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孝感市2026届高三年级第一次统一考试
化学试卷
考试时长：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。
2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Pt—195
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的原理解释错误的是（ ）
A.用糯米和酒曲酿制米酒：使淀粉直接水解为乙醇
B.用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性
C.用石膏点卤制豆腐：使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉
D.用肥皂洗涤油污：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
2.下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A.中子数为22的钙核素： B.NaOH的电子式：
C.的空间填充模型： D.KCl溶液中的水合离子：
3.下列实验装置或操作错误的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.制备胶体
C.向容量瓶内转移溶液 D.收集或
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.水溶液中阳离子总数为
B.标准状况下，气体中数目为
C.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为
D.14 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
5.下列过程对应的方程式错误的是（ ）
A.食醋去除水垢中的：
B.加入水中：
C.溶液滴入溶液中：
D.绿矾处理酸性废水中的：
6.水合肼（）沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是（ ）
A.冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a
B.通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液
C.冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发
D.制取理论上至少需要1 mol NaClO
7.孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其分子结构如下：
下列描述正确的是（ ）
A.柠檬酸的分子式为
B.苹果酸和柠檬酸互为同系物
C.苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳
D.苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应
8.下列关于物质性质解释错误的是（ ）
选项 性质 解释
A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键
B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨
C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动
D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱
9.某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，下列有关说法错误的是（ ）
A.的VSEPR模型为四面体形
B.生成的化学方程式为：
C.若参加反应的，则反应中转移电子的物质的量可能为
D.若溶液中，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为
10.某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是（ ）
A.Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素
B.该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体
C.Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征
D.该离子中键数目与键数目之比为
11.下列关于物质性质或现象的解释正确的是（ ）
A.反应能发生，因为碳的还原性强于硅
B.常温下为固体而为气体，因为是离子晶体而是分子晶体
C.三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中键的极性比乙酸分子中的大
D.的空间构型为变形四面体，而的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大
12.一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示（a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出）。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是（ ）
A.该氢化物的化学式为
B.c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为
C.与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为
D.该氢化物中H的密度为
13.工业上可采用微生物电池处理含（）的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电极Y表面发生的第二步电极反应式为：
B.每处理有通过质子交换膜从右向左迁移
C.工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低
D.该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g
14.我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示（图中R为）。下列关于该超分子体系的说法正确的是（ ）
A.该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优
B.从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大
C.该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径
D.在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出
15.常温下，哌嗪（，用B表示）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。
下列说法错误的是（ ）
A.哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐
B.当时，溶液中
C.横坐标对应的值为4.28（已知，）
D.横坐标对应的值为6.24，且P点溶液中溶质可能为BHCl
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）由氯铂酸（）合成硝酸铂的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水；常温下，。
回答下列问题：
（1）已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第______周期______族。
（2）已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为______。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：______。
（3）“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成（氯亚铂酸钾，溶于水，），则至少需要加入草酸钾______kg。
（4）“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为______。
（5）此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是______。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为______。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化]
17.（14分）转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）相关键能如下表所示，则______（用含字母的代数式表示）
化学键
键能
（2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示（分子筛膜能选择性分离出）。
①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为______（填序号）。
a.适当降低温度 b.增大的浓度 c.扩大容器体积 d.加入更高效的催化剂
②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的______（填“A”“B”或“C”）。
（3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面，图中已省略）
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为______eV。
（4）初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。
①混合气从起始到通过处，的生成速率______（填“”“”或“”）CO的生成速率；
②位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为______Pa（保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数）。
（5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极的电极反应式为______。
18.（14分）近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A分子内官能团的名称为______。
（2）写出B→C的化学方程式______。
（3）化合物D→E的反应类型为______反应。
（4）检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有相同的______。
a.红外光谱图 b.核磁共振氢谱图 c.质谱图 d.元素光谱图
（5）化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为：
则物质Q的化学式为______。
（6）化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为______（任写一种）。
19.（13分）高铁酸钾（）是一种新型高效绿色水处理剂。某实验小组开展高铁酸钾的制备及其相关性质研究，实验如下。
Ⅰ．高铁酸钾的制备：为紫色固体，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾的制备装置如图所示。
（1）仪器a的名称为______。
（2）写出制备高铁酸钾的化学方程式______。
（3）有同学提出移除装置B对实验几乎无影响，你认为能否移除，理由是______。
Ⅱ．溶液与反应的探究：向溶液中通入，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y；继续通入一段时间，溶液呈红色，后变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
实验一 取少量X，加入足量盐酸溶解，所得溶液分为2份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红。另一份滴加溶液，产生白色沉淀。
实验二 取少量X，加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。
实验三 向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe（Ⅲ），但直接滴加KSCN溶液未见红色。
【查阅资料】①可以与形成；②、、（或）会形成配合物；③
（4）暗红褐色沉淀X可能含、、、。依据实验一可以得出沉淀X中一定存在______；不能确认沉淀X中是否含有的原因是______。
（5）实验二用溶液溶解沉淀的目的是______。
A.用调节溶液pH值，降低价含硫物质的还原性
B.将还原为，不能将价含硫物质氧化为
C.与形成，使降低，氧化性减弱
（6）实验三中直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是______。
【结论】溶液与发生了氧化还原反应和复分解反应。
化学参考答案
一、选择题（45分）
1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.C 13.D 14.A 15.D
二、非选择题（55分）
16.（14分）（1）六（1分，写“6”也得分）；Ⅷ（1分）
（2）（2分，未标“↑”不扣分，写成“”不扣分） 避免生成氮的氧化物污染空气（2分，答“NO”或“”也得分）
（3）400（2分）
（4）（2分，未标“↓”不扣分，写成“”不扣分）
（5）存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大（2分，化学反应方程式和解释各1分） 1.0（2分，写成“1”不扣分）
17.（14分）（1）（2分，写成“”也得分）
（2）①ab（2分，回答不全得1分，见错得0分） ②B（2分）
（3）1.36（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（2分）
18.（14分）（1）氨基、羟基（2分，答“酚羟基”也得分，回答不全得1分，见错得0分）
（2）（2分，答“”或“”也得分）
（3）取代（2分，写“水解”也得分）
（4）d（2分）
（5）（2分）
（6）12（2分）；或（2分）
19.（13分）（1）恒压滴液漏斗（1分，写成“滴液漏斗”或“恒压漏斗”也得分）
（2）（2分，写成“”也得分）
（3）不能，装置B吸收HCl，减少对装置C中KOH的消耗。（能，装置C中KOH过量，挥发出的HCl量很少，对高铁酸钾的制备几乎没有影响）（2分，判断与解释合理即得分）
（4）（2分）；可能将氧化成（2分）
（5）C（2分）
（6）配合物的稳定性强于[或与、（或）形成配合物的稳定性强于]（2分）

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