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小题快练6时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·湖南岳阳模拟] 岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修,这次大修坚持“复原古楼,整旧如旧”的原则,既科学加固了岳阳楼,又保持了其历史面貌和建筑风格,使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。下列有关叙述错误的是 (　)
A.四根“通天柱”的主要成分为有机物
B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物
C.“铁枷”重量超过3500 kg,易发生电化学腐蚀
D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀
2.[2025·江西师大附中三模] 下列化学用语或图示表述正确的是 (　)
A.葡萄糖的实验式:C6H12O6
B.乙醛官能团的结构简式:—COH
C.乙醇分子的空间填充模型:
D.丙烯的结构简式:CH3CHCH2
3.[2025·山西部分学校二模] 物质的性质决定其用途。下列对应关系错误的是 (　)
A.铁粉用于保暖贴,体现了铁的还原性
B.碱石灰干燥NH3,体现了碱石灰的吸水性
C.氢氟酸用于刻蚀玻璃,体现了氢氟酸的酸性
D.Al2O3用于制造坩埚,体现了Al2O3的耐高温性
4.[2025·湖北云学名校联盟联考] 如图所示的有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列有关该物质说法错误的是 (　)
A.分子式为C14H14F3NO3
B.该分子中有2个手性碳原子
C.一定条件下1 mol该有机物最多能与3 mol H2反应
D.该物质的核磁共振氢谱有8组峰
5.[2025·河南郑州外国语学校模拟] 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　)
选项 性质差异 结构因素
A 沸点:乙醇(78 ℃)高于二甲醚(-29.5 ℃) 氢键作用
B 熔点:AlF3(1040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型
C 键角:PF3(94°)小于PCl3(100°) 电负性差异
D 分解温度:HBr(500 ℃)高于HI(300 ℃) 范德华力作用
6.[2025·甘肃金昌二模] 我国科学家使用高氯酸铁作氧化剂,利用乙腈作助溶剂,以脂肪族二醇作为反应底物,在加热及氮气保护条件下,通过富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯衍生物,过程如图所示。
已知:欧拉定律:质点数+面数-棱数=2。
下列叙述错误的是 (　)
A.Fe(ClO4)3中阴离子呈四面体形
B.相同条件下,等物质的量的ⅰ和ⅱ与足量的钠反应,生成的H2的体积相同
C.乙和丙所含官能团类型相同
D.每个C60分子含20个正五边形和12个正六边形
7.[2025·江西六校联考] 依据下列实验现象或实验目的,对应离子方程式正确的是 (　)
A.证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
B.H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色:5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
C.将浓硫酸滴入一定量的NaBr固体中产生红棕色气体:2H++2Br-+H2SO4(浓)
Br2↑+SO2↑+2H2O
D.利用CaSO4悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵:CaSO4+2NH3+CO2+H2OS+CaCO3+2N
8.[2024·湖南邵阳三模] 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂,其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大,Y、Z、M同周期,Y元素组成的化合物种类数最多,Q2+的价层电子排布为3d9。下列说法不正确的是 (　)
A.含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3
B.元素电负性大小:M>Z>Y
C.M单质与水反应能放出气体
D.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸,不溶于任何碱
9.[2025·陕西汉中一模] 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验,不能达到实验目的的是 (　)
　　
A.甲:制取氢氧化亚铁
B.乙:通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱
C.丙:验证氯气无漂白性,起漂白作用的是HClO
D.丁:验证钠和水的反应是放热反应
10.[2025·河南新乡三模] Y是第三周期的金属单质,其组成元素的简单离子半径在同周期中最小,Z为无色气体,N和Q均难溶于水,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物以及反应条件略)。下列有关说法正确的是 (　)
A.Z是O2
B.工业上常采用Z在高温下还原Q得到Y
C.W固体中含有离子键、极性键和配位键
D.将过量的CO2换成过量HCl,也可完成上述转化
11.[2024·安徽皖南八校联考] 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示,已知:无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 (　)
A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C.d装置起到冷凝收集产物的作用
D.f装置中上层为苯,下层为NaOH溶液
12.[2025·江西八所重点中学联考] 某种由S、Fe、Cu形成的化合物的晶胞结构如图甲所示,晶胞棱边夹角均为90°,其中铁原子的投影位置如图乙所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　)
A.晶体中距离Fe最近的S的数目为4
B.晶胞中,Cu与S的最短距离为a pm
C.若将2号Cu原子平移至1号Fe原子处,则3号Cu原子位于晶胞的体心
D.该晶体的密度为 g·cm-3
13.[2025·江西九江十校联考] 某团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光,产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-Nx-C3N4)光电正极,建立了一种新型双功能辅助Li-N2电池系统,总反应为6Li+N22Li3N,结构示意图和光电正极的工作原理如图所示,下列说法错误的是 (　)
A.放电时电流由b电极沿导线流向a电极
B.光电正极产生的电子,有利于N2发生还原反应
C.用该电池电解精炼铜,粗铜溶解12.8 g时,通过隔膜的Li+一定为0.4 mol
D.产生1 A·h电荷量时,生成Li3N的质量与消耗N2的质量比为5∶2
14.[2025·湖北利川一中模拟] 25 ℃下,某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=
0.1 mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lg c关系如图所示,c为S2-、HS-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为 mol·L-1。已知:Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法不正确的是 (　)
A.③为pH与-lg c(S2-)的关系曲线
B.Ka1(H2S)=10-7.1
C.②③两线交点所在溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
D.该温度下,反应NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=107.6
小题快练6
1.D　[解析] 四根“通天柱”的主要成分是木材,木材的主要成分为纤维素,属于有机物,A正确;使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为硅酸盐,硅酸盐属于无机物,B正确;“铁枷”中含有铁和碳,铁与碳在潮湿环境中形成原电池,铁作负极,易发生电化学腐蚀,C正确;怀甫亭中的“石碑”的主要成分为碳酸钙,能与酸反应,不耐酸腐蚀,D错误。
2.C　[解析] 葡萄糖的实验式是CH2O,分子式为C6H12O6,A错误;乙醛的官能团是醛基,结构简式为,B错误;乙醇分子的空间填充模型是,C正确;丙烯的结构简式为CH3CHCH2,D错误。
3.C　[解析] 铁粉用于保暖贴,是因为铁在空气中与氧气、水发生氧化还原反应放出热量,铁作还原剂,体现了铁的还原性,A正确;碱石灰具有吸水性,能够吸收NH3中的水分,从而干燥NH3,体现了碱石灰的吸水性,B正确;氢氟酸用于刻蚀玻璃,发生的反应为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,SiF4不是盐,该反应不是体现氢氟酸的酸性,C错误;Al2O3的熔点很高,可用于制造坩埚,在高温下使用也不会熔化,体现了Al2O3的耐高温性,D正确。
4.D　[解析] 根据物质结构简式,可知该物质的分子式是C14H14F3NO3,A正确;手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子,根据该物质分子结构,可知其分子中含有2个手性碳原子,分别是五元环中连接苯环的C原子及连接酯基的C原子,B正确;酯基的羰基、酰胺基的羰基都具有特殊的稳定性,在一般情况下不能与H2发生加成反应,只有苯环可以与H2发生加成反应,则1 mol该有机物最多能与3 mol H2反应,C正确;根据物质结构简式可知,该物质分子中含有9种处于不同化学环境的H原子,因此其核磁共振氢谱有9组峰,D错误。
5.D　[解析] 乙醇和二甲醚互为同分异构体,但由于乙醇中存在分子间氢键,而二甲醚中不存在,导致乙醇(78 ℃)的沸点高于二甲醚(-29.5 ℃),即与氢键作用有关,A不符合题意;AlF3是离子晶体,AlCl3是分子晶体,作用力:离子键>范德华力,导致AlF3的熔点远高于AlCl3,则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关,B不符合题意;电负性:F>Cl,故PF3中共用电子对离P更远,排斥力更小,键角更小,故PF3的键角小于PCl3,即与F、Cl的电负性差异有关,C不符合题意;热分解温度:HBr为500 ℃,HI为300 ℃,说明稳定性:HBr>HI,这是由于非金属性:Br>I,H—Br的键能比H—I的键能大,与分子间作用力无关,D符合题意。
6.D　[解析] 高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子,中心氯原子上的价层电子对数为4+×(7+1-4×2)=4,Cl的空间结构为四面体形,A正确;由题干有机物结构简式可知,每个ⅰ分子或ⅱ分子均含2个—OH,因此在相同情况下,等物质的量的ⅰ和ⅱ与足量的钠反应,生成的H2的体积相同,B正确;由题干图示信息可知,乙、丙都只含碳碳双键和醚键,C正确;富勒烯中每个C与周围的3个碳原子形成共价键,每个碳原子被3个五边形或六边形共用,每个碳碳键被2个五边形或六边形共用,故设每个C60分子含x个正五边形、y个正六边形,结合欧拉定律,则(5x+6y)×=60,60+(x+y)-(5x+6y)×=2,解得x=12,y=20,D错误。
7.D　[解析] 证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水,反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,A错误;草酸为弱酸,在反应中不能拆,离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,B错误;浓硫酸和溴化钠固体反应产生的红棕色气体为溴蒸气,该过程反应物没有水,溴化钠不能拆,C错误;制备硫酸铵的反应为硫酸钙悬浊液与氨气和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙,反应的离子方程式正确,D正确。
8.D　[解析] X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大,Y元素组成的化合物种类数最多,则Y为C元素;Y、Z、M同周期,由有机催化剂结构可知,X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键,则X为H元素、Z为O元素、M为F元素;Q2+的价层电子排布为3d9,则Q为Cu元素。氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为H2CO3,A正确;Y为 C,Z为O,M为F,电负性:F>O>C,B正确;F2与水反应放出O2,C正确;氢氧化铜是弱碱,能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子,D错误。
9.B　[解析] 先打开止水夹K,产生的氢气排出装置内的空气,右边抽滤瓶中收集到的氢气纯净后,夹紧止水夹,左边抽滤瓶中气体压强增大,会将左边抽滤瓶中生成的FeSO4溶液压入右边抽滤瓶中,FeSO4溶液与NaOH溶液发生反应,生成
Fe(OH)2白色沉淀,能达到实验目的,A不符合题意;没有注明HNO3溶液和CH3COOH溶液的物质的量浓度相等,故无法通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱,不能达到实验目的,B符合题意;关闭止水夹,干燥红布条不褪色,打开止水夹,干燥红布条褪色,能验证氯气无漂白性,起漂白作用的是HClO,能达到实验目的,C不符合题意;将水滴入小试管中,钠与水反应放出的热量使大试管中的空气膨胀,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,能验证钠和水的反应是放热反应,能达到实验目的,D不符合题意。
10.C　[解析] Y是第三周期的金属单质,其组成元素的简单离子半径在同周期中最小,故Y为Al,根据转化关系可知,W为Na[Al(OH)4],Z为H2,N为Al(OH)3,Q为Al2O3,M为NaHCO3。Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气,Z是H2,故A错误;工业上常采用电解熔融Al2O3冶炼Al,故B错误;Na[Al(OH)4]中含有离子键、极性键和配位键,故C正确;Na[Al(OH)4]溶液和过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O,故D错误。
11.D　[解析] FeCl3·6H2O晶体需在HCl氛围中加热,抑制FeCl3的水解,因此先打开分液漏斗活塞使a中产生HCl,过段时间再点燃酒精灯,A正确;用b装置干燥HCl,选用浓硫酸,B正确;无水FeCl3易升华,遇冷也易凝华,d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度,便于物质冷凝结晶,C正确;为防倒吸,f中上层为NaOH溶液,下层为CCl4,D错误。
12.B　[解析] 根据图示,与处于体心的Fe距离最近的S的数目为4,A正确;晶胞中,Cu位于4个S原子形成的四面体内,Cu与S的最短距离为 pm,B错误;若将2号Cu原子平移至1号Fe原子处,晶胞下移 pm,则3号Cu原子位于晶胞的体心,C正确;根据均摊原则,晶胞中Fe原子数为8×+4×+1=4 、Cu原子数为6×+4×=4、S原子数为8,该晶体的密度为
= g·cm-3,D正确。
13.C　[解析] 由图可知,a电极为原电池的负极,b电极为原电池的正极,则放电时,电流由b电极沿导线流向a电极,故A正确;由图可知,光电正极材料可以产生光生电子用于还原N2,有利于N2发生还原反应,故B正确;粗铜作阳极,粗铜为混合物,其中比铜活泼的金属也可以失去电子发生氧化反应,不如铜活泼的金属以单质形式存在于阳极泥中,故粗铜溶解12.8 g时,包含其中的杂质,不能准确计算出转移电子总数,所以通过隔膜的Li+不一定为0.4 mol,故C错误;b电极为正极,电极反应式为N2+6e-+6Li+2Li3N,由电极反应式可知,生成氮化锂和消耗氮气的质量比为70∶28=5∶2,故D正确。
14.C　[解析] pH增大,HS-和S2-浓度逐渐增大,且pH相同时,HS-浓度大于S2-;Ksp(NiS)>Ksp(CdS),即当c(S2-)相同时,c(Ni2+)>c(Cd2+),由此可知曲线①代表Cd2+、曲线②代表Ni2+、曲线③代表S2-、曲线④代表HS-,A正确。选择点(4.2,3.9),可知c(H+)=10-4.2 mol·L-1,c(HS-)=10-3.9 mol·L-1,c(H2S)=0.1 mol·L-1,则有Ka1(H2S)===10-7.1,B正确。已知Ka1·Ka2=×=,由②③两线交点坐标可知,当c(H+)=10-6.8 mol·L-1时,c(S2-)=10-9.2 mol·L-1,故有==10-21.8,根据Ka1(H2S)=10-7.1,有Ka2(H2S)=10-14.7,则c(HS-)=10-1.3 mol·L-1,c(S2-)=10-9.2 mol·L-1, c(H+)=
10-6.8 mol·L-1,c(OH-)=10-7.2 mol·L-1,则c(HS-) >c(H+)>c(OH-)>c(S2-),C错误。根据①③交点数据,c(Cd2+)= c(S2-)=10-13 mol·L-1,可知Ksp(CdS)=10-26;根据②③交点数据,c(Ni2+)= c(S2-)=10-9.2 mol·L-1,可知Ksp(NiS)=10-18.4,则NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)反应K==107.6,D正确。

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