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2025~2026学年度第一学期高二年级一调考试
化 学 试 卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。
3、选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是
A．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱
B．明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物
C．我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．酸度的溶液中：、、、
C．久置的氯水中：、、、
D．加入铝粉能产生的溶液中：、、、
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+
B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
4．有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是
A．中不存在最外层电子不满足8电子的氧原子 B．与电子数相同
C．的电子式为 D．、、互为同素异形体
5．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A．G中可盛装溶液进行尾气处理
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
6．氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含Sc2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图(已知：TiO2难溶于盐酸)。
下列说法错误的是
A．为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施
B．“氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高H2O2的氧化速率
C．滤渣II的主要成分为Fe(OH)3
D．草酸钪晶体在空气中加热时发生反应：
7．一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4(g)+H2O (g) C2H5OH(g)
已知：
气体均视为理想气体，下列说法正确的是
A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动
C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度，
8．哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是
A．若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径
B．不同反应路径中，转化为的反应焓变相同
C．远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢
D．“交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径
9．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强
B 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有
C 验证某固体是Na2CO3还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是
D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有
A.A B.B C.C D.D
10．室温下，向溶液中滴加溶液，测得与、[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时，
B．H2A+A2- 2HA-的平衡常数
C．M点溶液中：
D．N点溶液中：
11．下表列出时不同羧酸的，根据标准数据推测，结论正确的是
羧酸
pKa 3.75 4.76 4.88
A．酸性强弱：
B．推电子效应：
C．时的：
D．时溶液的碱性强弱：
12．二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是
A．二乙胺属于二元碱
B．的电离方程式
C．水溶液加水稀释，pH降低
D．水溶液中：
13．已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 10.3 11.1
下列有关说法不正确的是
A．的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有
B．浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN
C．的溶液中，存在关系：
D．电离平衡常数大小关系：
14．某科研小组用计算软件模拟了常温下向亚磷酸滴加同浓度NaOH溶液的过程，含磷微粒的物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。
已知：。
下列说法正确的是
A．曲线m、n、q分别代表
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．当时，溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．(共16分)钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是 。
(2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式 。
(3)混合气体X经过 溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。
(4)“滤渣”的化学式为 。
(5)滤液①的主要成分有、 、 。
(6)“沉钼”的离子方程式为 。
(7)高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
16．(共18分)乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：
Ⅰ．制备
实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂；②打开K，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(1)试剂X的最佳选择是_______(填标号)。
A．98% B．37%盐酸 C．20% D．30%
(2)装置C中主要反应的离子方程式为 ；装置D中可盛适量的水，其作用是 。
(3)步骤②、③调节三通阀的位置依次为__________________ (填标号，下同)。
A． B． C． D．
(4)抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是_________。
A．抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥
B．抽滤适用任何固液分离
C．向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流
D．滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管
(5)加入适量乳酸的作用是 。
Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定
称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知：)
(6)灼烧样品应在 (填仪器名称)中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是 (填标号)。
A． B． C． D．
(7)产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 (保留4位有效数字)。
17．(共14分)丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)：热裂解法。化学反应为 。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质
燃烧热 2219.9 2049 286
(1) 。
(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________
A．200 ℃ B．300 ℃ C．400 ℃ D．500 ℃
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。
A．的浓度与的浓度之比不变 B．的浓度与的浓度之比不变
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体密度不再随时间改变
(4)在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数 (用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：C3H8(g)+O2(g) C3H6(g)+H2O(g) 。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：的选择性，产率转化率的选择性。
(5)为了获得较高的丙烯产率，应选择的 。的值较低时，的选择性较低的原因可能是 。
18．(共10分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。
乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。
(1)乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的 (填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是： (填字母)。
A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 (填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。
A．固体(可完全溶于水) B．溶液
C． D．
②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。
A．固体(可完全溶于水) B．溶液
C． D．
10
2高二一调化学答案
（选择题每个3分，共42分）1-5 CABCD 6-10 BCACC 11-14 BBAD
15、每空2分，共16分。
(1) 增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
(2)
(3) 饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3)
(4) Al(OH)3
(5) NaVO3 NaHCO3
(6)
(7) 1：12
16、每空2分，共18分。
(1) C
(2) 液封，防止空气进入装置C
(3) BA
(4) AC
(5) 抑制水解，除去过量的铁粉
(6) 坩埚 B
(7) 94.46%
17、每空2分，共14分。
(1)
(2) CD
(3) BC
(4) 62.5 kPa 增大
(5) 2.0 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物
18、每空2分，共10分。
(1) > AB (2) ② A D

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