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小题快练9时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2025·江西九江十校联考] 化学与生产、生活密切相关,生活中处处有化学。下列叙述正确的是(　)
A.明矾是一种良好的净水剂,能够杀菌消毒净化水质
B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化的作用
D.在太空失重状态下,“水油分离实验”中,分液静置即可实现水和油的分离
2.[2025·江西南昌一模] 下列化学用语或有关叙述错误的是 (　)
A.用电子式表示NaCl的形成过程 B.SO3中心原子杂化轨道空间分布示意图
C.乙醇分子的红外光谱图 D.乙炔分子中π键
3.[2025·河南洛平许济二模] 下列陈述1与陈述2均正确,且具有因果关系的是 (　)
选项 陈述1 陈述2
A 氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸属于弱酸
B NH4Cl溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物 N水解使溶液显酸性
C 提倡使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界中难降解
D 实验室常用CuSO4溶液吸收乙炔气体中的H2S Cu2+具有氧化性
4.[2025·湖北部分学校联考] THR1442(结构如图所示)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的叙述正确的是 (　)
A.属于芳香烃
B.含两种含氧官能团
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
D.苯环上有2种一氯代物
5.物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 (　)
选项 性质 解释
A 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯环的推电子效应强于甲基
B NO的极性大于CO C—O的极性大于N—O
C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键
D XeF2为非极性分子 中心原子Xe上无孤电子对
6.[2025·贵州黔东南州模拟] 叶绿素、血红素和维生素B12都是卟啉的大环有机物,其中血红素(结构如图甲所示)是以Fe2+为中心的铁卟啉配位化合物,一种最简单的卟啉环结构如图乙所示。下列有关说法错误的是 (　)
A.激发态Fe2+的价层电子排布可能为3d54s1
B.图乙卟啉分子所含元素的第一电离能:N>H>C
C.图乙卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强
D.卟啉配合物维生素B12、叶绿素的中心离子可以是Co3+、Mg2+
7.[2025·陕西西安三模] 下列离子方程式正确的是 (　)
A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O
B.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
C.工业上常利用FeS处理废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
8.[2025·山西部分学校二模] 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 (　)
A.甲:检查装置气密性
B.乙:实验室制备SO2
C.丙:吸收少量的氨气
D.丁:测定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小
9.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是 (　)
A.气态氢化物的稳定性:R>W>Z
B.原子半径:Y>Z>W>R
C.由X、W、R三种元素形成的化合物中可能含有离子键
D.基态原子未成对电子数:R>W>Z>Y
10.[2025·湖北云学高中联盟联考] 如图所示为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置(加热及夹持仪器略去),下列有关说法错误的是 (　)
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A.反应可使用浓硫酸作催化剂
B.分水器中水层高度不变时可停止加热a
C.仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管)
D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
11.一种电化学装置可吸收二氧化碳并合成S8,其装置如图所示。已知:p-BiNSs和Co-SNSs为催化剂;二氧化碳调节酸度有利于硫从溶液中分离,得到的NaHCO3溶液可以作为左极室的电解液。下列说法错误的是 (　)
A.S8在阳极生成
B.OH-由右极室向左极室迁移
C.左侧电极反应式为CO2+HC+2e-HCOO-+C
D.每生成0.05 mol S8同时消耗标准状况下8.96 L CO2
12.[2025·江西南昌三中模拟] ZnmS是一种锂离子电池正极材料,充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法错误的是 (　)
A.每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为1
B.每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞,电极反应式为4Li2S-8e-+4mZn4ZnmS+8Li+
C.当LixZnyS转化为Li2S时,每个晶胞有(2-x)个Li+迁移
D.若Li2S的晶胞参数为a nm,则Li+和S2-间的最短距离为a nm
13.[2025·江西南昌中学模拟] 室温下,下列实验方案能达到实验目的的是 (　)
选项 实验方案 实验目的
A 向5 mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水,再滴加几滴KSCN溶液,观察现象 验证氧化性:Cl2>Fe3+
B 向1 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色 证明: Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 苯环对甲基产生影响
D 测定0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液的pH,测得溶液pH<7 K水解(N)>K水解(C2)
14.已知:H2A为二元酸,且第一步电离为完全电离;MHA易溶于水;MOH为强碱。常温下,含足量M2A(s)的M2A饱和溶液中,通过滴加H2A调节溶液的pH,得到pc(M+)及含A物质的分布系数(δ)随溶液pH的变化关系曲线如图所示[pc(M+)=-lg c(M+);δ(A2-)=]。
下列说法正确的是 (　)
A.曲线甲表示H2A的分布系数随pH变化的关系
B.b点溶液中存在c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)
C.常温下Ksp(M2A)约为5×10-7
D.0.001 mol·L-1的MHA溶液中:c(HA-)>c(A2-)
小题快练9
1.C　[解析] 明矾溶于水,电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,不能用来杀菌消毒,A错误;胶体是混合物,螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物,不属于胶体,B错误;二氧化硫具有漂白性、还原性,食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,C正确;分液静置是利用互不相溶的液体的密度不同,所受重力不同而达到水和油分层的目的,太空中水油处于失重状态,所以无法通过分液静置实现水和油的分离,D错误。
2.C　[解析] Na失去一个电子,Cl得到一个电子,形成阳、阴离子,NaCl为离子化合物,A正确;SO3的中心硫原子上的孤电子对数为=0、价层电子对数为3+0=3,故为sp2杂化,分子的空间结构为平面三角形,O—S—O的键角为120°,B正确;图中为鉴别乙醇相对分子质量的质谱图,而非红外光谱图,C错误;乙炔分子中的中心原子为sp杂化,分子的空间结构为直线形,碳碳三键中,每个碳原子上的两个未参与杂化的2p轨道肩并肩形成2个π键,D正确。
3.B　[解析] 氢氟酸能刻蚀玻璃而生产磨砂玻璃是因为氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生反应:4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,并不是因为氢氟酸是弱酸,陈述1与陈述2均正确,但无因果关系,A不符合题意;NH4Cl溶液中N发生水解反应:N+H2ONH3·H2O+H+,使其溶液显酸性,可用于除去待焊金属物体表面的氧化物,陈述1与陈述2均正确,且具有因果关系,B符合题意;提倡使用聚乳酸制造的包装材料是因为聚乳酸在自然界中可被微生物降解,而不是难降解,陈述2错误,C不符合题意;实验室常用CuSO4溶液吸收乙炔气体中的H2S是因为发生反应:CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,即将H2S转化为难溶的CuS,并不是因为Cu2+具有氧化性,陈述1与陈述2均正确,但无因果关系,D不符合题意。
4.B　[解析] 该分子除含C、H元素外,还含O、Cl元素,不属于烃,A错误;该分子中含有两种含氧官能团,分别是醚键和羟基,B正确;该分子中不含有酚羟基,不属于酚类有机物,不能与FeCl3溶液发生显色反应,C错误;如图所示,该物质含有两个苯环,苯环上有5种等效氢原子,故苯环上的一氯代物共有5种,D错误。
5.C　[解析] 苯环是含有大π键的平面结构,有一定的吸电子效应,使得羧基中的羟基极性增强,甲基是推电子基团,故苯甲酸的酸性强于乙酸,A错误;CO中有配位键,氧把电子对配位给碳降低了氧原子的电子云密度,所以CO的极性小,B错误;由于水分子之间存在氢键,所以冰的熔点高于干冰,C正确;XeF2的中心Xe原子上有孤电子对,但是XeF2是直线形分子,所以XeF2为非极性分子,D错误。
6.C　[解析] 基态Fe2+的价层电子排布是3d6,则激发态价层电子排布可能为3d54s1,A正确;同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势,但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,且H原子半径小,其第一电离能大于C而小于N,则第一电离能:N>H>C,B正确;卟啉分子的氮原子在酸性环境中会与氢离子配位,导致与Fe2+的配位能力下降,C错误;Co3+、Mg2+都有空轨道,N原子上有孤电子对,则N原子与Co3+、Mg2+可以通过配位键形成稳定结构,即卟啉配合物维生素B12、叶绿素的中心离子可以是Co3+、Mg2+,D正确。
7.C　[解析] 醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆分,正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,A错误;Ba(OH)2少量,离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写,正确的离子方程式为2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C,B错误;工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子,反应的离子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq),C正确;向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸,稀硝酸会氧化SO2,D错误。
8.A　[解析] 装置内外形成压强差,且压强差保持不变,可证明气密性良好,A正确;实验室用浓度为70%的硫酸溶液和Na2SO3固体制备SO2,B错误;尾气处理装置应与大气相通,不应用单孔橡胶塞密封,C错误;Ag2CrO4和AgCl不是相同类型的沉淀,不能用沉淀的先后判断二者Ksp大小,D错误。
9.D　[解析] 离子液体是室温下呈液态的离子化合物,由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示,W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,则W为N,X、R均形成一个共价键,则X为H,R的简单阴离子含10个电子,则R为F,Z形成四个共价键,则Z为C,Y得到一个电子形成四个共价键,则Y为B。非金属性:F>N>C,气态氢化物的稳定性:HF>NH3>CH4,A正确;同周期主族元素,从左往右,原子半径逐渐减小,原子半径:B>C>N>F,B正确;由H、N、F三种元素形成的化合物可以是NH4F,含有离子键和共价键,C正确;基态B原子含有1个未成对电子,基态C原子含有2个未成对电子,基态N原子含有3个未成对电子,基态F原子含有1个未成对电子,基态原子未成对电子数:N>C>B=F,D错误。
10.D　[解析] 实验室制备乙酸丁酯的反应为在浓硫酸作用下乙酸与1-丁醇共热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水。由分析可知,制备乙酸丁酯时可使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,A正确;分水器中水层高度不变说明乙酸与1-丁醇共热发生的酯化反应达到最大限度,可停止加热a,B正确;蛇形冷凝管的接触面积大于球形冷凝管,冷凝效果强于球形冷凝管,所以仪器b可以换成仪器c,C正确;由表格数据可知,乙酸丁酯的沸点高于乙酸和1-丁醇的沸点,蒸出产品的同时反应物也会蒸出,不能用不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率,D错误。
11.B　[解析] 由题干电解池装置图可知,左侧电极在p-BiNSs催化下将CO2转化为HCOO-,发生还原反应,即该电极为阴极,而右侧电极在Co-SNSs催化下将S2-转化为S8,发生氧化反应,该电极为阳极。由分析可知,右侧电极反应式为8S2--16e-S8,右侧电极为阳极,A正确;由分析可知,右侧电极为阳极,OH-向阳极(右极室)移动,B错误;由分析可知,左侧电极为阴极,与电源负极相连,左侧电极反应式为CO2+HC+2e-HCOO-+C,C正确;总反应为8CO2+8H2O+8S2-8HCOO-+8OH-+S8↓,每生成0.05 mol S8同时消耗0.4 mol(标准状况下8.96 L)CO2,D正确。
12.C　[解析] 由LixZnyS晶胞可知,位于顶角和面心的硫离子个数为8×+6×=4,位于体内的锂离子和锌离子的个数之和为7,设一个晶胞中Li+、Zn2+的数目分别为a、b,则利用原子守恒可得①a+b=7,利用化合价代数和为0可得a+2b=4×2,联立①②可得a=6,b=1,即锌离子总个数为1,A正确;每个Li2S晶胞中含有4个Li2S,完全转化为ZnmS晶胞,电极反应式为4Li2S-8e-+4mZn4ZnmS+8Li+,B正确;在LixZnyS晶胞中,LixZnyS转化为Li2S的电极反应式为LixZnyS+(2-x)e-+(2-x)Li+Li2S+yZn,一个晶胞中有4个硫离子,故每个晶胞有4×(2-x)个Li+迁移,C错误;Li+和S2-间的最短距离为立方晶胞体对角线长度的,已知Li2S的晶胞参数为a nm,则体对角线长度为 nm=a nm,故Li+和S2-间的最短距离为a nm,D正确。
13.B　[解析] 因I-的还原性强于Fe2+,向5 mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水,Cl2不足,Cl2先氧化I-,而FeI2溶液过量,不能将Fe2+氧化,再滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,则不能验证氧化性:Cl2>Fe3+,故A错误;氢氧化钠溶液少量,1 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液与加入的NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀后溶液中不存在NaOH,再加入CuSO4溶液出现蓝色沉淀,则说明
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故B正确;缺少对照实验,需要比较甲基与烷基相连的化合物能否使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;铵根离子和草酸根离子的物质的量不相等,pH<7不能说明K水解(N)>K水解(C2),故D错误。
14.C　[解析] H2A第一步为完全电离,说明溶液中不存在H2A;溶液pH增大,溶液中HA-浓度减小,A2-浓度增大,则曲线甲、乙分别表示HA-、A2-的分布系数随溶液pH的变化,曲线丙表示M2A饱和溶液中pc(M+)随溶液pH的变化。由分析可知,曲线甲、乙分别表示HA-、A2-的分布系数随溶液pH的变化,A错误;b点M2A溶液中存在电荷守恒关系c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+
c(M+),B错误;M2A饱和溶液中存在平衡:M2A(s)2M+ (aq)+A2-(aq),由图可知,M2A饱和溶液中pc(M+)=2,则其中M+的浓度为0.01 mol·L-1,则Ksp(M2A)=0.012×0.005=5×10-7,C正确;由图可知,a点溶液中HA-浓度等于A2-浓度,溶液pH为3,则HA-的电离常数Ka(HA-)== c(H+)=0.001,HA-在溶液中部分电离出A2-和氢离子,0.001 mol·L-1 MHA溶液中氢离子浓度小于0.001 mol·L-1,则溶液中>=1, 说明溶液中HA-浓度小于A2-浓度,D错误。

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