资源简介

小题快练5时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·江西师大附中三模] 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是(　)
选项 现象或事实 解释
A 制造光导纤维的关键材料是二氧化硅 二氧化硅具有光学特性
B 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 液态油分子中含不饱和碳原子
C 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯
D 水被誉为“生命之源”,性质很稳定 水分子间能形成氢键
2.[2025·河北石家庄一模] 下列关于实验室安全的表述错误的是 (　)
A.实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶
B.实验室电器设备着火,应先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火
C.酸液溅入眼睛,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D.实验室制备氯气时,应开启排风管道或排风扇
3.[2024·安徽县中联盟模拟] 下列化学用语或图示表达正确的是 (　)
A.镁原子最外层电子的电子云轮廓图:
B.具有3个中子的锂原子:3Li
C.用电子式表示KCl的形成过程:K·+·:K::
D.氨分子的结构式:
4.[2025·江西丰城中学模拟] 下列离子方程式书写正确的是 (　)
A.向H218O中加入Na2O2:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18O2↑
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HC
C.向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向FeSO4溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水,产生大量白色FeCO3沉淀:Fe2++HC+NH3·H2OFeCO3↓+N+H2O
5.[2024·湖北华中师大一附中模拟] 结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是 (　)
事实 解释
A 三油酸甘油酯是黏稠液体 三油酸甘油酯分子间的范德华力较强
B 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性
C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠中含有很多亲水基团
D 冠醚能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276 pm)接近,18-冠-6可识别K+
6.[2025·重庆一模] 单质X的转化如图所示(某些反应条件略去)。下列说法错误的是 (　)
A.单质a具有漂白性
B.X对应的元素是人体必需的微量元素
C.单质X可以与水蒸气反应
D.苯酚与c的水溶液作用显紫色
7.[2025·陕西汉中二模] 下列实验操作能达到相应实验目的的是 (　)
A.图甲:可用于制备乙烯并探究其性质
B.图乙:用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量
C.图丙:关闭a、打开b,检查装置气密性
D.图丁:析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
8.[2025·湖南部分学校联考] 某种催化剂的阴离子结构如图所示,其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素,仅Y、Z基态原子的核外电子填充在3个能级中,W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 (　)
A.气态氢化物的稳定性:Z>Y
B.酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX
C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6
D.X2Y、X2Y2两种分子均为极性分子,分子中Y原子均为sp3杂化
9.[2025·河南郑州二模] 科技人员研发了一种催化剂,能催化乙醇与水的混合气产生H2,反应的化学方程式为CH3CH2OH(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+2H2(g)　ΔH。在V L固定容积的容器中,不同温度下,用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气,产生H2(折算为标准状况下)的体积与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 (　)
A.ΔH>0
B.反应温度:②>①
C.平衡常数:①>②
D.曲线①中0~180 min的平均反应速率v(CH3CH2OH)= mol·L-1·min-1
10.[2025·甘肃白银模拟] 莫西赛利(Y)是一种治疗脑血管疾病的药物,其部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.X的分子式为C14H23NO2
B.X与H2完全加成的产物中含有手性碳原子
C.Y能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.1 mol Y最多能与1 mol NaOH反应
11.[2024·湖南炎德英才名校联考] CaF2常用作冶炼的添加剂、铸铁的脱硫剂,熔点为1402 ℃。CaF2的两种立方晶胞如图甲、乙所示。已知:甲、乙晶胞参数都为m nm,设NA为阿伏伽德罗常数的值。晶胞甲中a、b的原子坐标分别为(0,0,0)(0,,)。下列叙述错误的是 (　)
A.CaF2是离子晶体,在熔融状态下能导电
B.甲中c原子坐标为(,,1)
C.乙中两个Ca2+最近距离为m nm
D.甲、乙两种晶体密度相等
12.[2025·湖南长沙雅礼中学检测] 甲酸是性能优良的氢载体,在室温下可借助均相或非均相催化剂高效分解产生氢气。其中甲酸催化脱氢及脱水的机理如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.若HCO18OH参加反应,催化脱水后的产物为CO和O
B.甲酸催化脱氢过程中碳原子的成键数目没有发生变化
C.微量的CO会导致催化剂中毒,可通过提高催化剂的选择性减少CO的生成
D.甲酸脱氢过程中只有HCOO*一种中间体
13.[2025·安徽部分地市模拟] 目前,我国在氢能方面的专利已居世界首位,利用新能源富余电力完成海水直接电解制氢,再利用氢氧燃料电池发电,是能源开发的重要方向。下列说法错误的是 (　)
A.克服海水中的阴离子对O2逸出的干扰以及阳离子在阴极沉淀等问题,是重要的攻关方向
B.固体氧化物水电解槽和质子交换膜水电解槽制氢电极的电极反应式:H2O+2e-O2-+H2↑
C.采用碱性水电解槽电解海水,隔膜应为阴离子交换膜
D.燃料电池的能量转化率远高于火力发电
14.[2025·河北石家庄实验中学一模] 已知MgF2难溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节MgF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Mg2+或F-)与lg []的关系如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.L2代表-lg c(Mg2+)与lg []的变化曲线
B.c点的纵坐标值为2.8
C.MgF2(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2HF(aq)反应的平衡常数K=100
D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)
小题快练5
1.D　[解析] 二氧化硅具有光学特性,是制造光导纤维的关键材料,A正确;液态油分子中含不饱和碳原子,通过催化加氢可转变为半固态的脂肪,B正确;乙烯具有催熟作用,高锰酸钾溶液能氧化乙烯,所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可吸收乙烯气体,延迟水果成熟,可用于水果保鲜,C正确;水分子间能形成氢键,导致水的沸点较高,水的稳定性强,是因为氢氧共价键键能大,与氢键无关,D错误。
2.C　[解析] 钠是非常活泼的金属,易和空气中的氧气、水蒸气等反应,因此金属钠不能随意丢弃,实验时用剩的金属钠块应该放回原试剂瓶,A正确;电器起火时,要先切断电源以避免触电,再用二氧化碳灭火器灭火,不能使用水基灭火器,B正确;不慎将酸液溅入眼睛,先用大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗以反应掉残留的酸,饱和碳酸钠溶液的碱性太强,会腐蚀眼睛或皮肤,C错误;氯气有毒,进行有关氯气性质的实验时应开启排风管道或排风扇或在通风橱中进行,D正确。
3.D　[解析] 镁原子最外层电子为3s能级上的电子,电子云轮廓图为球形,则镁原子最外层电子的电子云轮廓图为,A错误;Li是3号元素,中子数为3的Li原子的质量数为6,可表示为6Li,B错误;KCl是离子化合物,其形成过程为K原子失去一个电子,Cl原子得到一个电子:,C错误;氨分子中氮和氢共用电子对,含有3个N—H,其结构式为,D正确。
4.D　[解析] 向H218O中加入Na2O2,发生反应2Na2O2+
2H218O4Na++218OH-+2OH-+O2↑,故A错误;向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳,反应生成碳酸钙和次氯酸,反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓,故B错误;向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2是强碱,过量的Ba(OH)2能使Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-,正确的离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,故C错误;向FeSO4溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水,产生大量白色FeCO3沉淀,同时有硫酸铵和水生成,其离子方程式为Fe2++HC+NH3·H2OFeCO3↓+N+H2O,故D正确。
5.B　[解析] 三油酸甘油酯的相对分子质量大,分子间作用力(范德华力)大,故为黏稠液体,A正确;焦炭可以从石英砂中置换出硅,反应的化学方程式为2C+SiO2Si(粗硅)+2CO↑,该反应顺利进行是由于一氧化碳是气体,容易从反应体系中脱离,从而制得粗硅,B错误;聚丙烯酸钠()中含有亲水基团—COO-,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂,C正确;冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276 pm)接近,可识别K+,使K+存在于其空腔中,进而能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度,D正确。
6.A　[解析] 由转化关系可推断出红棕色粉末为氧化铁,铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁,则X是Fe,a是Cl2,b是FeCl2,c是FeCl3,d是Fe2O3。Cl2无漂白性,A错误;Fe元素是人体必需的微量元素,B正确;高温下,Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2,C正确;苯酚遇FeCl3的水溶液显紫色,D正确。
7.D　[解析] 制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下反应,图中装置温度计没有插进溶液中,无法控制反应温度,所以不能达到探究乙烯性质的目的,A错误;标准高锰酸钾溶液具有强氧化性,Cl-能被KMnO4氧化,会干扰Fe2+含量的测定,B错误;该装置为恒压装置,关闭a、打开b,无法通过这种操作检查装置气密性,C错误;[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度比在水中小,向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%乙醇,可降低其溶解度,从而析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,D正确。
8.D　[解析] 组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素,Y、Z基态原子的核外电子填充在3个能级中,根据阴离子结构中原子成键数目,X为H、Y为O、Z为C,W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素,W为Cr。非金属性:O>C,气态氢化物的稳定性:H2O>CH4,A错误;酸性KMnO4溶液能氧化CH3OH,B错误;根据阴离子结构,W的配位键有6个,配体有4个,W的化合价为+3价,C错误;H2O、H2O2两种分子均为极性分子,分子中O原子价层电子对数均为4,均为sp3杂化,D正确。
9.C　[解析] 由图可知曲线②的反应速率更快,故②的反应温度更高,且达到平衡时,①生成的氢气体积比②的小,说明升高温度有利于平衡正向移动,故该反应为吸热反应,即ΔH>0,A正确;由A项分析可知,反应温度:②>①,B正确;该反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,故平衡常数:②>①,C错误;曲线①中,0~180 min的平均反应速率为v(CH3CH2OH)=v(H2)=×= mol·L-1·min-1,D正确。
10.D　[解析] 由结构简式可知,X的分子式为C14H23NO2,故A正确;由结构简式可知,X分子与氢气发生完全加成反应所得产物中含有如图所示的4个手性碳原子:,故B正确;由结构简式可知,Y分子中含有的甲基和异丙基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,含有的酯基能发生取代反应,含有的苯环能发生加成反应,故C正确;由结构简式可知,Y分子中含有的酯基水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应,所以1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应,故D错误。
11.C　[解析] 甲、乙均为立方晶胞,晶胞参数相同,由氟化钙熔点可知,它是离子晶体,离子晶体在熔融状态下能导电,A正确;甲晶胞中Ca2+位于顶角和面心,结合原子坐标系指示方位,由a、b原子坐标推知c原子坐标为(,,1),B正确;乙晶胞中两个Ca2+的最近距离为面对角线的一半,距离为m nm,C错误;甲晶胞中8个F-位于体内,8个Ca2+位于顶角、6个Ca2+位于面心,含4个“CaF2”,乙晶胞中8个F-位于体内,12个Ca2+位于棱心、1个Ca2+位于体内,也含4个“CaF2”,它们的体积相等,故密度相等,D正确。
12.D　[解析] 由图可知,甲酸分解为H2O和CO的过程中,羟基氧进入水中,故若HCO18OH参加反应,催化脱水后的产物为CO和O,A正确;由图可知,甲酸催化脱氢过程中碳原子的成键数目均为4,没有发生变化,B正确;微量的CO会导致催化剂中毒,可通过提高催化剂的选择性减少CO的生成,防止催化剂中毒,C正确;甲酸脱氢过程中有HCOO*、HOOC*等中间体,D错误。
13.B　[解析] 海水中的卤素离子会干扰水分子在阳极放电生成O2,阴极H2逸出时,阴极区显碱性,海水中的Mg2+、Ca2+会沉淀,附着在阴极板上,A正确;固体氧化物水电解槽制氢电极的电极反应式为H2O+2e-O2- +H2,而质子交换膜水电解槽的电极反应式为2H++2e-H2↑,B错误;采用碱性水电解槽,阴极消耗水,逸出H2,产生的OH-通过隔膜进入阳极,在阳极OH-放电生成O2,同时生成水,C正确;由于火力发电时涉及多种能量转化,总的能量转化率低,而燃料电池是直接将化学能转化为电能,同时伴随着的其他能量损失较少,其能量转化率较高,D正确。
14.C　[解析] lg []越小,则氢离子浓度越大,根据H++F-HF,则氟离子浓度越小,MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq),不断消耗氟离子,则镁离子浓度越大,-lg c(F-)越大,-lg c(Mg2+)越小,因此L1代表-lg c(F-)与lg []的变化曲线,L2代表-lg c(Mg2+)与lg []的变化曲线,A正确;lg []=1时,-lg c(F-)=2.2,-lg c(Mg2+)=4.0,c(F-)=10-2.2 mol·L-1,c(Mg2+)=10-4 mol·L-1,根据MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq),Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)=10-4×=10-8.4,Ka(HF)=10-3.2;当c(Mg2+)=c(F-)时,c(Mg2+)=c(F-)=[Ksp(MgF2)=10-2.8 mol·L-1,则c点的纵坐标值为2.8,B正确;MgF2(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2HF(aq)反应的平衡常数K==10-2,C错误;溶液中溶质主要为氯化镁,据元素守恒溶液中存在2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF),c点c(Mg2+)=c(F-),则
c(Mg2+)=c(HF),c点lg[]>0,则>1即c(HF)>c(H+),故溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+),D正确。

展开更多......

收起↑