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浙教版2025-2026学年八年级下科学第1章 我们呼吸的空气
1.3 化学反应中物质质量的关系（练习时间：60分钟）
一、选择题
1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（　　）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2． 下列化学方程式书写正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
3．关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，符合质量守恒定律
4．油画上的白色铅颜料放置一段时间后会变成黑色的硫化铅(PbS)，使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，反应的化学方程式为 则X为(　　)
A．PbS B．H2O2 C．O2 D．H2O
5．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
6．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
7．如图是甲烷燃烧时反应物和生成物的微观示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应的基本类型是化合反应 B．反应前后分子的种类发生改变
C．甲、乙、丙、丁都是化合物 D．该反应不遵循质量守恒定律
8．现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质，则生成C物质的质量（　　）
A．等于(a+ b)g B．小于(a +b)g
C．大于(a+b)g D．不大于(a +b)g
9．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y-2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
10．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 a 16 14
A．物质X可能为催化剂 B．该反应类型是分解反应
C．表中a的待定值为10 D．参加反应的物质Z的质量为20g
二、填空题
11．配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时，也要保留)。
（1）　 　Na+　 　H2O=　 　NaOH+　 　H2↑。
（2）　 　Fe2O3+　 　HCl　 　FeCl3+　 　H2O。
（3）　 　Fe2O3+　 　CO　 　Fe+　 　CO2。
（4）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O。
12．按要求写出下列反应的表达式。
（1）硫在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）红磷在空气中燃烧的文字表达式：　 　，化学方程式：　 　。
13． 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是　 　；反应物是　 　。
14．2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利入住“天宫”空间站。如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（CH4）。
（1）写出萨巴蒂尔系统中发生的化学反应方程式　 　；
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　。
15．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 M N Q P
反应前的质量g 18 1 2 32
反应后的质量g X 26 2 12
（1）该变化的基本反应类型是　 　反应
（2）反应后物质M的质量为　 　g
（3）反应中N和P的质量比为　 　
三、实验探究题
16．裴同学欲配制溶质的质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8
g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题。
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为　 　 。
（2）生成氧气的质量是　 　。
（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式：　 　。
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是　 　 。
（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质的质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是　 　。
17．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象.红磷不能燃烧是因为　 　，水中白磷不能燃烧是因为　 　。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　 　。欲便图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并　 　后才能对试管加热.
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”.比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质，其反应的化学方程式为　 　，以及应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　 　。
四、解答题
18．研究背景：温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中“碳”指的是二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
（2）自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用和海水吸收。海水吸收二氧化碳时反应的化学反应方程式为　 　。
（3）实现“碳中和”可以从几方面进行：
①使用氢能源能有效实现“碳减排”。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为，中铝和氢元素的质量比是　 　。其中释放氢能原理是利用与发生反应生成氢气和物质A，则物质A一定含有　 　元素。
②“碳捕获”
设计思路：同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图。
（4）此方法中采用“喷雾”的优点是　 　。
（5）若用此方法捕获了11kg二氧化碳，则至少需要氢氧化钙多少千克？　 　
（6）将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是　 　。
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浙教版2025-2026学年八年级下科学第1章 我们呼吸的空气
1.3 化学反应中物质质量的关系（解析版）
一、选择题
1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（　　）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
【解析】①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后，原子种类不变；②由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类不变，则元素种类也没有改变；③化学反应有新物质生成，分子的种类一定发生了变化；④化学反应有新物质生成，物质的种类一定发生了变化。
故选A。
2． 下列化学方程式书写正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A. 反应物氧气气体不用加“↑”，故错误；
B. 二氧化锰在过氧化氢溶液的催化剂，不是反应物，故错误；
C. 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，不是生成氧化铁，故错误；
D. 磷在氧气中燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式正确，也配平了，故正确；
故答案为：D。
3．关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】 A.水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C.二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D.镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故D正确。
故选D。
4．油画上的白色铅颜料放置一段时间后会变成黑色的硫化铅(PbS)，使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，反应的化学方程式为 则X为(　　)
A．PbS B．H2O2 C．O2 D．H2O
【答案】D
【解析】油画上的白色铅颜料放置一段时间后会变成黑色的硫化铅(PbS)，使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，反应的化学方程式为 则X为 H2O；根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质中原子的质量，个数和种类不变；’
故答案为：D
5．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A．实验所用白磷需足量
B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C．反应结束后立即放在天平上重新称量
D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】 A.白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故A错误；
B.灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故B正确；
C.反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故C错误；
D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故D错误。
故选B。
6．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
【答案】A
【解析】生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水， 二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，氧元素为3.2g，水中氢元素的质量为0.3g，氧元素为2.4g；所以生成物种氧元素的总质量为5.6g，大于氧气中氧元素的质量，所以 含有碳、氢、氧三种元素；
故答案为：A
7．如图是甲烷燃烧时反应物和生成物的微观示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应的基本类型是化合反应 B．反应前后分子的种类发生改变
C．甲、乙、丙、丁都是化合物 D．该反应不遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于化合反应，故说法错误；
B、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类改变，故说法正确；
C、乙物质是氧气，是一种单质，故说法错误；
D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误。
故选B。
8．现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质，则生成C物质的质量（　　）
A．等于(a+ b)g B．小于(a +b)g
C．大于(a+b)g D．不大于(a +b)g
【答案】D
【解析】现有ag A物质与bg B物质，充分反应后，生成C物质， 因没有指明A和B是否恰好完全反应，所以生成C的质量可能等于a+b可能小于a+b；
故选D。
9．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y-2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
【解析】在反应X+2Y-2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反后，生成4.4 g R， 已知Q与R的相对分子质量之比为9：22， 设生成Q质量为a
X+2Y＝2Q + R
18 22
a 4.4g
a=3.6g
则反应Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g， 参与反应的Y和生成物Q的质量比为 6.4g：3.6g=16：9；
故选A。
10．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 a 16 14
A．物质X可能为催化剂 B．该反应类型是分解反应
C．表中a的待定值为10 D．参加反应的物质Z的质量为20g
【答案】A
【解析】根据表格可知，X的质量在反应前后保持不变，则X可能为催化剂，故A正确；
X的质量不变，根据质量守恒定律得到：20g+20g+20g=a+16g+14g，解得：a=30g，故C错误；
比较可知，Y的质量增大，为生成物；Z和Q的质量减小，为反应物。因为反应物有两种，而生成物只有一种，那么该反应为化合反应，故B错误；
参加反应的物质Z的质量为为：30g-20g=10g，故D错误。
故选A。
二、填空题
11．配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时，也要保留)。
（1）　 　Na+　 　H2O=　 　NaOH+　 　H2↑。
（2）　 　Fe2O3+　 　HCl　 　FeCl3+　 　H2O。
（3）　 　Fe2O3+　 　CO　 　Fe+　 　CO2。
（4）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O。
【答案】（1）2；2；2；1 （2）1；6；2；3
（3）1；3；2；3 （4）2；5；4；2
【解析】（1）观察发现，反应物中有2个H原子，生成物中有3个H原子，可以在NaOH前面×2，在H2O前×2，从而保证H原子个数相等。再观察发现，此时左右O原子都是2个，只需在Na前面写2，从而配平。
（2）观察发现，在HCl前面写3，可以保证Cl个数相等；而在HCl前面写2，可以保证H原子个数相等。因为H和Cl都在HCl中，此时可以将最小公倍数6写在HCl前面，然后在FeCl3前面写2，在H2O前面写3保证它们的个数相等。比较可知，此时在 Fe2O3 前面写1就能配平。
（3）左边Fe有2个，只需在右侧Fe前面写2保证它的个数相等。左侧有4个O，右侧有2个O，可以在CO2前写2保证O原子个数相等，但是此时C原子个数不等。观察发现，只需在CO和CO2前面都写3，可以保证方程配平。
（4）观察发现，在 C2H2 写2，在O2写5，在 CO2 写4，在 H2O 写2，此时方程可以配平。
12．按要求写出下列反应的表达式。
（1）硫在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）红磷在空气中燃烧的文字表达式：　 　，化学方程式：　 　。
【答案】（1）S+O2SO2 （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）红磷+氧气 五氧化二磷；2P2+5O22P2O5
【解析】（1）硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫气体，则反应的方程式为： S+O2 SO2 。
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁固体，则反应的方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4 。
（3）红磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷固体，则反应的文字表达式为 红磷+氧气 五氧化二磷 ：，化学方程式为： 2P2+5O2 2P2O5 。
13． 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是　 　；反应物是　 　。
【答案】10；乙
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X=10+10+10+10-12-4-14=10；化学反应后减少的是反应物，由图中数据可知，反应后只有乙的质量减少了10g-4g=6g，则乙是反应物。
14．2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利入住“天宫”空间站。如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（CH4）。
（1）写出萨巴蒂尔系统中发生的化学反应方程式　 　；
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）4H2+CO2＝CH4+2H2O
（2）H2O
【解析】（1）最简单的有机物为甲烷，萨巴蒂尔系统中发生的化学反应为，氢气和二氧化碳反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：4H2+CO2=CH4+2H2O；
（2）根据流程图可知，空间站的水气整合系统中可循环利用的物质是H2O。
15．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 M N Q P
反应前的质量g 18 1 2 32
反应后的质量g X 26 2 12
（1）该变化的基本反应类型是　 　反应
（2）反应后物质M的质量为　 　g
（3）反应中N和P的质量比为　 　
【答案】（1）化合（2）13（3）5：4
【解析】由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加量=26g-1g=25g，是生成物，生成的质量为25g；
同理可以确定Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；
P是反应物，参加反应的质量=32g-12g=20g；
由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量=25g-20g=5g，
所以X的数值=18-5=13。
（1）该变化的基本反应类型是化合反应。
（2）反应后物质M的质量为13g。
（3）反应中N和P的质量比=25g：20g=5：4。
三、实验探究题
16．裴同学欲配制溶质的质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8
g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题。
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为　 　 。
（2）生成氧气的质量是　 　。
（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式：　 　。
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是　 　 。
（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质的质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是　 　。
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）3.2 g
（3）
（4）20%
（5）85 g
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解产生水和氧气，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑ 。
（2）因二氧化锰反应前后质量不变，由质量守恒定律可知，生成氧气质量为34g+3g-33.8g=3.2g。
（3）由方程式中物质质量关系可知
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
得
x=6.8g
（4） 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ；
（5）设配制成溶质的质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g ，需20%的溶液质量为m
100g×3%=20%m
m=15g
则需水的质量为85克。
故答案为：（1） 2H2O2 2H2O+O2↑ ；（2）3.2g；（3）
；（4）20%；（5）85g.
17．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象.红磷不能燃烧是因为　 　，水中白磷不能燃烧是因为　 　。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　 　。欲便图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并　 　后才能对试管加热.
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”.比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质，其反应的化学方程式为　 　，以及应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　 　。
【答案】温度没有达到着火点；没有与氧气接触；产生P2O5不污染空气；抹干外壁；氧气；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；放热；温度降到着火点以下
【解析】（1）根据题意可知，红磷、白磷都具有可燃性。如图一实验，热水的温度只有80℃<240℃，则红磷不能燃烧是因为红磷的着火点。水中白磷不能燃烧是因为水可以隔绝空气，白磷没有与氧气接触；
（2）①如图二所示，改进后的装置的优点是：产生P2O5收集在气球中，不污染空气；
②欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并抹干外壁后才能对试管加热，否则易使试管炸裂。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气；
（4）根据质量守恒定律可知，过氧化钠遇到水生成O2和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于水与过氧化钠接触就能使脱脂棉燃烧，说明产生了热量，所以此反应应为放热反应，小明因滴水过多使实验不成功，是因为水能吸收热量，使温度降到了脱脂棉的着火点以下了。
四、解答题
18．研究背景：温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中“碳”指的是二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
（2）自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用和海水吸收。海水吸收二氧化碳时反应的化学反应方程式为　 　。
（3）实现“碳中和”可以从几方面进行：
①使用氢能源能有效实现“碳减排”。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为，中铝和氢元素的质量比是　 　。其中释放氢能原理是利用与发生反应生成氢气和物质A，则物质A一定含有　 　元素。
②“碳捕获”
设计思路：同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图。
（4）此方法中采用“喷雾”的优点是　 　。
（5）若用此方法捕获了11kg二氧化碳，则至少需要氢氧化钙多少千克？　 　
（6）将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是　 　。
【答案】；；9：1；氧元素和铝元素；增大接触面积，使反应更快更充分；设：需要氢氧化钙质量为x。x=18.5g.答：需要氢氧化钙质量为18.5g。；隔绝氧气
【解析】（1）在实验室中，常用大理石或石灰石制取二氧化碳，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）海水吸收二氧化碳，即水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（3）①在AlH3中，铝和氢元素的质量比= 27：（1 × 3）= 27：3 = 9：1；
②在AlH3与H2O的反应中，反应物中含有铝、氢、氧三种元素，生成的氢气中只含有氢元素，所以物质 A中一定含有铝和氧元素；
（4）根据题意可知，采用“喷雾”的优点是增大接触面积，使反应更快更充分；
（6）自动灭火陶瓷砖的灭火原理是氦气和二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，隔绝氧气。
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