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小题快练10时间:25分钟　分值:42分
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。　 　　　　　　　　　　　　　　　
1.[2024·湖南邵阳三模] 中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分,下列有关说法不正确的是 (　)
A.东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”,该过程涉及置换反应
B.闻名海内外的景德镇瓷器由黏土经高温烧结而成
C.古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D.用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
2.下列化学用语或图示表达正确的是 (　)
A.NH4Cl的电子式:
B.顺式聚异戊二烯的结构简式:
C.SO3的VSEPR模型:
D.基态碳原子的核外电子轨道表示式:
3.[2025·山西部分学校二模] 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列劳动项目对应的化学知识描述错误的是 (　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾净水 明矾具有强氧化性,能杀菌消毒
B 制豆腐用石膏点浆 石膏能使蛋白质发生聚沉
C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
D 使用天然磁石制作出勺形的司南 磁石的主要成分为四氧化三铁
4.[2025·江西九江十校联考] 下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是 (　)
A.乙醇可与水互溶,是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B.σ键可以绕键轴旋转,推测π键也可以绕键轴旋转
C.NaCl的焰色试验为黄色,与氯离子核外电子跃迁有关
D.CO2与SO2的空间结构不同,是由于中心原子杂化方式相同,孤电子对数不同
5.[2025·河南新乡三模] Fe3+可与多种配体形成配离子,如[Fe(SCN)6]3-(红色)、[Fe(C2O4)3]3-(亮绿色),其中[Fe(C2O4)3]3-的结构为。已知:向硫酸铁溶液中滴加过量草酸溶液,溶液变亮绿色,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色。下列有关说法错误的是 (　)
A.使用KSCN检验Fe3+,比使用草酸钠更灵敏
B.[Fe(SCN)6]3-和[Fe(C2O4)3]3-中Fe3+的配位数分别为6和3
C.C2中C原子的杂化方式为sp2
D.基态Fe3+中含有6种不同能量的电子
6.[2025·江西丰城中学模拟] 山道年(a)是一种驱肠虫剂,可重排为稳变山道年(b)。b可发生开环聚合。下列说法错误的是 (　)
A.a和b互为同分异构体
B.1 mol a最多可与3 mol H2发生加成反应
C.类比上述反应,的重排产物为
D.b发生开环聚合后的产物为
7.[2025·湖北武汉华中师大一附中模拟] 下列离子方程式与化学事实相符的是 (　)
A.将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀:Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O
B.向FeCl3溶液中通入过量的H2S气体:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大:2Al3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2C6H5O-+H2O+CO22C6H5—OH+C
8.[2025·陕西西安三模] 下列实验装置能够达到实验目的的是 (　)
A.图甲:测定醋酸的浓度
B.图乙:由AlCl3溶液制取无水AlCl3
C.图丙:探究压强对平衡的影响
D.图丁:关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密性
9.[2025·陕西西安三模] 已知:A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质,若X与Y、甲与乙的摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法中不正确的是 (　)
A.电负性:DB.相对分子质量:M>N,沸点:N>M
C.简单离子半径:C2->B2->D+>A+
D.D与其他元素均能形成离子化合物
10.[2025·河北石家庄正定中学二模] 一种蓝绿色复盐晶体(简称FAS),易溶于水,难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成,除了Y、Z位于同一周期且相邻外,其余元素均不在同一周期。Z与M同族,且M的原子序数是Z的2倍;W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如图所示。
下列有关说法错误的是 (　)
A.五种元素中电负性最大的元素为Y
B.气态氢化物的还原性:M>Z
C.简单离子半径:M>Y>Z
D.晶体中W的配位数是6
11.[2024·河北部分学校五调] 环己烯()常用作有机合成的萃取剂,环己醇85 ℃时脱水制备环己烯的反应装置如图所示,下列说法错误的是 (　)
A.水浴加热的目的为控制反应温度为85 ℃
B.反应的化学方程式为+H2O
C.冰水浴的作用是冷凝并收集环己烯粗品
D.提纯环己烯的操作方法为重结晶
12.[2025·安徽黄山二模] 二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。如图所示装置中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列有关说法错误的是(　)
A.电极a连接直流电源正极
B.电极b的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O
C.电池工作时,Cl-不能透过双极膜向电极a迁移
D.每生成1 mol CH4,双极膜处有4 mol的H2O解离
13.一种由阳离子An+、Bm+和阴离子X-组成的无机固体电解质晶胞结构如图所示,其中高温相呈现无序结构,An+、Bm+均未画出,低温相呈现有序结构。下列说法错误的是 (　)
A.该物质的化学式为A2BX4
B.低温相中X-的配位数为3
C.低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙
D.高温相中空隙有66.7%被An+填充,33.3%被Bm+填充
14.[2025·安徽部分高中联考] 已知:pX=-lg c(X)[c(X)为c(Cu2+)或]。常温下,调节CuSO4溶液与HA溶液的pH时,pCu2+和p随pH的变化曲线如图所示(已知:lg 2≈0.3)。
下列叙述正确的是 (　)
A.曲线L2表示pCu2+随pH的变化
B.Ka(HA)=10-3.3
C.常温下Cu(OH)2溶于水所得饱和溶液的pH为7.7
D.向100 mL 0.2 mol·L-1 HA溶液中加入0.40 g NaOH固体得到X溶液(不考虑溶液体积变化),X溶液中存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HA)
小题快练10
1.C　[解析] “石胆化铁则为铜”利用了铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,该反应属于置换反应,A正确;景德镇瓷器属于陶瓷,烧制陶瓷的主要原料是黏土,B正确;由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热分解法,不是热还原法,C错误;青铜属于合金,合金的熔点比纯金属低,而硬度比成分金属要大,D正确。
2.B　[解析] NH4Cl的电子式为H·H+[::]-,A错误;异戊二烯的结构简式为,顺式聚异戊二烯的结构简式为,B正确;SO3中的中心S原子上的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,C错误;基态碳原子的核外电子轨道表示式为
,D错误。
3.A　[解析] 用明矾净水,是因为明矾溶于水后Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮杂质,并使其沉降,从而达到净水的目的,明矾不具有强氧化性,不能杀菌消毒,A符合题意;制豆腐用石膏点浆,是因为石膏(主要成分是硫酸钙)能使蛋白质发生聚沉,从而使豆浆中的蛋白质凝结成豆腐,B不符合题意;用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙),发生反应2CH3COOH+CaCO3CO2↑+Ca(CH3COO)2+H2O,根据强酸制弱酸原理,说明醋酸的酸性比碳酸强,C不符合题意;天然磁石的主要成分为Fe3O4,具有磁性,可制作司南,D不符合题意。
4.A　[解析] 乙醇可与水互溶,是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键,增加了分子之间的吸引作用,故A正确;σ键可以绕键轴旋转,不能推测π键也可以绕键轴旋转,故B错误;NaCl的焰色试验为黄色,是由于灼烧时钠离子核外电子发生跃迁,故C错误;CO2中C原子的价层电子对数为2,是sp杂化,SO2中S原子的价层电子对数为3,是sp2杂化,两者中心原子杂化方式不相同,故D错误。
5.B　[解析] 根据“向硫酸铁溶液中滴加过量草酸溶液,溶液变亮绿色,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色”,可知Fe3+与草酸根离子形成的配离子不如与SCN-形成的配离子稳定,使用KSCN检验Fe3+更灵敏,A项正确;由结构图可知,[Fe(SCN)6]3-和[Fe(C2O4)3]3-中Fe3+的配位数均为6,B项错误;由结构图可知,C2中C原子的杂化方式为sp2,C项正确;基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,所以有6种不同能量的电子,D项正确。
6.D　[解析] 重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下,发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。由题干有机物的结构简式可知,两者的分子式均为C15H18O3,两者结构不同,故互为同分异构体,A正确;一分子a中含两个碳碳双键,一个羰基,1 mol a最多可与3 mol H2发生加成反应,B正确;由题已知重排方式,1,3处双键打开,2,4处形成双键,
,故的重排产物为,C正确;b发生开环聚合后的产物为,D错误。
7.B　[解析] 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀,同时反应产生H2O、(NH4)2SO4,该反应的离子方程式应该为Fe2++HC+NH3·H2OFeCO3↓+N+H2O,A错误;向FeCl3溶液中通入过量的H2S气体,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,B正确;Al(OH)3是两性氢氧化物,能够与过量OH-反应产生可溶性[Al(OH)4]-,反应产生1 mol BaSO4,沉淀质量增加233 g,而用强碱Ba(OH)2溶液溶解2 mol Al(OH)3固体,沉淀质量会减小2 mol×78 g·mol-1=156 g,故向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大,反应产生BaSO4沉淀、可溶性Ba[Al(OH)4]2,离子方程式应该为Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,C错误;酸性:H2CO3>C6H5—OH>HC,所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体,反应产生NaHCO3、C6H5—OH,该反应的离子方程式应该为C6H5O-+H2O+CO2C6H5—OH+HC,D错误。
8.A　[解析] 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯,故该滴定管可以装氢氧化钠溶液,待测醋酸在锥形瓶内,中和产物醋酸钠发生水解而使溶液呈碱性,故可选用酚酞作指示剂,则图甲可测定醋酸的浓度,A正确;氯化铝溶液水解[Al3++3H2OAl(OH)3+3H+]得到氢氧化铝和盐酸,加热使盐酸挥发,促进Al3+水解,蒸干氯化铝溶液得不到氯化铝固体,得到氢氧化铝,若进一步灼烧可得到氧化铝,图乙不能由AlCl3溶液制取无水AlCl3,B错误;该反应前后气体物质的量不变,改变压强,平衡不移动,故不能由图丙探究压强对平衡的影响,C错误;橡胶管使上下两部分连通,平衡压强,关闭止水夹a,打开活塞b,水仍能顺利流下,该操作不能检查装置气密性,D错误。
9.A　[解析] A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别为由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质,若X与Y、甲与乙的摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,则Y为Na2O2,乙为S,甲为O2,X为Na2S,结合转化关系图,则M为H2S,N为H2O,故A为H,B为O,C为S,D为Na。同周期主族元素从左往右电负性递增,同主族元素从上往下电负性递减,电负性:NaO2->Na+>H+,C正确;Na属于活泼金属,与H、O、S元素均能形成离子化合物,D正确。
10.A　[解析] 已知FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成,除了Y、Z位于同一周期且相邻外,其余元素均不在同一周期,根据FAS的晶体部分结构可得X只有1个键且原子序数最小,则X为H元素;Z与M同族,且M的原子序数是Z的2倍,在前四周期元素中,符合此条件的元素只有O和S,则Z为O元素,M为S元素;Y、Z位于同一周期相邻且原子序数YS,则气态氢化物的还原性:H2S>H2O,即M>Z,B正确;M、Y、Z的简单离子分别为S2-、N3-、O2-,S2-的电子层数比N3-和O2-多一层,离子半径最大,N3-和O2-核外电子排布相同,则原子序数越大,离子半径越小,则有N3->O2-,则简单离子半径:S2->N3->O2-,即M>Y>Z,C正确;根据可知,晶体中W的配位数是6,D正确。
11.D　[解析] 由实验装置图可知,左侧装置中发生的反应为浓硫酸作用下环己醇在85 ℃水浴加热条件下发生消去反应生成环己烯,右侧装置为冰水浴条件下冷凝并收集环己烯粗品。 水浴加热的目的为控制反应温度为85 ℃,A正确;由分析可知,左侧装置中发生的反应为浓硫酸作用下环己醇在85 ℃水浴加热条件下发生消去反应生成环己烯和水,反应的化学方程式为+H2O,B正确;由分析可知,右侧装置为冰水浴条件下冷凝并收集环己烯粗品,C正确;环己烯和环己醇为互溶液体混合物,不能利用结晶或重结晶的方法提纯环己烯,D错误。
12.D　[解析] 电极b上CO2得电子生成CH4,发生还原反应,电极b为阴极,电极反应式为CO2+8e-+8H+CH4+2H2O,电极a为阳极,发生氧化反应,双极膜内H2O解离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动。电极a为阳极,与电源正极连接,A正确;根据分析,电极b的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,B正确;根据分析可知,双极膜内的H2O解离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动,Cl-不能透过双极膜向电极a移动,C正确;根据电极反应式CO2+8H++8e-CH4+2H2O可知,每生成1 mol CH4,有8 mol电子通过电路,双极膜处有8 mol的H2O解离,D错误。
13.D　[解析] 由低温相结构可知,晶胞中有8×+6×=4个X-,2个An+,1个Bm+,所以该物质的化学式为A2BX4,A正确;低温相时,每个X-连有2个An+,1个Bm+,1个四面体空隙,配位数为3,B正确;低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙,阳离子占据了3个,因此阳离子占据了37.5%的四面体空隙,C正确;高温相中有2个An+,1个Bm+,其在四面体空隙中的位置不确定,但是比例是确定的,故An+占据×100%=25%的四面体空隙,Bm+占据×100%=12.5%的四面体空隙,D错误。
14.C　[解析] 根据Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),可以推出:pH=p(Cu2+)-pKsp+14;Ka=,可推导出Ka×=c(H+),得到pH=p+pKa,根据曲线斜率大小关系可知,曲线L1表示pCu2+随pH的变化,曲线L2表示p随pH的变化。根据上述分析可知,曲线L1表示pCu2+随pH的变化,A错误;根据分析可知,用(2.2,9.6)代入计算可知,Ka==×10-9.6=10-7.4,B错误;根据分析,曲线L1表示pCu2+随pH的变化,代入(2.2,5.5)计算可得Ksp[Cu(OH)2]=10-2.2×()2=10-19.2,常温下Cu(OH)2溶于水得饱和溶液,根据Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)可知,c(Cu2+)=c(OH-),则c3(OH-)=Ksp=10-19.2,所以c3(H+)==×10-22.8,c(H+)=×10-7.6 mol·L-1,pH=-lg [×10-7.6]=-[-lg 2+lg 10-7.6]≈×0.3+7.6=7.7,C正确;0.02 mol HA与0.01 mol NaOH反应,生成0.01 mol NaA,同时剩余0.01 mol HA,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),剩余NaA部分水解A-+H2OHA+OH-,HA部分电离HAH++A-,HA的电离常数为Ka=10-7.4,由此可以推出A-水解常数为Kh===10-6.6,因为A-水解程度更大,所以有c(A-)

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