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高二年级期末质量检测
化学答案
1.A【解析】A,铁锅是铁碳合金，在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦
干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确：B.硫酸钙不属于重金属盐，可用于
制作豆腐，B错误；D.泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料或玻璃。内筒盛有
硫酸铝溶液，外简、内简之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，D错误
2,D【解析】A.同一轨道中的两个电子运动方向应该相反，违反了泡利原理，A错误：B.根
据能量最低原理可知该基态原子的价电子排布式应为3d4s,B错误；C.2p能级有3
个轨道，2印能级有2个电子，电子应先单独分占2个轨道，且自旋方向相同，2印、填充
2个电子，违反了洪特规则，C错误：D.基态K原子的核外电子排布式为：
1s22s22p3s23p4s,共占据10个轨道，其空间运动状态共有10种，D正确。
3.D【解析】D.氯化铁蚀刻金属是因Fe3+的氧化性，而非溶液酸性，D错误。
4.A【解析】A.将变黑的银器（产生AgS)置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，A1作
负极，AgS在正极得电子被还原成Ag,同时S2与A+发生相互促进的水解反应，总
反应为3AgS+2A1+6H06Ag十2A1(OD3十3HS↑，A错误。
5.DI解析B.2NH(g)+CO,(g)、CO(H2),(S)+H,O(g)△H=(Ea-Ez+Ea3-E4kJ/mol,
B错误：C.因为反应①正反应为放热的，升温平衡向吸热方向移动，即向逆向移动，
C错误；D.由题图可知，Ea1H,COONH,(I)会有大量累积，D正确。
6.D【解析】A.该反应正向为气体体积增大的反应，加压使平衡逆向移动，所以压强越大，
NH,的平衡转化率越低，则P,所以升高温度使该反应的平衡逆向移动，平衡常数减小，同一温度下的平衡常数相同，
所以KK=K,B错误；C.该反应是一个熵增的放热反应，故△G=△H-T△S<0,
所以一定能够自发进行，C错误；D.由题图2可知，900℃之前反应未达平衡，温度
升高反应速率加快，产率增大，900℃时反应达到平衡，900℃之后升高温度，平衡向逆
反应方向移动，NO产率下降，D正确。
7.D【解析】A.各电子层含有的原子轨道数为(1为电子层序数)，A错误；B.在第三
电子层中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一个轨道，在p能级中有三
个能量相同的轨道，在d能级中有五个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目是
1+3+5=9,每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态
相同的电子最多有9个，B错误；C.基态原子电子填充遵循能级交错规则，如4s先于
高二化学第1页网过4邵
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化学
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注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
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2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C12N一14O-16Na-23"A1-27
S-32C1-35.5V-51Fe-56Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
装是的记·
项建贷所不到精
A,清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
讯墙对》
B.
硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工
C.铁钉镀锌时，铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连，开始电镀
9ir8(
D.泡沫灭火器内筒为塑料或玻璃，外筒是铁皮做的，外筒、内筒之间装有硫酸
铝溶液
(02
五
2.下列化学用语或说法正确的是
1s 2s
2p
A.若基态N原子的轨道表示式：
团团的：
该轨道表示式违反洪特规则
B.基态Cr原子价电子排布式：3d44s2
C.基态C原子核外的电子排布式：1s22s22p
D.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种
玩器出装水福甲业
(00=()H0,07
3.下列有关物质用途的说法错误的是
A.明矾是常用的净水剂，除加明矾外，再加人少量的碳酸氢钠增强明矾的净水
能力
B.BaSO,在医疗上作“钡餐”，是因其既不溶于水也不溶于胃酸
C.硫酸铝在造纸工业中作为施胶剂，用来增强纸张的抗水和防渗能力
D.氯化铁溶液因为呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻
4.下列方程式书写错误的是
A.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
3Ag2S+2Al—6Ag+Al2Sg
盛式学)装
1:【己
B.四氯化钛水解：TiCL+(x+2)H0T0,xH,0y干4HC1
C.实验室制备少量无水AC:A1C,6H,0+6S0C,a-AC+6SO,+12HC
D.溶洞形成的离子方程式：CaC0,+C02+H20Ca24干2HC0
高二化学第1页共8页每
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5.NH(g)和CO2(g)在尿素合成塔中合成CO(NH2)2(s)是分两步进行的：
D2NH,(g)+CO2 (g)=NH,COONH,(I)
②NH2 COONH,(I)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
外能量
是桥光治资
反应过南
A,上述过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B.2NH,(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH =(E1-E)kJ/mol
C.若升高温度，反应①平衡向正反应方向移动
D.反应过程中NH,COONH,(I)会有大量累积
6。NH作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：册
4NH,(g)+50,(g)篮化剂4NO(g)+6H,0(g,测得温度、压强对平衡转化率的
影响如图1所示，同一时间段不同温度下NO的产率如图2所示。下列说法正确
的是
或日高量Hg班()川D
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中解
学))量心苏
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图1
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900
温度/℃
图2
h行《今岛阳
A.>p2
n绿”)，1(1
B反应的平衡常数K,Kb、K的大小关系为K.C.该反应不一定能自发进行
,平商水心，补)
D.温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是900℃时反应达到平衡，升高
岛温度，平衡向逆反应方向移动
帝喻餐师得》性，水济米(9可记
7.下列说法正确的是
￥(91)9I,:式
A,各电子层含有的原子轨道数为2n2(m为电子层序数)
=(():0
B.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有10个
C.基态原子核外电子先填满M层，再填N层业为而)
D.若3px、3p,这两个轨道填满电子，则M能层上至少有7个电子
片许.
高二化学第2页共8页
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