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盐城市、南京市2025-2026学年度第一学期期末调研测试
高三化学
2026.01
注意事项：
本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；
答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架（MOF）领域作出杰出贡献的三位科学家。MOF-5含锌、碳、氢、氧等元素，能稳定高效捕获CO 。下列不属于主族元素的是
A.Zn B.C C.H D.O
2. 泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是
A. 的结构示意图为
B. 中子数为8的碳原子表示为
C. 中既含离子键又含共价键
D. 的空间构型为V形
3. 配制溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是
A. 溶解 B. 定容 C. 滴定 D. 读数
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 具有还原性，可作漂白剂
B. 熔点高，可作耐高温材料
C. 受热易分解，可作氮肥
D. 是酸性氧化物，可作光导纤维
阅读材料，完成下列5~7小题：
氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成。氨氧化制备硝酸、肼（常温下为液体，燃烧热为）。液氨可以电离成和；钠和液氨反应生成，同时放出；溶于氨水后得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。
5. 下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 第一电离能：
C. 、中N原子轨道的杂化类型相同
D. 还原为时，断裂键和键
6．对于反应 ，下列说法正确的是
A. 上述反应的
B. 上述反应的平衡常数
C. 每生成标况下，转移
D. 该反应属于自然固氮
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 氨催化氧化：
B. 钠和液氨反应：
C. 肼的燃烧：
D. 氨水溶解：
8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是
A.
B.
C.
D．
9. 化合物Z是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A.X分子中所有碳原子共平面
B.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应
C.Z分子与足量加成后产物中有4个手性碳原子
D.Z在水中溶解度比X的大
10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如题10图所示。下
列有关该电池的说法正确的是
A. 电极A为正极
B. 电极B上发生还原反应
C. 电池工作时，向电极B移动
D. 电极A上参与的电极反应式为：
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2mL的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率
B 向2mL溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应
D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力：
12. 室温下，锰钴矿渣（含Fe、Mn、Co等的氧化物）用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。
已知，。下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. “沉铁”时可能发生的反应为
C. “沉钴”后溶液中：
D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在：
13. 丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为：
反应I
反应II
条件下，4mol和1mol反应达平衡状态时，体系中、、、、CO和的体积分数随温度变化如题13图所示（不考虑副反应对、、CO和体积分数的影响）。下列说法正确的是
A. 曲线c表示
B. 反应达平衡状态时，反应II平衡常数
C. 其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率
D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）金纳米团簇作为一种新型材料备受关注。从精炼铜的阳极泥中回收金（Au）的流程如下所示：
已知：①硫脲易溶于水，具有还原性。②
（1） “浸取”时，硫脲作为配位剂。
①阳极泥中转化为的离子方程式为 。
②加入适量可提高的浸取率。其它条件相同，浸取率和溶液中的关系如题14图-1所示。当时，浸取率随增加而下降的原因是 。
（2） “萃取”时，用作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理如下：
有机相
①实验测得一定条件下萃取率和溶液的关系如题14图-2所示。当溶液为4.5时萃取率最高的原因是 。
②已知一定条件下，萃取的分配系数为3。该条件下，向25.0 10.0 浸取液中加入25.0 溶液，充分萃取后水相中浓度为 。
（3） “置换”后，除去金粉中所含金属杂质的物理方法为 。
（4） 一种最稳定的负载型纳米金团簇分子具有完美的对称性，其结构如题14图-3所示，该金团簇分子中有 种不同化学环境的金原子。
15.（15分）化合物E具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下：
（1）A分子中含氧官能团名称为 ▲。
（2）C→D反应类型是 ▲。
（3）B X C，X→C中有HCl生成。则X的结构简式为 ▲。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。
①含两个苯环，能发生银镜反应、能与FeCl 溶液发生显色反应；
②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。
的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题干）。
16.（16分）铁的化合物种类繁多。
（1）Fe元素在化合物中常表现+2、+3两种价态。从核外电子排布的角度，分析说明Fe 比Fe 稳定的原因 ▲。
（2）将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中（如题16图所示），铁钉表面生成白色固体，经检验为硫酸盐。设计实验证明白色固体是FeSO ，且一定不含Fe （SO ） 。请补充实验方案：在手套箱（隔氧设备）中，▲。（必须使用的试剂：K [Fe（CN） ]溶液（与Fe 反应生成蓝色沉淀）、KSCN溶液、蒸馏水）
（3）向Fe （SO ） 溶液中逐滴加入少量Na SO 溶液。观察到有红褐色沉淀生成，振荡后沉淀消失，最终溶液呈浅绿色。
①上述实验中，总反应的离子方程式为 ▲。
②生成红褐色沉淀的反应为2Fe + 3SO + 6H O = 2Fe（OH） ↓ + 3H SO ，其平衡常数K与Ksp[Fe（OH） ]、Ka （H SO ）、Ka （H SO ）的代数关系式K = ▲。
③振荡后红褐色沉淀消失的原因是 ▲。
（4）取1.00g Fe （SO ） （摩尔质量为400g·mol ）的样品完全溶于水，配成100mL溶液。取25.00mL溶液滴加过量SnCl 溶液（Sn 将Fe 还原为Fe ），充分反应后，除去过量的Sn ，用0.0100mol·L K Cr O 溶液滴定至终点，消耗K Cr O 溶液20.00mL。则样品中Fe （SO ） 的质量分数为 ▲（写出计算过程）。
已知：6Fe + Cr O + 14H = 6Fe + 2Cr + 7H O，▲。
17．（15分）乙二醇是一种重要的化工原料，可通过草酸二乙酯（）热催化加氢制备。
I．制备草酸二乙酯。以 为原料，Pd为催化剂，制备草酸二乙酯的反应机理如题17图-1所示。
（1）反应过程中呈现多种化合价，分别为。
（2）制备草酸二乙酯的总反应方程式。
（3）利用生成的，并在反应器中加入、可实现原料的再生和继续循环反应，反应原理为：
。
在再生反应中，需要控制和物质的量之比大于4，其可能原因为。
II．制备乙二醇。主反应为：
反应1：
反应2：
（4）反应的
（5）其它条件相同，将含一定量、混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处检测到的转化率和的选择性随压强的变化曲线如题17图-2所示。
①在1.0~1.5MPa，随着压强增大，转化率逐渐上升、选择性逐渐下降。其原因是。
②催化机理如题17图-3所示。催化剂中含量过多或过少，反应速率都会变慢。其原因是。
盐城市、南京市2025-2026学年度第一学期期末调研测试
高三化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分
1．A 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B
11．D 12．D 13．B
二、非选择题：共4题，共61分
14．（15分）
⑴① （2分）
②氧化，浓度下降，Au浸取率下降 （3分）
⑵①pH小于4.5时，pH升高，降低，萃取正向进行程度增大，导致Au萃取率增大；
pH大于4.5时，pH升高，溶液中升高，和结合生成，导致金的
萃取率下降 （3分）
②2.5 （3分）
⑶用磁铁吸引 （2分）
⑷3 （2分）
15．（15分）
⑴羰基、醚键 （2分，答对1个得1分）
⑵还原反应 （2分）
16.(16分)
（1）Fe3+价电子排布式为3d5，处于半满状态，Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+比Fe2+稳定
（3分）
（2）取出铁钉，刮取铁钉上的少量固体，用蒸馏水溶解，取少量溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成；另取少量溶液加入KSCN溶液，无明显现象
（4分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
③Fe3+氧化四价硫[S（Ⅳ）]使溶液的酸性增强，Fe（OH）3沉淀溶解
（2分）
(4)n(K2Cr2O7) = 0.0100 mol·L-1×20.00×10-3L = 2.000×10-4mol
（1分）
根据题意得：3Fe2（SO4）3 ~ 6Fe3+ ~ 6Fe2+ ~ K2Cr2O7
3 1
x 2.000×10-4mol
（1分）
x = 6.000×10-4mol
样品中Fe2（SO4）3的质量分数 = ×100% = 96.0% （1分）
17.(15分)
（1）0、+1、+2
（2分，答对1个得1分，见错不得分）
（2）
（2分）
（3）过量的O2氧化催化剂Pd，使催化剂中毒；也可能氧化C2H5ONO，影响C2H5ONO的再生和后续循环反应
（2分）
(4) -52.4
（3分）
（5）①增大压强，反应1、反应2的速率都加快，C2H5OOCCOOC2H5转化率逐渐上升；反应2速率增加幅度大于反应1增加的幅度，HOCH2COOC2H5选择性逐渐下降 （3分）
②Cu0含量过多，Cu0吸附C2H5OOCCOOC2H5的量少；Cu0含量过少，Cu0吸附H2的量少，生成H的量减少；两者都会使反应速率变慢
（3分）
说明：本卷中所有合理答案均可参照给分

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