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遂宁市高中2026届高三一诊考试
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 Cl—35.5 Cr—52
第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
一、单选题（共45分，每题3分）
1．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是
A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量
B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等
C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱
D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、
保鲜等用途
2．下列化学用语或图示错误的是
A．用电子云轮廓图示意键的形成：
B．sp2杂化轨道示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．SO2的VSEPR模型：
3．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性
溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁
薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假
设NaNO2的还原产物均为NH3）,下列说
法错误的是（设NA为阿伏伽德罗常数）
A．1.8g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA
B．1L 1mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1mol
C．反应①中生成34g NH3时，反应①转移电子数目为12NA
D．足量的 Fe与0.4L 10mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8LNO2
4．下列有关离子反应方程式中，正确的是
A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2CO
B．向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C．用胆矾和石灰乳配制波尔多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
5．下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．利用甲图在萃取过程中放气
B．利用乙图制备并收集少量氨气
C．利用丙图移取25.00mL的草酸
D．利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应
6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 植物油分子中含有碳碳双键 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度
B 丙烯醛的结构： 与足量溴水反应的产物：
C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应
D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-)
A．A B．B C．C D．D
7．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的
投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是
A．A点原子的坐标为（0，0，0），则B点原子的坐标为（1/4，3/4，3/4）
B．Se位于元素周期表的p区,其配位数为8
C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中
D．Zn2+与Se2-之间的最近距离为
8．锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依
次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态
原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．电负性：ZB．同周期中第一电离能大于W的元素有3种
C．Y的单质一定是非极性分子
D．该锂盐的熔点低于Z的锂盐
9．一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所
示。下列说法正确的是
A．的单体中所有原子可能共平面 B．生成是氧化反应
C．生成的同时产生HCl D．在自然界中很容易降解
10．利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：2NO2(红棕色) N2O4(无色) H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T％随时间t的变化（气体颜色越深，透射率越小）。下列说法正确的是
A．为拉伸注射器活塞的过程
B．C点的反应速率大于E点
C．体系颜色深浅：D>F>H
D．为平衡移动的过程，平衡逆向移动
11．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A． 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2
B． 常温下，用PH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的PH PH不等于1 该酸为弱酸
C． 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合溶液中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp:Ksp(Fe(OH)3)D． 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪色 该有机物中一定含有碳碳双键
12．氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、；
②常温下，、。
下列说法正确的是
A．“浸取”过程中Fe2+是该总反应的催化剂
B．“浸取”步骤中的稀硫酸可以换成稀硝酸
C．“滤液2”中：c(CO32-):C(SO42-)=3.4105
D．“煅烧”步骤需用到的硅酸盐材质的仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
13．一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示,下列说法错误的是
A．反应过程中碳的价态发生变化
B．使用含氨基物质联合Pd-Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率
C．若用重氢气（D2）代替H2,可能会有D2O或DCOO－
D．步骤II中N-H断裂是吸热过程
14．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电
极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是
A．放电时，Na+从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ
B．充电时,TiO2电极上发生的反应为：3I--2e-=I3-
C．放电时，电路中每转移2mol电子，负极区离子数目减少了3mol
D．充电时，主要涉及三种能量形式的转化
15．常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是
A．溶液中水电离的c(OH-):aB．NaHA的水解方程式：HA-+H2O H2A+OH-
C．HA-的Ka的数量级为10-8, V1<15
D．点c：3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、非选择题（本题共4题，共55分）
16．（14分）某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程
如下。
已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。
②光气()沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。
回答下列问题：
（1）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。
①A装置用于制取，反应时需通的目的是 ▲ 。
②实验装置连接顺序为a→ ▲ →h，i→b→c→d→e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。
③“热反应Ⅰ”的化学方程式为 ▲ ，A、E装置先点燃 ▲ （填A或E）处的酒精灯。
④b处导管在实验中可能堵塞的原因是 ▲ 。
⑤若光气进入D装置，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。
①室温下，用分析天平称得基体质量为 ，向基体中加入无水，称得总质量为 ，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为 ，计算CrN的产率为 ▲ （列计算式）。
②已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体。中存在的化学键有 ▲ （填字母）。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．共价键
17．（15分）铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)中提取铟的流程如图：
已知：①滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。②萃取剂HX可用H2A2表示,在酸
性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：
回答下列问题：
（1）49In基态价电子排布图为： ▲
“氧化酸浸”时在加热时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，原因是： ▲
（3）氧化酸浸：硫元素被氧化为硫酸根，
① 写出In2S3反应的离子方程式： ▲ 。
② 过滤所得滤渣含MnO2和 ▲ （填化学式）。
（4）“净化”加入H2C2O4的目的是： ▲
（5）使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知平衡常数K与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为50％，若将萃取率提升到90％，应调节溶液的PH为 ▲ (已知lg3=0.48，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
（6）整个工艺中可循环利用的物质是： ▲ （填化学式）
（7）“置换”步骤加入适量的锌粉发生的主要的反应的化学方程式为： ▲
18．（14分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1 =+247.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2
（1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热 H2= ▲ kJ·mol-1，该反应能自发进行，则 S ▲ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
物质 CO2 CO H2O(g)
（kJ·mol-1） -393.5 -110.5 -241.8
（2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值 ▲ （填“相等”或“不相等”）。
（3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是 ▲ (填标号)。
A．通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率
B．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态
C．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变
D．反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能
（4）在P Mpa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是 ▲ 。
②在P MPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1:1:2充入密闭容器，
CO2的平衡转化率ɑ大于50％，解释说明原因： ▲ ，此时平衡常数
Kp= ▲ （以各气体的分压代替浓度计算；列出含ɑ、p的计算式）。
（5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO3-)和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。
a侧上的电极反应式为 ▲ 。
19．（12分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物iii的名称为 ▲ 。
（2）化合物vi的分子式是 ▲ ，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应无CO2放出，则X的结构简式为 ▲ 。
（3）关于上述合成路线，下列说法正确的有 ▲ （填选项字母，下同）。
A．反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成
B．化合物ⅳ是乙酸的同系物
C．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应
D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子
（4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是 ▲ ( 填字母)。
A．元素分析仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 D．与NaOH溶液反应
（5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(),最后一步反应的化学方程式为 ▲ 。
遂宁市高中2026届高三一诊考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C B A D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 C A C B D
第Ⅱ卷 非选择题(共55分）
（1） ①排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进 挥发，使进入E装置中，与反应（2分）
②d e j k（2分）
③ （2分） A（1分）
④ 凝华成固体 （1分）
⑤4OH-+COCl2=2Cl-+CO32-+2H2O（2分）
（2） （2分） ace（2分）
17．答案：(1) （1分）
（2）若换成浓盐酸，会与MnO2在加热条件下产生有毒气体氯气，污染环境，同时造成MnO2的消耗量增多；Cl-会与In3+形成配离子（2分）
（3）In2S3+12MnO2+24H+=3SO42-12Mn2++2In3++12H2O（2分） PbSO4 和SiO2 （2分）
（4）作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+,避免对后续萃取造成干扰或草酸作为配体，与Fe3+形成稳定的配合物，避免对后续萃取造成干扰（2分）
（5）2.62（2分）
HX（或H2A2）和HCl （2分）
Zn+HInCl4=In↓+ZnCl2+HCl （2分）
18．【答案】 （1）+41.2（2分） 大于（1分）
（2）相等（1分）
（3）AD （2分）
（4）①a点所处温度下催化剂失去活性（2分）
②充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大（2分） （2分）
（5）O2+4e-+2H2O+4CO2=4HCO3-（2分）
19．（1）环己烯（2分）
（2）C8H12O3（2分） （2分）
（3）AD （2分）
（4） B （2分）
（5） （2分）

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