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武汉六中2025～2026学年度高二上学期第3次月考
化学试题
考试时长：75分钟 试卷满分：100分
★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Zn 65
第I卷 选择题
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是（ ）
A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能
B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
C．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关
D．相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多
2．下列有关说法错误的有（ ）
①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化
②用广泛pH试纸测得浓度为1 mol/L的盐酸，pH=0
③Na CO 溶液与Fe（NO ） 溶液被蒸干灼烧后，都能得到原溶质
④25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H SO 等体积混合，所得溶液的pH=7
⑤表示H 的燃烧热的热化学方程式是：
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（ ）
A．在的溶液中：Ba 、[Al（OH） ] 、Cl 、Fe
B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe 、Na 、NO 、SO
C．加水稀释pH增大的溶液：Al 、K 、Cl 、CO
D．水电离的的溶液中：Al 、Cl 、K 、SO
4．下列说法正确的是（ ）
A．，该电子排布图违背了泡利原理
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．水分子的VSEPR模型为
D．基态Br原子的价电子排布式为
5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．用惰性电极电解1L 0.2 mol·L AgNO 溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为
B.1mol （）分子中含有孤电子对的数目为
C.100g 60%的乙酸溶液中，其中 杂化的氧原子数为
D. 常温下1L 的醋酸钠溶液中，由水电离出的 数目为
6. 关于反应 说法错误的是（ ）
A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡
B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数：I>；II
C. 图丙， 表示物质的量分数，a、b的相等
D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度
7. 一种以新型为催化剂的Mg-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。
下列说法正确的是（ ）
A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4
B. 电极2为Mg-海水电池的负极
C. 电极3的反应为
D. 理论上每通过2mol电子，共产生2mol
8. 室温下，以下四种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④的氨水下列说法错误的是（ ）
A. 相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③
B. ③和 的 溶液按9：11的体积比混合后，溶液的
C. 溶液中水电离出的 ：①=②=③=④
D. ①③溶液等体积混合，混合溶液中：
9. 食品中的含量可按照以下方法测定。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤2中应加入足量的
B. 步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂（变色范围pH=4.4~6.2）
C. 步骤1若不通入，将导致测定结果偏大
D. 为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验
10. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
11. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，负极反应为
B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大
C. 复合石墨电极表面，充电时析出，放电时析出
D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g
12. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是（
A. 元素电负性：W>；Y
B. 同周期元素中比X元素第一电离能大的有4种元素
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>；Z
D. 和中W的杂化轨道类型不同
13．一种利用含钴废料（主要成分为Co O ，还含有少量SiO 、Fe O 、Al O 等杂质）制备LiCoO 的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe Fe Al Co
开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8
完全沉淀[c（金属离子）=1×10 mol·L ]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4
A．“酸浸”时不可用SO 代替H O
B．由流程可知氧化性：Co（III）>；H O
C．当Fe 与Al 完全沉淀时，溶液中c（Al ）：c（Fe ）=10 ·
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
14．联氨（N H ）又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下：
常温下，用0.100mol·L 的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L 的联氨水溶液（N H ·H O）。滴定过程中溶液的pOH[pOH=-lgc（OH ）]变化如图所示（已知lg2≈0.3）。下列有关说法正确的是（ ）
A．该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂
B．P点溶液中有2c（OH ）+c（N H ）+2c（N H ·H O）=2c（H ）+c（N H ）
C．滴定前，0.100mol·L 的联氨水溶液的pOH≈3.2
D．当c（N H ）=c（N H ），该点在N点和P点之间且靠近P点
15．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10 mL 0.2 mol/L H C O 溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与的关系如图所示。
实验2：向10 mL 0.2 mol/L 溶液中加入10 mL 0.2 mol/L 溶液。
已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（ ）
A．实验1，当溶液中时，pH=2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中存在：
D．实验2，溶液中无沉淀生成
第Ⅱ卷 非选择题
16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。A、B、C、D、E、F、G、H代表8种前四周期元素，在周期表中的位置如下：
请回答下列问题。
（1）元素H在周期表中的位置是________________________。
（2）A分别与C和F形成最简单氢化物的键角大小顺序为__________（化学式表示）；由C、D形成的某种化合物常用作供氧剂，其电子式为_______________。
（3）上表中短周期的七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是_____________（填离子符号）。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性强于F元素的是_________（填标号）。
a．G的单质与F的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
b．G元素形成的简单氢化物的酸性比F元素形成的简单氢化物的酸性强
c．F与Fe化合时产物中Fe为+2价，G与Fe化合时产物中Fe为+3价
d．G与氢气化合比F与氢气化合更容易
（5）是离子化合物，有如下图能量变化：
①由图可知，Li原子的第一电离能为__________，O=O键键能为__________。
②下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是______（填字母）。
（6）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为
。
①放电时，b极发生的电极反应式为______________________________。
②充电时，a极接外电源的__________极。
17. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO
或
（1）pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是______________（用编号填写）
a. b. c. d.
（2）写出少量CO2通入Na2HPO3溶液中发生反应的离子方程式：________________________
（3）向氨水中加入至中性，测得此时，则____
（4）能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
i. ；
ii.
①下列说法不正确的是__________（填标号）。
A. 加入时，反应i的平衡逆向移动，其平衡常数减小
B. 随着增大，减小
C. 溶液中存在
D. 加水稀释，反应ii的平衡正向移动，增大
②反应__________。
（5）由于CN 有剧毒，生产中常改用R 提取Ag 。
已知： ；
向1 L 0.1 mol/L 溶液中加入 固体，得到澄清溶液（溶液体积不变），溶液中 、、 的物质的量分数随的变化如图所示。
已知：溶液中。
①曲线__________（填标号）表示 的变化。
②m点 约为__________mol/L。
18、电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）某公司开发出一种以Pt为电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解溶液的装置如图所示：
①工作时负极的电极反应式为____________________。
②通电一段时间后，向乙池所得溶液中加入0.3mol 后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移电子的物质的量为________。
（2）沼气的主要成分是，还含有、等。科学家设计了利用膜电解法脱除沼气中的和，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。
①需控制电解槽中阴极室pH>；7，其目的：____________________。
②阳极室逸出和__________（填化学式）；在阳极上转化为而除去，其电极反应式____________________。
（3）锂钒氧化物二次电池具有成本低、无污染等优点，其工作原理可表示为；用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，装置如图所示。
①充电时B电极应与直流电源的______（填“正极”或“负极”）相连。
②碳棒上每产生标准状况112mL气体，b区质量增加__________g。
③已知：金属活泼性顺序。若含镍酸性废水中含有、、、等杂质，则沉积在镍棒上的镍中主要含有的杂质为__________。
19. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、、和）可用于制备晶体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
回答以下问题：
（1）中阴离子的中心原子杂化类型为__________。
（2）“反应II”中硫铁矿（）的作用为________________________。
（3）“反应III”的离子方程式为____________________________________。
（4）“调pH”步骤中，应调节pH不低于____________。
（5）检验“滤液1”中是否含有的方法是________________________。
（6）取（）固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后；加入（）固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是____________________________________。
②样品的质量分数为______________。（用、、、的代数式表示即可）
武汉六中2025～2026学年度高二上学期第3次月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D C A C D D C B
11 12 13 14 15
D B C C D
16、（14分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）（1分）（1分）
（3）（1分）
（4）acd（2分）
（5）520 （2分） 498 （2分） C（1分）
（6） （2分） 正（1分）
17、（14分）（每空2分）
（1）a >； d >； c >； b
（2）
(3)0.18
（4）ACD
（5）c
18、（14分）（除标注外每空2分）
（1） 1.2 mol
（2） 有利于酸性气体和的吸收，将转化为（或），将部分转化为（或）
（1分）
（3） 负极（1分） 1.17 Sn、Cu
19、（13分）（除标注外每空2分）
（1）杂化（1分）
（2）将还原为
（3）
（4）3.20（3.2也给分）
（5）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有
（6） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（整理后的结果也给分）

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