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中考专题二轮复习 化学计算解析卷
1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸的相对分子质量为 ；
(2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
【答案】(1)89
(2)40.4%
【详解】（1）相相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89；
（2）元素质量分数= ×100% ，丙氨酸中碳元素的质量分数是：
2．计算
(1)的相对分子质量是 。
(2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。
【答案】(1)46
(2) 1:3 4：1
【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
（2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3；
化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
3．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算：
(1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？
【答案】(1)14：3
(2)解：设可以固定的氮气质量是x
x=56g
答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。
【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3；
（2）见答案。
4．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答：
(1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 .
(2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。
【答案】(1)3:6:1
(2)18：3：8
【详解】（1）由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1；
（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。
5．菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。
请回答(计算结果填最简整数比)：
(1)草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为 ；
(2)草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为 。
【答案】(1)1：1：2
(2)5：3：8
【详解】（1）草酸（化学式是H2C2O4）中H、C、O三种原子的个数比=2:2:4=1:1:2
（2）草酸钙（化学式是CaC2O4）中Ca、C、O三种元素的质量比=(40×1):(12×2):(16×4)=5:3:8
6．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答：
(1)水杨酸的相对分子质量为 ；
(2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
【答案】(1)138
(2)14：1：8
【详解】（1）相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。
（2）水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。
7．2025年4月1日12时，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，成功将卫星互联网技术试验卫星准确送入预定轨道。运载火箭采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作燃料，反应的化学方程式为。
(1)中，C、H元素的质量之比为 (填最简整数比)。
(2)如果长征二号丙携带了6t偏二甲肼，则理论上需要四氧化二氮的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)3:1
(2)解：如果长征二号丙携带了6t偏二甲肼，则理论上需要四氧化二氮的质量为x，
答：如果长征二号丙携带了6t偏二甲肼，则理论上需要18.4t四氧化二氮。
【详解】（1）中，C、H元素的质量之比为（12×2）：（1×8）=3:1；
（2）见答案。
8．甲醇作为汽车燃料，可利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应的化学方程式为，该方法可有效缓解的环境问题。请计算消耗生成甲醇的质量。
【答案】解设：消耗11kgCO2生成甲醇的质量为x。



答：消耗生成甲醇的质量为。
【详解】见答案
9．实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，为测定了该溶液的溶质质量分数，小组成员进行如下实验：取该过氧化氢溶液中加入一定量，充分反应后测定生成氧气质量为。
试分析并计算：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
提示：
【答案】解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x
x=10%
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。
【详解】充分反应后测定生成氧气质量为，据此可计算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，详见答案。
10．在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？
【答案】解：设需要LiOH的质量是x。
x=96g
答：需要LiOH的质量是96g。
【详解】根据CO2的质量进行计算，详见答案。
11．化学学习小组的同学在实验室发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为给该试剂重新贴上标签，小组同学用该溶液进行了如图所示的实验。
(1)随着反应的进行，反应速率逐渐减小可能的原因是 。
(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)随着反应的进行，过氧化氢不断分解，溶液中过氧化氢的浓度逐渐降低
(2)由图可知，反应前物质的总质量为68g+2g=70g，反应后剩余物质质量为66.8g；根据质量守恒定律，生成氧气的质量为70g 66.8g=3.2g。
设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x。
x=10%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数10%。
【详解】（1）过氧化氢分解的化学反应速率与过氧化氢的浓度有关。随着反应的进行，过氧化氢不断分解，溶液中过氧化氢的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小；
（2）见答案。
12．高纯度硅是制造芯片的基础材料，工业上常用氢气与四氯化硅反应制取，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。请计算要获得56kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？
【答案】解：设需氢气的质量为x。
=
x=8kg
答：至少需要氢气的质量是8kg。
【详解】见答案。
13．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量 g
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】(1)1.6
(2)解：设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x
x=5%
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量是：2g+68g-68.4g=1.6g；
（2）见答案。
14．某校兴趣小组的同学按如图所示方案检测生铁中铁的含量(除了铁以外，其他成分不与酸反应)，测得实验数据如图所示：
(1)生铁的硬度比纯铁 (选填“大”或“小”)，可用于机械设备制造。
(2)求该生铁中铁的质量分数 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)大
(2)解：设第一次加入生铁时参加反应的铁的质量为。第一次加入生铁时产生氢气的质量为


答：该生铁中铁的质量分数为96%。
【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，其硬度大于纯铁；
（2）第二次加入生铁后216.9g+17.5g＞234.4g，烧杯中总质量减小，说明第二次加入生铁后，又有氢气产生，说明第一次完全反应后盐酸有剩余，第一次加入的生铁中铁完全反应，据此求解，具体过程见答案。
15．2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。
(1)对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为 ；
(2)对苯二甲酸的相对分子质量为 。
【答案】(1)3∶32
(2)166
【详解】（1）对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为。
（2）对苯二甲酸的相对分子质量为。
16．推广使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑。
(1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 。
(2)若制取12 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)20：1/40：2
(2)解：设需要CaH2的质量为x
x=126 kg
答：理论上需要CaH2的质量是126 kg。
【详解】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为：40:2=20:1；
（2）见答案。
17．实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求：
(1)该酸性废液中溶质H2SO4有 g。
(2)若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？
【答案】(1)9.8
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
=
x=8g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%=8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为8%。
【详解】（1）某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%，则该酸性废液中溶质H2SO4有980g×1%=9.8g；
（2）见答案。
18．实验室有一瓶标签受损的稀盐酸，为了确定该稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量氧化铁粉末的烧杯中加入100g该稀盐酸，恰好完全反应，得到109.6g溶液。
(1)参加反应的氧化铁的质量为 g。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数 。
【答案】(1)9.6
(2)解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x
答：该稀盐酸的溶质质量分数为13.14%。
【详解】（1）加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的氧化铁的质量为。
（2）根据氧化铁的质量计算，见答案。
19．兴趣小组的同学为测定某稀硫酸中溶质质量分数，向盛有20g氧化铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)的烧杯中，分两次加入该稀硫酸，按如图所示进行实验并记录实验数据。
请回答：
(1)滤液②中的溶质为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数 (要求写出必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)硫酸铜/CuSO4
(2)解：根据数据分析，50g稀硫酸恰好与20g-12g=8g氧化铜完全反应，设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
，x=9.8g
则该稀硫酸中溶质的质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
【详解】（1）从图中数据分析，第一次加入50g稀硫酸，恰好反应了8g氧化铜，第二次加入50g稀硫酸也反应了8g氧化铜，稀硫酸没有剩余，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液②中溶质为硫酸铜或CuSO4。
（2）见答案。
20．回答下列问题
(1)草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意 (写一条即可)。
(2)某化学兴趣小组想测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(请根据化学方程式写出计算步骤)。
【答案】(1)避免与酸性物质混合施用（或密封保存等合理答案）
(2)解：设该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x
x=34.5%
答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%。
【详解】（1）碳酸钾溶液呈碱性，会与酸性物质反应，降低肥效，所以储存或施用时应避免与酸性物质混合；也可密封保存防吸潮等。
（2）加入氯化钙溶液，发生的反应是，随着反应的进行，产生CaCO3沉淀的质量不断增大。根据图像，最终产生沉淀的质量为5g，据此计算，见答案。
21．夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙(CaO2)的白色固体(杂质不与水反应)，以解决鱼塘缺氧问题。
(1)影响气体溶解度的外界因素有 ；
(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，请完成其化学方程式的配平2CaO2+ H2O=2Ca(OH)2+O2↑，说出氢氧化钙对水产养的益处 ；
(3)将CaO2质量分数为60%的白色固体120g撒入鱼塘，产生氧气的质量是多少？
【答案】(1)温度和压强
(2) 2 吸收鱼类呼吸产生的二氧化碳，防止水体酸化
(3)设产生氧气的质量为x。
答：将CaO2质量分数为60%的白色固体120g撒入鱼塘，产生氧气的质量是16g。
【详解】（1）影响气体溶解度的外界因素有温度和压强，压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小；
（2）反应后钙、氢、氧的原子个数分别为：2、4、6，反应前2CaO2中含有2个钙原子和4个氢原子，还缺少4个氢原子和2个氧原子，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则H2O前的化学计量数为2；
过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，如吸收鱼类呼出的二氧化碳，防止水体变酸，消毒杀菌等；
（3）见答案。
22．用“盐酸硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表所示。
Na2CO3溶液质量/g 20 40 60 80 100
产生沉淀的质量/g 0 3.94 7.88 m 9.85
(1)表格中m的值是 。
(2)样品溶液中BaCl2的质量分数为
(3)请计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。
(4)用“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2会产生有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物，如表为H2S回收工艺的各项生产成本：
购买 出售
项目 NaOH Ca(OH)2 Na2S CaS
单价(元/kg) 2.5 0.7 2.7 0.9
从上述资料分析，用 处理H2S更符合经济效益。
【答案】(1)9.85
(2)设参加反应BaCl2的质量为x，
，
样品溶液中BaCl2的质量分数为，
答：样品溶液中BaCl2的质量分数为52%；
(3)由表格数据可知，每20g碳酸钠溶液完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为3.94g；
设20g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为z，
，z=2.12g
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为：，
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）由表格数据可知，从20g～60g碳酸钠溶液，每增加20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量为3.94g，第五次加入20g碳酸钠溶液，沉淀增加的质量与第三次相差为9.85g-7.88g=1.97g，说明第四次加入20g碳酸钠溶液，BaCl2已经完全反应，故此时m=9.85；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）根据反应物与生成物质量关系如下：
、
反应物消耗质量与生成物生成质量之间的关系：
使用氢氧化钠时，NaOH：H2S：Na2S=80∶34∶78，
使用氢氧化钙时，Ca(OH)2：H2S：CaS=74∶34∶72
设均处理34kg的H2S，氢氧化钠的收益为：78kg×2.7元/kg-80kg×2.5元/kg=10.6元，
氢氧化钙的收益为：72kg×0.9元/kg-74kg×0.7元/kg=13元，因为13元＞10.6元，
所以用Ca(OH)2处理H2S更符合经济效益。
23．过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表：
时间(t)/min 0 t1 t2 t3
烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2
(1)完全反应后生成氧气的质量是 。
(2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程)
【答案】(1)0.8g
(2)解：设过氧化钙的质量为x
过氧化钙的质量分数=×100%=72%
答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g；
（2）解析见答案。
24．制取氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为 N2+3H22NH3.
(1)当消耗30吨氢气时，理论上生成NH3的质量是多少？ (写出计算过程)
(2)除了制造氮肥外，请再列举N2的一种用途 。
【答案】(1)解：设理论上生成NH3的质量是x，
答：理论上生成NH3的质量是170t。
(2)用作食品保护气等
【详解】（1）见答案；
（2）氮气的化学性质稳定，可用作食品保护气等（合理即可）。
25．实验室的一瓶碳酸钠中混入了一定质量的氯化钠，为测定其中碳酸钠的含量，按图所示进行实验。实验过程中天平示数的变化见表。
实验序号 1 2 3
稀盐酸质量/g 50 50 50
天平示数/g 107.8 155.6 205.6
请回答：
(1)第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是 。
(2)该样品中碳酸钠的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)NaCl、HCl
(2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为60g+50g×3-205.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x。
解得：x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数为，
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据数据可知，第1次加入50g稀盐酸，生成气体的质量为：60g+50g-107.8g=2.2g；
第2次加入50g稀盐酸，生成气体的质量为：107.8g+50g-155.6g=2.2g；
第3次加入50g稀盐酸，155.6g+50g=205.6g，稀盐酸溶液的质量增大，说明第3次加入50g稀盐酸，没有生成气体，即碳酸钠已经反应完全，且稀盐酸过量，因此第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl；
（2）见答案。
26．实验室有一瓶稀和稀的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液，滴加溶质质量分数为的溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液的变化情况如图所示。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．点的溶液，反应的微观示意图如图所示 B．点的溶质可能有
C．点和点的溶液 D．点的溶液能使酚酞溶液变红
(2)计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)
【答案】(1)C
(2)解：设该混合液中含有硫酸的质量为x，
该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为：，
答：该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为。
【详解】（1）A、点时沉淀质量还未达到最大值，说明硫酸还未完全反应，溶液中含有盐酸和未反应完的硫酸，溶液呈酸性，，此时发生的反应为氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，该反应的微观实质为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与结合生成H2O，反应的微观示意图如图所示，该选项说法正确；
B、点时溶液，溶液呈酸性，此时可能是盐酸未反应完，也可能是硫酸和盐酸都未反应完，硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡和水，所以点的溶质可能有BaCl2 ，该选项说法正确；
C、点时沉淀质量达到最大值，说明硫酸恰好完全反应，此时溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH<7 ；点时溶液pH=7 ，说明此时氢氧化钡和硫酸、盐酸均反应完全，溶液显中性，该选项说法错误；
D、点时Ba(OH)2溶液过量，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，该选项说法正确；
故选C。
（2）见答案。
27．实验室有一瓶失去标签的稀硫酸，为了测定其溶质的质量分数，老师带着兴趣小组的同学向盛有锌粒（足量）的烧杯中，加入该稀硫酸，充分反应，反应后烧杯内物质的质量为。
请计算：
(1)产生氢气的质量为 g。
(2)该稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
【答案】(1)0.2
(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量为x。
则该稀硫酸的溶质质量分数为
答：该稀硫酸的溶质质量分数为。
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即；
（2）计算过程见答案。
28．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小科同学进行了如下探究：
(1)小科同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是 。
(2)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。
【答案】(1)溶液由红色变为无色
(2)稀硫酸中硫酸的质量=20g×9.8%=1.96g，设生成硫酸钠的质量为x，
x=2.84g，
当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.1%；
答：当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；
（2）见答案。
29．草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
(1)加热至 时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是 ；完全分解时产生该气体的质量为 g。
(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值 。(写出计算过程)
(3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为 。
【答案】(1) T4 O2/氧气 0.8
(2)
解：设草酸亚铁晶体受热分解生成 FeC2O4的质量为x
答：图中x的值是43.2。
(3)C
(4)Fe3O4
【详解】（1）观察可知，在T4℃时，对应的剩余固体质量开始减少，说明此时开始分解。
因为能使带火星木条复燃的气体是氧气（），所以生成的这种气体是。
分解前质量为24.0g，完全分解后质量变为23.2g，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氧气的质量，即m()=24.0g - 23.2g = 0.8g。
故本问答案为：T4；；0.8。
（2）见答案
（3）A、Fe2O3（氧化铁），炼铁过程中主要产生铁和二氧化碳，二氧化碳虽然是温室气体，但相对来说对环境的直接污染较小。A错误。
B、Fe3O4（四氧化三铁），与氧化铁类似，炼铁时产生的主要是铁和二氧化碳，对环境直接污染较小。B错误。
C、FeS2（黄铁矿），其中含有硫元素。在炼铁过程中，硫元素会转化为二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，会形成酸雨，对环境造成严重污染。C正确。
D、FeC2O4（草酸亚铁）炼铁分解一般生成氧化亚铁（FeO）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），又氧化亚铁（FeO）被一氧化碳（CO）还原成铁（Fe），相对来说对环境的污染较小。D错误。
故本问答案为：C。
（4）23.2g的M物质中铁元素的质量为（因为24.0g是Fe2O3的质量，根据Fe2O3中铁元素质量分数计算铁元素质量）。
M物质中氧元素的质量为23.2g - 16.8g = 6.4g。
M物质中铁、氧原子个数比为，所以M物质的化学式为Fe3O4。
故本问答案为：Fe3O4。
30．“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，如图，将23.6g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量(如图1所示)，向锥形瓶内倒入100g稀盐酸，充分反应后称量质量(如图2所示)。
(已知：其它杂质不参与反应)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。
(2)计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。
(3)23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。
【答案】(1)4.4g
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。
x=10g
则23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数为：×100%≈42.4%。
答：23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数为42.4%。
(3)8g
【详解】（1）粉笔末中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钙和稀盐酸不反应。向粉末中加入稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体逸出锥形瓶。根据质量守恒定律，充分反应后，产生二氧化碳的质量是：103.6g+100g-199.2g=4.4g；
（2）见答案；
（3）23.6g粉笔末中含碳酸钙10g，含硫酸钙质量为：23.6g-10g=13.6g，因此23.6g粉笔末中钙元素的质量为：。
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中考专题二轮复习 化学计算
1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸的相对分子质量为 ；
(2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
2．计算
(1)的相对分子质量是 。
(2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。
3．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算：
(1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？
4．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答：
(1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 .
(2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。
5．菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。
请回答(计算结果填最简整数比)：
(1)草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为 ；
(2)草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为 。
6．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答：
(1)水杨酸的相对分子质量为 ；
(2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
7．2025年4月1日12时，长征二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，成功将卫星互联网技术试验卫星准确送入预定轨道。运载火箭采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作燃料，反应的化学方程式为。
(1)中，C、H元素的质量之比为 (填最简整数比)。
(2)如果长征二号丙携带了6t偏二甲肼，则理论上需要四氧化二氮的质量是多少？(写出计算过程)
8．甲醇作为汽车燃料，可利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应的化学方程式为，该方法可有效缓解的环境问题。请计算消耗生成甲醇的质量。
9．实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，为测定了该溶液的溶质质量分数，小组成员进行如下实验：取该过氧化氢溶液中加入一定量，充分反应后测定生成氧气质量为。
试分析并计算：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
提示：
10．在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？
11．化学学习小组的同学在实验室发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为给该试剂重新贴上标签，小组同学用该溶液进行了如图所示的实验。
(1)随着反应的进行，反应速率逐渐减小可能的原因是 。
(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
12．高纯度硅是制造芯片的基础材料，工业上常用氢气与四氯化硅反应制取，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。请计算要获得56kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？
13．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量 g
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
14．某校兴趣小组的同学按如图所示方案检测生铁中铁的含量(除了铁以外，其他成分不与酸反应)，测得实验数据如图所示：
(1)生铁的硬度比纯铁 (选填“大”或“小”)，可用于机械设备制造。
(2)求该生铁中铁的质量分数 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
15．2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。
(1)对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为 ；
(2)对苯二甲酸的相对分子质量为 。
16．推广使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑。
(1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 。
(2)若制取12 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。
17．实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求：
(1)该酸性废液中溶质H2SO4有 g。
(2)若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？
18．实验室有一瓶标签受损的稀盐酸，为了确定该稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量氧化铁粉末的烧杯中加入100g该稀盐酸，恰好完全反应，得到109.6g溶液。
(1)参加反应的氧化铁的质量为 g。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数 。
19．兴趣小组的同学为测定某稀硫酸中溶质质量分数，向盛有20g氧化铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)的烧杯中，分两次加入该稀硫酸，按如图所示进行实验并记录实验数据。
请回答：
(1)滤液②中的溶质为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数 (要求写出必要的化学方程式和计算步骤)。
20．回答下列问题
(1)草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意 (写一条即可)。
(2)某化学兴趣小组想测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(请根据化学方程式写出计算步骤)。
21．夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙(CaO2)的白色固体(杂质不与水反应)，以解决鱼塘缺氧问题。
(1)影响气体溶解度的外界因素有 ；
(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，请完成其化学方程式的配平2CaO2+ H2O=2Ca(OH)2+O2↑，说出氢氧化钙对水产养的益处 ；
(3)将CaO2质量分数为60%的白色固体120g撒入鱼塘，产生氧气的质量是多少？
22．用“盐酸硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表所示。
Na2CO3溶液质量/g 20 40 60 80 100
产生沉淀的质量/g 0 3.94 7.88 m 9.85
(1)表格中m的值是 。
(2)样品溶液中BaCl2的质量分数为
(3)请计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。
(4)用“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2会产生有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物，如表为H2S回收工艺的各项生产成本：
购买 出售
项目 NaOH Ca(OH)2 Na2S CaS
单价(元/kg) 2.5 0.7 2.7 0.9
从上述资料分析，用 处理H2S更符合经济效益。
23．过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表：
时间(t)/min 0 t1 t2 t3
烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2
(1)完全反应后生成氧气的质量是 。
(2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程)
24．制取氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为 N2+3H22NH3.
(1)当消耗30吨氢气时，理论上生成NH3的质量是多少？ (写出计算过程)
(2)除了制造氮肥外，请再列举N2的一种用途 。
25．实验室的一瓶碳酸钠中混入了一定质量的氯化钠，为测定其中碳酸钠的含量，按图所示进行实验。实验过程中天平示数的变化见表。
实验序号 1 2 3
稀盐酸质量/g 50 50 50
天平示数/g 107.8 155.6 205.6
请回答：
(1)第3次实验后，烧杯内溶液中的溶质是 。
(2)该样品中碳酸钠的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
26．实验室有一瓶稀和稀的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液，滴加溶质质量分数为的溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液的变化情况如图所示。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．点的溶液，反应的微观示意图如图所示 B．点的溶质可能有
C．点和点的溶液 D．点的溶液能使酚酞溶液变红
(2)计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)
27．实验室有一瓶失去标签的稀硫酸，为了测定其溶质的质量分数，老师带着兴趣小组的同学向盛有锌粒（足量）的烧杯中，加入该稀硫酸，充分反应，反应后烧杯内物质的质量为。
请计算：
(1)产生氢气的质量为 g。
(2)该稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
28．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小科同学进行了如下探究：
(1)小科同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是 。
(2)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。
29．草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
(1)加热至 时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是 ；完全分解时产生该气体的质量为 g。
(2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值 。(写出计算过程)
(3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为 。
30．“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，如图，将23.6g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量(如图1所示)，向锥形瓶内倒入100g稀盐酸，充分反应后称量质量(如图2所示)。
(已知：其它杂质不参与反应)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。
(2)计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。
(3)23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。
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