同条件下水解程度：
C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热 试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
D 取4 mL工业盐酸(因含有配离子呈亮黄色)于试管中，滴加几滴饱和溶液，并振荡 待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色 证明只有在高浓度条件下才是稳定的
A．A B．B C．C D．D
13．笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是
A．与的配位数之比为1:1
B．晶胞中的碳原子有杂化
C．中
D．晶胞的密度
14．实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是
A．装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀
B．充分反应后烧杯C中
C．若B中通入气体至饱和，所得溶液中
D．向B中废液直接加入FeS固体，可将除掉，但不能除尽
二、解答题
15．磁性纳米粒子(粒径)因其独特的物理化学性质，如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。某小组进行了的相关实验。
I.制备磁性纳米粒子
实验一：共沉淀法
取一定量和溶液于反应容器B中，通入，加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌30分钟，结束反应，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤，在下真空干燥后，研磨得到磁性纳米粒子。装置如图所示。
(1)仪器B的名称为 ；热水浴时温度计应置于 .(填“B”或“C”)中。
(2)实际投料时，因为溶解氧会使部分直接生成粒子，该反应的离子方程式为 。
(3)证明沉淀已洗净的操作为 。
实验二：水热法
反应原理：
(4)水热法制备纳米常采用 (填“酸”“碱”或“中”)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是 。
II.测定纳米产品纯度：产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性。
步骤i：准确称取0.2720 g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。
步骤ii：向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗标准溶液平均体积为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式
(5)①滴定终点的现象为 ；
②所取样品中的质量为 g(结果保留4位有效数字)；
③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下；
②温度达到280℃左右时，(NH4)2SO4容易分解为氨气和硫酸氢铵。
回答下列问题：
(1)基态Mn2+的价层电子排布式为
(2)“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是 (填序号)。
A．NH3·H2O　　B．NaOH　　　C．Na2CO3
该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中Mn2+浓度为 mol/L。
(3)“沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是 。
(4)将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加入“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为 。
(5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式 。
(6)“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为 过滤、洗涤、干燥。
17．随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下：
i.
ii.
iii.
回答下列问题：
(1)经计算，反应i在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容密闭容器中发生反应ii，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)
A．气体平均相对分子质量不再变化　　B．
C．的分压保持不变 　　　　　　D．气体混合物密度不再变化
E.体系的压强不再发生变化
(3)已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为，(分别是正、逆反应速率常数)。升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。
(4)压强恒定为时，将的混合气体投入反应器中，只发生反应i和iii。平衡时，各组分的物质的量分数与温度关系如图所示。
①图中表示的曲线是 (填字母)，其随温度变化的原因是 。
②时，反应iii的平衡常数 (是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科技工作者发明了一种用直流电源分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。电极Ni-YSZ接电源 (填“正”或“负”)及其表面发生的电极反应式为 。
18．有机框架COFs材料在电池正极的应用极大提升了纳米磷酸铁锂的嵌入和脱出速率，为电动汽车的续航能力和充电速度带来了革命性的提升。一种合成COF-300的路线如下：
已知：I.
II.COF-300的结构片段：
(1)TAM中碳原子的杂化方式为 ；TAM生成A的反应类型为 。
(2)物质C的名称为 ；物质E中官能团的名称为 。
(3)①反应条件为 。
(4)合成路线中由E生成F的方程式为 。
(5)D的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基的有 种，其中核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1的结构为 。
(6)根据题目信息，请写出用对苯二甲醇和1，3，5-三硝基苯合成COFTPA-TA的合成路线 ，产物结构用COFTPA-TA代替。
已知：COFTPA-TA的结构片段：
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．A
7．B
8．D
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．D
15．(1) 三颈烧瓶 C
(2)
(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净
(4) 碱 纳米粒子粒径小于100 nm，颗粒过小，会透过滤纸，无法实现固液分离；
(5) 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 0.2320 偏低
16．(1)3d5
(2) A 10-2.25
(3)为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度
(4)若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性
(5)Mg2+++NH3 H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
17．(1)高温
(2)ACE
(3) 增大 减小
(4) n 温度较低时，升温反应i正向移动，CO浓度升高，是反应iii正向移动的主要影响因素，故CO2浓度升高；随着温度升高，温度影响大于浓度的影响，反应iii的△H<0，平衡逆向移动，故CO2浓度降低 5
(5) 正
18．(1) 、 硝化反应（取代反应）
(2) 对二甲苯（1,4-二甲苯） 羟基
(3)NaOH水溶液，加热
(4)++
(5) 11
(6)

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