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小题快练4时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·河北衡水中学三模] 材料结构决定性质,性质决定用途,下列说法错误的是 (　)
A.聚乳酸含有酯基,可用于生产可降解塑料
B.二氧化硅是化学性质稳定的共价晶体,可用作光导纤维
C.聚四氟乙烯耐化学腐蚀,可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞
D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,电阻率低,可用于动力电池
2.[2025·江西南昌中学模拟] 工业上常用乙烯水化法制乙醇,下列有关化学用语表述正确的是(　)
A.乙烯分子中的π键电子云:
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.水分子的VSEPR模型:正四面体形
D.乙醇分子中的官能团的电子式: ::H
3.[2025·河北衡水中学三模] 维格列汀常用于治疗2-型糖尿病,其结构简式如图所示,下列有关说法错误的是 (　)
A.该分子中存在手性碳原子
B.在碱性溶液中能稳定存在
C.同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物
D.能与氢溴酸发生取代反应
4.[2025·湖南长沙雅礼中学检测] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　)
A.4.6 g C2H6O中含—OH的数目为0.1NA
B.常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4NA
C.将标准状况下22.4 L Cl2通入水中,转移电子数为NA
D.2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物,混合物中离子总数为3NA
5.[2025·重庆一模] 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 (　)
A.甲:提纯乙酸乙酯
B.乙:吸收氨气
C.丙:除去CO2中的少量HCl
D.丁:制取少量CO2
6.[2025·陕西汉中西乡一中三模] 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 (　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 卤素单质沸点:Cl2Br—Br>I—I
B 将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚
C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构,层间以范德华力结合
D 医疗上常用BaSO4作“钡餐” BaSO4不溶于水和酸,不易被X射线透过
7.[2025·江西十校协作体联考] X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的一种单质可用于杀菌、消毒,Z的第一电离能大于同周期的相邻元素;四种元素形成的物质R受热易分解,其结构如图所示,其中五元环为平面结构。下列说法正确的是 (　)
A.R中阴离子可促进水的电离
B.简单离子的半径:W>Z
C.气态氢化物的稳定性:Y>Z
D.五元环中若形成了大π键,则环上Z的杂化方式只有一种
8.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示,下列说法错误的是 (　)
A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸
B.实验时先注入稀硫酸,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C.装置N的作用是液封,并判断装置M中的空气是否排尽
D.用铁粉代替Na2CO3粉末,也能排尽空气
9.[2025·河南四市联考] 甲是由短周期元素组成的一种常见有色气体单质,乙为强碱且焰色呈黄色,丙的摩尔质量大于丁,它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是 (　)
A.反应条件a为“加热”
B.甲可用排饱和食盐水法收集
C.用pH试纸可测定丙溶液的pH
D.向水中加入丁、丙都能促进水电离
10.[2025·湖南五市十校模拟] N是工业和农业废水中普遍存在的污染物,光催化将N还原为NH3(增值转化)或N2(环境净化)具有可持续的能源经济和环境效益。在这项工作中,通过在TNS上可控地构建CuOx纳米团簇作为活性位点,显著提高了光催化NO3-RR性能,反应机理如图所示。
已知:光生电子(e-)和空穴(h+)分别驱动还原反应和氧化反应。
下列叙述错误的是 (　)
A.CH3CHO和h+相互作用的反应为CH3CHO+8h++3H2O2C·+10H+
B.常温下,NH2OH的碱性强于NH3
C.N与NH3的VSEPR模型不同
D.NH2OH分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…N
11.[2025·湖南长沙长郡中学模拟] 近年来,二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点,被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现,与石墨烯等二维材料不同,二维硒氧化铋的[BixOy层与[Se层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲所示是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是 (　)
A.[BixOy中,x=y=z=2
B.二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为
C.若NA为阿伏伽德罗常数的值,则二维硒氧化铋晶体的密度为 g·cm-3
D.二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后,化学式变为Bi2O2-aSeNb,则a∶b=2∶3
12.[2025·江西南昌中学模拟] 钼酸钠晶体
(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂,工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺流程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列相关说法正确的是 (　)
A.“焙烧”时,每生成1 mol SO2,转移的电子数为6NA
B.“碱浸”时,发生反应的离子方程式为MoO3+CMo+CO2↑
C.“重结晶”的目的是得到更多、更纯的Na2MoO4·2H2O
D.该工艺中排放的气体均会造成酸雨,因此需对尾气进行回收处理
13.[2025·江西师大附中三模] 钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放,其装置如图所示。下列有关叙述错误的是 (　)
A.充电时,右侧储液罐中V2+浓度不断减小
B.充电时,电极A的电极反应式为VO2++H2O-e-V+2H+
C.放电时,总反应为V+V2++2H+VO2++V3++H2O
D.增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
14.[2025·湖北宜昌夷陵中学模拟] 室温下,H2S水溶液中各含硫粒子物质的量分数δ随pH的变化关系如图所示[如δ(H2S)=]。已知:室温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=
4.9×10-17,0.10 mol·L-1 Na2S溶液中S2-的水解率为62%。下列说法错误的是 (　)
A.室温下溶解度:FeS小于Fe(OH)2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0),用NaOH标准溶液可准确滴定H2S水溶液的浓度
C.等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系:c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)=c(S2-)+2c(OH-)
D.0.010 mol·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol·L-1 Na2S溶液,反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2
小题快练4
1.B　[解析] 聚乳酸含酯基,可发生水解等反应,能生产可降解塑料,A正确;二氧化硅是共价晶体,化学性质稳定,但其用作光导纤维是由于其对光有良好全反射的性能,与化学性质稳定无关,B错误; 聚四氟乙烯有“塑料王”之称,耐化学腐蚀,摩擦系数小,可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞,C正确; 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,电阻率低,石墨烯是良好的导体,可用于动力电池,D正确。
2.A　[解析] 乙烯分子中碳原子采取sp2杂化,每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道,其上各有一个单电子,“肩并肩”重叠形成π键,其电子云如图所示:,A正确;乙烯结构简式中的碳碳双键不能省略,应为CH2CH2,B错误;水分子中的中心氧原子上的价层电子对数为4,有2个孤电子对,其VSEPR模型为四面体形,不是正四面体形,C错误;乙醇分子中的官能团为羟基,为电中性基团,其电子式为·:H,D错误。
3.B　[解析] 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,该有机物中含有手性碳原子,如与—CN相连的碳原子,A正确;该有机物中含有酰胺基,能够在碱性溶液中发生水解反应,不能稳定存在,B错误;维格列汀的不饱和度为7,苯环的不饱和度为4,羧基的不饱和度为1,则维格列汀的同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物,C正确;该有机物中含有羟基,能与氢溴酸发生取代反应,D正确。
4.D　[解析] C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚,二甲醚中不含羟基,A错误;溶液体积未知,无法确定溶液中H+的数目,B错误;标准状况下,22.4 L的Cl2的物质的量为1 mol,1 mol Cl2与水完全反应转移1 mol电子,但该反应为可逆反应,转移电子数小于NA,C错误;2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物,根据Na原子守恒可知Na2O和Na2O2的物质的量之和为1 mol,而Na2O由钠离子和氧离子构成,Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,所以混合物中离子总数为3NA,D正确。
5.D　[解析] 乙酸乙酯与NaOH溶液会发生水解反应,应该用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯,A错误;氨极易溶于水,会发生倒吸,正确装置为水在上层,下层可选择CCl4,B错误;CO2会与Na2CO3溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液,C错误;盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳,可以用来制备二氧化碳,D正确。
6.A　[解析] 常温下,Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,三者均为分子晶体,它们的相对分子质量逐渐增大,范德华力增强,所以氯、溴、碘单质沸点依次升高,和键能(键能:Cl—Cl>Br—Br>I—I)没有因果关系,A符合题意;向苯酚钠溶液中通入CO2气体,生成苯酚和碳酸氢钠,溶液变浑浊,说明碳酸酸性强于苯酚,B不符合题意;石墨呈层状结构,层间以范德华力结合,范德华力比化学键小得多,导致石墨质软,可用作润滑剂,C不符合题意;胃酸的主要成分是盐酸,BaSO4难溶于水、酸,且不易被X射线透过,可在医疗上用作“钡餐”,D不符合题意。
7.D　[解析] 由图可知,化合物中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的一种单质可用于杀菌、消毒,W为O元素,O3具有杀菌、消毒作用,Z的第一电离能大于同周期的相邻元素,Z为N元素,则X为H元素、Y为C元素。 R中阴离子为N,不会促进水的电离,A错误;O2-与N3-电子层结构相同,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则氮离子的半径大于氧离子,B错误;同周期主族元素,从左到右元素的非金属性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强,稳定性:NH3>CH4,C错误;五元环中若形成了大π键,属于平面结构,环上的Z原子杂化方式为sp2,D正确。
8.D　[解析] 实验时先注入稀硫酸,碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳,等烧杯内紫色石蕊溶液变红,再注入NaOH溶液和FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁。FeSO4易水解,为防止FeSO4水解,配制FeSO4溶液时需加入硫酸,故A正确;实验时先注入稀硫酸,等二氧化碳排尽锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁,故B正确;烧杯内紫色石蕊溶液变红,说明锥形瓶内空气完全排出,同时装置N可以防止空气进入锥形瓶,故C正确;氢气的密度比空气小,用铁粉代替Na2CO3粉末,不能排尽空气,故D错误。
9.B　[解析] 甲是由短周期元素组成的一种常见有色气体单质,则甲为Cl2,乙为强碱且焰色呈黄色,则乙为NaOH,二者常温下反应生成NaCl、NaClO和H2O,丙的摩尔质量大于丁且二者在酸性条件下反应生成Cl2,则丙为NaClO,丁为NaCl,戊为H2O,据此分析解答。电解氯化钠水溶液可以生成氢氧化钠,所以反应条件a为“电解”,故A错误;氯气可用排饱和食盐水法收集,故B正确;丙为NaClO,NaClO溶液具有漂白性,不可用pH试纸测定丙溶液的pH,故C错误;向水中加入NaClO能促进水电离,加入NaCl不能促进水电离,故D错误。
10.B　[解析] 由图示并结合题意判断,CH3CHO和空穴相互作用产生C·,反应过程中碳元素由-1价升高到+3价,结合电荷守恒可得CH3CHO+8h++3H2O2C·+10H+,A正确;氧电负性较大,具有吸电子作用,导致NH2OH中氮原子上的电子云密度小,使氮原子不易结合氢离子,则常温下NH2OH的碱性弱于NH3,B错误;N中心N原子上的价层电子对数为3+=3,为sp2杂化,NH3中心N原子上的价层电子对数为3+=4,采用sp3杂化,则N的VSEPR模型是平面三角形,NH3的VSEPR模型是四面体形,C正确;氧的电负性比氮大,O—H…O中氢键强度更大,则NH2OH分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…N,D正确。
11.C　[解析] 根据图乙,没有掺杂其他原子时,利用均摊法可知晶胞中含有8×+2=4个Bi原子,8×+1=2个Se原子, 8×=4个O原子,其化学式为Bi2O2Se,即[Bi2O2[Se,所以[BixOy中x=y=2,z=2n,A错误;根据立体几何关系可知,晶胞沿z轴的投影图为,B错误;晶胞的化学式为Bi2O2Se,该晶胞中含有Se个数为8×+1=2,结合化学式知该晶胞中含2个Bi2O2Se,故该晶胞的质量m= g,该晶胞体积V=a×10-10×a×10-10×b×10-10 cm3=a2b×10-30 cm3,故该晶体的密度为 g·cm-3,故C正确;二维硒氧化铋晶体经过如图乙所示的氮掺杂之后,有一个O原子所在位置成为空穴,还有两个O原子被N原子替换,所以O原子个数变为5×==2.5,N原子数为2×=1,Bi与Se个数没变化,分别是4和2,即Bi∶O∶Se∶N=4∶2.5∶2∶1=2∶1.25∶1∶0.5,根据化学式可得出2-a=1.25,a=0.75,b=0.5,因此得出a∶b=3∶2,D错误。
12.B　[解析] 由流程图可知,钼精矿在空气中焙烧得到二氧化硫气体和钼的氧化物,再加入碳酸钠溶液,发生的主要反应为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑,再加入沉淀剂除去重金属离子,过滤后经过结晶、重结晶得到产品。MoS2中,Mo的化合价为+4价,S的化合价为-2价,由工艺流程可知,焙烧时,除了硫元素被氧化外,钼元素也被氧化,故生成1 mol SO2时,转移的电子数大于6NA,A项错误;“碱浸”时,发生反应的离子方程式为MoO3+CMo+CO2↑,B项正确;“重结晶”的目的是得到更纯的Na2MoO4·2H2O,在重结晶过程中会有晶体的损失,产量会更低些,C项错误;该工艺中排放出来的SO2会形成酸雨,但CO2不会造成酸雨,D项错误。
13.A　[解析]
类型 电极 电极 名称 电极反应 总反应
充电时 (电解池) A 阳极 VO2++H2O-e-V+2H+ VO2++H2O+V3+V+2H++V2+
B 阴极 V3++e-V2+
放电时 (原电池) A 正极 V+2H++e-VO2++H2O V+V2++2H+VO2++V3++H2O
B 负极 V2+-e-V3+
充电时,右侧储液罐中发生反应:V3++e-V2+,V2+浓度不断增大,A项错误;充电时,电极A的电极反应式为VO2++H2O-e-V+2H+,B项正确;放电时,总反应为V+V2++2H+VO2++V3++H2O,C项正确;增大含钒离子的浓度,即增大了储液罐中含钒离子的物质的量,电池容量会增大,D项正确。
14.B　[解析] 随着pH增大,溶液中H2S逐渐减少、HS-先增大后减小,到一定pH后S2-开始逐渐增大,因此①表示H2S、②表示HS-、③表示S2-,pH=7时H2S和HS-浓度相同,则此时Ka1(H2S)==c(H+)=10-7,同理pH=13时可以得出Ka2(H2S)==c(H+)=10-13。FeS饱和溶液中存在平衡:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),c(Fe2+)== mol·L-1=×10-9 mol·L-1,Fe(OH)2饱和溶液中存在平衡:Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq),则c(Fe2+)== mol·L-1=×10-6 mol·L-1,FeS室温下溶解度小于Fe(OH)2,A正确;酚酞的变色范围为8.2~10,若以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液,由图可知当酚酞发生明显颜色变化(pH>8.2)时,剩余H2S,没有反应完全,即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点,B错误;等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)、元素守恒:2c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],两式联立可得c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)=c(S2-)+2c(OH-),C正确;0.1 mol·L-1 Na2S溶液中S2-的水解率约为62%,0.01 mol·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 Na2S溶液,瞬间得到0.005 mol·L-1 FeCl2和0.1 mol·L-1 Na2S的混合液,瞬时c(Fe2+)×c(S2-)=0.005×(0.1-0.062)=1.9×10-4>Ksp(FeS),Ka1 Ka2,则Kh1 Kh2,第二步水解生成的OH-可忽略,则c(Fe2+)×c2(OH-)=0.005×(0.062)2=1.922×10-5>Ksp[Fe(OH)2],故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2,D正确。

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