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2025学年第一学期高一年级化学期末试卷
总分：100分
考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H:1W:140:16S:32C1:35.5
一、氧化还原反应（本题共20分）
实验室常用KM0,和溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氟气。
方程式如下：2KMn0.+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl,+5Clz↑+8H,0
1、此反应中的氧化剂是
,氧化产物是
还原性：
HCI
MnCl2(填“大于”或“小于”)。
2、若有1mo1KMn0,参加反应，转移电子的物质的量为
mol,请
用单线桥法标出电了转移的方向和数目。
3、2 molKMn0(,完全反应，产生的Clz在标准状况下的体积为】
L,
有行
olHC1发生反应，有
mo1HC1被氧化。
4、若此盐酸的密度为1.2g·cm,其物质的量浓度为
HC1的电离方程式是
二、海洋资源的利用（本题共22分）
地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提
溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：
提取粗盐
硫酸酸化
海水
苦卤
热空气吹出
氯气氧化
含溴的苦卤
含Br2的空气
S02吸收
液溴
冷凝
溴蒸气
水蒸气吹出
溴水混合物
氯气
氧化
吸收液
5、上述流程，利用了溴单质易
(挥发、升华)的性质，利用了
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Br离子的
(氧化、还原)性。
6、流程屮添加“SO,吸收、佩化、水蒸气吹出”等步螺是为进一步富集、
提纯溴。用SO,水溶液吸收Br,时有HBr生成，书匀反应的化学方程式
根据该反应可判断氧化性Br,
HS0,(填大于或小于)。
7、空气吹出法吹出溴用80-90℃热空气的原因
海藻中含有丰富碘元素。学习小组按如下实验流程探究海带中提取
碘。取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
蒸馏
纯碘
(仿案甲)
适量的0，
海带浸
pH=4.5
含2的
CCl4
含1的
取原液
步骤A
水溶液
步骤X
CCL4溶液
NaOH
上层
H2S04
促兜
1+水溶液
操作
粗碘
纯碘
溶液
溶液
(仿案乙)
步骤Y
下层
已知：
i.碘在碱性溶液中易发生歧化，3L2+6NaOH=5Nal+NalO+3H2O:
ii.Nal和NaIO,酸性条件下易发生归中反应：
iii.常温条件下，I2在水中的溶解度很小。
8、实验中可以使双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应
方程式
H02+
I+
H+=
12+
9、常温下单质碘的颜色和状态为
检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质生成的方法是
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